火线100天云南省2022中考化学题型复习三实验与探究题新人教版

题型复习(三)实验与探究题近三年云南各市科学探究题灵活性强、稳中有变、考查面广，对学生的知识迁移能力、应用能力、综合分析问题和解决问题的能力要求较高。考查内容包括：实验室制取气体的探究（必考）、物质成分的探究、有关催化剂的探究、复分解反应条件的探究、燃烧条件的探究等，分值保持18分不变。一、题型简介化学是一门以实验为基础的科学。此类专题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察、实验、科学探究等能力。题型多样，涉及选择、填空等题型，全面考查学生的实验探究能力。根据实验考查的不同要求进行归类：①物质组成的探究；②物质性质的探究；③物质变质的探究；④其他方面的探究。二、方法指导1.明确实验的目的，弄清所给的新信息，并加工处理好信息；2.选择合理的仪器药品；3.设计出合理的实验方案；4.记录实验现象及数据，分析得出结论。题型之一物质组成的探究要明确题干所提供的科学探究的步骤，根据题意，提出合理科学的猜想，不能使猜想进入“死胡同”，要使“探究路”宽广，依据离子或元素的性质，选择可行的物质及方案去探究物质的组成。　(2022·昆明)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金。小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验(主要反应：C＋Cu2O2Cu＋CO↑)，她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：【提出问题】该固体的成分是什么？【查阅资料】①Cu是紫红色固体②Cu2O是红色固体③Cu2O＋H2SO4(稀)===CuSO4＋Cu＋H2O【猜想与假设】猜想一：Cu猜想二：Cu、Cu2O猜想三：Cu、C猜想四：Cu、Cu2O、C小晨同学认为猜想________不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色。【实验探究】实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色溶液呈________色猜想三不正确步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色固体为紫红色、黑色猜想________正确【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行。【拓展延伸】(1)从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1∶12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10。这样操作的理由是______________________________________。(2)下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是________(填字母)。A．观察颜色　　　　B．加热固体21\nC．滴加稀硫酸D．滴加硝酸银溶液思路点拨：【猜想与假设】铜是紫红色金属，观察到反应后的固体不完全是紫红色；【实验探究】氧化铜和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，碳是黑色固体，铜是紫红色；【拓展延伸】(1)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1∶10；(2)A.真、假黄金都是金黄色的；B.铜和氧气加热会生成黑色的氧化铜，所以加热固体，颜色变黑的是假黄金，颜色不变的是真黄金；C.假黄金和稀硫酸反应会生成气体，真黄金不会；D.会与硝酸银反应的是假黄金，不会与硝酸银反应的是真黄金。1．(2022·曲靖)某化学兴趣小组在完成酸碱盐的化学性质实验时，做了如下两个实验：(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸。(2)向碳酸钠溶液中加入稀盐酸。完成这两个实验后，同学们将实验后的废液集中到一废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。(温馨提示：该题的实验过程中所用溶液浓度较低，实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看作可溶物)【提出问题】废液中的溶质有哪些？小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有________________(酚酞除外)。【猜想与假设】小组同学对废液中还含有的物质作出如下猜想：猜想一：还含有NaOH猜想二：还含有Na2CO3猜想三：还含有____________________(填化学式)【实验验证】小组同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，就得出了正确结论。若猜想二正确，小组同学观察到的现象是________________________________。请写出发生反应的化学方程式__________________________________________。【交流与反思】小组中小林同学认为，将上述实验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液，也能得出正确结论。你认为小林的观点________(填“正确”或“不正确”)，你的理由是__________________________________________________________________________________________________________________。2．(2022·云南)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因____________________________________。【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想__不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸__________猜想三成立【反思与拓展】(1)若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是____________。(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________________________。3．(2022·德宏)某同学在表演完“水能生火”的魔术后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起来。”小红听完后对这个“魔术”非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。21\n【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？脱脂棉为什么会燃烧？【作出猜想】①产生了支持燃烧的氧气；②反应过程中可能产生大量的热。【设计装置】如图所示。【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？(1)打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是________。(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因___________________________________________________________________________________________________。实验二：待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现，探究该生成物是什么？(1)小张猜想该生成物是Na2CO3，小军则认为该生成物是NaOH，他们为了验证各自的猜想设计了如下所示实验，请你参与并补充完整。实验步骤实验现象实验结论①取由白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸没有气泡产生_________________________②再取由白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入适量的CuCl2溶液__________________________________________________生成物为NaOH(2)取由白色固体配制的溶液少许于试管中，滴入无色酚酞试液，酚酞试液变________色，如果滴入的是紫色石蕊试液，则石蕊试液变________色。【得出结论】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式__________________________________。4．(2022·大理)化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示，A、B、C、D、E、F代表对应的溶液)。其中E溶液的试剂瓶标签破损。为此，他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的成分是什么？【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是________(填序号)。