江苏省溧阳市2022年中考化学模拟卷 沪教版

江苏省溧阳市2022年中考化学模拟卷沪教版注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为100分。考试时间为100分钟。2．用黑色笔将答案直接写在答题卡相应的位置，写在试卷上无效。选择题一律用2B铅笔填涂，不允许使用计算器、胶带纸、修正液。3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(C)=12Ar(O)=16Ar(N)=14Ar(Na)=23Ar(P)=31Ar(Ca)=40Ar(S)=32Ar(Cu)=64Ar(Cl)=35.5第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列对日常生活的一些变化判断一定正确的是A．纯净物加热后变成混合物（物理变化）B．米饭变馊（化学变化）C．用食醋清洗热水瓶的水垢（物理变化）D．爆炸（化学变化）2．正确的化学实验对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是A．闻气体气味B．移走蒸发皿C．倾倒液体D．稀释浓硫酸3．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．洗洁精常用来洗涤碗筷上的油污，是因为洗洁精有乳化功能C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．生石灰常用作食品干燥剂，是因为它易吸水4．钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是A．羟基磷酸钙不属于碱混合物B．羟基磷酸钙中含有44个原子C．羟基磷酸钙由四种元素组成D．羟基磷酸钙中氧元素的质量分数最大5．下列对分子、原子、离子的认识正确的是A．分子是由原子构成的，所以分子比原子大B．离子和分子、原子一样，也能构成物质C．原子是最小的微粒，不可再分D．H2O2和H2O性质的差异主要是由于分子间的间隔不同6．有反应：8A＋3B2＝C2＋6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）．若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为A．14B．16C．32D．35.5氯气是一种黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大，常用于自来水消毒、生产漂白粉、盐酸等。实验室常用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+2H2O+C12↑8\n。请根据上述材料回答下列两小题△7．实验室制取氯气的反应物和生成物中，不存在的物质种类是A．酸B．碱C．盐D．单质8．在该反应前后，元素化合价部分发生改变的是A．锰元素B．氧元素C．氢元素D．氯元素9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度为60gC．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大10．化学与生活密切相关。生活中下列做法不正确的是A．食用牛奶补充蛋白质B．食用碘盐预防甲状腺疾病C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶D．用霉变的大豆制作豆腐11.只用水不能将下列各组物质（物质均为固体）区分开的是A．硫酸铜硫酸钠B．碳酸钙硝酸钾C．纯碱食盐D．氧化钙硝酸铵12.绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质,下列能源中不能称为绿色能源的A．煤B．氢能C．风能D．太阳能13.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下14.要配制100g20%的NaOH溶液。下列操作正确的是A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．溶解时直接用温度计搅拌不仅可以加快溶解速度，还能证明NaOH溶于水放热C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D.选用量筒量取水时，量筒中本来有少量水对于所配得溶液的浓度无影响15.下列有关实验现象的描述中，不正确的的是A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．鉄在氧气燃烧能看到火星四射C．将氯化铁溶于水中能得到浅绿色的氯化铁溶液D．白磷在空气中燃烧产生大量白烟16.下列归纳或推理中，正确的是A．将氯化氢和CO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B．小苏打用于治疗胃酸过多是因为能与酸反应，所以能与酸反应的物质都可用于治疗胃酸过多C．葡萄糖、酒精等含碳化合物是有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子17.除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法8\nA氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶B二氧化硫水蒸气通过盛有烧碱的干燥管C硫酸钠溶液稀硫酸加入适过量碳酸钠溶液D二氧化碳一氧化碳点燃7加入x的量PH18.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液．上述四个方案所选试剂正确的是A．②④B．①②③C．①②③④D．②③19.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的A.MgB.H2OC.CaCO3D.NaOH20.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，,加入适量铁粉，,使其恰好反应。.反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为A.7:80B.1:1C.7:40D.49:80第II卷（非选择题共60分）二、（本题包括4小题，共20分）21.