江苏省宿迁市2022年中考化学真题试题（解析版）

江苏省宿迁市2022年中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•宿迁）空气成分中，能使澄清石灰水变浑浊的是（　　）　A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑本题．解答：解：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故选D．点评：解答本题关键是要知道空气中各成分的性质，难度较小．　2．（2分）（2022•宿迁）能保持氧气化学性质的粒子是（　　）　A．OB．2OC．O2D．O2﹣考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：由分子的概念可知，分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，据此分析判断即可．解答：解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，A是氧原子；B是两个氧原子；C是氧分子；D是氧离子．故选C点评：本题很简单，考查分子定义的理解应用，准确把握、理解分子的概念并能灵活运用是解题的关键．　3．（2分）（2022•宿迁）下列物质中，由离子构成的是（　　）　A．氯化钠B．金C．氢气D．金刚石考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：在化学反应中，金属元素易失去电子形成金属阳离子，非金属元素易得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电作用形成化合物，则该类化合物是由离子构成的．解答：解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，故A正确；B、金是由金原子直接构成的，故B不符合题意；C、氢气是由氢气分子构成的，故C不符合题意；D、金刚石是由碳原子直接构成的，故D不符合题意．故选A．点评：16\n本题主要考查了物质的微观构成，学生要熟悉常见物质的构成微粒，应注意一般规律的运用和一些特例．　4．（2分）（2022•宿迁）青蒿素（C15H22O5）是我国被世界承认的原创新药．从物质分类看，青蒿素属于（　　）　A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物考点：单质和化合物的判别．专题：物质的分类．分析：根据化学式的意义及化合物的定义进行分析，化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物．解答：解：青蒿素（C15H22O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物；故选C．点评：本题的难度不大，理解化学式的意义、了解物质的分类知识是解题的关键．　5．（2分）（2022•宿迁）下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）　A．不锈钢杯B．木桶　C．纯棉毛巾D．涤纶制成的航天服考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、不锈钢杯是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误．B、木桶是用木材制成的，木材属于天然材料，故选项错误．C、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误．D、涤纶制成的航天服是用涤纶料制成的，涤纶属于合成材料，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．　6．（2分）（2022•宿迁）下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是（　　）16\n　A．粉笔灰B．硝酸铵C．植物油D．食盐考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．由常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，进行分析判断即可．解答：解：A、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．B、硝酸铵易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但食盐溶于水温度变化不大，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性、常见物质溶于水的吸热与放热现象是解答本题的关键．　7．（2分）（2022•宿迁）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据实验室药品取用的原则进行分析判断．D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，图中所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，图中所示操作错误．D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．故选B．点评：16\n本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　8．（2分）（2022•宿迁）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（　　）　A．氧气用于焊接金属B．一氧化碳用于冶炼生铁　C．干冰用于人工降雨D．糖类和油脂作为人体供能的物质考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答：解：A、氧气用于焊接金属是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、一氧化碳用于冶炼生铁是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．D、糖类和油脂能作为人体供能的物质是利用了其缓慢氧化时放出热量的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．　9．（2分）（2022•宿迁）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）　A．将氯化钠直接放在天平的托盘上称量　B．