福建省南安市石井镇厚德中学中考化学物质构成的奥秘复习学案无答案

构成物质的微粒【复习目标】1、学生能掌握物质是由分子、原子、离子构成的。2、知道分子和原子的主要区别。【重难点预测】重点和难点：1、分子和原子的区别。【学习过程】+【复习方法指导】一、知识回顾（学生独立完成以下的知识点）1、自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。2、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构成分子由同种或不同种构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况电性电性阴离子：带电荷阳离子：带电荷表示方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒不同。3、物质的组成(构成)单质分子CO23\n元素物质原子Hg化合物离子NaCl宏观组成微观构成4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。质子②每个质子带一个单位的电荷。③决定种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子①质量约等于（或）质量的1/1836。②每个电子带一个单位的电荷。③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数二、例题精讲有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。(1)写出A、B、C的符号：A，B，C。(2)B粒子的原子结构示意图是，A粒子的核电荷数是。(3)写出B与稀硫酸反应的化学方程式：；金属钠与C反应的化学方程式：。【达标测评】1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是()A、111B、272C、50D、1612、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是()A、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D、元素的种类3、某元素R原子的核电荷数为1～18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是()A.x、Na2RB.2x、NaRC.(x－2)、Na2RD.(x＋2)、Na2R4、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是()A、化合物B、混合物C、空气D、单质【作业布置】老师分发的作业纸【教与学反思】我的收获：3\n我的疑问：3