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广东省中山一中2022届高三化学模拟试题苏教版
广东省中山一中2022届高三化学模拟试题苏教版
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中山一中2022届高三理综化学模拟试题第一卷选择题共36分一、单选题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共计24分)7.下列说法正确的是()A、化合反应均为氧化还原反应B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C、石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NAB.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAC.标准状况下,22.4LCHCl3所含有的分子数目为NAD.25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA9.下述实验不能达到预期实验目的的是( )序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振荡;向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解10.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A、Al3+、NH4+、Br-、Cl-B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3—C、K+、MnO4-、CH3CHO、SO42-D、Na+、K+、SiO32-、Cl-11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A、最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB、最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<wc、原子半径:t>Q>RD、含T元素的盐溶液一定显酸性12.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A、片刻后甲池中c(SO42-)增大B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C、Cu电极上发生还原反应D.片刻后可观察到滤纸b点变红色二、双项选择题(每小题有且只有两个选项符合题意,错选不得分,漏选得3分,全对得6分,共计12分)622.下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液一定为中性;B、在Na2S溶液中:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]C、含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)23.用下列装置不能达到有关实验目的的是A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性II卷(64分)30.(16分)普鲁卡因是常见麻醉剂,其合成路线如下:回答以下问题:(1)化合物Ⅲ的分子式,该化合物所含的官能团有:硝基、(填名称)(2)化合物Ⅱ(HOCH2CH2Cl)与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为:;(3)化合物Ⅰ→化合物Ⅲ的反应类型是;(4)普鲁卡因在酸性条件下的水解生成和化合物Ⅵ。①已知的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ,该同分异构体的结构简式是___________________。②另一种水解产物化合物Ⅵ可以通过化合物Ⅴ(HN(CH2CH3)2)在一定条件下与化合物X发生加成反应得到,已知X分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰,写出该反应的化学方程式。32.(16分)自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。请回答下列问题:6(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:_____________________________________________________________________。(2)在一定条件下,合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,反应为:N2+3H22NH3,氨气的浓度随时间变化如图1所示。在10min时采取的措施是______________________,点A的平衡常数K(填“<”、“>”或“=”)B点的平衡常数。(3)若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量,在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图。(4)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:t/K298398498…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小:K1_______K2(填“>”、“=”或“<”)。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________(填序号)。A.2v正(H2)(正)=3v逆(NH3)B.v正(N2)=3v逆(H2)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变(5)在一定温度和催化剂下,将6.4molH2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应,在3min末时反应恰好达平衡,此时生成了1.6molNH3.计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。32.(16分)氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种,其中一种提取铈的工艺流程如下:6已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物;酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈。请回答下列问题(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________.(2)酸浸II后,四价铈转化为三价,为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去,该反应的离子方程式为:___________________。(3)在生产过程中,酸浸I中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:________________________,提出一种解决的方案:__________________________。(4)实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3,测定该溶液pH值的操作是_________________________________________________________。(5)写出氧化步骤的化学方程式:__________________,其中还原产物是________。33.(17分)已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃6时反应制得ClO2,ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃ABC(1)该反应的反应原理为以下化学方程式,试配平:_____KClO3+_____H2C2O4——____KHCO3+____ClO2↑(2)B装置的作用是____________________________________。(3)C装置是尾气处理装置,反应一段时间后,C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质,有同学说,C中还可能含有Na2CO3,试分析可能的原因________。(4)某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤,沉淀备用,对生成的沉淀进行探究。①提出合理假设假设1:只存在CaCO3;假设2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4;假设3:。②基于假设2,设计实验方案,进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:1mol·L-1H2SO4、0.1mol·L-1HCl、0.01mol·L-1KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量沉淀于试管中,加入。步骤2:。中山一中2022届高三理综化学模拟试题答案67-12BDDADC22BD23AD30.(16分)(1)C9H8NO4Cl(2分),氯原子、酯基(2分)(2)HOCH2CH2Cl+NaOHHOCH2CH2OH+NaCl(3分)(3)取代反应(或酯化反应)(3分)(4)(3分)CH2—CH2O+HN(CH2CH3)2一定条件HOCH2CH2N(CH2CH3)2(3分)31.(1)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=—905.0kJ/mol(2分)(2)移去部分氨气(2分);=(2分)(3)(4)①>(2分)②AC(2分)((5)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量浓度(mol/L)0.61.60转化物质的量浓度(mol/L)0.20.60.4平衡物质的量浓度(mol/L)0.410.4(2分)32、(1)增大固体与空气的接触面积,增大反应速率;提高原料的利用率(2)K++BF4-=KBF4↓(3)2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2↑用H2SO4酸浸(4)漏斗烧杯玻璃棒;撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比。(5)2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaClNaCl33.(17分)(1)2122(2分)(2)将ClO2冷凝收集(2分)(3)过量的草酸与KHCO3反应,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。(或因KClO3具有较强氧化性,将草酸氧化成CO2,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3)(3分,答对其中一个原因就给满分)。(4)①只存在CaC2O4(2分)②实验步骤预期现象和结论加入足量0.1mol·L-1HCl(2分)沉淀全部溶解,有气泡产生,说明沉淀中有碳酸钙(2分)往步骤1的剩余物中,再滴加几滴0.01mol·L-1KMnO4(2分)溶液紫红色褪去,说明沉淀中有CaC2O4,结合步骤1,假设2成立。(2分)6</wc、原子半径:t>
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