量取水时，仰视量筒读数　C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解　D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据托盘天平称量药品的注意事项进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据溶解操作应在烧杯中进行进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．解答：解：A、用托盘天平称量氯化钠时，为防止腐蚀托盘，应将氯化钠放在纸片上称量，故选项说法错误．16\nB、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小，故选项说法错误．C、溶解操作应在烧杯中，不能将称好的氯化钠放入量筒中溶解，故选项说法错误．D、为加快固体溶解，可用玻璃棒搅拌，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、各步实验操作的注意事项等是正确解答本题的关键．　10．（2分）（2022•宿迁）一氯胺（NH2Cl）是国家新版《生活饮用水卫生标准》中新增的一种消毒剂．下列关于一氯胺的说法正确的是（　　）　A．是有机物B．由3中元素组成　C．相对分子质量为51.2gD．N、H、Cl三种元素质量之比为1：2：1考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．B、根据一氯胺化学式的含义进行分析判断．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：A、一氯胺（NH2Cl）不含碳元素，不属于有机物，故选项说法错误．B、一氯胺是由氮、氢、氯三种元素组成的，故选项说法正确．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．D、N、H、Cl三种元素质量之比为（14×1）：（1×2）：（35.5×1）≠1：2：1，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　11．（2分）（2022•宿迁）关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（　　）　A．①③属于金属元素B．①②属于同种元素C．③④是阴离子D．②④是稳定结构考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、①表示的粒子质子数＞核外电子数，为阳离子；若原子的最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素．16\nB、根据同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断．C、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．D、若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构．解答：解：A、①表示的粒子质子数＞核外电子数，为阳离子；是原子失去2个电子得到的，即该粒子的原子最外层电子数为2，为金属元素；③质子数=核外电子数=10，为原子，且该原子最外层电子数为8，属于稀有气体的原子，故选项说法错误．B、同种元素的粒子具有相同的质子数，①②的核内质子数均为12，则①②属于同种元素，故选项说法正确．C、③质子数=核外电子数=10，为原子；④质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．D、②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，不具有稳定结构，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是正确解题的关键．　12．（2分）（2022•宿迁）下列各组物质对应的鉴别方法，错误的是（　　）　A．棉织衫和羊毛衫﹣﹣抽丝灼烧，闻气味　B．黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣滴加盐酸，观察是否有气泡　C．硬水和软水﹣﹣观察是否澄清　D．米粉和奶粉﹣﹣滴加碘水，观察是否变蓝考点：物质的鉴别、推断；硬水与软水；金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：物质的鉴别题．分析：A、根据棉织衫和羊毛衫的成分不同及蛋白质的鉴别方法分析；B、根据金属活动性顺序结合黄金和假黄金的成分不同进行分析；C、根据硬水和软水的区别进行分析；D、根据淀粉的鉴别方法分析．解答：解；A、棉织衫和羊毛衫的成分不同，羊毛是蛋白纤维，燃烧时有毛发烧焦的气味，而棉花则不是．所以可以区别，故A方法正确；B、假黄金中的锌会与盐酸反应放出气体，而黄金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故B方法正确；C、硬水和软水的区别是含有钙镁离子的量不同，都是澄清透明的，所以通过观察无法鉴别；硬水和软水的鉴别是滴入相同多的肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C方法错误；D、米粉的成分是淀粉，而奶粉的主要成分是蛋白质，滴加碘水，能够变蓝的是米粉，故D方法正确；故选项为：C．16\n点评：本考点考查了常见物质的鉴别方法，在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象就可以鉴别．　13．（2分）（2022•宿迁）下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（　　）　A．H2SO4、NaCl、Na2SO4B．Ba（NO3）2、H2SO4、NaOH　C．NaCl、NaOH、CuSO4D．FeCl2、KNO3、KCl考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质间两两混合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．解答：解：A、H2SO4、NaCl、Na2SO4三者之间不反应，符合无色透明的要求，故此选项正确；B、Ba（NO3）2、H2SO4之间会有硫酸钡沉淀产生，故此选项错误；C、NaOH、CuSO4混合会形成氢氧化铜的蓝色沉淀，故此选项错误；D、FeCl2是浅绿色的溶液，不符合无色透明的要求，故此选项错误．故选A点评：本题主要考查了离子的共存和溶液的颜色问题，凡物质或离子间混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存，注意铁和铜形成的溶液的颜色．　14．