江苏省淮安市涟水县2022年中考化学模拟试卷（解析版）

江苏省淮安市涟水县2022年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括10小题．每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•朝阳区一模）下列物质的用途，利用其化学性质的是（　　）　A．液化气做燃料B．铝材做高压锅C．干冰人工降雨D．钢材制铁轨考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答：解：A、液化气做燃料，是利用了液化气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．B、铝材做高压锅，是利用了铝材导热、强度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、钢材制铁轨，是利用了钢强度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．　2．（2分）今年我国要求“公共场所全面禁烟”、非吸烟者往往会因别人吸烟而造成被动吸烟，这是因为（　　）　A．分子之间有间隔B．分子在不断运动C．分子的体积很小D．分子的质量很小考点：物质的微粒性．分析：根据微粒的基本特征进行分析：分子的质量、体积很小，分子在不断运动，分子之间有间隔．解答：解：由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质，构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”．因此在公共场所应禁止吸烟，故A、C、D错误，B正确．故选：B．点评：吸烟有害健康，在公共场所吸烟，则不仅有害自己的健康，也有害于他人的健康，会应用微粒的基本特征解释某些生活中的现象．　3．（2分）2022年2月16日，央视《焦点访谈》播出的《打破钢锅问到底》，曝光苏泊尔部分低端产品“锰”含量超标．这里说到“锰”指的是（　　）14\n　A．原子B．分子C．元素D．单质考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“锰”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：苏泊尔部分低端产品“锰”含量超标，这里的“锰”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锰”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．　4．（2分）（2022•河池）现代社会的生产和生活要消耗大量能量．下列活动中，通过化学反应提供能量的是（　　）　A．发射航天飞机B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电考点：物质发生化学变化时的能量变化．专题：生产实践型．分析：此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项．解答：解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．A选项发射航天飞机，就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化．B、C、D三项只是单纯的能量间转化，并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化．故选A．点评：解答此题实质归结到物理变化和化学变化区别上，关键是看能量转变过程中是否有新物质的生成．通过本题学会处理问题的变通．　5．（2分）（2022•眉山）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（　　）　A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B．CO2：二氧化碳分子中含有氧原子　C．2H：2个氢元素D．：氧化钙的化合价为+2价14\n考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，进行解答；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答；C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；进行解答；D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答．解答：解：A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，可知Mg2+中数字2表示一个镁离子带2个单位正电荷；故A正确；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知CO2中数字2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故B错误；C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2H中数字2表示2个氢原子；故C错误；D、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；故选A．点评：本题主要考查了根据标在元素符号不同位置的数字所表示的意义．　6．（2分）（2022•朝阳区一模）日常生活中的下列做法存在安全隐患的是（　　）①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛．　A．全部B．除①外C．除①③外D．除③⑤外考点：易燃物和易爆物安全知识；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：压轴实验题；分析比较法．分析：①根据使用乙醇汽油的优点判断．②根据可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断．③根据甲醛有毒，要通风降低室内甲醛含量判断．④根据甲醛有毒，不能食用判断．⑤根据燃放烟花爆竹会引起火灾或爆炸，还会造成空气污染和噪声污染判断．解答：解：①使用乙醇汽油可节约化石燃料，又能减少空气污染，不存在安全隐患，所以正确．②可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，下水道温度较高，液化石油气罐中残留液体倒入下水道有爆炸危险，所以错误．③甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，一盆水难以吸收全部甲醛，故要通风降低室内甲醛含量，所以错误．④甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用，所以错误．⑤燃放烟花爆竹会引起火灾或爆炸，还会造成空气污染和噪声污染，所以错误．故选B．点评：“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆、食品安全等问题，都是化学考查热点，要注意在平时学习中多多理论联系实际，从实践中加深对知识的理解．　7．（2分）（2022•顺义区二模）下列实验操作中，不正确的是（　　）14\n　A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性考点：液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．C、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断．D、根据装置气密性的方法进行分析判断．