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山西省太原市2022届高三化学第一次模拟试题新人教版
山西省太原市2022届高三化学第一次模拟试题新人教版
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康杰中学2022高三理综化学模拟试题一相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题(每小题只有一个正确选项。本题共7小题,每题6分,共42分)7.下列说法正确的是A.目前使用的燃料液化石油气,其主要成分均属于烃B.食用白糖的主要成分是蔗糖,小苏打的主要成分是碳酸氢钠C.明矾在自来水的生产过程中,常用于杀菌消毒D.饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应,酯化反应不属于取代反应8.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液C.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液,制备Fe(OH)3胶体D.配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀硫酸9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目均为0.1NAB.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时,电路中转移电子数等于0.2NAC.2gD216O中含中子、质子、电子数目均为NAD.标准状况下,11.2LNO和O2的混合气体所含有的分子数为0.5NA10.柠橡烯是一种食用香料,其结构为,有关柠檬烯的分析正确的是A.柠檬烯的-氯代物有9种B.柠檬烯和丁基苯()互为同分异构体C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D.—定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应11.某有机物A7.4g与足量CuO共热后,所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器,两仪器分别增重9g、17.6g;同温同压,A蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)A.8B.6C.4D.212.室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.V(NaOH)=10.00mL时,C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl-)<c(ch3coo-)13.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,其单质常温下有三种气态两种固态,a和b形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝,a和c同主族,d原子最外层电子数与电子层数相等,e的原子半径在同周期最小,则下列说法不正确的是a.原子半径大小:c>D>E>A8B.工业中常用电解熔融DE3制备单质DC.A、C的氧化物均可能含有非极性键D.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应26.(15分)K2Cr2O7在皮革工业中有重要的用途,同时也是产生污染的重要原因。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:铬铁矿O2固体X固体YK2Cr2O7晶体焙烧浸取操作Ⅰ中和操作Ⅱ操作Ⅲ碳酸钠水醋酸KClpH=7~8废液处理CO2酸化醋酸pH<5已知:①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题:(1)固体X中主要含有_________(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。(2)酸化步骤中用醋酸调节溶液pH<5,其目的是_________________________________。物质溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376(3)右表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。(4)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品,加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再______(填写试剂)、……灼烧、冷却、称量,得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________(用含m、n的代数式表示)。(5)用电解法除去含Cr2O72-的酸性废水方法是:用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为(结合电极反应解释,下同)_______________,在阴极附近溶液pH升高的原因是_______________。27.(14分)“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达12500~16000kJ·m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ·mol-1②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ·mol-1③则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移mole-。(2)工作温度650℃8的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料电池电极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为。(3)密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的平衡常数K=;A、B两点时容器中,n(A)总:n(B)总=。②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC(填“大于”、“小于”或“等于”)。③在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是。28.(14分)某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物,并对所得气体产物和固体产物进行验证,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。(1)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。(2)实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间以后,加热反应管A和E,待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直到反应管冷却。停止加热前(填:“是”、“否”)需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处?为什么?。(3)实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊,则说明气体产物中有(写化学式)。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。(4)该小组同学查阅资料后得知,固体产物中不存在+3价Fe元素,而盐类物质只有K2CO3。①验证固体产物中钾元素存在的实验方法是,现象是。