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广东省珠海市2022届高三化学5月综合试题(二)(珠海二模)新人教版
广东省珠海市2022届高三化学5月综合试题(二)(珠海二模)新人教版
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珠海市2022年5月高三综合试题(二)化学本试卷共10页,36小题,满分300分。考试用时150分钟。相对原子质量:H:1O:16Na:23Ba:137Cl:35.5C:12一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。7.下列说法不正确的是A.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生银镜反应的物质一定是醛类C.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护D.加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性8.下列离子方程式正确的是A.向CuSO4溶液中投入Na: Cu2++2Na=Cu+2Na+B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液: Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓C.向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O9.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中(如图所示平面图),一段时间后,两个实验中,先观察到溶液变红的区域是A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等C.60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目为3NA个D.向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后,转移的电子数目为3NA个11.下列说法不正确的是A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.浓硝酸在光照下发黄,说明浓硝酸不稳定C.SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D.水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品12.从海带中提取碘的实验过程中,下列正确的操作是7A.海带灼烧成灰B.过滤含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,又选错或不答的得0分。22.短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1个;C最外层电子数与其电子层数相等;D单质是半导体材料;E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A.B离子的半径比C离子的半径小B.A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物C.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合D.B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体;23.常温下,对于1L 0.005mol·L-1硫酸表述中正确的是A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少C.2c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D.滴加稀氨水使PH=7,则c(NH4+)=2c(SO42-)三、非选择题:本大题共11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。30.(16分)AH2Ni/△O2催化剂HC≡CH催化剂HCHOC4H10O2BGM催化剂反应③②—CHO+—C—CHOOH-OHCHC—CHO反应①OH—O2一定条件ECD反应②OC‖HOC‖H已知:①—C≡CH+—C≡COC‖H催化剂OHCu/△CHH③B为1,4-丁二醇,M是一种聚酯7(1)反应类型:①;E的分子式:。(2)结构简式:A;M。(3)B生成C的化学方程式。(4)检验C是否完全转化为G,所用试剂为。(5)符合以下条件E的同分异构体结构简式。a.有苯环;b.核磁共振氢谱有4个吸收峰;c.能发生水解反应;d.能发生银镜反应31.(16分)目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol;另据报道,一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是。A.气体体积不再变化,则已平衡B.气体密度不再变化,尚未平衡C.平衡后,往装置中通入一定量Ar,压强不变,平衡不移动D.平衡后,压缩装置,生成更多NH3(3)在恒温恒容装置中进行合成氨反应。①表示N2浓度变化的曲线是。②前25min内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是。③在25min末刚好平衡,则平衡常数K=。(4)在第25min末,保持其它条件不变,升高温度,在第35min末再次平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol·L―1,在图中画出第25min~40minNH3浓度变化曲线。(5)已知常温下,NH4+的水解常数为1.0×10―9,则0.1mol/LNH4Cl溶液pH=。(忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响)Ba(OH)2溶液32.(16分)钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物,其部分工艺流程如下:废渣2废渣1Ba(NO3)2晶体X稀硝酸操作Ⅰ调pH=4~5操作Ⅲ操作Ⅱ调pH=7酸溶钡泥过滤3过滤2过滤1容器a容器c容器b母液循环已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7②Ba(NO3)2在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小③KSP(BaSO4)=1.1×10―10,KSP(BaCO3)=5.1×10―97(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式说明提纯原理: (2)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:(3)该厂结合本厂实际,选用的X为;A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2(4)废渣2为(5)操作Ⅲ为(6)过滤3后的母液应循环到容器 中。(填“a”、“b”或“c”)(7)称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m克,则该Ba(NO3)2的纯度为 (相对分子质量:Ba(NO3)2为261,BaSO4为233)33.(16分)在实验室模拟工业生产碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。(1)该过程的化学方程式:。(2)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置是。ABCD(3)得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl,设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用:试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一:取少量制品于试管中,加少量蒸馏水,振荡,溶解。往试管中加入振荡,观察现象:溶液中产生大量白色沉淀;结论:。步骤二:将步骤一的浊液过滤,取滤液于试管中B中,加入,振荡,观察现象:;结论:样品中含有NaHCO3。步骤三:将步骤二的浊液过滤,取滤液于试管C中,振荡,观察现象:;结论:。(4)用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度:①在大锥形瓶中放置过量的KI,加一定量的冰醋酸,准确取水样200mL加入瓶中,迅速塞上瓶塞摇动,水样呈淡黄色,发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2。②加少许淀粉溶液,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当,达到滴定终点。7③重复操作3次,平均读数为VmL,则该样品中残留Cl2的浓度:mg/L(Cl的相对原子质量:35.5)2022届珠海市第二次模拟考试化学答案一、二、选择题题号7891011122223答案BCBBCDBDAD三、非选择题30.(16分)n[C(CH2)2CO(CH2)4O]‖O‖O———(1)加成反应(2分)C8H8O2(2分)(2)A:HOCH2—C≡C—CH2OH(2分)M:HOH(2分)OC‖HOC‖催化剂(3)HOCH2CH2CH2CH2OH+O2HCH2CH2+2H2O(3分)(4)银氨溶液(或新制的Cu(OH)2)(2分)OCH3OC‖H(5)(3分)31.(16分)(1)-286.0(2分,不写“-”扣1分)(2)AD(2分)(3)①C(2分)②0.12mol/(L·min)(3分,数据2分,单位1分)③0.15(2分)7(4)(3分,起点1分,拐点1分,延长线1分,)(5)5(2分)32.(16分)(1)BaSO4(s)+CO32—(aq)BaCO3(s)+SO42—(aq)(3分)(不写下脚标不扣分)(2)Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)(3)B(2分)(4)Fe(OH)3(2分)(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(6)c(2分)(7)(3分)33.(16分)(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分,没有沉淀符号扣1分)(2)BC(2分)(3)步骤一:取少量制品于试管中,加入少量蒸馏水,振荡,溶解:往试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡,观察(2分)现象:溶液中产生大量白色沉淀;结论:试样中含有Na2CO3。(1分)步骤二:将步骤一的浊液过滤:取滤液于试管B中,加入适量的NaOH溶液,振荡,观察(1分)现象:有少量白色沉淀生成;(1分)结论:试样中含有NaHCO3。步骤三:将步骤二的浊液过滤后,取滤液于试管C中,先加入足量的稀硝酸,再加入少许AgNO3溶液,振荡,观察(2分)现象:有少量白色沉淀生成;结论:试样中含有NaCl。(1分)(8分)检验出Na2CO3得3分;检验出NaHCO3得2分(若用硝酸检验得1分),7检验出NaCl得3分(未加过量硝酸不得分)。三种物质检验不诛连。(4)②最后一滴溶液滴入,锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色,且半分钟不变化(2分)③177.5cV(即:0.5×c×V×10-3×71×1000/0.2)(2分)7
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高考 - 模拟考试
发布时间:2022-08-25 11:14:03
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