中考化学专题训练酸碱盐

酸碱盐一：酸、碱、盐溶液的导电性1：溶液的导电性：物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2：（1）：电流是而形成的，金属能导电的原因是。（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。5：物质的导电性能：　　6：酸、碱、盐（1）酸HCl－HNO3－H2SO4－酸的定义：20/20\n酸根离子所带的等于2：碱：KOH－Ba(OH)2－NaOH－碱的定义：在碱里氢氧根离子的数目3：盐：Na2CO3－MgSO4－BaCl2－Cu(OH)2－盐的定义：在盐中，金属离子所带的二：几种常见的酸(一)：盐酸（HCl）盐酸是盐酸的物理性质：瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？盐酸的化学性质：1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反响：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色2：盐酸跟活泼的金属反响，一般生成(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀盐酸反响：Zn+HCl－（2）：铁和稀盐酸反响：Fe+HCl－（3）：镁和稀盐酸反响：Mg+HCl－（4）：铝和稀盐酸反响：Al+HCl－20/20\n3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反响，一般生成Fe2O3+HCl－CuO+HCl－4：盐酸跟碱反响，一般生成（1）：盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH－（2）：盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH－（3）：盐酸和氢氧化铜反响：HCl+Cu(OH)2－（4）：盐酸和氢氧化钙反响：HCl+Ca(OH)2－（5）：盐酸和氢氧化铁反响：HCl+Fe(OH)3－5：盐酸与某些盐反响，一般生成（1）：大理石与稀盐酸反响：CaCO3+HCl－（2）：碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+HCl－（3）：碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+HCl－（4）：盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3－复分解反响盐酸的用途(二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做枯燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要。稀硫酸的化学性质：1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反响：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。2：跟活泼的金属反响，一般生成(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀硫酸反响：Zn+H2SO4－（2）：铁和稀硫酸反响：Fe+H2SO420/20\n（3）：镁和稀硫酸反响：Mg+H2SO4－（4）：铝和稀硫酸反响：Al+H2SO4－3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反响，一般生成氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+H2SO4－氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4－4：稀硫酸跟碱的反响，一般生成Cu(OH)2+H2SO4－现象：5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反响，一般生成硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4－硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2－现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。硫酸的用途：(三)：硝酸（HNO3）物理性质：化学性质：1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反响：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。2：跟金属反响，一般生成3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反响，一般生成CuO+HNO3－4：跟碱的反响，一般生成Cu(OH)2+HNO3－5：与某些盐反响，一般生成HNO3+Na2CO3－用途：磷酸（H3PO4）三：酸的通性PH值1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸（1）：无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸”，例HCl氢氯酸，H2S叫20/20\nHF叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸”  例：H2SO4--硫酸H2CO3叫HNO3叫H3PO4叫按酸分子电离时产生氢离子的数目：  一元酸：一个酸分子电离出一个H+，例HCl、HNO3二元酸：一个酸分子电离出二个H+，例H2SO4、H2CO3 三元酸：一个酸分子电离出三个H+，例H3PO4指出以下酸中HCl　H2SO4　H3PO4HI　H2SiO3　H2SO3HF　H2CO3HBr　H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读知名称。