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河南省泌阳县第一高级中学2022年高三化学一轮复习难点突破1化学用语的规范书写练习

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化学复习难点1——化学用语的规范书写       化学用语是化学科学习的独特语言,既是命题的设问点与赋分点,又是高三复习的难点与考试严重的失分点;既是化学学科的基础知识,又是化学学习的有效工具,其重要性不言而喻。高三复习,要突破这一难点,必须明确规范要求,强化规范训练,养成规范习惯,全面提高化学用语的得分率。       请看:《2022年全国化学高考考试大纲》对化学用语的要求:       1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。       2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。       3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。       4.理解质量守恒定律的含义,了解热化学方程式的含义,能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应和电池反应方程式。(这段文字是考试大纲前后要求的组合)       5.“物质结构与性质”选修模块要求:能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。       根据《考试大纲》的要求,化学用语可概括为三大部分:各种微粒符号、各种化学式和各种化学方程式。现分述如下:       一、规范书写各种微粒表示式       微粒及元素表示式常用的有“四符号三图式”:元素符号、原子符号、离子符号、价标符号、原子(离子)结构示意图、电子排布式、轨道表示式。       1.近五年直接考查结构示意图的行情:       福建卷:每年高考23题的第一空均属于此类题。如:2022年磷元素的原子结构示意图、2022年元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图、2022年R(Si)的原子结构示意图、2022年与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图、2022年硫离子的结构示意图。       全国卷:在非选择题中没有直接考查这类题。       结构示意图的规范书写:要正确理解核外电子排布规律与“+”号、圆圈、弧线、数字的含义,按要求规范书写。高考评分时,凡有漏写其一或质子数与各层电子数写错均不得分。        2.近五年直接考查离子符号、价标符号的行情:        福建卷:2022、2022、2022年共有4处用离子符号答题。        全国卷:2022、2022年2年考查价标符号。        微粒符号的规范书写:要正确理解元素符号周围数字的含义,区别好不同的微粒符号的表示方法,按要求规范书写。高考评分时,凡有写错均不得分。       3.近五年直接考查电子排布式的行情:        福建卷:2022年基态氮原子的价电子排布式、2022年基态Mn2+的电子排布式、2022年基态铜原子的电子排布式、2022年基态硼原子的电子排布式、2022年基态Ni原子的电子排布式。\n       全国卷:2022年B原子电子排布式、2022年Se原子核外M层电子的排布式、2022年基态Si原子中的最高能层符号以及该能层原子轨道数与电子数等、2022年Fe3+的电子排布式、2022年基态14C原子中存在多少对自旋相反的电子。       电子排布式的规范书写:要正确理解并应用核外电子排布三大规律及特例,注意审清是书写三图式中的哪一种图式、是书写原子还是离子的电子排布式、是书写价电子、最外层电子、外围电子还是某层电子的排布式,按要求规范书写。高考评分时,凡有写错均不得分。       强调:要有微粒观,重点分清原子与离子,并按照各微粒表示式的书写规则认真规范书写。       二、规范书写各类化学式       常用的化学式有“六式”:化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式(实验式)。       近五年直接考查化学式的行情:       福建卷:2022、2022年共有4处用化学式答题。       全国卷:2022年考查2个结晶硫酸铜的化学式、2022年2处用化学式答题、2022年考查1个有机物结构简式与3个无机物化学式、2022年考查2个磷的化合物的化学式或离子符号、2022年3处用化学式答题与NaBH4的电子式。       化学式的规范书写:要正确理解各类化学式、元素符号周围数字的含义以及各式中符号表达的意义,认真识别好“六式”,掌握各式书写原则,按要求正确书写各式,以防张冠李戴。高考评分时,凡有写错均不得分。        强调:要有分类观,按物质的类别认识好物质的宏观组成,即由哪些元素组成;要有微粒观,从微观层面认识好物质的微观构成,即有何微粒、有几个;要有价态观,按不同化合价根据价态守恒正确书写化合物的化学式。       三、规范书写各类方程式       常用的方程式有“五式”:化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式。       近五年直接考查方程式的行情:每年高考均有考查化学方程式、热化学方程式(其中福建卷2022、2022年没有考到,全国卷每年均考查书写或计算焓变。以下热化学方程式均未计入)、离子方程式等各种方程式。       福建卷:2022年化学方程式2个、离子方程式1个,共3个;2022年化学方程式2个、离子方程式2个,共3个;2022年化学方程式4个、离子方程式1个,共5个;2022年化学方程式4个;2022年化学方程式1个、离子方程式3个,共4个。五年考查的19个方程式中有9个陌生方程式,不足50%。       全国卷:2022年化学方程式4个、电极方程式2个,物构选考中化学方程式2个,共8个;2022年化学方程式2个、离子方程式3个、电极方程式1个,共6个;2022年化学方程式4个、离子方程式1个,电极方程式2个,物构选考中化学方程式1个,共8个;2022年化学方程式3个、离子方程式1个,电离方程式1个,共5个。2022年化学方程式3个。五年考查的30个方程式中有19个陌生方程式,占63.3%。       \n化学方程式等方程式的规范书写:要符合客观规律,注意按照物质分类掌握好各种反应规律,根据反应规律并按一定程序书写好各个方程式;要满足质量守恒定律,认真配平;要注意各种符号及条件是否正确。离子方程式还要关注哪些物质可拆成离子。电极方程式与离子方程式类似,只是半反应,多了标注电子得失。高考评分时,凡有生成物漏写、化学式或离子符号写错、有机物结构简式多氢或少氢等均不得分;凡有“=”或“”错误、未配平、气体符号、沉淀符号错误、条件错误扣1分,不累计。       热化学方程式的规范书写:要标明物质的聚集状态、要注明反应热△H的符号与单位、△H数值要与反应计量系数相匹配。高考评分时,凡有错均不得分。       强调:要有转化观,各种物质转化必须遵循反应规律与反应原理,不可臆造。要有守恒观(如质量守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒等),各类方程式必须满足所遵循的守恒规律,不可忽视。要有平衡观,凡是存在平衡的方程式,必写可逆号,不可错写。       典例训练:       例1.元素推断与化学用语相结合考查的综合题       (2022·天津高考7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。       