河南省长葛三高20第二轮化学专题训练 《基本理论》

河南省长葛三高2022届第二轮化学专题训练《基本理论》1．(洛阳一模)已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ2．(洛阳一模)下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe2+＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋H2↑＋2OH－D．氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O3．(信阳一模)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不产生沉淀的是（）A．Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－B．H+、NH4+、Al3+、SO42－C．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－D．K+、AlO2－、NO3－、OH－4．(信阳一模)下列离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是（）A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2OB．等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O20221104C．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓5．(周口期末)下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.向Ba(OH)：溶液中滴加NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.苯酚钠溶液通人二氧化碳气体：2C6H5O-+CO2+H2O=CO32-+2C6H5OHC.将少量S02气体通入足量的NaCIO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOD.稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O6．(驻马店二模)下列图中，能正确表示A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0反应过程的能量变化的是（）能量能量能量能量反应过程反应过程反应过程反应过程A．B．C．D．7．(驻马店二模)下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸滴入氨水中：H++OH一＝H2OB．Na2S的水解反应：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH—C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO3－+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O7/7\nD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2＋＋2Ag8．(驻马店二模)下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－9．(驻马店二模)用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列说法不正确的是（）A．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2B．相同质量的KMnO4分解，发生上述反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物D．每生成11．2L氧气一定转移了2mol电子10．(豫南七校期末)化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A．K37C1O3与浓盐酸（HC1）在加热条件时生成氯气的化学方程式：K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12↑+3H2OB．表示氢气燃烧热的化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ/molC．将1mL—2mL氯化铁饱和溶液滴加到20mL沸水中所发生反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O11．(豫南七校期末)下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A①②⑤　　B①③⑥　　C②④⑤　　D①②④12．(豫南七校期末)有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有1molNO3-参加还原反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+13．(平顶山调研)下列离子方程式中正确的是（）A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC．氯气通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O14．(平顶山调研)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的H+浓度为1×10—12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl—、HCOB．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I—、K+、Br—7/7\nD．澄清透明的无色溶液：ClO—、MnO、Al3+、SO15．(南阳期中)下列反应的离子方程式正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓②将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④氟气与水反应:F2+H2O=H++F-+HFO⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=Cu+2Na+⑧氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-A．①②⑤⑨B．⑨③⑤⑨　C．④⑤⑥⑦　D．②③⑧⑨16．(南阳期中)硫代硫酸钠可作为脱硫剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-离子将转化成（）A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-17．(南阳期中)某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出．则该溶液中可能大量存在的一组离子是（）A．K+．H+．NO3-．Na+B．H+．Br-．SO42-．Na+C．SO42-．Br-．OH-．Fe3+D．H+．Br-．SO32-．K+18．(南阳期中)已知反应:①101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=－221KJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=－57．3KJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110．5KJ/molB．①的反应热为221KJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3KJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57．3KJ热量19．(省示范性高中联考)向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液时，放出的热量为2.292kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式及中和热的有关叙述中正确的是（）A．中和热△H=－57.3kJ·mol—1B．稀的强酸与强碱反应的中和热为：△H=－128kJ·mol—1C．Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)；△H=－73kJ·mol—1D．Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s)；△H=－13.4kJ·mol—120．(省示范性高中联考)化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是()A．分散系的分类：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C．铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式7/7\nD．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物21．(省示范性高中联考)2022北京市公交车全部使用绿色能源，将会大大减少有害汽车尾气排放量。乙醇是一种可再生的绿色能源，已知H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝-Q1kJ/mol，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝-Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝-Q3kJ/mol　若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为（）A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)；C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q322．(省示范性高中联考)下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—＝CO32—+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑23．(省示范性高中联考)下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是()①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－、AlO2－②c(H+)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42—、NO3—③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－④水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－A．①②B．①③C．②④D．②⑤⑥24．(保定调研)下列离子方程式书写正确的是（）A．以石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．Fe(OH)3与过量的HI溶液：Fe(OH)3＋3H+=Fe3++3H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2+＋5NO3－＋3H2OD．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42－＋Ba2+=BaSO4↓25．(皖南八校联考)以下是工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应①和②均为氧化还原反应；B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．内物质是Fe3O4；D．生成lmol的Na2Cr2O7时共转移6mol电子26．(皖南八校联考)已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）7/7\nb．CH3CH2OH（g）+O2（g）→3H2（g）+2CO（g）则下列说法不正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=====2H2O（g）27．(安徽省江南十校联考)下列离子方程式正确的是（）A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应B、碳酸氢钠水解:=====电解C、氯气和水反应:D、用铂电极电解MgCl2溶液：28．(安徽省江南十校联考)己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);下列各反应放出的热量为573KJ的是（）A、B、C、D、29．(安徽省江南十校联考)下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是（）A、B、C、在中性溶液中，D、在酸性溶液中，30．(温州十校联考)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—等6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl—B．CO32—、OH—、Cl—C．K+、H+、Cl—D．K+、OH—、CO32—31．(平顶山一模)(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下等物质的量化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成,则:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）A的化学式为，A与Na3PO4比较，其稳定性ANa3PO4（填“＞”或“＜”），阴离子B的空间结构最有可能是（填序号）；①直线型②平面三角形③三角锥形④正四面体（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：；（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O-，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式7/7\n为，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为，该反应（填“是”或“不是”）氧化-还原反应。7/7\n专题二．基本理论答案题号123456789101112131415答案CCDBABDDDCCAABB题号161718192021222324252627282930答案DBADDDDACBAADBD31．（10分）（1）Na3NO4（1分）；＜（1分）；④（1分）（2）Na3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3（2分）（3）NO4-（2分）；NO4-＋H2O＝NO3-＋H2O2（2分）不是（1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m7/7