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四川省德阳五中高三化学总复习 考点8 金属及其重要化合物

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四川省德阳五中高三化学总复习考点8金属及其重要化合物1.(2022·上海高考·T11·3分)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是【命题立意】此题考查了钠的化合物NaOH、Na2CO3和NaHCO3的化学性质,同时考查了图像解读及数据处理的知识。【思路点拨】解答此题的关键是,准确判断反应发生的先后顺序。【规范解答】选C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此时开始放出气体,分析图像可知选C。2.(2022·重庆高考·T8·6分)下列叙述正确的是A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4B.AgI胶体在电场中自由运动C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3【命题立意】本题以无机元素化合物、胶体为考查对象,主要考查了金属铝、碱金属、磷元素、胶体等知识。【思路点拨】在回答元素化合物部分的知识时,要注意物质的特性、递变性、反应条件、用量等。【规范解答】选C。A项,铝与热的硫酸会发生反应,在冷的浓硫酸中才会发生钝化,即铝可盛在冷的浓硫酸中,所以A错误。B项,AgI胶体粒子带电荷,所以在电场中会发生定向移动,不能自由运动,所以B错误;C项,K的活性比Li强,所以K与水反应比Li与水反应剧烈,所以C正确;D项,P与少量Cl2反应才生成PCl3,与大量Cl2反应生成PCl5,所以D错误。3.(2022·上海高考·T4·2分)下列有关物质性质的描述不符合事实的是A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质6\nC.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗【命题立意】此题考查了常见物质的性质及用途。【思路点拨】有机物一般不导电,不是电解质,但有机物的种类繁多,并不是所有的有机物都不导电,在理解有机物的性质时,不能绝对化。【规范解答】选A。大多数的有机物不导电,但聚乙炔塑料就能导电,A错误;金刚石是自然界中最硬的物质,B正确;二氧化硫可用于杀菌、消毒,故可做为食品和干果的防腐剂,C正确;NO可用于心血管疾病的治疗,D正确。4.(2022·上海高考·T15·3分)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏【命题立意】此题考查了物质提纯的方法。【思路点拨】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是:一是不能将要得到的目标产物除掉,二是不能引入新的杂质。【规范解答】选A。HNO3溶液中混有H2SO4时,加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质,应加入硝酸钡溶液过滤,A错误;SO2有还原性,可被高锰酸钾氧化为硫酸除去,B正确;硝酸钾的溶解度随温度升高变大,但NaCl的溶解度随温度变化较小,一般用结晶或重结晶法分离,C错误;乙酸能和氧化钙反应生成不挥发的醋酸盐,但乙醇不与氧化钙反应,且乙醇易挥发,故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者,D正确。5.(2022·上海高考·T22·4分)由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A.4:3B.3:2C.3:1D.2:l【命题立意】此题考查了化学计算知识。【思路点拨】极端假设法是指根据已知的条件,把复杂问题假设为处于理想的极端状态,站在极端的角度去分析、考虑问题,使其因果关系显得十分明显、简单,从而迅速地作出正确判断的方法。【规范解答】选B、C。分析题给混合物和高温下发生的反应,可知当Fe2O3+Fe=3FeO时,反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3:2;当发生反应:Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时,反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为1:2;当两反应均存在时,FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间,故B、C均可能。6\n6.(2022·上海高考·T13·3分)下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【命题立意】此题考查了常见元素化合物知识。【思路点拨】解答此题的易错点是:不能正确理解CO2和CaCl2能否反应,由于盐酸是强酸,碳酸是弱酸,故将CO2通入CaCl2溶液中时,两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。【规范解答】选B。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸,生成的硝酸将亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为棕黄色,排除A;CO2和CaCl2不反应,无明显现象,选B;NH3通入水后转化为氨水,氨水和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀,排除C;SO2通入酸化的硝酸钡中,SO2被硝酸氧化为硫酸,生成硫酸钡沉淀,排除D。7.(2022·上海高考·T18·4分)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体【命题立意】此题考查化学实验及元素化合物的性质等知识。【思路点拨】解答此题的关键是能否写出氯气与氨气发生的反应方程式。【规范解答】选B。