（2分）（2022•宿迁）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（　　）　A．AgNO3B．Cu（NO3）2C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）3考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，观察选项，故选C．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，需要注意的是铁元素有+2、+3价，铁在与酸或与盐溶液发生的置换反应中，只能形成+2价的铁称为亚铁．　16\n15．（2分）（2022•宿迁）如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（　　）　A．2CO+O22CO2B．2H2+O22H2O　C．CH4+2O2CO2+2H2OD．2Mg+O22MgO考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应的图示可知反应前后存在相同的分子，所以该图示可以转化为据此对相关的反应进行分析解答即可；解答：解：根据反应的图示可知反应前后存在相同的分子，所以该图示可以转化为，所以该反应的特点是两个化合物的分子（不同原子的个数比是1：1）和一个单质的分子化合成2个化合物的分子（原子的个数比是2：1）；A、2CO+O22CO2符合两个化合物的分子（不同原子的个数比是1：1）和一个单质的分子化合成2个化合物的分子（原子的个数比是2：1）；B、2H2+O22H2O是两种单质的分子发生的反应，故错误；C、CH4+2O2CO2+2H2O生成物是两种分子，故错误；D、2Mg+O22MgO，是两种单质的反应，故错误；故选A点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握反应类型的判定方法．　二、填空、简答题（本题包括2小题，共20分）16．（10分）（2022•宿迁）（1）请用化学符号表示：①2个镁原子　2Mg　；②人体中含量最多的金属元素　Ca　；16\n③氧化铝中铝元素显+3价　2O3　．（2）金属与人类的生活、生产密切相关．①金属铜被广泛用作导线，主要利用铜的　导电　性．②铁生锈是铁与空气中的水和　氧气　发生化学反应的结果．请写出一种常见的防锈措施　刷油漆等　．③“中东有石油，中国有稀土．”如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息，铈原子核内质子数为　58　．（3）自然界存在“碳循环”和“氧循环”．①自然界消耗CO2的主要途径是　植物的光合作用　．②含碳化合物的燃烧都会产生CO2，丙烷（C3H8）是家用瓶装液化气的主要成分之一，写出丙烷完全燃烧的化学方程式　C3H8+5O23CO2+4H2O　．③为减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入　生石灰　（填“沙子”或“生石灰”）做固硫剂．考点：化学符号及其周围数字的意义；自然界中的碳循环；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．分析：（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．②人体中含量最多的金属元素是钙元素，写出其元素符号即可．③化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（2）①根据铜具有良好的导电性进行分析解答．②铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．③根据图中元素周期表可以获得的信息：元素符号左边的数字表示原子序数．（3）①根据自然界消耗CO2的主要途径进行分析解答．②含碳化合物的燃烧都会产生CO2，丙烷（C3H8）完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可，③煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫能污染环境，能与氧化钙反应．解答：解：（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg．②人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca．③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素显+3价可表示为：2O3．（2）①金属铜被广泛用作导线，主要利用铜的导电性．16\n②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．③根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子核内质子数为58．（3）①自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．②含碳化合物的燃烧都会产生CO2，丙烷（C3H8）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O．③煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫能污染环境，生石灰能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气．故答案为：（1）①2Mg；②Ca；③2O3；（2）①导电；②氧气；刷油漆等；③58；（3）①植物的光合作用；②C3H8+5O23CO2+4H2O；③生石灰．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化合价、元素周期表等）的书写、金属的性质与用途、铁锈蚀的条件与防止锈蚀的措施、自然界存在“碳循环”等是正确解答本题的关键．　17．（10分）（2022•宿迁）（1）生活离不开化学，用所学化学知识回答下列问题：①从分子的观点来看，“美酒飘香”、“花香四溢”都是因为　分子是不断运动的　．②人体发生重金属盐中毒时可以喝牛奶缓解中毒症状，因为牛奶中富含　蛋白质　．③新型家用灭火器“火立熄”，接触到火焰3～5s后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”灭火的原理是　隔绝氧气　．④NH4Cl是常用的氮肥，不能和　碱性肥料　性物质混合施用，否则会降低肥效．⑤海水“晒盐”主要发生　物理　（填“物理”或“化学”）变化，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、C组成元素相同，B在反应前后质量不变，它们之间有如图所示的转化关系：①写出反应Ⅰ的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　，属于基本反应类型中的　分解　反应．