山东高三模拟化学试题汇编化学反应与热能（2）doc高中化学

2022-2022山东高三模拟化学试题汇编-化学反响与热能（2）1．(08枣庄第一次调研)燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容。我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。（1）新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点。在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是。（2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度到达一一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为防止灾难的发生应采取的切实可行的措施有（填序号）①加强平安管理，杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去（3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为干净燃料的方法之一。水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反响制得，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）△H1=－393.5kJ·mol-1H2（g）+O2（g）H2O（g）△H2=－241.8kJ·mol-1CO（g）+O2（g）CO2（g）△H3=－283.0kJ·mol-1H2（g）+O2（g）H2O（1）△H4=－285.8kJ·mol-1请答复以下问题：6/6①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是。②写出C（s，石墨）与水蒸气反响的热化学方程式。③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）△H=－2220.0kJ·mol-1相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为；相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为。答案（1）氢气（1分）（2）①③（2分，漏一项扣1分，错一项扣2分，）（3）①吸收88kJ（2分，少“吸收”扣1分）②C（s，石墨）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ·mol-1（3分，聚集状态1分，单位1分，△H值1分）③2220：283（2分）2659：1110（或5319.6：2220）（2分）2．(08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请答复：（1）右图是1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反响的热化学方程式。（2）在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学6/6平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…完成以下问题：①比较K1、K2的大小；K1K2（填“>”、“=”或“<”）。②判断该反响到达化学平衡状态的依据是（填序号）。A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保护不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①写出墁酸肼第一步水解反响的离子方程式。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的选项是（填序号）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(H+)+c(OH－)D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>答案（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g）△H=－234kJ·mol－1（3分）（2）①＞（2分）②AC（4分）（3）①N2H62++H2O[N2H5·H2O]+H+（2分）②AC（4分）3．(08山东实验中学一诊)（8分）(1)发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反响生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H=-543kJ·mol-10.5H2(g)＋0.5F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ·mol-1H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ·mol-1①肼和NO2反响的热化学方程式______。②有人认为假设用氟气代替二氧化氮作氧化剂，那么反响释放的能量更大，肼和氟气反响的热化学方程式：。6/6（2）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反响发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。①电池的正极反响式为____；②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向极移动（填正或负）。答案（1）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1153.7kJ·mol-1(2分)N2H4(g)＋2F2(g)＝N2(g)＋4HF(g)△H=－1135kJ·mol-1(2分)（2）O2+4e-=2O2-(2分)负(2分)4．（08聊城二摸）（14分）金属铝广泛应用于现化生产和日常生活中。已知：4A1（s）+3O2（g）=2A12O3（s）△H=－3351.4kJ·mol—14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3(s)△H=－1633.2kJ·mol—1C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=－5518kJ·mol—1将铝用作燃料已成为现实。答复以下问题：（1）写出工业制铝的阳极电极反响式。（2）①铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点，请你写出其中一条；②铝用作燃料相对于氢气也有明显优点，但也有缺乏，既燃点高。假设要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝，除了应防止外表生成致密的氧化膜外，还应采取的措施是。6/6（3）铝热反响在生产中应非常广泛。请写出Fe2O3（s）和A1（s）反响的热化学方程式。（4）铝热实验中能看到有熔融物生成，为探究该熔融物的成分，某学生查阅资料如下：物质A1A12O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750经分析，该同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一下简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝（简述实验操作、现象及结论）。5．（08山东济宁4月模拟）二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g）△H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－bkJ·mol—1（b>0）据此答复：假设用标准状况下3.36升CO复原NO2至N2（CO完全反响）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）。（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用6/6Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反响产物转化为石膏（CaSO4·2H2O）。写出有关的化学反响方程式。（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：催化剂2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）△H=－196.kJ·mol—1某温度下到达平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如右图所示：据此图答复以下问题：①平衡状态由A变到B时，反响体系（填“吸收”或“释放”）能量。②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa。该反响在该温度下的平衡常数等于。答案，（1）NO2、SO2（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）（2）SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O（1分）；2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O（1分）（3）①释放（2分）②32(mol·L—1)—1（2分）6/6