①酸　　　　②碱　　　　③盐【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：________溶液(任写一种)。【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验。实验方案实验一实验二实验三21\n实验操作实验现象试纸变色，对照比色卡，pH＞7有无色无味气体产生________________________________________实验结论猜想Ⅱ正确【分析与推理】(1)完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是_____________________________________。(2)何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。(3)请写出“实验三”中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是____________________；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是___________________________________________。5．(2022·乐山)生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3CaO＋CO2↑。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？【猜　　想】Ⅰ.只有氧化钙　　Ⅱ.只有碳酸钙　　Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是_____________________。(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是_________________________________________________________________。(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。实验步骤实验现象实验结论①____________________________________________________________②_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________猜想Ⅲ成立【思　　考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是________________________________________________________________________。6．(2022·黄石)小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶。小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究：【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：溶质成分只有KCl；猜想Ⅱ：溶质成分为KCl和KOH；21\n猜想Ⅲ：溶质成分为________________；猜想Ⅳ：溶质成分为KCl、KOH和K2SO4。【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象结论或解释(1)取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液产生白色沉淀该反应的化学方程式为________________________________________(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入______________________________________________________________证明猜想Ⅳ成立【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？________(填“是”或“否”)。7．(2022·张家界)某实验小组的同学利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，他们在向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，才发现忘记滴加了酸碱指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中所含溶质的成分进行探究。【提出猜想】猜想一：溶质是CaCl2和Ca(OH)2猜想二：溶质是CaCl2猜想三：溶质是CaCl2和________【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性；②有关的化学反应：a．氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2Ob．碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2Oc．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl【实验设计与验证】(1)小猛同学设计用无色酚酞溶液验证“猜想一”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色。于是可以确定“猜想一”________(填“成立”或“不成立”)，其理由是________________________________________________________________________。(2)小华同学设计用碳酸钠溶液验证“猜想二”和“猜想三”是否成立。取少量上述实验中烧杯里的溶液于试管中，并向试管中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，观察到的现象是：先出现气泡，后有________生成。于是可以确定________成立。【交流与反思】经过同学们讨论和交流，发现只需用下列一种物质就能验证得出以上三种猜想中的哪一种猜想成立，请在下列物质的选项中选出你认为合理的物质是________(填序号)。A．锌粒　　B．紫色石蕊溶液　　C．二氧化碳8．(2022·聊城)呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：【查阅资料】2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的__________________，对白色固体作出如下猜想：猜想Ⅰ：氢氧化钠　猜想Ⅱ：碳酸钠　猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水，加入适量__________________；产生白色沉淀；该反应的化学方程式为21\n___________________________________________；(2)将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入____________。___________________________________________________。证明猜想Ⅲ正确。【得出结论】猜想Ⅲ成立。【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是______________________。9．(2022·新疆)实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】玉素甫同学认为：废液中溶质只有氯化钙；阿依古丽同学认为：废液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验与结论】(1)请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式__________________________________。【玉素甫同学做对比实验】实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液。溶液无色废液中溶质只有氯化钙，猜想正确取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液。溶液无色【实验评价】(2)你认为玉素甫同学的实验________(填“能”或“不能”)证明他的猜想，理由是_____________________________________________________________________________________________________。(3)如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的，你选择________(填字母：A.紫色石蕊试液B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸)来代替酚酞试液，理由是__________________________________。(4)若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的________，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。