（4分）化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下六种物质：①干冰；②消石灰；③烧碱；④硫酸钾；⑤液氧；⑥硝酸钾；请选择适当的物质的序号填空：(1)可用于配制农药波尔多液的是▲；(2)可用作火箭助燃剂的是▲；(3)可用于配制农药波尔多液的是▲；(4)农业上可用做复合肥料的是▲。22.（4分）(2)用正确的化学符号填空：(1)1个汞原子▲；(2)2个碳酸分子▲；(3)四个亚铁离子▲；(4)最简单的有机物▲。23.（7分）归纳总结是学习化学的有效方法，以下是小洁同学关于：(1)实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能与空气中的某些成分发生化学反应；Ｂ．药品易挥发。①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是　　　▲　　　　　。②写出一个符合情况B的药品名称　　▲　　。③写出一个符合情况A的化学方程式　　　　　　　▲　　　　　　　　　　。(2)影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论证下列两种因素的影响。①反应物的浓度越大，反应速率越大。如：　　　　　　▲　　　　　　　　　。②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：　　　　　▲　　　　　　　　　。24.（7分）A～I为九年级化学所学的物质，8\n已知A为金属氧化物，D为大理石的主要成分，C和I是两种不同类别的化合物且它们的水溶液均能使酚酞试液变红，G和H的组成元素相同，H与碘作用呈蓝色。它们之间的转化关系如下图（“→”表示物质之间存在着相互转化的关系，部分反应物、生成物未标出）。请回答下列问题：(1)H是▲（填物质名称）。(2)B与I反应的化学方程式为▲该反应属于▲。（填一种基本反应类型）(3)写出B与水反应生成G与F的化学方程式▲。三、（本题包括2小题，共18分）25.（14分）草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其晶体（C2H2O4·2H2O）是一种无色晶体，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸晶体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对草酸晶体受热分解进行了以下探究实验。【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。猜想1猜想2猜想3只有CO只有▲CO、CO2都有【猜想】【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：【实验探究】（1）实验过程中观察到▲A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中▲；③F装置中澄清石灰水变浑浊F中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是▲。【问题讨论】（1）C装置的作用是▲检验二氧化碳是否被完全吸收；D装置的作用是▲。 （2）装置末端酒精灯的作用是▲。【实验反思】（1）右图G是用来加热草酸晶体的装置。请写出标号仪器的名称①▲，检验二氧化碳是否被完全吸收；②▲。 小华认为该装置错误，正确的应是试管口略向下倾斜，你认为小华的判断▲（选填：“正确”或“不正确”），理由是▲。（2）实验室也可用加热草酸晶体的方法获得CO。CO是一种无色、无味的剧毒气体，其密度比空气略小，难溶于水。CO使人体中毒的原因是▲；收集CO可用H装置，气体应从▲端进入（选填“a”或“b”）8\n26.（4分）某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿为主要原料来炼铁，若该炼铁厂每天炼得含杂质4%的生铁100t，则每天至少需该赤铁矿多少吨？（计算结果保留一位小数）▲▲▲▲▲▲四、（本题包括2小题，共12分）27.（9分）根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g）表温度溶解度盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0①——————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3△已知：1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式▲。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是▲，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是▲（以化学式表示）。（3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的▲，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用。（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？28.（6分）化工生产上通常将石膏（CaSO4）转化为硫酸钾肥料和氯化钙，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是该转化的流程图。回答下列问题：(1)写出反应①的化学方程式▲。(2)过滤I操作所得固体中，出CaSO4外还含有▲（填化学式）等物质。(3)过滤I操作所得滤液是溶液(NH4)2SO4。检验滤液中是否还含有CO32—的方法是▲。(4)已知不同温度下K2SO4的溶解度如下表：8\n温度（℃）02060溶解度（g）7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4固体▲g。五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若全做以29题计分。