②研究小组为探究铁元素的存在形式,取A中充分反应后所得固体于试管中,加入足量蒸馏水,过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末,取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为(写化学式)。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式:。36.【化学选修2---化学与技术】(15分)沿海地区有着丰富的海水资源,海水占地球总储水量的97.4﹪,海水是人类宝贵的自然资源,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海水资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:、8⑴请列举海水淡化的两种方法、。⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式.⑶步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是:.步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2.6H2O的原因.⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是A.H2B.CO2C.空气D.O2E.水蒸气⑹苦卤(海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有.37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;D元素原子的L电子层中只有两对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________a(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。①B2A4的结构式为_________②下列有关C2A4的说法正确的是_________.a.一个该分子中含有4个σ键b.该分子可作为配位体形成配位键C.该分子是非极性分子d.1mol该分子最多可形成4mol氢键e.该分子的稳定性与氢键无关f.该分子中C的原子轨道是.sp3杂化(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示,E单质的一种的晶体结构如图乙所示。8则图中的单质B的名称_________,图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_________。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样,欲比较ED与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是_________。(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方最密堆积存在时,其单质的密度之比为_________。38.[化学选修5—有机化学基础](15分)过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一,如反应①:化合物Ⅱ可由以下合成路线获得:(1)化合物Ⅰ所含官能团的名称为,化合物Ⅱ的分子式为。(2)化合物Ⅳ的结构简式为,某同学设想无需经反应②、③、④和⑤,直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ,该设想明显不合理,其理由是。(3)化合物Ⅶ有多种同分异构体,请写出一种符合下列要求的结构简式。i)苯环上有两个取代基ii)1mol该物质发生银镜反应能生成4molAg(4)反应⑥的化学方程式为。(注明条件)(5)化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应,请写出其产物的结构简式。康杰中学2022高三理综化学模拟试题一答卷页8选择题(每个小题6分,共42分)题号78910111213答案非选择题(本题包括4道大题,共58分)26.(15分)(1)(2分);(1分)。(2)(2分)。(3)(2分)。(4)(1分)、(1分)、(2分)。(5)(2分);(2分)。27.(14分)⑴(2分)、(2分)。⑵(2分)⑶①(2分)、(2分)②(2分)③(2分)28.(14分)⑴(1分)⑵(1分)(1分)⑶(2分)(2分)⑷(1分)(1分)⑸(2分).(3分)36.选修二(15分)(1)(2分)(2)(2分)(3)(2分),(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)(2分)37.选修三(15分)(1)(2分)(2)(2分)(3)①(2分),②(2分)(4)(1分)(2分)(2分)(5)(2分)38.选修五(15分)(1)(2分)(2分)(2)(2分)(2分)8(3)2分)(4)(2分)(5)(3分)康杰中学2022高三理综化学模拟试题一答案1~6ADCDCBB26.(15分)(1)Fe2O3MgO(2分);精密pH试纸或pH计。(1分)(2)使Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡向左移动(2分)(3)四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小。(2分)(4)氢氧化钠溶液(1分),通入二氧化碳(1分),26m/17n(2分)(5)Fe-2e-=Fe2+;亚铁离子还原Cr2O72-为Cr3+(2分)2H2O+2e-=H2+2OH-,或2H++2e-=H2,氢离子放电使OH-浓度增大。(2分)27.(14分)(每空2分,共14分)(1)-524.8kJ·mol-1(2分)3(2分)(2)O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分)(3)①VA2/100(L2/mol2)(2分)5:4(2分)②大于(2分)③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来(2分)28.(14分)(1)检查装置的气密性(1分)(2)否(1分)因为N2不断通入,B、F瓶溶液不会倒吸。(1分)(3)CO2(2分)E中黑色固体变成红色,F中溶液变浑浊(2分)(4)焰色反应(1分)透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰(1分)(5)FeO和Fe(2分)3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O(2分)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O(1分)36.【化学---化学与技术】(15分)8⑴蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(各1分共2分)⑵CH2=CHCOONa(2分)⑶富集溴元素(2分)Br2+SO2+2H2O==4H++SO2-4+2Br-(2分)⑷在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2,6H2O受热产生的水汽,故能得到无水MgCl2。(2分)⑸A(2分)⑹苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的质量(3分)37.【化学—选修3:物质结构与性质】(每空2分,第(4)第1空1分,共计15分)(1)3d64s2(2)C</c(ch3coo-)13.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,其单质常温下有三种气态两种固态,a和b形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝,a和c同主族,d原子最外层电子数与电子层数相等,e的原子半径在同周期最小,则下列说法不正确的是a.原子半径大小:c>
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高考 - 模拟考试
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