江苏省徐州市2022年中考化学复习第7章应用广泛的酸碱盐课时训练15几种重要的盐练习

课时训练(十五)　几种重要的盐(建议限时:30分钟)|夯实基础|1.[2022·黄石]合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一。下列化学肥料属于复合肥料的是(　　)A.Ca3(PO4)2B.CO(NH2)2C.K2CO3D.NH4H2PO42.[2022·梧州]关于碳酸钠的说法错误的是(　　)A.易溶于水B.可用于洗涤油污C.受热易分解D.可用于制造普通玻璃3.下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法,不合理的是(　　)A.将硝酸铵与草木灰(含碳酸钾)混合使用B.纯碱既可以从内陆盐湖提取,又可以用“侯氏联合制碱法”生产C.用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液D.高温煅烧石灰石可以制得生石灰4.下列选项中,各组内物质之间不能发生反应的是(　　)A.NaOH和盐酸B.Ba(OH)2和K2SO4C.NaCl和AgNO3D.Na2CO3和KNO35.[2022·徐州树德二模]物质的性质决定物质的用途。现有①硫酸铜、②熟石灰、③硫酸铵、④硝酸钾、⑤纯碱、⑥烧碱六种物质,从中选取合适的物质按要求填空(填序号)。(1)可用作复合肥料的物质是　　　　。 (2)可用于配制农药波尔多液的盐是　　　　。 (3)可使农作物叶色浓绿,不能和碱性物质混用的化肥是　　　　。 (4)面发过时蒸出的馒头常发酸,为避免蒸出的馒头发酸,可加入的物质是　　　　。 6.[2022·宜昌]下列方法可以解决生活中的一些问题。(1)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾,是应用了　　　　操作。 (2)生石灰常用作食品干燥剂,它起干燥作用时发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.[2022·邵阳]X是常见的碳酸盐,可发生如图Z15-1所示的变化,部分生成物省略。请回答下列问题。图Z15-1(1)C的化学式是　　　　　　。 (2)写出图中①反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应基本类型是　　　　　　。 |能力提升|8.[2022·扬州]下列各组物质,仅用水无法鉴别的是(　　)A.CuSO4、Na2SO4B.KCl、NaClC.CaCO3、Na2CO34\nD.NH4NO3、NaNO39.[2022·舟山]某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图。其中所选用的物质错误的是(　　)图Z15-2A.①-MgB.②-MgCl2C.③-H2SO4D.④-Mg(OH)210.[2022·徐州树人一模]如图Z15-3,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,B是赤铁矿的主要成分,E是一种蓝色溶液(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已略去)。下列判断错误的是(　　)图Z15-3A.E可以用于泳池杀菌消毒B.图中物质相互间发生的反应未涉及分解反应C.反应①属于置换反应D.反应②的过程中放出热量11.化学李老师发明了一种增氧酒精灯,将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度。普通酒精灯火焰温度为500℃左右,增氧酒精灯火焰温度可达1000℃以上。某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热1~2min。提出问题加热后剩余固体的成分是什么?猜想与探究猜想一:碳酸钙全部分解,剩余固体的成分为　　　　。作出该猜想的依据是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示),验证该猜想的方案为　 　　　　　　　　　　。 猜想二:碳酸钙部分分解,剩余固体的成分为　　　　　　　　　　。 验证该猜想的方案如下表所示:实验步骤实验现象结论步骤A　将加热后的固体放入水中,搅拌、静置　底部有大量白色不溶物　剩余固体中含有碳酸钙步骤B　取上层清液,滴加无色酚酞试液变红　剩余固体中含有 你认为“猜想二”的验证方案　　　　(填“存在”或“不存在”)问题,理由是　 　。 另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热1~2min,将加热后的固体放入水中,搅拌、静置。取上层清液,滴加无色酚酞试液,不变色,此时加热后的固体成分为　　　　　,发生该情况的原因是　 4\n　。 12.[2022·徐州二模]化学兴趣小组在老师指导下对碳酸钠、碳酸氢钠进行了深入的探究。实验探究Ⅰ:碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解实验步骤(1)在两支试管里分别装入适量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末,并在试管内壁粘贴干燥的蓝色石蕊试纸。(2)按图Z15-4连好实验装置,并调节杠杆处于水平状态。图Z15-4(3)点燃酒精灯,先加热左端试管里的碳酸钠2分钟,杠杆保持水平,干燥的蓝色石蕊试纸不变色。