请回答下列问题:       (1)Y在元素周期表中的位置为__________。       (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________(写化学式)。       (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写出其中物质的化学式)。       (4)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:_______________________________。       (5)ZX的电子式为____;ZX与水反应放出气体的化学方程式为___。       (6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z+FeG2 Fe+2ZG                          放电时,电池的正极反应式为_____________:       充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为_________。       解答:虽然该题主要考查元素周期律、电化学等基本理论知识,但填空的内容除第一空与第九空外全是要求化学用语来表达,共考查了4种化学用语,要规范表达。依题意不难推出X、Y、Z、M、G五种元素H、O、Na、S、Cl。       (1)O元素在第2周期ⅥA族。\n       (2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是HClO4,非金属气态氢化物还原性最强的化学式是H2S。       (3)Y(O)、G(Cl)的单质以及二者形成的化合物可作水消毒剂的化学式有O3、Cl2、ClO2(任选其中两种)。       (4)X2M为H2S,其燃烧反应的热化学方程式为       2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l),△H=-2akJ·mol-1       (5)ZX为NaH,其电子式为,NaH与H2O发生归中反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑       (6)由于电池反应为2Na+FeCl2 Fe+2NaCl,故放电时,电池的正极反应式为Fe2++2e-==Fe。充电时“负接负”,故原电池负极材料钠接电源的负极。该电池的电解质为β-Al2O3。       例2.化工生产与化学用语相结合考查的工艺流程题       (2022·全国高考I卷27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:                 回答下列问题:       (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。       (2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。       (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5,目的是_________。       (4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。       (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______。      (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________。       解答:此题以铁硼矿为原料制备硼酸,信息是全新的,可类比高中化学知识并应用有关化学用语(共考查4种化学用语)解答各问。(1)Mg2B2O5·H2O可类比为硼酸盐与硫酸反应,符合强制弱的反应规律,故化学方程式为       Mg2B2O5·H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3。     提高浸出速率采取的措施类比加快反应速率的措施:搅拌矿粉、升高温度。\n       (2)具有磁性可分离的物质是Fe3O4。硫酸浸出后金属氧化物均被硫酸反应而溶解,故“浸渣”中还剩余的物质是SiO2。       (3)加H2O2溶液的作用是氧化溶液中的Fe2+。调节溶液的pH约为5的目的是除去溶液中的Al3+和Fe3+。       (4)硫酸钙       (5)类比NH4+离子,NaBH4的电子式为       (6)结合题设信息,类比Mg与CO2的置换反应写出制备单质硼的化学方程式,2H3BO3+3Mg==3MgO+2B+3H2O       例3.化学反应原理与化学用语相结合考查的信息题       (2022·全国高考I卷27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:       (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式                     。       (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。       ①H3PO2中,磷元素的化合价为       。       ②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为     (填化学式)。       ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?       ,其溶液显     性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。       (3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式                              。       (4)H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):                 ①写出阳极的电极反应式                      。\n       ②分析产品室可得到H3PO2的原因                    。       ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是       杂质,该杂质产生的原因是:              。        解答:此题涉及化学用语表达的内容共有5空,可采取类比思维与常规解题方法解答各问。(1)问属于电离理论,H3PO2是一元中强酸,可类比弱电解质CH3COOH的可逆电离,其电离方程式为:H3PO2 H2PO2-+H+。       (2)①根据化合物中正负化合价代数和为0可求出P元素的化合价:H3PO2中氢元素为+1价,氧元素为﹣2价,则P元素的化合价为+1价。(P4)       ②问是考查氧化还原反应原理,该电镀反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,设反应产物中P的化合价为x,根据电子守恒,4×(1﹣0)=1×(x﹣1),解得x=5,故氧化产物为+5价的H3PO4。       ③问考查电解质电离与盐类水解反应原理,由于H3PO2是一元中强酸,故NaH2PO2为正盐,且为强碱弱酸盐,溶液水解显弱碱性。        (3)问是考查氧化还原反应原理,白磷(P4)与Ba(OH)2反应可类比卤素与碱的歧化反应,该反应的化学方程式为       2P4+3Ba(OH)2+6H2O==3Ba(H2PO2)2+2PH3↑           (4)问三个问题均是考查电解原理及氧化还原反应规律。①依题意,阳极中阴离子为SO42-、OH-和H2PO2-,放电能力最强的是OH-,则阳极的电极方程式为2H2O﹣4e-==O2↑+4H+。       ②产品室可得到H3PO2的原因是阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2。       ③由于阳极产生的氧气会把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-,故产品中混有PO43-杂质。杂质产生的原因是H2PO2-或H3PO2被O2氧化成PO43-。       例4.化学实验与化学用语相结合考查的无机推断题       (2022·浙江高考26)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:               另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。       请回答如下问题:\n       (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。       (2)X的化学式是______,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。       (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。       (4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式______,并设计实验方案验证该反应的产物___。       解答:此题除了最后一问实验方案的设计外全是考查化学用语,共6处考查了4种化学用语。可采取逆向思维分析:由红褐色沉淀Fe(OH)3逆推白色沉淀2为Fe(OH)2,溶液3为FeCl2溶液,固体2可能是FeO;很明显气体甲是CO2,白色沉淀1是CaCO3,说明固体1中有CaO,所以X的组成有Ca、Fe、C、O四种元素。X与盐酸反应生成CO2气体,说明X是碳酸盐。以下各问均可直写化学用语解答。       (1)白色沉淀1中的Ca原子结构示意图为 气体甲的电子式为       (2)X的化学式是CaCO3·FeCO3或CaFeC2O6。在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaCO3·FeCO3 CaO+FeO+2CO2↑       (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3       (4)3FeO+CO2==Fe3O4+CO或2FeO+CO2==Fe2O3+CO       取样,加入稀盐酸溶解,分成两份,一份滴加KSCN溶液,如变成血红色,说明有Fe3+存在;另一份滴加酸性KMnO4溶液,如紫红色褪去,说明有Fe2+存在。如果只有Fe3+离子存在,即产物为Fe2O3,如果同时有Fe3+离子和Fe2+存在,说明产物为Fe3O4。       例5.物质结构与性质和化学用语相结合考查的选做题       (2022·江苏高考21A)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。       (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。       ①Mn2+基态的电子排布式可表示为          。       ②NO3-的空间构型        (用文字描述)。       (2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。       ①根据等电子原理,CO分子的结构式为       。       ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为        。       ③1molCO2中含有的σ键数目为    。       (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为            。\n       解答:此题以铜锰氧化物等物质为背景,主要考查电子排布式与结构式等化学用语、杂化类型与空间构型、等电子体原理、配离子等知识,可结合化学用语直观表达的特点直入答题氛围。       (1)①Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或用原子实表达[Ar]3d5       ②类比SO3或BF3,NO3-的空间构型为平面三角形。       (2)①类比N2,CO的结构式为C≡O    ②sp3    ③2×6.02×1023或2NA        (3)类比[Cu(NH3)4]2+的结构,[Cu(OH)4]2-的结构可用以下图示表示:                     现场体验:        1.(2022·安徽高考25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2AZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色         (1)W位于元素周期表第____周期第___族,其基态原子最外层有___个电子。       (2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是_________(写化学式)。       (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:________________。       (4)在X的原子和氢原子形成的多分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢,写出其中一种分子的名称:_____________。氢原子、X、Y的原子也可共同形成多种分子和多种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:________________。       2.(2022·天津高考7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。       请回答下列问题:       (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)                。\n       (2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)        。       (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系       其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式       ;D的电子式           。       ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为     ;由A转化为B的离子方程式                            。       ②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                          。