共6分）29.（6分）人民网北京4月2日电“3月,我国北方地区出现3次沙尘天气过程（为52年来同期最多）。今年以来全国先后出现10次大范围雾霾天气过程。”据悉：雾霾天气形成有以下几个方面的原因。1、大气空气气压低，空气不流动，使空气中的微小颗粒聚集，漂浮在空气中。2、地面灰尘大，空气湿度低，地面的人和车流使灰尘搅动起来。3、汽车尾气的排放。4、工厂制造出的二次污染。5、冬季取暖排放的CO2等污染物。今年的雾霾天气使人们进一步认识到能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。(1)汽车所用的燃料——汽油主要是化石燃料中的炼制得到的产品。(2)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为水煤气，此过程的微观示意图如下所示：①该反应的基本反应类型为▲。②该反应生成物的分子个数比为▲。(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。①中氮元素和氢元素的质量比为▲。②写出燃烧反应的化学方程式▲。30.（6分）H7N9型禽流感是一种新型禽流感，至今尚未有疫苗推出。达菲【C16H28N2O4·H3PO4】可用于H7N9的前期抗病毒治疗。生产达菲的主要原料——莽草酸【C7H10O5】可从我国盛产的八角茴香中提取。可用以下方法从八角茴香中提取莽草酸：1、将粉碎的八角茴香用有机溶剂脱脂；2、用有机溶剂浸泡脱脂物料；3、过滤；4、用活性炭脱色；5、经真空减压蒸发浓缩后再过滤，得粗晶体。(1)下列关于达菲和莽草酸的说法中正确的是▲（选填字母）。A．达菲是一种有机高分子B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:10:5C．莽草酸的相对分子质量是174D．长期饮用硬水是补钙的最好方法，有利于人体健康(2)从八角茴香中提取莽草酸的过程中，用活性炭脱色是利用了活性炭的▲性；需经真空减压蒸发浓缩而不能直接在空气中加热蒸发，主要是为了防止加热时莽草酸被氧化，试写出莽草酸在空气中燃烧的化学方程式：▲。(3)给病人注射用的注射器由不锈钢制的针头和塑料制的针筒两部分组成。其中，塑料属于▲材料；医院里常用高温蒸煮的方法给医疗器械消毒，其原理是▲。2022年溧阳市中考化学模拟卷参考答案及评分标准一、选择题（本题包括20小题，共40分）1．B2．C3．C4．B5．B8\n6．D7．B8．D9．A10.D11．C12.A13.B14．D15.C16.C17.C18.A19.D20.A二、（本题包括4小题，共21分）21．（4分）②⑤①③（各1分）22.（4分）Hg2H2CO34Fe2+CH423.（7分）(1)①药品易吸收空气中的水分②浓盐酸（各1分）③CaO＋H2O==Ca(OH)2（2分）（2）①木炭在氧气中燃烧比在空气中快得多。②煤粉的燃烧比煤块快得多。（3）①木炭在氧气充足的条件下中燃烧生成CO2，在氧气不足的条件下燃烧生成CO24.（6分）(1)淀粉（1分）(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（2分）复分解反应（1分）(3)6CO2+6H2OC6H12O6+O2(2分)三、（本题包括2小题，共18分）25.(14分)【猜想】只有CO2【实验探究】（1）AA（2）②E装置中固体由黑色变为红色。△【实验结论】H2C2O4=====CO2↑+CO↑+H2O。【问题讨论】（1）证明二氧化碳是否被完全吸收检验二氧化碳是否被完全吸收；吸收水分。 （2）处理尾气CO。【实验反思】（1）①试管，检验二氧化碳是否被完全吸收；②铁架台；不正确，理由是草酸晶体熔点低加热易熔化，如试管口略向下倾斜则会流出试管，不能完成实验。（2）能与人体的血红蛋白相结合，使之失去运输氧的能力；b高温===267.（4分）解：每天至少需该赤铁矿石的质量为XFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112(1—20%)X100t×(1—4%)160：112＝(1—20%)X：100t×(1—4%)X＝171.4t答：略四、（本题包括2小题，共15分）27.（9分）(1)NaCl＋NH4HCO3==NaHCO3＋NH4Cl（2分）(2)使反应充分发生；NH4Cl。（1分）(3)盐酸（1分）（4）解：生成二氧化碳的质量0.22L×2.0g/L＝0.44g△设样品中小苏打分解生成水的质量为X8\n2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（1分）1844X0.44g18:44＝X:0.44gX=0.18g（1分）剩余固体全部为碳酸钠，其质量为2.0g－0.44g－0.18g＝1.38g（1分）设消耗盐酸的质量为YNa2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑106731.38g3.65%×Y106:73＝1.38g:3.65%×YY=26.4g（1分）答:略28.（6分）(1)2NH3＋H2O＋CO2====(NH4)2CO3（2分）(2)CaCO3（1分）(3)取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32—,反之则不含。（4）54g五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若全做以29题计分。共6分）29.（6分）(1)石油(2)①置换②1:1点燃②+4+5点燃(3)①N：H=14:3②4NH3＋3O2====6H2O＋2N230.（6分）(1)C（各1分）(2)C7H10O5+7O2====7CO2+5H2O（2分）(3)有机合成高温使细菌蛋白质发生化学变化（各1分）说明：1．凡合理答案均相应给分。2．对化学用语的评分仍要严格。具体要求为：(i)书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”（有机反应除外）等扣1分。(2)化学专用名词写错别字，整体扣1分。(3)元素符号书写不规范，整体扣1分。3．解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。4．最小得分值为1分。8