解答：解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确．D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反．图中所示操作正确．故选B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　8．（2分）证明三种二价金属的活动性强弱顺序是Z＞X＞Y，某同学设计了如下实验，其中不需要进行的是（　　）　A．X+YSO4=Y+XSO4B．Z+H2SO4=H2↑+ZSO4　C．Z+YSO4=Y+ZSO4D．X+H2SO4（不反应）考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动顺序表的应用设计实验，去验证金属的活动性性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：由金属活动顺序表的应用可知：通过X+YSO4═XSO4+Y，说明了X的活动性大于Y；通过Z+H2SO4═ZSO4+H2↑，说明了Z位于H的前面；通过Z+YSO4═ZSO4+Y，说明了Z的活动性大于Y；X+H2SO4（稀）﹣→（不反应），说明了X位于H的后面；综合对比上述四个实验，不需要C就可以比较三种金属的活动性为：Z＞X＞Y．所以：A、通过X+YSO4═XSO4+Y，说明了X的活动性大于Y，必须进行，故A不符合题意；14\nB、通过Z+H2SO4═ZSO4+H2↑，说明了Z位于H的前面；必须进行，故B不符合题意；C、通过Z+YSO4═ZSO4+Y，说明了Z的活动性大于Y；由于Z位于氢的前面，X位于氢的后面，X的活动性大于Y．所以，此实验不必进行就能说Z的活动性大于Y．故C符合题意；D、通过X+H2SO4（稀）﹣→（不反应），说明了X位于H的后面，必须进行．故D不符合题意．故选C．点评：验证金属活动性时，若验证三种金属的活动性，可采取“三取中”的方法一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐溶液与两边的金属进行试验验证即可．　9．（2分）（2022•平谷区）甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．物质甲乙丙丁微观示意图下列说法正确的是（　　）　A．甲、丁的化学式相同　B．只有丙物质属于单质　C．若16g乙参加反应，则生成的丙质量为32g　D．反应中，反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用．专题：微观粒子模拟图型．分析：依据各原子的图示结合四物质的分子结构可写出该反应的方程式，即：2H2S+O2=2S+2H2O据此可对选项的问题进行判断；解答：解：由微观示意图及题干说明可知该反应的方程式是：2H2S+O2=2S+2H2O；A、由方程式可知甲、丁的化学式不相同；B、由方程式可知丙和乙是由同种元素组成，是单质；C、因反应时乙丙的质量比是1：2，所以若16g乙参加反应，则生成的丙质量为32g；D、从化学方程式可以看出反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数相等；故选C．点评：此题是对微观示意图认识的考查，解题的关键是依靠信息正确的书写相关的方程式，并对选项进行细致的分析；　10．（2分）（2022•东莞一模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）物质除去杂质的方法14\n选项所含杂质ACO2气体CO通入石灰水BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡C炭粉CuO粉末加入过量稀硫酸，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：A、根据酸性氧化物会与碱反应生成盐和水进行分析；B、根据盐酸会与氢氧化钠反应进行分析；C、根据金属氧化物会与酸反应进行分析；D、根据金属活动性顺序进行分析．解答：解：A、混合气通过石灰水后，二氧化碳会与氢氧化钙反应，但是二氧化碳是主要物质，不能除去，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸钠都会与盐酸反应，除去杂质时，也会除去主要物质，故B错误；C、混合物中加入硫酸，氧化铜会与酸反应而溶解，过滤后就只剩炭粉，故C正确；D、锌加入到混合物中，既会与硫酸铜反应，也会与硫酸亚铁反应，而硫酸亚铁是主要物质，故D错误．故选C．点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．　二、填空与简答题（本题包括4小题，共18分）11．（3分）化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是　C2H5OH　．（2）餐具在开水中加热，可以消毒杀菌，原因是　细菌是由蛋白质构成，在开水中加热会使蛋白质失去生理活性　．（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是　4Al+3O2=2Al2O3　（用化学方程式示）．考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；金属的化学性质．专题：化学与生活．分析：（1）碘酒是固态碘的酒精溶液，据此进行分析解答；（2）根据高温蛋白质会失去生理活性考虑；（3）根据金属铝的化学性质进行分析解答．解答：解：（1）碘酒是固态碘的酒精溶液，碘是溶质、酒精是溶剂，酒精的化学式为：C2H5OH；（2）细菌是由蛋白质构成，在开水中加热会使蛋白质失去生理活性，所以起到可以消毒杀菌的作用；（3）铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．14\n故答案为：（1）C2H5OH；（2）4Al+3O2=2Al2O3．点评：本题难度不大，掌握溶质与溶剂的判别方法、化学式与化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．　12．（3分）结合下列事实，分析影响化学反应速率的因素有哪些：（1）牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质．说明化学反应的速率与　温度　有关；（2）等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快．说明反应的速率与　反应物浓度　有关；（3）向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生．说明反应的速率与　是否使用催化剂　有关．考点：影响化学反应速率的因素探究．专题：科学探究．分析：影响化学反应速率的因素有以下几方面，温度越高，反应越快；物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快，加入催化剂可以改变其反应速率等．解答：解：（1）牛奶放在室内与放在冰箱内相比，差别就是温度的不同，所以可以看出变质难易与温度有关，所以本题答案为：温度；（2）浓盐酸与稀盐酸的差别是浓度不同，镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快，说明浓度影响反应速率，故本题答案为：反应物浓度；（3）向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生，说明加入二氧化锰能加快过氧化氢的分解，而二氧化锰在此做的是催化剂，所以催化剂能影响化学反应的速率，故本题答案为：是否使用催化剂．点评：本题综合考查了影响化学反应的速率，可以从温度、物质间的接触面积，反应物颗粒的大小，反应物的浓度及催化剂等方面作出回答．　