分析装置图,可知氨气和氯气接触时发生反应:4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2,生成NH4Cl则烧瓶中出现白烟,A正确;因不会生成NO2,故不可能出现红棕色气体,B错误;该反应中氨气中的氮元素化合价升高,表现还原性,C正确;烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体(Cl2和HCl),D正确。8.(2022·四川高考·T29·16分)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:6\n请回答下列问题:(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。(2)向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:_____________、______________。(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_______________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式),减少废物排放。(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_______________________kg。【命题立意】本题以无机化合物的生产为考查对象,主要考查生产流程中涉及的某些反应、化学平衡理论的应用、利用元素守恒进行计算等。【思路点拨】在钛铁矿渣中加入浓硫酸,产物较复杂,钛有TiSO4和TiOSO4;铁有FeSO4和Fe2(SO4)3,加入过量铁粉后,Fe全部以FeSO4的形式存在,后面经控温过滤得到FeSO4·7H2O晶体,对滤液进行加热调整PH值促进钛盐水解,经过滤煅烧后便得到了二氧化钛。【规范解答】(1)在书写硫酸与二氧化钛反应的化学方程式时因Ti有两种价态,所以产物写TiSO4或TiOSO4均可。(2)加入浓硫酸后,浓硫酸可以氧化亚铁离子,再加入铁粉,铁粉可以还原铁离子。除此外,铁粉还可以与溶液中的H+反应。(3)对于盐类水解而言,升高温度、加水稀释都会促进水解。(4)利用Fe元素守恒进行计算,其中556akgFeSO4·7H2O晶体中的Fe完全变成了Fe2O3160aKg;3336b6\nkgFeSO4·7H2O由于最终产物中由Fe2(SO4)3,所以其中的Fe未完全变成Fe2O3,再利用SO42-守恒可得3336bkgFeSO4·7H2O(12bmol)中生成了4bmol的Fe2(SO4)3,消耗FeSO4·7H2O只有8bmol,剩余的4bmolFeSO4·7H2O才转化成了2mol的Fe2O3,故生成320bKgFe2O3,另外112ckg铁粉完全转变成Fe2O3160cKg。综上所述总共生成Fe2O3:160a+320b+160c(Kg)【答案】(1)TiO2+H2SO4=Ti(SO4)2+H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=3e2++H2↑(3)加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,H+降低浓度促进钛盐水解H2OFeSO4H2SO4(4)160a+320b+160c9.(2022·四川高考·T26·15分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题:(1)组成单质A的元素位于周期表中第周期,第族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该项反应的氧化产物为,当生成2二氧化氯时,转移电子。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。【命题立意】本题以无机元素化合物为考查对象,主要考查无机推断及化学术语等知识点。【思路点拨】结合题中所给关键信息“白色沉淀D既能与强酸又能与强碱反应,可知D为Al(OH)3,则B为Al,C与水反应既有沉淀又有气体,则说明A、B形成的化合物能发生双水解反应,再结合E在氧气中燃烧的现象可推知B为S,则C为Al2S3。【规范解答】由题中所给信息可推出A:S,B:Al,C:Al2S3,D:Al(OH)3,E:H2S,F:Na2S,G:SO2,H:Na2S2。(1)硫元素在周期表中位于第三周期,第VIA族。(2)铝单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)相应的反应的方程式为:SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2,可知氧化产物是Na2SO4,生成2mol二氧化氯时,转移电子为2mol。6\n(4)溶液F(Na2S)在空气中长期放置:2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S,Na2S+S=Na2S2,将两个方程式合并可得:4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。(5)Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S$+H2S↑反应产生的现象为:有黄色沉淀生成、有臭鸡蛋气味的气体产生、原溶液的黄色消失。【答案】(1)三ⅥA(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)硫酸钠(Na2SO4)2(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S,Na2S+S=Na2S2)(5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体6

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发布时间:2022-08-25 11:27:08 页数:6
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文章作者:U-336598

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