火线100天广西专版2022中考化学复习滚动测试一身边的化学物质

滚动测试(一)　身边的化学物质(时间：90分钟　分数：100分)可能用到的相对原子质量：H—1　S—32　O—16　Zn—65题号一二三四五总分得分第Ⅰ卷　选择题(共40分)一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．下列各物质中，不属于金属或金属制品的是（）A．镁条B．铁粉C．黄铜D．金刚石2．(2022·梧州模拟)为了增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力，需要施加钾肥，下列属于钾肥的是（）A．NH4ClB．NH4NO3C．K2SO4D．Ca3(PO4)23．(2022·钦州)生活中的下列物质，属于溶液的是（）A．蔗糖水B．蒸馏水C．果冻D．牛奶4．(2022·梧州)下列实验现象描述错误的是（）A．红磷燃烧产生大量白烟B．点燃镁条发出耀眼的白光C．生石灰与水反应放出热量D．细铁丝在氧气中燃烧发出蓝色火焰5．(2022·南宁)向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是（）A．过氧化氢中含有水和氧气B．过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气D．该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应6．(2022·梧州)从下列图标中选出我国的“国家节水标志”（）7．(2022·呼和浩特)水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是（）A．明矾溶液可以区分硬水和软水B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气D．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田8．(2022·贵港)下列说法中不正确的是（）A．化学使世界变得更加绚丽多彩B．地球上的金属资源大多以化合物的形式存在C．二氧化碳是形成酸雨的主要气体D．生活中通过煮沸可以降低水的硬度9．归纳与反思是学习化学的重要环节。下表是某同学对所学内容的归纳，其中不完全正确的是（）A.性质与用途B.化学与生活石墨有良好的导电性——用作电极氢氧化钙呈碱性——用于改良酸性土壤活性炭具有吸附性——用于除去冰箱内的异味肥皂水呈碱性——减轻蚊虫叮咬后的痛痒C.化学与材料D.物质的鉴别6\n水泥、玻璃——无机材料合金、合成纤维——有机合成材料硬水和软水——分别加肥皂水二氧化碳和氮气——分别通入澄清石灰水中10.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面无明显现象；将甲、丙分别放入AgNO3溶液中，甲表面有银析出，丙表面无明显现象。下列对甲、乙、丙三种金属活动性顺序的排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲C．乙＞甲＞丙D．丙＞甲＞乙11．(2022·贺州一模)以下推理正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐12．下列关于配制50g10%的NaCl溶液的说法中，错误的是（）A．需称取NaCl5gB．用50mL量筒量取45mL水C．溶解时需把烧杯直接放在酒精灯上加热D．溶解时需要用玻璃棒搅拌13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%14．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④15．(2022·重庆)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A．测得炉具清洁剂pH＝13B．测得厕所清洁剂pH＝8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红16．化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是（）A．CB．Fe2O3C．COD．盐酸17．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，一定不含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银6\nD．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜18．(2022·来宾)下列各组离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、COB．Ba2＋、H＋、Cl＋、NOC．NH、K＋、NO、SOD．Cu2＋、Ba2＋、NO、Cl－19．下表中，除去物质所含杂质的方法错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2HCl气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入适量稀盐酸CCO2CO通过灼热的Fe2O3DCaCO3粉末KCl加水溶解、过滤、蒸发、结晶20.下列图像与对应叙述正确的是（）A．一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向pH＝1的溶液中加水C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、填空题(本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分)21．(6分)(2022·南宁)化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：(1)现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中：①属于氮肥的是________；②富含蛋白质的是________；③天然气的主要成分是________；④可用作厨房调味品的是________；⑤属于有机合成材料的是____________；(2)为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含________元素的食品。22．(3分)善于总结是学习化学的有效途径。根据学过的有关硫酸和盐酸的化学知识，回答下列问题：(1)浓硫酸和浓盐酸中，________具有较强的挥发性。(2)写出把硫酸转化成盐酸的化学方程式：________________________________________。23．(5分)事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动的需要，却参与钢铁的锈蚀过程。(1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：________________________；煤气中毒是因为CO与血液中____________结合，造成人体缺氧。(2)钢铁制品在____________中易生锈；钢和生铁都是铁与________元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。24．(3分)(2022·南宁)在2022年南宁市理化实验操作考试中。小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。6\n请回答：(1)试剂Ⅱ是________。(2)本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液作指示剂的原因是________________________________________________________________________。