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山东高三模拟化学试题汇编电解质和ph(1)doc高中化学

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2022-2022山东高三模拟化学试题汇编-电解质和PH(1)1..(08枣庄第一次调研)以下说法中,正确的选项是(①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中③熔点:钾>钠>钠钾合金④向紫色石蕊试液中参加过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色⑤向含有Na+、SO42-、HCO3、CO32-的溶液中参加过量的Na2O固体,Na+和CO32-的物质的量不变A.①②B.①②③C.①②④D.①②④⑤2.(08枣庄三诊)以下观点错误的选项是()A.酯化反响属于取代反响B.根据在不溶液里或熔融状态下能否导电,可将化合物分为强电解质和弱电解质C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH—(aq)表示溶液平衡,Al(OH)3Al3++3OH—表示电离平衡D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤,损耗AgCl:少3.(08潍坊高三质检)只能在溶液中导电的电解质是()A.KOHB.NaC1C.SO2D.CH3COOH4.(08潍坊高三质检)以下有关化学反响过程或实验现象的表达中,正确的选项是()A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气的电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的9/9\nC.氯气可以使湿润的有色布条退色,但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,参加BaC12溶液后溶液的红色褪去,说明BaC12溶液具有酸性5.(08潍坊高三质检)以下离子在酸性溶液中能大量共存的是()A.Na+、K+、C1O-、I-B.C1-、NO3-、Fe2+、Na+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Fe3+、NH4+、Br-、NO3-6.(08山东实验中学第三次模拟)今有室温下四种溶液,有关表达正确的选项是(C)①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①②中分别参加适量的氯化铵晶体后,①溶液的pH减小,②溶液的pH不变B.温度下降10℃,①②③④四种溶液的pH均不变C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③D.①④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)7.(08山东实验中学第三次模拟)以下离子组能够在溶液中共存,参加NaOH溶液有沉淀生成,参加稀盐酸有气体放出的是(D)A.Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.Ba2+、K+、CO32-、Cl-C.Al3+、Ca2+、Cl-、NOD.Na+、Ba2+、NO、HCO8.(08山东实验中学第三次模拟)室温下,用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定期amLNaOH稀溶液,恰好完全反响时,消耗HCl溶液bmL,此时溶液中的c(OH-)是(A)A.1×10-3mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.1b/amol·L-1D.0.1b/(a+b)mol·L-19/9\n9.(08山东实验中学一诊)现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,以下操作能使溶液的pH变成2的是()A.加水稀释成100mLB.参加10mL的水进展稀释C.参加10mL0.01mol•L-1的NaOH溶液D.参加10mL0.01mol•L-1的HCl溶液10.(08山东实验中学一诊)以下反响的离子方程式正确的选项是()A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响:HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OB.单质铜与稀硝酸反响:Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OC.气与氢氧化钠溶液反响:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.片跟氢氧化钠溶液反响:Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑11.(08山东实验中学一诊)以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中参加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)12.(08山东实验中学一诊)以下各组离子,一定能大量共存的是()A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C.参加铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+9/9\n13.(08青岛质量检测)在一定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol·L-1和是1.0×10-bmol·L-1,在此温度下,那么以下说法正确的选项是(D)A.a<bB.a=bC.水的离子积为1.0×10-(7+a)D.水的离子积为1.0×10-(b+a)14.(08山东济宁4月模拟)已知某酸H2B在水溶液中存在以下关系:①H2BH++HB—,②HB—H++B2—。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,以下说法中,一定正确的选项是(C)A.NaHB属于弱电解质B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB—)>c(H+)>c(OH—)C.c(Na+)=c(HB—)+c(B2—)+c(H2B)D.NaHB和NaOH溶液反响的离子方程式为H++OH—H2O15(08山东海阳一中模拟)以下说法中正确的选项是(A)A.25℃时,向CH3COONa溶液中参加适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中[Na+]=[CH3COO—]B.25℃时,0.1mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1C.体积相同、pH值相同的①盐酸②硫酸③醋酸,被NaOH溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③D.向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中参加足量的Na2O2固体后,假设溶液体积不变,那么以上四种离子浓度根本保持不变的是CO32—和CH3COO—。9/9\n16.(08山东二模)经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),其可能的情况是A.该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度的关系符合c(CH3COO—)+c(OH—)>c(Na+)+c(H+)D.在上述溶液中参加适量NaOH,离子浓度大小可改变为2,4,6c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)17(08山东一模).以下说法正确的选项是(c)①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸;②可用枯燥的pH试纸测定氯水的pH;③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大;④参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,那么原溶液中一定有大量CO存在;⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,假设溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系一定为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);⑥右图是反响物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反响的热化学方程式可表示为:2A(g)+B(g)2C(g);△H=QkJ·mol-1(Q<0)。9/9\nA.①③④B.②④⑤C.①③⑥D.③⑤⑥18.(08山东一模)对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液,以下说法正确的选项是(D)A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①C.溶液的pH相同时,由水电离出的大小顺序是③>②>①D.假设3种溶液的物质的量浓度都相同,那么溶液的pH大小顺序是①>②>③20..(08山东省滨州市二检)一定能在以下溶液中大量共存的离子组是(B)A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液:NH、Na+、Cl-、HCOB.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、S2-、COC.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-D.澄清透明的无色溶液中:ClO-、MnO、Al3+、SO21.(08山东省滨州市三检)以下表达正确的选项是(C)A.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO—3、HCO3、Fe2+可以大量共存B.乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反响和加聚反响C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.醋酸与氢氧化钠溶液反响后,溶液显碱性,那么溶液中各离子浓度一定存在如下关系c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)22.(08山东省滨州市三检)以下有关表达正确的选项是(B)A.在AgCl悬浊液中,参加固体NaCl、KSP(AgCl)变小B.用两铜棒做电极,电解稀H2SO4,电解初期主要化学方程式为电解Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.钢柱在水下局部比在空气与水交界处更易腐蚀9/9\nD.10mLpH=12的NaOH溶液中参加pH=2的HA溶液至pH=7,所得溶液总体V≥20mL1.(08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请答复:(1)右图是1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反响的热化学方程式。(2)在一定体积的密闭容器中,进展如下化学反响:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:t/K298398498…K/(mol·L-1)24.1×106K1K2…完成以下问题:①比较K1、K2的大小;K1K2(填“>”、“=”或“<”)。②判断该反响到达化学平衡状态的依据是(填序号)。A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保护不变(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。①写出墁酸肼第一步水解反响的离子方程式。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的选项是(填序号)。A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH-)9/9\nC.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(H+)+c(OH-)D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>答案(1)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1(3分)(2)①>(2分)②AC(4分)(3)①N2H62++H2O[N2H5·H2O]+H+(2分)②AC(4分)2.(08山东实验中学一诊)(5分)水的电离平衡曲线如以下图:(1)假设以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,那么此时水的离子积从增加到。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,那么Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。大案1)1×10-14mol2·L-2,1×10-12mol2·L-2,(2)2:93(14分)现有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X—)。那么:(1)①中由水电离出的c(OH)—②中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“=”或“<”)(2)上述混合液中共存在种粒子。且:c(HX)c(X—)。(填“>”、“=”或“<”,下同)c(HX)+c(X—)0.1mol/L(忽略体积变化)请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式:。(3)上述混合液显性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示答案(1(2)6;<;=;c(Na+)+c(H+)=c(X—)+c(OH—)9/9\n(3)碱;X—+H2OHX+OH—(每空2分,共14分)9/9

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发布时间:2022-08-25 11:17:24 页数:9
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文章作者:U-336598

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