填入表格类别化学式类别一元酸多元酸含氧酸无氧酸2：酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反响，通常生成盐和氢气。例：金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au只有排在氢前面的金属，才能（3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反响，生成盐和水。例：碱性氧化物：例：20/20\n（4）：酸能跟某些盐起反响，生成另一种酸和另一种盐例：（5）：酸能跟碱起中和反响反响，生成盐和水。例：中和反响：。3：PH值－－－酸碱度的表示方法pH的范围：pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈性。pH＜7时，溶液呈性。pH＞7时，溶液呈性。PH值越大越强，PH值越小越强。酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH可以表示溶液的酸碱度四：常见的碱碱的通性1：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做枯燥剂？氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物（酸性氧化物）反响，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH+CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH+SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH+SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反响，生成硫酸和烧碱反响：H2SO4+NaOH－硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH－（4）氢氧化钠与某些盐反响，生成20/20\n氢氧化钠与硫酸铜：NaOH+CuSO4－现象：氢氧化钠与氯化铁：NaOH+FeCl3－现象：2：氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物（酸性氧化物）反响，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2+SO2－（3）：与酸发生中和反响，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+HCl－（4）：与某些盐反响，生成注意：两种反响物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3－氢氧化钙的用途：3：碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁（1）.根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”。（2）．对于变价元素，把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。（3）．金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等4：：碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。20/20\n(2)碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反响，生成Ca(OH)2+CO2－2NaOH+CO2－2NaOH+SO2－酸性氧化物(3)碱和酸发生中和反响，生成2NaOH+H2SO4－Ca(OH)2+2HNO3－(4)碱与某些盐反响，生成注意：两种反响物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：2NaOH+CuSO4－3NaOH+FeCl3－Ca(OH)2+Na2CO3－五：常见的盐1：氯化钠（NaCl）：氯化钠俗称食盐。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。粗盐易潮解的原因用途：2：碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠俗称纯碱。碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)风化：碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl－Ca(OH)2+CO2－碳酸根离子的检验。试剂：盐酸和澄清石灰水。用途：3：硫酸铜（CuSO4）俗称：CuSO4·5H2O称为胆矾、蓝矾名称氯化钠碳酸钠硫酸铜化学式NaClNa2CO3CuSO420/20\n俗称食盐纯碱晶体为蓝矾、胆矾物理性质白色固体、易溶于水，熔沸点高白色固体、易溶于水硫酸铜白色固体硫酸铜晶体蓝色化学性质NaCl＋AgNO3－Na2CO3＋HCl－CuSO4＋NaOH－CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O主要特征/性溶解度受温度影响不大盐溶液，呈碱性晶体风化（化学变化）无水硫酸铜遇水呈蓝色（如检验是否是无水酒精）主要用途调味剂和防腐剂0.9％的生理盐水重要的化工产品馒头的发泡剂波尔多液工业上炼铜、镀铜等4：盐的化学性质（1）盐和金属反响，一般生成Zn＋CuSO4－Cu＋Hg(NO3)2－Cu＋ZnSO4－（不反响）反响条件：在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（补充说明：KCaNa等非常活泼金属除外）（强调：与H的位置无关、铁的置换规律）通式：金属＋盐(溶液)新金属＋新盐（置换反响）[练习]：a：判断以下反响能否进展，假设能，写出化学方程式，假设不能，说明理由Zn＋AgNO3－Ag＋CuSO4－Fe＋CuCl2－Fe＋AgCl－Mg＋ZnSO4－Mg＋ZnCO3－B：A、B能与稀硫酸反响生成氢气，C、D不能，C不能把D从其溶液中置换出来，又知A＋BCl2＝B＋ACl2，那么ABCD四种金属的活动性顺序为20/20\n（2）：.