(3)欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是________。A．石蕊溶液　　　　　　B．铜片　　　　　　　　C．碳酸氢钠粉末25．(8分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量________(填离子符号)。②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为________________________________________。③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。　________　　　________　　　________(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有____________(任举一例填化学式，下同)。(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有________________。三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分)26．(6分)生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。(1)茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________(填操作名称)。(2)某井水澄清透明，取少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明该井水是________(填“硬水”或“软水”)，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是________。(3)保护水资源的两项措施是一方面要防治水体污染，另一方面要____________。(4)电解水的实验中，正极产生的是________，该气体可用____________________来检验。27．(7分)A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是红色金属氧化物，B是无色无味的剧毒气体，C是世界年产量最大的金属单质。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)写出下列物质的化学式：A.______；B.______；E.______；F.______。(2)反应②属于____________(填四种基本反应类型)。写出反应③的化学反应方程式：________________________________。四、实验探究题(本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28．(6分)(2022·梧州)请根据下列图示，回答有关问题。6\n(1)实验室用高锰酸钾制取氧气：取用高锰酸钾时应该选用________(填字母)，选用的发生装置是________(填字母)，反应的化学方程式为________________________________。(2)实验室制取氢气：选用的气体收集装置是________(填字母)，点燃氢气前必须________________。29．(10分)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是______________。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性)。【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。所以甲同学认为，乙同学做实验时还应________________，才能观察到有气泡产生。【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有________，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有________(均写化学式)。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质。猜想2：废液中含有________________(写化学式)三种溶质。猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。【结论与反思】(1)猜想________(填“1”“2”或“3”)正确。(2)要得到相同的结论，还可采用很多方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是____________________________，你认为处理该废液的方法是____________________________________。五、计算题(6分)30．取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量20g20g20g20g剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g(1)混合物中铜粉的质量是________。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(保留计算过程)。参考答案1．D　2.C　3.A　4.D　5.C　6.C　7.C　8.C　9.C　10.C　11.B　12.C　13.B　14.C　15.B　16.B　17.C　6\n18.A　19.D　20.D　21.(1)①硝酸铵　②牛奶　③甲烷　④氯化钠　⑤聚乙烯塑料　(2)钙　22.(1)浓盐酸　(2)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl　23.(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　血红蛋白　(2)潮湿的空气　碳　24.(1)稀盐酸　(2)石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显　(3)B　25.(1)①Cu2＋　②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3　③Cu2＋　SO　Zn2＋　(2)NaOH或KOH　(3)Ba(NO3)2或BaCl2　26.(1)过滤　(2)硬水　煮沸　(3)节约用水　(4)氧气　带火星的木条　27.(1)A.Fe2O3　B．CO　C．CaCO3　D．FeSO4　(2)置换反应　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O28．(1)B　D　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　(2)F　检验氢气纯度　29.【观察与讨论1】悬浊液变澄清　【观察与讨论2】继续滴加稀盐酸　【观察与讨论3】CaCl2　NaCl　【猜想与假设】NaCl、CaCl2、HCl　【结论与反思】(1)2　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　【表达与交流】腐蚀下水道等答案合理即可　将废液用熟石灰中和至中性再排放　30.(1)5.5g(2)设20g稀硫酸中含硫酸的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65981.3g　x＝　x＝1.96g所用稀硫酸中溶质的质量分数：×100%＝9.8%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。6