10．(2022·孝感)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究：【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和________________两种物质。(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想(2)成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变________色猜想(3)成立21\n【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是________________________________________________________________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立。【知识拓展】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？________(填“能”或“不能”)。(2)乙同学的实验中铝片与__________________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学______________________________________。题型之二　物质性质的探究此类探究题难度不大，基本上是针对物质的性质设计的探究题，因此在解题前要对所研究的物质的性质，尤其是化学性质，有透彻的了解。探究物质不是学生所熟悉的，题干会给出一定的信息，学生要处理好信息并结合实验步骤(有提示作用)解答问题。　(2022·山西)学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：【讨论交流】李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象。大家据此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是____________________________________。张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如________溶液和________溶液，最后得到大家的赞许。【实验探究】大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：(1)实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。(2)大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”。但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是____________________________________(用化学方程式表示)。②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并査阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，证实了马凌的结论是错误的。【反思评价】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑__________________。探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和成功的喜悦！思路点拨：【讨论交流】根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀进行分析；根据钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；【实验探究】(2)①根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；②根据氢氧化钙属于碱，溶液显碱性，pH值大于7进行分析；【反思评价】根据物质之间发生反应时的量进行分析。1.（2022·普洱）草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵［(NH4)2SO421\n］是一种氮肥。教师带领学生对这两种肥料作了相关性质的探究。【查阅资料】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。【实验探究】完成以下各题：实验操作实验现象实验结论①分别取适量碳酸钾和硫酸铵固体，加适量水搅拌，测其温度变化情况K2CO3：得到澄清溶液；温度无明显变化（NH4）2SO4：得到澄清溶液；温度明显降低都溶于水；硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量②取①中溶液，分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性K2CO3：____________(NH4)2SO4：变红碳酸钾溶液显碱性；硫酸铵溶液显______性③另取①中溶液，分别加入足量的稀盐酸，观察现象K2CO3：_______________(NH4)2SO4：无明显现象写出相关反应的化学方程式：_________________________④再取①中溶液，分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象K2CO3：产生白色沉淀(NH4)2SO4：_______________(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O+2NH3↑【交流共享】（1）农田中长期施用硫酸铵，易造成土壤酸化而板结；草木灰的施用既实现了变废为宝，又起到了改良酸性土壤的作用；（2）草木灰和硫酸铵能否混合施用？_______（填“能”或“否”）。【知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵（固体或溶液），下列试剂不可用的是______（填字母）。A.水B.稀盐酸C.氯化钡溶液D.无色酚酞试液2．(2022·长沙)小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液。【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量产生NaHCO3，且无明显现象。②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解。③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。④Ca(HCO3)2可溶于水。【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；②用一份50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；③小心煮沸溶液②1～2分钟；④在得到的③的溶液中加入另一份50mL的NaOH溶液，使其充分混合即得。【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究：实验步骤实验现象实验结论取少量制得的溶液于试管中，加入过量的_____________________溶液产生白色沉淀原来制得的溶液中含有Na2CO3将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份取其中一份加入足量的__________________________________________________无气泡产生原来制得的溶液中不含________取另一份加入MgCl2溶液__________________________________________________原来制得的溶液中不含NaOH【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液。【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理。你认为对吗？________。请说明理由________________________________________________________________________。3．(2022·重庆B卷)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验。21\n(1)实验l中，两支试管的溶液都变成________色。(2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为________________________________，该反应的基本类型是________反应。(3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为____________________________________。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究：提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠实验和结论：实验实验现象结论取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想________(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将________溶液换成________溶液。