贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司2022届中考化学第一轮复习第3单元物质构成的奥秘教学案无答案

物质构成的奥秘教学内容教与学方案笔记与反思第三单元物质构成的奥秘课题1 分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 课题二原子的结构一、原子的结构原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。 核电荷数＝质子数＝核外电子数二、原子的核外电子排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。  右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 2、电子电子层的规律：（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构7\n三、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点：（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。（3）相对原子质量没有单位。三、注意点原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。课堂练习1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）A.原子是化学变化中的最小粒子  　　　B.原子是构成物质的最小粒子C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2.关于原子构成的说法中正确的是（ ）A.原子由质子和中子构成　　　　　　　B.原子由质子和电子构成C.原子都是由质子、中子、电子构成　　D.原子由原子核和核外电子构成3.在原子中，下列等式不一定正确的是（ ）A.质子数=核外电子数　　　　　　　　　B.质子数=中子数C.核电荷数=质子数　　　　　　　D.核外电子数=核电荷数4.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（ ）A.1个氢原子的质量　　　　　　　　　　B.1个碳12原子的相对质量C.1个碳12原子的实际质量　　　　　　　D.1个碳12原子质量的1/125.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（ ）A.a/b　　B.b/a　　C.12b/a　　D.12a/b6.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ）A.114　　B.175　　C.61　　D.2897.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的是_________；(2)化学变化中的最小粒子是_________；(3)带正电荷的粒子是__________；(4)带负电荷的粒子是__________；(5)不显电性的粒子是__________；(6)决定原子质量大小的粒子是__________；(7)在同一原子中数目相等的粒子是__________。23.关于S和的叙述错误的是（ ）A.具有相同的核电荷数B.电子层数相同C.最外层电子数不相同D.核外电子数相同4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧最外电子总数A.①⑤B.②⑤C.①③⑤D.②④⑥⑧ 7\n25.氮元素的原子结构示意图为,下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（ ）    A            B                  C                  D 26.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（ ）   A.它们表示四种元素B.②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C.④表示的元素是非金属元素D.①④表示的是阳离子27.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是（ ）A.原子核外电子数为3           B.相对原子质量为2 C.原子结构示意图为　　D.原子结构示意图为 28.下面是四种粒子的结构示意图： 　　　   A                 B                 C                    D请用序号填空：(1)核外电子排布相同的是__________；(2)属于同种元素的是_______________；(3)表示阳离子的是____________；(4)属于非金属元素原子的是________________。29.地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（ ）A.铁　　B.钙　　C.钠　　D.铝专题练习第3章物质构成的奥秘课题一分子和原子一．选择题1．下列关于物质微粒的叙述中错误的是（）7\nA．微粒在不断的运动B．微粒间有一定间隔C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D．空气中只含有一种微粒2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是　　　　（）A．构成物质的微粒是有质量的B．微粒之间有空隙C．微粒在不断的运动D．微粒是可以分割的3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是　　　（）A．微粒的性质发生了改变B．微粒的大小发生了改变C．微粒的质量发生了改变D．微粒间的间隔发生了改变4．下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是（）A．把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快C．水通电分解成氢气和氧气D．在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味5．关于液态氧与氧气的下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由不同微粒构成④它们为相同的物质A．①②B．②③C．③④D．①④二．非选择题6．物质可分为纯净物和混合物，从微粒的观点来看，纯净物是构成的物质。混合物是构成的物质。7．解释下列事实或现象（1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是。7\n（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是。（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是。（4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是。（5）乒乓球压瘪了，但未破裂，放在沸水中就会恢复原状。这是因为。8．（1）从微粒的观点来看，物质在发生物理变化时，构成物质的微粒；而在发生化学变化时，构成物质的微粒。（2）二氧化硫与二氧化碳的化学性质是否相同？为什么？9．实验操作实验现象现象解释将两根分别蘸有少量浓盐酸和浓氨水的玻璃棒慢慢靠近到一定距离（注意，不要碰到一起）10．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。描述现象说明理由11．请设计一个实验证明温度对微粒运动的影响。第3章物质构成的奥秘课题二、原子的结构一．选择题1．含有氧分子的物质是（）A．液态空气B．二氧化硫C．二氧化锰D．水2．下列说法中错误的是（）A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的7\nB．原子在化学变化中不再发生改变C．分子可以直接构成物质，原子也可以D．分子间有一定的间隙3．1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：①物质都是由原子构成；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三点不正确的是（）A．②B．①②C．②③D．①②③4．一个离子转变为原子，发生的变化是（）A．失去一定数目的电子B．得到一定数目的电子C．不得电子也不失电子D．可能得到电子也可能失去电子5．某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为（）A．18B．40C．58D．626．一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（）A．原子　　　　B．分子　　　　　C．阴离子　　　D．阳离子二．非选择题7．物质是由、、等微粒构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：、等等。由分子构成的物质有：、等等。由离子构成的物质有：、等等。8．原子由和构成，二者因而原子呈电中性。阳离子带正电是因为质子数电子数，阴离子带负电是因为质子数电子数。+n289．根据结构示意图，用化学符号表示下列微粒：（1）当n＝8时是_____，（2）当n＝10时是______，（3）当n＝11时是_____。10．下列微粒：①分子②原子③电子④原子核⑤质子⑥中子⑦离子，带正电的是，带负电的是，不显电性的是，能直接构成物质的是，质量最小的是，在同一原子中数目相等的是。11．计算下列物质的相对分子质量。7\n（1）H2（2）MgCl2（3）Na2CO3（4）Ca(OH)212．已知每个电子的质量均为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表列出了几种原子的构成及相对原子质量。原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656通过此表，除了可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：（1）（2）（3）（4）7