广西钦州市大寺中学2022届高三化学5月押题试题新人教版

广西钦州市大寺中学2022届高三5月押题化学试题第I卷21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39I80一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6．下列叙述正确的是　A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OB．将SO2通入CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀　C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．27g铝的原子最外层电子总数为NAB．2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA8．常温下，下列叙述不正确的是　A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b　B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7　C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH＜8.0　D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=119．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A．Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－    B．Ca2+、H+、NH4＋、AlO2－ C．K+、Ba2+、Cl－、HSO3－     D．Mg2+、NH4＋、SO42-、K+ 10．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等　B．5该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II　C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II　D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是　A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色　B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色　C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠　D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为CH2OONH2HOOCCH2CH—C—NH—CH—C—OCH3下列有关A的叙述中正确的是A．A的分子式为：C14H13O5N2B．A可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C．A物质完全水解的产物中，一定含有醇类D．在一定条件下，1molA最多能与1L2mol·L-1NaOH溶液反应13．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl—、ClO—、ClO3—，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为A．a/2molB．(a/22.4-b)molC．(a/22.4-b/2)molD．b/2mol第Ⅱ卷27.（15分）X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。请回答下列问题：（1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式；（2）W的两种常见氧化物中可作为供氧剂的物质的电子式是；（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式；（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是；（5）将8gY单质完全燃烧的产物通入100mL5mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的阴离子浓度由大到小的顺序是。28.（15分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。5完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是。a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶（2）上述装置中．A是溶液．饱和NaHCO3溶液可以吸收。（3）上述装置中，B物质是，用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正己烷（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选先溶出，后溶出。（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到0．001g），能说明样品已经恒重的依据是。29.（15分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下面问题，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H0（填“>”或“<”）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡移动（填“向左”“向有”或“向下”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）.（3）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2>SO42－。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：①写出a点反应的离子方程式_____________________；②写出b点到c点反应的离子方程式________________。30.（15分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：5已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中-x、-y均为官能团）．请回答下列问题：（1）根据系统命名法B的名称为。（2）官能团-x的名称为，高聚物E的链节为。（3）A的结构简式为。（4）反应⑤的化学方程式为。（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式、。①含有苯环②能发生银镜反应③含有酚羟基（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）．A．含有苯环B．含有羰基C．含有酚羟基2022年5月16日理综化学参考答案选择题6．C7．B8．B9．D 10．C11．B12．C13．C27.（15分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）（2）（3分）（3）HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-（3分）（4）KSCN溶液（3分）（5）SO32-、OH-、HSO3--（3分）28.（15分）答案：（1）abc（3分）（2）CuSO4溶液（或酸性KMnO4）（1分）HCl气体（或其他酸性气体）（1分）5（3）无水CaCl2（2分）偏低（2分）（4）bd（2分）（5）石蜡（1分）CaCO3（1分）（6）两次称量的结果相差＜0.001g（2分）29.（15分）答案：（1）＜（2分）向左（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);∆H=2(Q1-Q2)KJ/mol（3分）②=（2分）（2）①3HSO32－+IO3－===3SO42－+I－+3H+；（3分）②5I+IO3－+6H+===3I2+3H2O（3分）30.（15分）（1）1-丙醇(2分)（2）羧基(2分)(2分)（3）(2分)（4）+NaHCO3→CO2+H2O+(3分)（5）(2分)（6）C(2分)5