4．(2022·陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl　猜想二：NaCl、HCl实验验证(1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想________(填“成立”或“不成立”)。(2)你认为，在常温下A2取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为________。据此，你认为乙同学的猜想________(填“一”或“二”)成立。21\n溶液测出的pH应________(填“＞”“＝”或“＜”)7。交流反思(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是________________________。(2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中____较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。(3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。5.(2022·兰州)人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究】(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性；(2)小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出一种生成物是水；(3)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想I：该气体是CO2;猜想II：该气体是________；他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。②实验时装置A中无明显变化，则猜想I________(填“成立”或“不成立”)；若猜想II成立，则：③实验时装置B的作用是____________；④实验时装置C中的现象是_______________________________________________________________；⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_________________________________。【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是________。A．苏打水　　B．肥皂水　　C．食醋　　D．氨水6．(2022·厦门)有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论)：___________________________________________________________________________________________。(2)检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的________(填编号，下同)，再滴加________。A．盐酸　　B．KCl溶液　　C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液　　E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm－1。水柱的质量忽略不计。21\n【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。(3)检查图中装置气密性的操作方法：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________(精确到0.00001)。(5)在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。题型之三　物质变质的探究物质变质的探究一般涉及氢氧化钠、生石灰、碳酸钠等物质的全部变质或部分变质等，解决这类问题主要是掌握物质的性质以及实验的设计能力。　(2022·黔西南州)“五一”节后，小红返回了学校，当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？【猜想与假设】小红的猜想：NaOH溶液部分变质。你的不同猜想：________________________________________________________________________。【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质的原因是NaOH与空气中的CO2反应，化学方程式为______________________________。【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写小红实验时的现象。实验步骤现象结论第一步：取少量NaOH溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液①____________________________________________________NaOH溶液部分变质第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液②____________________________________________________　　假设你的猜想正确，并按小红的实验方案进行实验，则你观察到的现象是③____________；④__________________________。【实验反思】保存NaOH溶液的方法是________。思路点拨：【猜想与假设】氢氧化钠因吸收空气中的二氧化碳而变质，可能部分变质，也可能全部变质；【收集资料】NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3和水，其化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；【实验探究】由于碳酸钠溶液呈碱性，影响使用酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应沉淀掉溶液中的碳酸钠且不形成碱性物质，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠；【实验反思】根据氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳分析保存方法。物质变质问题探究，要注意变质的原因及变质后物质的检验，还要注意把握所加入的试剂不能产生对后面的检验操作形成影响的物质，正确选择试剂。1．(2022·红河)化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：21\n【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？【查阅资料】a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应。b．氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH。猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3。猜想三：该溶液部分变质，溶质是___________________________________________________________。【实验验证】(1)为验证该溶液是否变质，小车和小华分别进行如下实验：①小车取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论。②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到__________，得出“该溶液已变质”的结论。你认为________的结论正确。(2)为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明猜想三________(填“成立”或“不成立”)。如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是________________________________________________________________________。【交流反思】氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____________________________________，因此，氢氧化钠应________保存。2．(2022·大理模拟)化学实验员在配制氢氧化钠溶液时，第二天发现氢氧化钠的瓶塞没有盖上，为了探究氢氧化钠是否变质，请你和他一起完成下列探究实验。【对固体猜想】猜想I：全部是Na2CO3，猜想的理论依据是______________________________________(用文字叙述)；猜想Ⅱ：全部是________；猜想III：部分是________，部分是________。