②B在反应Ⅰ中的作用是　催化　，E的化学式为　H2　．考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；氯化钠与粗盐提纯；铵态氮肥的检验；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；生命活动与六大营养素．专题：框图型推断题；化学与生活．分析：（1）①根据分子是运动的观点分析；16\n②根据重金属盐会使蛋白质变性、牛奶中富含蛋白质进行分析解答；③根据灭火的原理分析；④铵盐能与碱反应放出氨气；⑤根据变化的特点及饱和、不饱和溶液的定义分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解放出氧气，生成水，水在通电条件下分解生成了氢气和氧气．分析解答有关的问题．解答：解：（1）①由于分子是运动的，酒精、花香的分子通过运动能分散到周围的空气中去．所以，使人感到“美酒飘香”、“花香四溢”；②重金属能够使蛋白质变性，人体发生重金属盐中毒时，由于牛奶含有蛋白质，所以，喝牛奶可以缓解中毒症；③新型家用灭火器“火立熄”，接触到火焰3～5s后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，从而使火焰熄灭；④由于铵盐能与碱反应放出氨气降低肥效，所以，NH4Cl是常用的氮肥，不能和碱性物质混合施用，否则会降低肥效；⑤海水“晒盐”，没有其他物质物质生成，主要发生物理变化，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的饱和溶液；（2）由于过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能分解放出氧气，生成水，水在通电条件下分解生成了氢气和氧气．所以，A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水，E是氢气，D是氧气．由以上分析可知：①反应Ⅰ的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑该反应由一种物质生成了两种物质，属于基本反应类型中的分解反应．②B在反应Ⅰ中的作用是催化，E的化学式为H2．故答为：（1）①分子是不断运动的；②蛋白质；③隔绝氧气；④碱性；⑤物理，饱和；（2）①2H2O22H2O+O2↑，分解；②催化，H2．点评：本题所考查的知识点较多，都属于基础的知识，难度不大，解决本类题的关键是加强基础知识的学习．　三、实验、探究题（本题包括2小题，共22分）18．（10分）（2022•宿迁）甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．（1）以上三位同学中操作规范的是　甲　，污水显　酸　性．Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．16\n甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？　不正确　，理由是　氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色　．（3）乙同学当观察到　溶液由红色变成紫色　现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为　0.00365%　．（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是　防止氢氧化钠过量，使反应充分进行　．丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线．（5）从曲线上可知污水的pH=　a　，M点表示的含义是　恰好完全反应　．（6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是　B　．A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe．考点：酸、碱性废水的处理；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：科学探究．分析：（1）根据PH值的正确测定方法来考虑，否则测得的结果会产生误差；根据pH和溶液酸碱性的关系分析；（2）根据酚酞试液在碱性溶液为红色分析结论的正确性；（3）根据紫色石蕊试液在酸性、碱性、中性溶液中的颜色分析反应的程度并通过化学方程式进行计算；（4）根据实验的注意事项分析玻璃棒的作用；（5）根据坐标分析；（6）根据酸的性质及可操作性、经济性等分析；解答：解：（1）测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，所以乙同学、丙同学操作都是错误的，用蒸馏水将pH试纸润湿再测该酸性溶液PH值，结果会偏大；将pH试纸直接浸入溶液中会污染试剂；测得废水的pH＜7，说明显酸性；（2）根据取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，说明此时的溶液显碱性，是因为氢氧化钠溶液过量；（3）石蕊试液在酸性废水中出现红色，当滴加氢氧化钠的过程中，当溶液由红色变成紫色时恰好完全反应；设污水中HCl的质量分数为x，HCl+NaOH═NaCl+H2O36.54016\n20gx2g×0.04%=x=0.00365%所以污水中HCl的质量分数为0.00365%；（4）为了防止氢氧化钠过量，使反应充分进行，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌；（5）从曲线上可知污水的pH=a，即曲线的起点；M点的pH=7，溶液呈现中性，说明酸碱恰好完全反应；（6）A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe四种物质都能够和盐酸发生反应，但从经济的角度考虑，氢氧化钙最便宜，所以性质B．；故答案为：（1）甲；酸；（2）不正确；氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色；（3）溶液由红色变成紫色；0.00365%；（4）防止氢氧化钠过量，使反应充分进行；（5）a；恰好完全反应；（6）B．点评：本题考查了酸碱度的测定方法的评价，酸碱性与pH的关系以及酸碱中和反应的运用等，综合性较强，但难度不大，关键还是熟练掌握溶液酸碱性、酸碱度测定的方法及酸碱中和反应的原理．　19．（12分）（2022•宿迁）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：（1）“操作Ⅰ”的名称是　过滤　．