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是                    ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有              。       3.(2022·四川高考8)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。       请回答下列问题:       (1)M固体的晶体类型是                 。       (2)Y基态原子的核外电子排布式是         ;G分子中X原子的杂化轨道的类型是         。       (3)L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是       。       (4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是                   。       4.(2022·四川高考8)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。       请回答下列问题:       (1)R基态原子的电子排布式是_____________________。       (2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。       (3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。       (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________。\n       5.(2022·山东高考29)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料,LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。       (1)利用如图装置电解制备LiOH。                  两极区电解质溶液分别是LiOH和LiCl溶液,B极区电解质溶液是     ,阳极电极反应式为         ,电解过程中Li+向    电极迁移(填“A”或“B”)。       (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:                Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________,铁渣中铁元素的化合价为____,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为____。       6.(2022·广东高考32)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下:                  (1)煅粉主要含MgO和        ,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于    ;[已知:Mg(OH)2的Ksp=5×10-12]该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是    。       (2)滤液I中的阴离子有            (忽略杂质成分的影响);若滤液I中仅通入CO2会生成            ,从而导致CaCO3产率降低。\n       (3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为      。       (4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为    。       (5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为   。       参考答案:        1.(1)4    Ⅷ     2   (2)小     H2O      (3)       (4)丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)         CH3COOH+HCO3-==CH3COO-+H2O+CO2↑       2.(1)Na﹥Al﹥C﹥O﹥H      (2)C2H2           (3)O=C=O                                ①AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-        或2AlO2-+3H2O+CO2==2Al(OH)3↓+CO32-        ②CO32-+H2OHCO3-+OH-             c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(H+)        溶质是NaHCO3、NaCl、CO2        3.(1)M为NH4Cl,属于离子晶体        (2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p4      sp3杂化        (3)AgCl悬浊液中加入Ag2S,Ksp(AgCl)﹤Ksp(Ag2S),则溶液中的AgCl转化为Ag2S,由白色沉淀变为黑色沉淀        (4)4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O        4.(1)1s22s22p63s23p2       (2)三角锥形        (3)HNO3    HF     Si﹥Mg﹥Cl2        (4)P4+10CuSO4+16H2O==10Cu+4H3PO4+10H2SO4       5.(1)LiOH    2Cl-﹣2e-==Cl2↑       B       (2)2Co(OH)3+4H++SO32-==2Co2++SO42-+5H2O     +3      Co3O4       6.(1)CaO   11     防止形成CaSO4沉淀,降低Ca2+的转化率       (2)NO3-、OH-             Ca(HCO3)2       (3)Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O       或Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-\n       (4)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑       (5)Al+7AlCl4-﹣3e-==4Al2Cl7-       结语:分析五年高考试题与训练近年高考试题,目的是真正认识在高三化学复习中化学用语的重要地位,以提高重视程度。平时强化训练化学用语,养成良好的书写习惯,目的是在高三化学复习中分散化学用语这一难点,落实规范答题,确保考场增分。

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发布时间:2022-08-25 11:02:50 页数:12
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文章作者:U-336598

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