盐和酸反响，一般生成[练习]：书写化学方程式BaCl2＋H2SO4－AgCl＋HCl—MgCO3＋HCl－Na2CO3＋H2SO4－CaCO3＋HNO3－BaSO4＋HCl－AgCl＋HNO3－（不反响）ZnCO3＋HNO3－通式：酸＋盐新酸＋新盐（复分解反响）（3）.盐和碱反响，一般生成Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（湿法制碱）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4（有蓝色沉淀生成）通式：碱＋盐新碱＋新盐（复分解反响）注意条件：反响物均可溶生成物至少一种不溶[练习]：K2CO3＋Ba(OH)2－Cu(OH)2＋FeCl3－Mg(NO3)2＋KOH－ZnCO3＋NaOH－（4）.盐和另一种盐反响，一般生成2AgNO3＋BaCl2－Na2SO4＋BaCl2－碳酸钠和氯化钙Na2CO3＋CaCl2－硝酸钾和氯化钠KNO3＋NaCl－（不反响）通式：盐a＋盐b新盐c＋新盐d（复分解反响）条件：反响物均可溶，生成物至少一种不溶5：复分解反响的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反响就可以发生，否那么就不能发生。举例KNO3＋NaCl－，说明：假设它们能反响，生成物应该是NaNO3和KCl，但二者均可溶，反响前后溶液中始终是四种离子：K＋、NO3－、Na＋、Cl－,没有产生新物质，也没有发生化学反响。所以，此反响因没有满足复分解反响的条件，是难以进展的判断以下反响能否进展，假设能，写出化学方程式，假设不能，说明理由。20/20\nKCl＋AgNO3－H2SO4＋NaOH－NaNO3＋KCl－Na2CO3＋KOH－Fe(NO3)3＋CuSO4－Na2CO3＋Ba(OH)2－Cu＋ZnSO4－H3PO4＋KOH—ZnSO4＋(NH4)2CO3－CaCO3＋HNO3－溶于水的碱有五种，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡。其他的碱不溶。都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵三种盐全溶于水，其他不溶。六：化学肥料土壤常缺乏的元素是：，农业上主要施用1：氮肥：氮肥有：。氮肥主要作用是：。2：磷肥：磷肥的作用是：促进作物根系兴旺，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。磷肥主要有：(1)磷矿粉——Ca3(PO4)2，难溶于水（写在过磷酸钙上面）。(2)重过磷酸钙——Ca(H2PO4)2，能溶于水，简称重钙。Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2(3)钙镁磷肥3：钾肥的作用是：能促使作物生长强健、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。20/20\n钾肥主要有：。4：复合肥料：主要复合肥料有复习检测题（一）一、选择题1、以下化学方程式正确的选项是()A、Fe+CuSO4==FeSO4+CuB、C+O2==CO2C、2Al+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2D、CaCl2+Na2CO3==NaCl+CaCO3↓2、以下电离方程式正确的选项是()A、H2SO4==H2＋+SO42＿　　　　　　　B、Ca(OH)2==Ca2++2OH－C、FeCl2==Fe+2+2Cl－　　　　　　　　D、Cu(NO3)2==Cu2++(NO3)2－ 3、以下各组物质，不能通过一步反响直接制得CuCl2的是()A、铜和稀盐酸B、氧化铜和稀盐酸C、氢氧化铜和稀盐酸D、碳酸铜和稀盐酸4、以下物质一般不发生复分解反响的是()A、CuSO4B、KNO3C、Fe2O3D、H2SO45、可以作复合肥料使用的是()A、KH2PO4B、(NH4)2SO4C、KClD、CO(NH2)26、在化合、分解、置换、复分解四类反响中，可能生成水的有()A、1类B、2类C、3类D、4类7、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量以下物质不能到达目的的是()A、碳酸钠B、生石灰C、氯化铁D、铁粉8、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的选项是()A、置换反响不一定要在溶液中发生B、碱能与一切非金属氧化物起反响C、酸能跟所有盐起反响D、酸与活泼金属反响一定生成盐和氢气20/20\n9、对以下实验过程的评价，正确的选项是()A、某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32－B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含SO42－C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D、验证烧碱溶液中是否含Cl＿，先参加稀盐酸除去OH＿，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10、以下物质溶于水后，所得溶液的PH<7的是()A、Cu(OH)2B、NaOHC、SO3D、CaO11、以下物质属于酸式盐的是()A、Na2SO4B、H3PO4C、ZnSD、NaHCO312、以下物质的俗名、化学式相符合的一组是()A、熟石灰CaOB、铜绿