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天津市南开区2022届高三化学第一次模拟考试(南开一模)新人教版

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南开区2022~2022学年度高三理科综合能力测试(一)(化学部分)理科综合共300分,考试用时l50分钟。化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分,第I卷l至2页,第II卷3至6页,共100分。第I卷注意事项:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。2.每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。3.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:HlCl2、Ol6Na23Br801.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放D.塑化剂是一种化工塑料软化剂,可以大量添加到婴幼儿玩具中2.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②3.用下列实验装置(夹持装置已略去)进行相应实验,能达到实验目的的是4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1mol/LFeCl2溶液:H+、Mg2+、NO3-、I-C.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.c(H+)/c(OH-)=ll014的溶液:K+、Na+、C6H5O-、HCO3-5.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”-7-以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X.其中一个电极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O==X+4H+。下列有关说法正确的是A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.另一电极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙醇在正极发生反应,电子通过外电路流向负极D.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O6.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵"(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O第II卷注意事项:1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2.本卷共4题,共64分。7.(14分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23,中子数为11的核素W生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W在元素周期表中的位置为;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)X与氢两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的结构式为;B的电子式为。化合物ZY中存在的化学键类型为。(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为,其最高价氧化物的化学式为。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是(用化学式表示)。(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为。检验溶液中R3+常用的试剂是,可以观察到的现象是。(5)Z-W合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H2==17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2。lmolZl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为。-7-8.(18分)室安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成:I.(1)已知A是的单体.则A中所含官能团的名称是。(2)写出B的结构简式并用系统命名法给C命名:B:,C的名称:。(3)L是E的向分异构体,L分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种,则L所有可能的结构简式有、、、。(4)F→G的反应类型是。(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐d.属于氨基酸(6)写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式:。II.H是C的同系物,其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线,由H可合成高聚物V:(7)H的结构简式为;N→Q的反应类型为。(8)写出Q→V的反应方程式:。9.(18分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求回答下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。-7-(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为(填字母代号)。能验证CO氧化产物的现象是。(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应,活塞b应。需要加热的仪器装置有(填字母代号),m中反应的化学方程式为:。(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因是。②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有性。(4)右图所示为实验室制取氨气的发生装置,检查该装置气密性的操作是。请在虚线框内画出收集氨气的装置图。10.(14分)2022年初天津连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是。②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)91:91:l9:91pH8.27.26.2由上表判断,NaHSO3溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”),用化学平衡原理解释:。③当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:写出HSO3-在阳极放电的电极反应式:,当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:-7-若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为kJ。(3)工业上合成氮所需氢气的制备过程中,其中的一步反应为:一定条件下,将CO(g)与H2O(g)以体积比为l:2置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为l:6,则平衡常数K=。-7--7--7-

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发布时间:2022-08-25 11:25:17 页数:7
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文章作者:U-336598

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