13．（6分）（2022•朝阳区一模）化学与人类生活息息相关．（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是　BC　．A．羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉T恤（2）自热米饭是一种快餐食品．请根据下列图表回答问题：自热米饭的营养成分表营养素每份含量蛋白质29.6g油脂23.5g糖类104.7g钠81.4mg钙130mg14\n①自热米饭的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝制成铝箔，说明铝具有良好的　延展性　．②自热米饭的营养表中提供了人类生命活动必需的　4　类营养素，吃完米饭后，应适当补充　维生素　，来调节新陈代谢．（3）如图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是　B　．A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低可燃物的着火点（4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：根据上述关系图3，下列说法正确的是　①②③④　（填序号）．①化学变化中元素种类守恒②光能或电能可以转化为化学能③无机物和有机物可以相互转化④二氧化碳也是一种重要的资源．考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的物理性质及用途；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活健康．分析：根据已有的知识进行分析，（1）羊毛和棉花属于天然材料，涤纶和腈纶属于合成材料，（2）金属具有良好的延展性，能压成薄片；人体所需的营养素有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素；（3）燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件，（4）根据图示进行分析．解答：解：（1）羊毛和棉花属于天然材料，涤纶和腈纶属于合成材料，故填：BC（2）①铝能压成薄片，是因为铝具有良好的延展性，故填：延展性；②自热米饭提供了蛋白质、糖类、油脂和无机盐四类营养素，需要在补充含有维生素的物质以调节新陈代谢，故填：4，维生素；（3）释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭，是因为阻止了可燃物与氧气接触，故填：B；14\n（4）①化学反应前后元素的种类不变，故正确；②光能或电能可以转化为化学能，故正确；③通过燃烧，可以将有机物转化为无机物，二氧化碳和氧气在复合催化剂的作用下，能生成有机物，可以实现有机物和无机物的互相转化，故正确；④二氧化碳是一种重要的资源，故正确；故填：①②③④．点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　14．（6分）（2022•日照）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为　65　g．（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）　．（3）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是　adcb　（填字母序号）．（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）．（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是　甲固体溶于水时放热　．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据25℃时，甲物质的溶解度考虑；（2）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化考虑；（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据降温后溶质的变化考虑；（5）根据温度的影响考虑．解答：解：（1）25℃时，甲物质的溶解度30g即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；（2）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；14\n（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；（5）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，所以析出晶体．故答案为：（1）65；（2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）；（3）adcb；（4）不变；（5）甲固体溶于水时放热．点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的影响因素式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．　三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）15．（4分）根据图1回答问题．（1）写出标有序号①的仪器名称：　长颈漏斗　．（2）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3可选用的发生装置是　A　（填字母代号，下同），可选用的收集装置是　D或E　．（3）实验室通常用如如图2所示的洗气装置对气体进行干燥，洗气瓶里面填装的药品可以是：　A　．A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钠固体．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据甲烷的密度和溶解性选择收集装置；（3）浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体．解答：解：（1）标号仪器是长颈漏斗；（2）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取甲烷，属于加热固体的方法，故选发生装置A；甲烷的密度比空气小、难溶于水，故可用向下排空气或排水法收集；（3）氢氧化钠溶液和氯化钠固体不能干燥气体，故要对气体进行干燥，选取浓硫酸；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）A；D或E；（3）A．点评：14\n装置的选取、仪器名称等知识是中考的常考点，依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据甲烷的密度和溶解性选择收集装置，浓硫酸是一种常用的液体干燥剂．　16．（5分）（2022•石景山区二模）根据以下两种生活中的用品回答问题．（1）某品牌去污粉主要成分是碳酸氢钠，还有少量白土（起吸附作用）、细沙（增加摩擦力）、氢氧化钠（增加去污力）．去污粉属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；将去污粉加水充分溶解后过滤，滤液的pH　＞7　（填“＞7”、“＜7”或“﹦7”）；取少量去污粉加入适量盐酸，可能发生反应的化学方程式为　NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　．