【实验和推断】实验步骤：①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解，得到无色溶液。②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液，现象A。③再向试管中滴加几滴酚酞试液，现象B。(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是______________________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是__________________________________________。(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A为有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象A中________________、B中________________。3．(2022·株洲)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。她采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是________________________________________________________________________。Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】21\n(1)猜想________错误(填“1”“2”或“3”)。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是______________________，溶液呈红色的原因是____________________________。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是________________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为____________________________________________________________________________________________________________________________。【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是________。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为____________________________________，会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式____________________________。4．(2022·咸宁)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。②可能是__________：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。③还可能是______________________。【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是______________________。为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液溶液呈红色白色粉末中________________②往上述试管残留的白色固体中加入__________________________________________________________白色粉末中含有CaCO3由上述实验可知，白色粉末成分的猜想________是正确的。【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是________。a．密封保存　　　b．使用前临时配制c．禁止使用该试剂5．(2022·淮安)某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。【提出问题1】试剂是否变质？【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙【进行实验1】步骤操作现象结论1取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液____________________________________________________猜想③正确2向试管中继续加入过量的____________________________________________________________【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：21\n取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式_______________________。说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。【反思与评价】(1)小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是__________________________________________。(2)小文同学用如图所示装置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计)完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是______________________________________。【交流与讨论】实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。(1)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是________。(2)经实验确认废液成分，处理后绿色排放。6．(2022·益阳)某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想(2)：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想(2)不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：__________________________________第2组若产生白色沉淀，反应方程式是：________________________________，则猜想(1)不成立第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立第3组第一步第二步若滤液不变红，则猜想(2)成立；若滤液变红，则猜想(3)成立第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：________________________________________________________________________________21\n【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。(1)甲装置中可能发生反应的方程式是_____________________________________________________。(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是_____________________________。题型之四　其他探究根据题目特点，一般是依据探究性活动的操作程序思考问题，注意对题目提供的信息进行分析，数据的处理以及对探究问题的合理猜想与想象，根据研究的对象科学选择探究问题的方法。　(2022·安徽)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：(1)请写出H2O2分解的化学方程式________________________________。【定性研究】(2)如图甲，可通过观察________________来定性比较两者的催化效果。【定量研究】(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是______________________________________________________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的________。【深入研究】(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子(Fe3＋)起催化作用；猜想2：______________起催化作用；猜想3：________________________________________起催化作用；……请设计实验，验证猜想1实验操作实验现象及结论取两支试管，各加入2mL5%的H2O2溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl3若加入FeCl321\n和HCl溶液，观察现象溶液的试管中产生气泡更快，则猜想1成立；否则，不能证明猜想1成立(需要进一步探究)　　思路点拨：(1)过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，分解得到氧气。