河南省2022中考化学考点拓展 常见气体的制备

常见气体的制备1.实验室制取气体所需装置如图所示。（1）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，所选的发生装置是　　（填序号，下同），写出该反应的化学方程式。（2）用高锰酸钾制取氧气时，将装置A和C连接进行此实验，实验结束后需先将导管移出水面，其原因是什么？（3）某同学用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，若选择装置B、C，加入药品后观察到有大量气泡产生，且过氧化氢溶液被压回长颈漏斗内，分析造成这种现象的原因。（4）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下反应制取气体硫化氢.已知硫化氢是一种有毒气体,且该气体能溶于水，制取该气体应选用的发生装置和收集装置为。（1）BCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）防止水倒吸造成试管炸裂。（3）胶皮管被折，使气体导出不畅（或导管堵塞，气体无法导出）。（4）BD【解析】（1）大理石为固体，稀盐酸为液体，反应不需加热，故选固液不加热型装置；大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（2）实验结束后，装置内的温度降低，压强减小，在大气压强作用下，水槽中的水会倒吸进入热的试管，造成试管炸裂。（3）过氧化氢会被压回长颈漏斗中，说明装置内的压强增大，分析可知压强增大的原因可能是胶皮管被折或导管堵塞。（4）硫化亚铁为块状固体，稀硫酸为液体，反应条件不需加热，故发生装置应选固液不加热型，即选B；硫化氢能溶于水，不能用排水集气法，硫化氢的相对分子质量为34，密度比空气密度大，可采用向上排空气法收集，即选D。2.如图是化学实验中常用的几种装置，请回答下列问题：（1）指出编号仪器的名称①　　　　、②。（2）实验室中利用上述Ａ、Ｄ装置的组合可以制取一种气体，写出反应的化学方程式；该气体验满的方法是什么？2\n（3）若用Ｅ装置干燥该气体，可以装入一种溶液干燥剂是什么？（1）长颈漏斗集气瓶（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O22H2O+O2↑）　将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满（或将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满，与上一空相对应）　（3）浓硫酸【解析】（2）A装置是固液不加热型装置，D是向上排空气法收集装置，故Ａ、Ｄ装置的组合可用于制取二氧化碳或氧气，制取二氧化碳的原理是：石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满；固液不加热型装置制取氧气的原理是：双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满。（3）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性及中性气体，如二氧化碳、氧气、氢气等。3.根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是，写出反应的化学方程式。（2）某同学想用Ｈ２Ｏ２与ＭｎＯ２来制取Ｏ２，他在Ａ与Ｃ装置中选择，认为Ａ装置更好，其原因是什么？在加试剂之前需要进行的操作是什么？（3）若用浓盐酸和大理石采用A装置制取一瓶较为纯净、干燥的二氧化碳，则应选装置的正确连接顺序为（填管口字母）。（４）某同学查知，用Ｎａ２Ｏ２固体与水在常温下反应，也会产生Ｏ２，同时还会生成另一种产物碱，写出该反应的化学方程式。（1）B2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑（2）方便加液体药品，可以控制反应速率；检查装置气密性。（3）ａ→d→e→f→g→ｉ（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，应选择固体加热型装置，故发生装置选B，反应的化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。（2）A装置与C装置相比，A装置中利用了分液漏斗，可方便地添加药品，从而控制反应的速率，而C装置不能。（3）若用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，要制取一瓶较为纯净、干燥的二氧化碳，则必须先通过碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，最后采用向上排空气法收集气体，要注意导气管要“长进短出”。（4）根据题意，过氧化钠与水在常温下反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律可判断出该碱为氢氧化钠，写出化学方程式，再配平及标注气体符号即可。2