火线100天广西专版2022中考化学复习滚动测试四科学探究

滚动测试(四)　科学探究(时间：90分钟　分数：100分)可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40题号一二三四五总分得分第Ⅰ卷　选择题(共40分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．(滚动考查)(2022·钦州)下列变化中，属于化学变化的是（）A．水结成冰B．酒精挥发C．食物腐烂D．玻璃破碎2．(2022·玉林)下列实验操作中，正确的是（）　　　　　　　　　　　3．(滚动考查)(2022·崇左)如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X是非金属元素B．该粒子可表示为X3＋C．该粒子的核电荷数为10D．该粒子最外电子层还没达到稳定结构4．(滚动考查)(2022·崇左)美国阿拉斯加国家实验室5月13日宣布，首次从辐射后低浓度铀溶液中生产出钼－99。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋75．(2022·北海)下列实验基本操作及仪器装置正确的是（）A．量筒读数B．滴加试液C．制备氧气D．过滤操作6．下列实验操作或记录正确的是（）A．用托盘天平称取5.4g氯化钠B．硫酸洒在试验台上，立即用烧碱溶液清洗C．倾倒液体时要将瓶盖正放在桌面上，标签朝着手心D．测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH7．(滚动考查)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物7\nB．NaOH溶液中的OH－能与酸反应，则KOH溶液中的OH－也能与酸反应C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐8．(2022·北海)下列实验操作中正确的是（）A．加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/2B．取用固体药品时，用手轻拿，平放入试管底部C．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性D．使用托盘天平时，药品应放在左盘，砝码放在右盘9．下列对实验意外事故的处理错误的是（）A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B．实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液10．实验室制取氧气的主要步骤有①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②③①④⑤C．④②①③⑤D．④①②⑤③11．(滚动考查)盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)（）A．AB．BC．CD．D12．(2022·钦州)下列物质的鉴别方法不可行的是（）A．用燃烧法鉴别棉线和羊毛线B．用稀盐酸鉴别硫酸铵和硫酸钾C．用石蕊溶液鉴别醋酸和硝酸钾溶液D．用氯化钡溶液鉴别食盐水和碳酸钠溶液13．下图所示实验设计不能达到目的的是（）　　　　　　　　A．鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液B．除去氢气中的氯化氢气体　　　　　　　　C．测定空气中的氧气含量D．验证化学反应前后质量守恒14．(2022·柳州)下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是（）A．H2SO4　NaNO3　CaCl2B．HCl　BaCl2　Mg(NO3)2C．HCl　NaOH　Na2CO3D．NaCl　NaOH　Ca(OH)215．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂AKClK2SO4Ba(NO3)2BCuOCu空气中灼烧CCO2N2澄清石灰水7\nDCa(OH)2CaCO3盐酸16.(滚动考查)(2022·百色)下列化学方程式书写正确的是（）A．2Ag＋2HCl===2AgCl＋H2↑B．Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OC．HgO===Hg＋O2D．2S＋3O22SO317．下列说法中，正确的是（）A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag＋C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类18．(滚动考查)(2022·百色)将金属锰和铜分别投入稀盐酸中，锰表面有气泡产生，铜无变化；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出。则锰、镁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（）A．镁、铜、锰B．锰、镁、铜C．铜、锰、镁D．镁、锰、铜19．(滚动考查)下列所表示的实验过程中某些物质质量变化的图像，其中正确的是（）ABCD向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向一定量大理石(杂质不参加反应)中滴加稀盐酸向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸20.要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgC12、CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其他杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入________溶液至沉淀完全；③加入________溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入________溶液调至溶液的pH＝7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A．Ba(NO3)2　Na2CO3　HClB．BaCl2　K2CO3　H2SO4C．BaCl2　Na2CO3　HClD．Ba(NO3)2　K2CO3　H2SO4第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、填空题(本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分)21．(5分)(滚动考查)下图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求填写：××矿泉水主要成分：钾离子：1.0～27.0mg/L氯离子：1.0～24.0mg/L镁离子：0.1～5.0mg/L硫酸根离子：0.4～20.0mg/L碳酸氢根离子：173～205mg/L　pH：7.8±0.5(1)硫酸根离子的化学符号是________；(2)矿物质水的主要成分是H2O，水中氧元素的化合价是_____价；该矿泉水显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；(3)鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有________(填化学式)；(4)如图为A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素粒子的是________(填字母)。7\n22．(5分)如图是化学实验中常见的一些仪器，请按要求填空：按要求填写上述仪器的名称：(1)可直接用于加热的玻璃仪器是________；(2)取用粉末状药品时一般选用________；(3)用于夹持试管的仪器c是________；(4)用于吸取和滴加少量液体的是____________；(5)收集或贮存少量气体的仪器是________。23．(5分)实验室内有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是氯化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸，将它们任意编号为A、B、C。请你和化学兴趣小组的同学一起来探究这三种无色溶液的成分。(1)小组同学在三种无色溶液中分别加入一种液体试剂，结果出现三种颜色，从而确定了三种溶液的成分，他们选择的试剂是________________。(2)小组同学经讨论后发现用酚酞试液也可进行鉴别。在三种溶液中分别滴入酚酞试液，结果只有A溶液呈红色，然后将变红的A溶液再分别滴入B、C溶液中，B中无现象，C中红色消失，则C是________(写化学式)。(3)同学们发现，只用一种含有钠元素的无色溶液D分别加入三种溶液中，结果出现三种不同现象：A中产生白色沉淀，B中无现象，C中有气泡产生，则他们选择的D的化学式是________。(4)一位同学说：其实最简单的方法就是测定溶液pH，用________(填仪器名称)将待测液滴在pH试纸上，然后与____________对照，读出相应溶液的pH，就可确定溶液的成分。24．