（2）超市中出售一种叫氧系彩漂粉的产品，其主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，且保持各自独立的化学性质．①将过碳酸钠加入足量水溶解，溶液中的溶质为　H2O2和Na2CO3　．观察发现溶液中能缓慢的产生一些气泡，该气体是　O2　．②向溶液中加入足量盐酸，发生反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：根据已有的知识进行分析，混合物是指有多种物质组成的物质，碳酸氢钠和氢氧化钠的水溶液呈碱性，都能与酸反应，根据溶解在水中的物质即可确定溶质的种类，过氧化氢能分解生成氧气，碳酸钠能与盐酸反应．解答：解：（1）去污粉中含有多种物质，属于混合物，碳酸氢钠和氢氧化钠的水溶液呈碱性，pH大于7，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：混合物，＞7，NaOH+HCl═NaCl+H2O，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（2）①过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，故溶液中的溶质是碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢能分解生成氧气，故产生的气泡为氧气，故填：H2O2和Na2CO3，O2；②碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查了常见碳酸盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．　17．（7分）（2022•朝阳区一模）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验．（1）写出试管②中反应的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．（2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．[提出问题]滤液中除水外还含有哪些物质？[查阅资料]①氯化钙溶液呈中性；②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl[猜想假设]甲同学认为：只含有氢氧化钠乙同学认为：只含有碳酸钠；14\n丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；你认为还可能是　氢氧化钠和碳酸钠　（写一种猜想）．[分析讨论]你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由　丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存　．[实验设计]设计一个简单的实验证明你的猜想正确．实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，　取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞　　试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色　猜想正确[实验分析]甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象猜想成立你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．　不正确，因为甲、丙猜想均可出现上述现象　．[反思拓展]下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是　ACD　（填字母）．A．放置在空气中B．观察颜色C．加水溶解D．利用溶解性．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；科学探究．分析：（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式．（2）【猜想】根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应时，可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析；【讨论】根据碳酸钙离子和钙离子会生成沉淀进行分析；【实验设计】根据猜想，只要设计实验验证氢氧化钠和碳酸钠存在进行分析；【实验分析】根据盐酸也可以与氢氧化钠和氢氧化钙的反应进行分析；【反思拓展】依据两者的物理性质是否易潮解以及溶解能力的强弱进行分析判断；解答：解：（1）试管②中的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）[猜想]根据反应原理可知，①②试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想混合液中含有氢氧化钠和碳酸钠，14\n[讨论]碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，因此丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存．[实验设计]由于两者的溶液均显碱性，所以可以加入只和碳酸钠反应的物质氯化钙，如果有白色沉淀生成既有碳酸钠，再取反应后的上层清液检验其是否具有碱性，如果显碱性则原溶液中含有氢氧化钠，因此需在上层清液中滴加酚酞进行检验；[实验分析]盐酸也可以和氢氧化钠反应也可与氢氧化钙反应，反应时均无现象出现，因此无法区分甲与丙的猜想；[反思拓展]氢氧化钠易潮解，氢氧化钙不潮解，所以放置在空气中时表面变湿的是氢氧化钠，加水溶解时易溶的是氢氧化钠，不易溶的是氢氧化钙，由于氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，所以比较两者的溶解性也可区分两者，而观察颜色时由于两者外观相似不易区分．故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）[猜想假设]氢氧化钠和碳酸钠；[分析讨论]丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；[实验设计]实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞；实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色；[实验分析]不正确，因为甲、丙猜想均可出现上述现象（写出一种即可）．[反思拓展]ACD．点评：在做此类题时，首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题．　四、计算题（本题包括1小题，共6分）18．（6分）实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，两者恰好完全反应，求：（1）制得氢气的质量；（2）反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（精确到0.1%）．（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65　16126.5gxyx=16.1gy=0.2g硫酸锌溶液的溶质质量分数=×100%=15.1%答：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．14\n点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量﹣放出气体的质量是解题的关键．　14