说明碳酸钠受热　　　　(填“分解”或“不分解”)。 (4)然后加热右端试管里的碳酸氢钠2分钟,发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆右端　　　　(填“上升”或“下降”),说明碳酸氢钠受热分解。 拓展延伸(1)验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性,也可用图Z15-5所示的装置。在加热过程中,观察到A试管中无明显现象、B试管中石灰水变浑浊,说明乙物质是　　　　(填俗称)。 图Z15-5(2)结合以上实验现象及质量守恒定律,写出碳酸氢钠分解的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 实验探究Ⅱ:碳酸氢钠受热后残留固体的成分提出猜想根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式,不难作出如下三个猜想:①仅有碳酸氢钠;②仅有　　　　; ③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。实验验证(1)取碳酸氢钠受热后的残留固体1.68g,充分加热一段时间;冷却后再次称量固体质量,约为1.23g。(2)通过推算可知,猜想　　　　成立。 参考答案1.D　2.C　3.A　4.D5.（1）④　（2）①　（3）③　（4）⑤6.（1）过滤　（2）CaO+H2OCa（OH）24\n（3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑7.（1）CaCO3（2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH复分解反应[解析]X是常见的碳酸盐,与稀盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体A,则A为二氧化碳,沉淀C为碳酸钙;X与氢氧化钙溶液反应,生成沉淀C和氢氧化钠,由此推断,X为碳酸钠;X与氯化钙反应生成沉淀C和B,则B为氯化钠。（1）C为碳酸钙,碳酸钙的化学式为CaCO3。（2）图中①反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,该反应基本类型是复分解反应。8.B　[解析]硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,硫酸钠溶于水形成无色溶液;氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液,且溶解时温度均无明显变化;碳酸钙难溶于水,碳酸钠易溶于水形成无色溶液;硝酸铵溶于水吸热,温度降低,硝酸钠溶于水温度无明显变化。9.B10.C　[解析]E是蓝色溶液,故E可能为硫酸铜溶液;B是赤铁矿的主要成分,故B是氧化铁;由于A和E能反应,故A为铁;B与C能反应、C与D能反应,故C属于酸（如稀硫酸等）;又因为A、B、C、D、E为不同类别物质（单质、酸、碱、盐和氧化物）,故D是碱。硫酸铜是重金属盐,能杀菌消毒,A正确;反应①是稀酸（如稀硫酸）与铜的化合物发生的复分解反应,C错误;反应②是酸碱中和反应,能放热,D正确。11.猜想一:CaO　CaCO3CaO+CO2↑　取加热后的固体滴加足量稀盐酸,若没有气体产生,则碳酸钙全部分解猜想二:CaO和CaCO3　CaO　存在　氢氧化钙微溶于水,底部不溶物可能是未溶解的氢氧化钙　CaCO3　酒精灯提供的温度没有达到碳酸钙的分解温度[解析]根据碳酸钙受热分解的化学方程式可知,当碳酸钙完全分解后,剩余固体中只含氧化钙;若碳酸钙没有完全分解,则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙。根据步骤B中现象可知上层清液呈碱性,这是因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙,从而证明剩余固体中含有氧化钙;步骤A的方案设计不合理,是因为没有考虑氢氧化钙的微溶性对实验的干扰。将用普通酒精灯加热后的固体放入水中,不能使酚酞试液变色,说明碳酸钙并没有分解,这是因为普通酒精灯的火焰温度太低,不足以使碳酸钙分解。12.实验探究Ⅰ:实验步骤（3）不分解　（4）上升拓展延伸（1）小苏打（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑实验探究Ⅱ:提出猜想碳酸钠实验验证（2）③[解析]实验步骤（3）根据实验中的现象“杠杆保持水平,干燥的蓝色石蕊试纸不变色”,说明碳酸钠受热不分解。（4）结合题意和上述分析可知,碳酸氢钠受热分解后生成二氧化碳和水、固体质量变轻,故发现干燥的蓝色石蕊试纸变成红色、杠杆的右端上升。拓展延伸（1）小苏打受热分解能生成二氧化碳,而碳酸钠不能,根据A、B试管中现象可知,乙物质是小苏打。提出猜想根据碳酸氢钠分解的程度可知,猜想②为碳酸钠。实验验证（2）假设残留固体全部是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠的质量为x,则2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑1681061.68gx168106=1.68gx　x=1.06g<1.23g由此可知,残留固体是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。4