(5分)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题：(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由____________________________________________________；(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是________________________________________________；(3)操作③的目的是____________________，③、④操作顺序能否交换，其理由是____________________；(4)此设计方案是否严密，说明理由________________________________。25．(5分)有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失。则原液中一定有__________________________，一定没有________。可能有的为________________。②中的反应方程式为____________________________________。三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分)26．(5分)二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如图所示的实验装置(A、B是气球)。7\n(1)若该装置气密性良好，则将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？现象：__________________________；试解释产生此现象的原因：___________________________________________。(2)二氧化硫(SO2)是一种有刺激性气味且有毒的气体。若将锥形瓶中的CO2气体换成二氧化硫，也可产生上述现象。试写出二氧化硫与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________________________________________。(3)若想使装置中产生的现象与(1)中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品________________________(写出一组即可)。27．(8分)(兼顾考查)如下图所示，A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质。请根据图示回答下列问题：(1)B的俗名为________；D物质的类别是________。(2)H的化学式为________；反应④的反应条件是________。(3)反应②的化学方程式为____________________。(4)H与E在加热条件下反应的化学方程式为________________________________。四、科学探究题(本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28．(9分)(2022·柳州)某兴趣小组用纯净干燥的氢气与金属钙反应制取氢化钙，所选的仪器、装置如下：查阅资料：金属钙易与水反应生成碱和气体。(1)称取20g锌粒用到上列仪器中的________(填字母，下同)，量取40mL稀盐酸用到上列仪器中的________。(2)在C装置中，用锌粒、盐酸来制取氢气，反应的化学方程式是________________________。(3)请按气流方向连接仪器a______________i。(4)实验装置中E的作用是________________，G的作用是________________________________。(5)登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时可用氢气作燃料，其反应原理是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。如与直接携带氢气相比，其优点是_____________________________________________。(6)实验结束后，某同学取F装置硬质玻管中少量固体，小心加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中加入酚酞后显红色，该同学判断该固体为CaH2；别一位同学认为这样判断不准确，他的理由是________________________________________。29．(7分)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，来探究碳酸氢钠的化学性质。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞溶液振荡。现象：溶液变成浅红色。由此得出结论________________________；【探究实验2】能与酸反应。7\n【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为____________。【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】用如图所示装置进行实验。现象：充分加热后，大试管口有________出现，管底有白色固体残留，小试管中的现象为________________________。结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。验证：请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。步骤现象结论取样于试管中，往试管中滴加稀盐酸________________________________________【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途____________________________。五、计算题(6分)30．(兼顾考查)我校化学兴趣小组的同学想探究我市盱眙县石灰石厂开采出的石灰石样品中碳酸钙的含量。他们称取12.5g该样品放入烧杯中，向其中加入了105.4g稀盐酸，恰好完全反应后(样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，不考虑CO2的溶解)，共收集到二氧化碳气体4.4g。求：(1)求样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少？参考答案7\n1．C　2.A　3.B　4.C　5.A　6.A　7.B　8.D　9.A　10.C　11.B　12.B　13.A　14.C　15.B　16.B　17.C　18.D　19.D　20.C　21.(1)SO　(2)－2　碱性　(3)O2　(4)BC　22.(1)试管　(2)药匙　(3)试管夹　(4)胶头滴管　(5)集气瓶　23.(1)紫色石蕊试液　(2)H2SO4　(3)Na2CO3　(4)玻璃棒　标准比色卡　24.(1)不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去　(2)向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成　(3)使钡离子完全沉淀　不能，得不到滤液　(4)不严密，过量的碳酸钠没有除去　25.氯化钡、碳酸钠、硫酸钠　硫酸铜　氯化钠、硝酸钠　BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑　26.(1)A气球逐渐缩小，B气球逐渐胀大　CO2气体与NaOH溶液发生反应被吸收，使锥形瓶内气压减小，外界气体进入气球B　(2)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　(3)过氧化氢溶液和二氧化锰　27.(1)熟石灰　盐　(2)Fe3O4　点燃　(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O　28.(1)B　A　(2)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　(3)d　e　b　c　f　g　h　(4)除去氯化氢气体　防止空气中水蒸气进入到F装置　(5)固体氢化钙便于携带而且比较安全(其他合理答案也给分)　(6)因为金属钙也能与水反应生成碱和氢气　29.碳酸氢钠溶液呈碱性　产生气泡　水珠　澄清石灰水变浑浊　有气泡产生　留下的白色固体是Na2CO3　焙制糕点或治疗胃酸过多　30.(1)设反应的碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy4.4g＝　x＝10g＝　y＝11.1g该样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%(2)因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为12.5g＋105.4g－(12.5g－10g)－4.4g＝111g溶质的质量为11.1g则溶质的质量分数为×100%＝10%答：(1)样品中碳酸钙的质量分数是80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。7