（2）溶液M中含有的阳离子有　钠离子和钙离子　．（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是　A　．A．静置混合物，向上层清液中载滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量16\n（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若　无　（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．（5）样品中Na2CO3的质量分数为　　（用字母m、n的代数式表示）．【方案二】气体分析法（如图2所示）（1）A装置中反应的化学方程式为　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑　，盛稀硫酸的仪器名称为　分液漏斗　．（2）B装置的作用是　除去水蒸气　；C装置中反应的化学方程式为　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　．（3）通过称量　C　装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是　装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置　．考点：纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的盐化学肥料．分析：【方案一】（1）操作1中加入过量氯化钙的目的是把碳酸钠充分反应，然后经过过滤操作把固体和液体分离；（2）样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子；（3）若CaCl2不过量，则会有Na2CO3剩余，再加入CaCl2后若生成沉淀则说明不过量，如果无沉淀，则过量；（4）若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大；若沉淀A洗净不干净，则所得滤液中含有银离子，可通过滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀的方法判断；（5）根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式结合生成的碳酸钙的质量列比例方程计算即可；【方案二】（1）根据化学方程式的书写和仪器的名称进行分析．（2）根据浓硫酸的吸水性和化学方程式的书写方法进行分析．（3）通过称量C装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．（4）【方法二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置．解答：解：【方案一】（1）“操作Ⅰ”的名称是过滤，故答案为：过滤；（2）样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子，故答案为：钠离子和钙离子；（3）若CaCl2不过量，则会有Na2CO3剩余，再加入CaCl2后若生成沉淀则说明不过量，如果无沉淀，则过量，故选A；（4）若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净，故答案为：偏大；无；（5）设样品中Na2CO3的质量分数为x，则Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓10610016\nmgxng=，解得x=，故答案为：；【方案一】（1）碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，盛稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，因此B装置的作用是除去水蒸气；二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：除去水蒸气；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）C装置在反应前后的质量差，即是产生二氧化碳的质量，故答案为：C；（4）【方法二】中装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置，故答案为：装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置；点评：本题难度太大，考查了多方面的化学知识，要想做对此题必须知识全面，再加上足够的细心和耐心才行．　三、计算题（本题包括1小题，共8分）20．（8分）（2022•宿迁）某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次1006.4第4次100m第5次1001.2（1）第4次剩余固体的质量m=　1.2　g．（2）该生铁样品中铁的质量分数为　97%　．（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：根据表中的数据对比分析可知，每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，由于在第四次时剩余混合物的质量总共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的杂质是1.2g，则在四次时，m的质量为1.2g；由此可以求出铁的质量，继而求出铁的质量分数；根据每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是11.2g，可求出每100g的硫酸中溶质的质量，再求出所用稀硫酸的溶质质量分数．解答：解：（1）由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的质量m=1.2g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为：=97%；（3）设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：40g﹣28.8g=11.2g．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑569811.2gx16\n解得：x=19.6g所用稀硫酸的溶质质量分数是：=19.6%故答为：（1）1.2；（2）97%；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．点评：本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量．　16