(2)催化剂的效果，就是看加入催化剂后反应的快慢。(3)实验装置气密性的检查主要利用气压原理，要产生压强差，先要关闭分液漏斗的活塞，由于注射器活塞是可以移动的，不太适合采用加热法，可以将注射器活塞向外拉出一段，产生压强差，观察松开手一会后活塞是否能回到原位。(4)FeCl3溶液中的成分有Fe3＋、Cl－、H2O，设计实验控制其他条件相同，只是有无Fe3＋，来验证猜想1。解答此题要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验。在进行实验对比时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性。1．(2022·昆明)“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【实验探究】实验步骤实验现象Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象试管中均产生气泡，带火星木条均复燃Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为agⅣ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象【实验结论】(1)A中产生的气体是________。(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的________和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式____________________________________。【实验评价】(1)设计实验Ⅳ的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_______________________________________________________________________________________________。【实验拓展】查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是________。A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物E．酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类2．(2022·曲靖)某探究性学习小组，利用下列改进装置对物质燃烧的条件进行探究。【查阅资料】21\n①白磷有剧毒，可以用酸性高锰酸钾溶液除去白磷。②五氧化二磷扩散到空气中，刺激人的呼吸道，影响健康、污染环境。【实验过程】(1)打开止水夹，缓缓推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星，液面上方产生大量白烟。该现象说明过氧化钠能与水反应生成________，同时证明了燃烧的条件之一是__________。(2)此实验充分体现了绿色化学的要求，对有害物质进行了处理。氢氧化钠的作用是__________________________________________________。实验结束后为了处理掉残留的少量白磷，可以把氢氧化钠溶液换成酸性高锰酸钾溶液，然后________(填操作方法)，使溶液进入烧瓶中消除可能残留的白磷。(3)小组成员对过氧化钠(Na2O2)与水反应生成的另一种物质是什么进行了以下探究：【猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠。经过大家讨论，猜想二不成立，原因是__________________________________。对于猜想一是否成立，同学们进行了如下实验：【实验论证】实验操作实验现象实验结论取少量过氧化钠固体于试管中，加足量水，并向其中滴入少量______________________________________________________________________猜想一成立【结果表达】过氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________________。【拓展延伸】过氧化钠是一种黄色固体，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，潜水艇中常利用该反应来提供氧气。判断一瓶空气中长久放置的过氧化钠是否变质的方法是______________________________________________。3．(2022·义乌)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？【提出问题】镁是否能与水反应？【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图：【反思与总结】(1)小明得出的实验结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：21\n猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。将褪色后的溶液________，如果溶液变红，说明小明的猜想正确。小明通过实验验证了自己的猜想是正确的。(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．(2022·西宁)化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X展开探究活动。【实验目的】X金属活动性顺序中的相对位置关系。【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象。实验X放入稀硫酸中Zn放入稀硫酸中Cu放入稀硫酸中实验现象金属X表面产生气泡缓慢金属锌表面产生气泡较快金属铜表面无气泡【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是____________。【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是____________________________________。【拓展探究】(1)兴趣小组的同学将锌片放入一定量的混合溶液中，反应一段时间后过滤，对蓝色滤液的组成进行探究。(2)猜想：①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银。(3)请你完成下面实验，验证猜想②成立。实验操作实验现象实验结论取少量的滤液于试管中，在滤液中加入________________________________________________________________________________________猜想②成立【归纳总结】(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式____________________________________。(2)比较金属活动性强弱的方法有______________________________________________________(写一种方法)。5．(2022·安徽)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液的浓度大小有关。你认为可能还与__________________________________________________________________________有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1.将NaOH溶液加热煮沸______________________________________________________溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想________(填“正确”或“不正确”)__________21\n2.向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图2[说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察图2回答问题：①写出两条规律性结论：_______________________________________________________________________________________________________________________________。②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为________。A．小于30s　　B．30～90s　　C．90～140sD．140～180sE．180～280sF．大于280s21\n参考答案题型之一　物质组成的探究例1　一　蓝　四　(1)一部分碳会与氧气反应生成二氧化碳　(2)BCD针对训练1．硫酸钠和氯化钠　NaOH和Na2CO3　产生白色沉淀，溶液由红色变为无色　Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　不正确　氢氧化钡会与废液中的硫酸钠反应产生白色沉淀和氢氧化钠，且氢氧化钡过量，无法确定废液中是否含有氢氧化钠和碳酸钠　2.Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　二　有气泡产生　(1)氢气、氨气　(2)氢化钙是固体，携带方便　3.实验一：(1)氧气　(2)过氧化钠和水反应是放热反应　实验二：(1)生成物中无碳酸钠　生成蓝色沉淀　(2)红　蓝　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　4.①　NaCl　有白色沉淀产生　【分析与推理】(1)碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性　(2)不合理　NaOH溶液变质也会产生Na2CO3　(3)Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓　【反思与评价】把pH试纸浸入待测液　碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应且反应的产物会使瓶口与塞子粘合在一起　5.(1)沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙　(2)滴加的稀盐酸不足量　(3)取样品加水溶解并滴加酚酞　取样品滴加稀盐酸　溶液变红　有气泡产生　【思考】氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙　6.KCl、K2SO4　K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl　酚酞试液　溶液变红色　否　7.HCl　(1)不成立　稀盐酸过量也不能使无色酚酞变色　(2)白色沉淀　猜想三　B　8.二氧化碳和水蒸气　氯化钙溶液　Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓　无色酚酞试液　无色变红色　密封存放于干燥处　9.(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)不能　如果废液中含有盐酸，滴入无色酚酞溶液，溶液也不会变色　(3)A　稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色　(4)石灰石　10.(2)H2SO4(硫酸)　红　滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸　(1)不能　(2)NaOH(氢氧化钠)　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑题型之二　物质性质的探究例2　碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀　氯化钙　氢氧化钙　Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　＝　反应物是否有剩余针对训练1．变蓝　酸　产生气泡　K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑　产生白色沉淀和有刺激性气味的气体　(2)否　C　2.CaCl2(其他答案合理均可)　稀盐酸(稀HCl，其他答案合理均可)　NaHCO3　无白色沉淀产生　不对　因为若不事先煮沸排出溶液中的CO2，加入NaOH溶液混合以后，NaOH会与CO2反应，不能将NaHCO3全部转化为Na2CO3　3.(1)红　(2)2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓　复分解　(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　2　氢氧化钙　氯化钙　4.不成立　＜　浅绿色　二　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　盐酸　5.(1)红　(2)氢、氧　(3)①CO　②不成立　③干燥(CO)气体　④黑色粉末变红色　⑤CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　【讨论交流】在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集气体　【拓展延伸】C　6.(1)取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根　(2)C　E　(3)将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好　(4)0.067%　(5)偏小题型之三　物质变质的探究例3　NaOH溶液全部变质　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　产生白色沉淀　酚酞试液变红　产生白色沉淀　酚酞试液不变色，无明显现象　密封保存针对训练1．NaOH和Na2CO3　(1)有气泡产生　小华　(2)成立　氢氧化钡显碱性，也能使酚酞试液变红　【交流反思】2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　密封　2.空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3　NaOH　NaOH　Na2CO3　(1)稀盐酸(或稀硫酸等酸)　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　(2)不能　(3)有白色沉淀产生　无色酚酞变红色　3.水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显　【结论与反思】(1)1　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　氢氧化钙使无色酚酞溶液变红　(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(4)在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙　【总结与提升】(1)称量　(2)生石灰吸收空气中的二氧化碳和水　(3)CaCO3CaO＋CO2↑　4.Ca(OH)2　Ca(OH)2和CaCO3　Ca(OH)2微溶于水　含有Ca(OH)2　稀盐酸　有气泡产生　③　ab　溶液变红色　稀盐酸　有气泡产生　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　【反思与评价】(1)产生的CO2气体没有完全吸收　(2)测量生成CO2气体的体积　【交流与讨论】NaCl　6.碳酸钠溶液呈碱性(或其他合理答案)　Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓　第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液(或其他合理答案)　(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(或其他合理答案)　(2)Zn(或其他合理答案)题型之四　其他探究21\n例4　(1)2H2O22H2O＋O2↑　(2)两试管中产生气泡的快慢　(3)关闭分液漏斗的活塞(此点不作要求)，将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后若活塞又回到原位，则气密性良好(其他合理答案均可)　时间　(4)氯离子(Cl－)　水分子(H2O)(其他合理答案均可)针对训练1．(1)氧气　(2)质量　化学性质　(3)2H2O22H2O＋O2↑　【实验评价】(1)比较分析氧化铁与二氧化锰哪一个更适合作过氧化氢分解生成氧气的催化剂　(2)二氧化锰更适合作过氧化氢分解生成氧气的催化剂　【实验拓展】B　2.(1)氧气　与氧气接触　(2)能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康　溶解　【猜想】反应物质中没有碳元素　无色酚酞试液　酚酞试液变红色　【结果表达】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　【拓展延伸】加入稀盐酸，如果产生气泡，则证明变质　3.(1)镁不能与冷水反应，能与热水发生反应　(2)加热　(3)镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止　4.Zn　X　Cu　除去金属表面氧化物(或污物)　【拓展探究】铜(或稀HCl、NaCl溶液等)　铜表面有银白色物质析出(或有白色沉淀生成)　【归纳总结】(1)Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2　(2)通过金属与酸反应判断金属活动性强弱(或通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱)　5.滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等　(1)除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气　隔绝氧气　不正确　(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去　(3)氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大　F21