Cu2(OH)2CO3C、纯碱NaOHD、氯酸HCl13、以下物质久置于空气中质量会减少的是()A、粗盐B、碳酸钠晶体C、浓硫酸D、烧碱固体14、通常条件下，以下转化不能一步实现的是()A、Fe2O3→FeCl3B、Fe(OH)3→FeCl3C、Fe2(SO4)3→FeCl3D、Fe2O3→FeCl2二、填空题15、填表(其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐)名称硝酸胆矾水氢氧化铜化学式FeO(NH4)3PO4类别16、完成以下化学方程式，并按要求将内容填入后面的空格内(1)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和__________________________________________，用________法可使生成物别离20/20\n(2)用盐酸洗去试管壁上的氧化铜__________________________________________属_________反响(填反响类型)17、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)18、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：___________________如区别稀硝酸和稀硫酸需用试剂是：____________________19、现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10%的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒(填序号，下同)________画上花，再蘸上________画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可。实验的化学原理是_______________________________________。20、溶有A、B、C、D四种物质的溶液，它们各是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一种。现确知它们与反响产物的关系是：A+C→E↓+F；B+C→G↓+F；B+D→H+J+K↑。试写出化学式:A______B______C_______D_______21、三支试管分别盛有稀H2SO4、NaOH、NaCl的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是___________溶液，显红色的________溶液，仍显紫色的是________溶液。22、少量CaO溶于水，所得溶液的PH值___7(填<、>、=)，溶液中的溶质是________三、实验题23、实验室用如以下图装置进展实验。实验进展一段时间后可以看到装置C的玻璃管内氧化铜粉末变为光亮的红色，管壁上有水滴生成。(1)仪器A的名称为____________(2)装置C内发生的化学方程式为__________________(3)此实验有多步操作：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③通过仪器a向瓶内倒入足量的反响溶液。此三步操作的顺序为(填序号)____________________20/20\n(4)要配制参加到A瓶中的某种溶液，就选择以下试剂中的(填序号)__________。［①浓硫酸②浓硝酸③氢氧化钠固体④蒸馏水］，配制时特别要注意的是________________________________________________________________________________。四、计算题24：将34克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有100克盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反响，产生气体4.4克。求：(1)原混合物中碳酸钠的质量(2)盐酸溶液中溶质的质量分数(3)反响后所得溶液溶质质量分数是多少？复习检测题（二）一、选择题1、要除去生石灰中混有的碳酸钙杂质，适宜的方法是()A、参加适量的稀硫酸B、加强热C、加水溶解，过滤D、加石灰水，过滤2、以下物质间的转化，不能一步实现的是()①Na2CO3→NaOH②CuO→Cu(OH)2③Fe(OH)3→Fe2(SO4)3④KCl→KNO3⑤CO→H2CO3A、①⑤B、②③C、②⑤D、③④3、以下物质在敞口的容器中放置段时间后，质量会减轻的是()A、浓硫酸B、浓盐酸C、澄清石灰水D、氢氧化钠4、将无色酚酞试液滴入澄清石灰水中，溶液呈现的颜色是()A、蓝色B、紫色C、浅绿色D、红色20/20\n5、以下物质的化学式与其名称相符合的是()A、FeCl2氯化亚铁B、Na2SO3亚硫酸钠C、KCl氯酸钾D、CaO熟石灰6、以下各组物质中，能反响且生成物是硫酸亚铁的是()A、氧化铁+稀硫酸B、氢氧化铁+硫酸C、氢氧化铁+硫酸钡D、铁+稀硫酸7、以下表达中，正确的选项是()A、生成盐和水的反响称为中和反响B、非金属氧化物都是酸性氧化物C、有盐参加的反响叫复分解反响D、碱中一定含有氢元素和氧元素8、不用其它试剂鉴别：①Mg(NO3)2②CuSO4③KCl④NaOH四种溶液，以下依次鉴别出的顺序中正确的选项是()A、①②③④B、②①③④C、④②①③D、②④①③9、以下化学方程式正确的选项是()A、AgCl+HNO3==AgNO3+HClB、Fe+MgSO4==FeSO4+MgC、Na2CO3+2KNO3==K2CO3+2NaNO3D、Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu10、酸雨是酸性降雨，其PH应该是()A、<5.6B、=14C、=711、以下关于酸碱盐的表达中，不正确的选项是()A、酸中一定含有氢元素B、碱中一定含有氧元素C、盐中一定含有金属元素D、酸碱盐一定都含有非金属元素20/20\n12、以下实验操作正确的选项是()A、稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B、配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，选用10毫升量筒量取水C、给试管里的固体或液体加热时，先进展预热D、用洗衣粉洗去试管上附着的难溶性氧化物13、以下各组物质在溶液中能共存的是()A、HCl、Ba(NO3)2、KNO3　　B、AgNO3、NaNO3、CuCl2C、NaOH、K2CO3、Fe2(SO4)3D、Na2CO3、MgCl2、H2SO42O投入到94.4克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数A、大于5.6%B、小于5.6%C、等于5.6%D、无法确定()15、滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与以下物质恰好完全反响后，溶液仍显红色的是A、CO2B、HClC、H2SO4D、Na2CO3()二、填空题16、从H、O、S、Na四种元素中选择适当的元素，按以下要求各写出一个化学式：碱性氧化物_________无氧酸______正盐_______酸式盐_______17、根据要求写出相应的化学方程式(1)胃酸主要成分是盐酸，常用氢氧化铝胶丸治疗胃酸过多：______________________(2)除去铁件外表的铁锈____________________________________________18、可溶性钡盐有毒。医院里让患者口服硫酸钡作“钡餐”检查时，患者却不中毒，原因是___________________________________；假设误服碳酸钡就会中毒，原因是(用化学方程式表示，下同)_____________________________________；误服后可立即用泻盐(硫酸镁)解毒，原因是_________________________________________。20/20\n19、写出以下物质的化学式：属于碱的红褐色物质是__________；加热碱式碳酸铜生成的三种物质中，属于碱性氧化物的是________属于酸性氧化物的是__________。20、在镁、铁、铜三种金属中：(1)金属活动性最强的是_____(2)_____是钢的主要成分三、实验题21、学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，用粗盐提纯后的氯化钠来配制100克质量分数为5%的NaCl溶液(1)实验操作步骤粗盐提纯：溶解、_______、蒸发；溶液配制：计算、_____、_____(2)量取所需的水应选用______毫升的量筒(填100或10)(3)假设粗盐提纯操作过程中，漏斗里的液面高于滤纸边缘，那么所得食盐溶液中溶质质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)22、有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含有K2CO3。请填写以下实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液实验内容和步骤实　验　现　象结　　　论(1)取少量试样放入试管中，参加适量的蒸馏水，振荡全部溶解，得到无色澄清溶液说明不含________(2)在(1)所得溶液中参加过量的____________现象________________________________________说明含有K2CO3(3)在(2)操作后的试管中参加_______________无明显变化说明不含KCl四、计算题23：200C时，向50克28.4%的硫酸钠溶液中参加氯化钡和氯化钠的固体混合物25克，恰好完全反响。(已知200C时，氯化钠的溶解度为36克)求：(1)生成硫酸钡的质量(2)反响后的溶液中氯化钠的质量共有多少克？(3)反响后的溶液中溶质质量分数复习检测题（一）20/20\n一、选择题1234567891011121314ABABADCACCDBCD15：名称硝酸氧化亚铁胆矾水磷酸铵氢氧化铜化学式HNO3FeOCuSO4·5H2OH2O(NH4)3PO4Cu(OH)2类别酸氧化物盐氧化物盐碱16：（1）：FeOl3＋3NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl、过滤。（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O复分解。17：红、<。18：Zn、AgNO3、稀HNO3。19：B、A、C、碱使紫色石蕊变蓝、酸使紫色石蕊变红。20：ANa2SO4BNa2CO3CBa(OH)2DHCl。21：NaOH、H2SO4、NaCl22：>、Ca(OH)2三、实验题：23：（1）长颈漏斗（2）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）②③①（4）④、①，一定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，冷却后，再从长颈漏斗倒入。四、计算题：、7,3％、9％复习检测题（二）一、选择题、123456789101112131415BCAACDDDDACCAAD二、填空题16：Na2O、H2S、Na2SO4、NaHSO417：（1）Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O（2）6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl318：BaSO4难溶于水、又不跟盐酸反响。BaCO3＋2HCl==BaCl2＋H2O+CO2↑BaCl2＋MgSO4==BaSO4↓＋MgCl219：Fe（OH）3CuO、CO220：（1）镁（2）铁三、实验题21：（1）过滤、称量（量取）溶解。（2）100（3）偏小20/20\n22：（1）CaCO3（2）稀硝酸、有气泡。（3）硝酸银溶液四、计算题（1）（2）％20/20