河南省长葛三高20第二轮化学专题训练试题 《物质结构》

河南省长葛三高2022届第二轮化学专题训练试题《物质结构》1．(平顶山一模)下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是（）A．均为直线型极性分子B．熔、沸点依次升高C．稳定性依次减弱D．还原性依次增强2．(平顶山一模)下列说法正确的是（）A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂3．(平顶山一模)常见的晶体有如下类型：①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（）A.①②③④B.只有①③④C.只有①②③D.只有①③4．(平顶山一模)根据相关化学原理，下列推断正确的是（）A．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaBB．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为a-bC．若R2+离子和M+离子的电子层结构相同，则R2+和M+的化学性质相同D．若有反应A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞A25．(平顶山一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见元素。W和Y元素形成的化合物W3Y4具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是（）A．W3Y4的化学式为Fe3O4B．W在地壳中的含量居第四位C．XY和XY2分别是NO和NO2D．Z在XY2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物20220519202205146．(洛阳一模)由短周期的两种元素形成化合物XY3，下列说法错误的是A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期（）B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性7．(洛阳一模)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl8．(洛阳一模)A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中位于相邻的位置，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则符号上述条件的三种元素的组合共有（）A．1组　　　B．2组　　　　C．3组　　　　D．4组9．(洛阳一模)等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是（）7/7\nA．A和B的摩尔质量相同B．组成A、B的元素均为短周期元素C．等质量的A和B所含的质子数相同D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为（同温同压下）为2∶110．(信阳一模)R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则关于R的正确说法是（）A．常温压下R的单质能不能跟水剧烈作用；B．R的单质都是分子晶体C．R的氧化物中有的可能是两性氧化物；D．R的氧化物的分子式一定是R2O11．(信阳一模)最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子是非极性分子C．N4沸点比P4（白磷）高D．0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量12．(信阳一模)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是（）A．该晶体为分子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该氧化物的电子式为Ba2+[]2－D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个13．(信阳一模)同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的pH值由大到小的顺序为Na3XO4>Na3YO4>NaZO3，下列关系正确的是（）A．元素的非金属性强弱X>Y>ZB．相对原子质量X<Y<ZC．阴离子还原性X3－>Y3－>Z3－D．气态氢化物的稳定性XH3>YH3>ZH314．(周口期末)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列是对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④单质形成的晶体都为分子晶体；⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸。正确的是（）A、只有①②正确B、只有①③正确C、只有④正确D、①②③④⑤均不正确15．(周口期末)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）A、由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C、原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD、元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B16．(驻马店二模)下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的是（）A．Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐增大B．Na、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽C．常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应D．Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来17．(平顶山调研)下列叙述正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．两种非金属元素的原子之间形成的化学键都不是非极性键7/7\nB．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键C．含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高18．(南阳期中)A．B．C．D是四种短周期元素,已知A．C同主族,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列比较不正确的是（）A．原子序数:C>B>D>AB．原子半径:D>B>C>AC．单质熔点:D>B,C>AD．简单离子半径:C>A>D>B19．(南阳期中)2022年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，却能在氧气中燃烧，下列关于硫化羰的说法正确的是（）A．COS可用作灭火剂B．CO2和COS都是非极性分子C．COS的熔点可能比CO2的熔点低D．1molCOS在O2中充分燃烧时转移6mol电子20．(南阳期中)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1020．0890．074主要化合价+2+3+6．-2+2-2下列叙述正确的是（）A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L．M的单质与稀硫酸反应的速率：M>LC．T．Q的氢化物常态下均为无色气体D．L．Q形成的简单离子核外电子数相等21．(南阳期中)下列叙述正确的是（）A．分子晶体中一定存在共价键B．F2．Cl2．Br2．I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键黑球表示氙原子白球表示氟原子D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高22．(豫南七校期末)F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。其中6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是（）A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe转移16mol电子D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F223．(安徽省江南十校联考)下列叙述中正确的是（）A．干冰气化时碳氧键发生断裂B．晶体中都不存在单个小分子C．所含化学键类型完全相同D．蒸气被木炭吸附时共价键被破坏24．(安徽省江南十校联考)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构分析正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m7/7\nA．中既有离子键，又有极性键B．1mol中含有的离子键数目为C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为RXYZ25．(皖南八校联考)右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构26．(洛阳一模)（12分）X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：①它们核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。试完成下列各题：（1）Y的化学式为；X的电子式为；（2）试比较M和N的稳定性：MN；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式；（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为。（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是mL。27．(平顶山一模)(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下均为液态；A分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置是；(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为；生产该化合物和单质F的工业称为工业；(3)B与F形成的化合物分子中，各原子均达8电子结构，则该分子的电子式为；学(4)已知0.5molEC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为；(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，晶体类型为。28．（驻马店二模）(12分)下表是元素周期表的一部分。族周IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA一7/7\n二abde三fghJ(1)表中元素的单质中熔点最高的可能是(填元素符号)；写出a的氯化物的电子式；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为(填离子符号)。(2)在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式。(3)在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是(填物质名称)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m29．(省示范性高中联考)(10分)W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐；X、Y位于同一族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物。请回答下列问题：(1)X元素位于周期表中第族（用字母表示）；(2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是(填化学式)。(3)Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为_(4)取pH=0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0mL于某容器中，加入0.90gCu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO(其中O表示氧元素）气体的体积为156.8mL(标准状况下)，反应后容器中溶液的c(H+)=0.72mol·L－1(假设反应后溶液体积不变)。若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求x、y的值，可列出下列计算式：Ⅰ.64x+108y=0.90该计算式是依据关系列出的；Ⅱ.2x+y=1mol·L－1×0.1L-(0.72mol·L－1×0.1L+0.1568L/22.4L·mol－1)该计算式依据的是守恒。30．(保定调研)（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族,C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2—离子含10个电子。（1）我国普遍采取一种方法制取含有A、Ｃ、Ｅ三种元素的某重要化工产品，其工业生产的第一步反应方程式是：；（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与水化合的产物与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池（惰性电极）的正极反应式为。（3）D与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为；（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：；（5）A与C能形成两种化合物，写出其中一种化合物转化为另一种化合物的化学方程式：。31．(湖北八校联考)7/7\n(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1﹕1的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：化合物甲乙丙丁元素种类A、BA、CA、DC、D通常情况下，甲为气体，密度比空气略小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白：（1）D元素的原子结构示意图为，乙的电子式为，丁中阴离子与阳离子的个数比为；（2）已知在标准状况下，5.6升的甲完全燃烧放出的热量为325KJ，试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式：；（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式；（4）已知丙的晶体结构与NaCl相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。试解释原因（用化学方程式表示）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m7/7\n专题三．物质结构答案题号12345678910111213答案BCCACCBCCCBCA题号141516171819202122232425答案DCCACHHDABCBCC26．（每空2分，共12分）（1）H3O+[HNH]+（2）＞（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（4）NH4Al(SO4)2（5）33627．（10分）（1）第三周期ⅦA族（2分）；（2）NaOH、氯碱（各1分）；（3）NCl3的电子式（2分）；（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=－196.6kJ/mol（2分）[有错不给分]或各项都除以2；（5）离子晶体（2分）。28．(12分，每空2分)(1)C、、S2一>F一>Mg2+(2)分子NCl3+3H20＝NH3+3HClO；(3)铝镁合金29答案(每空2分)：⑴VIA、⑵S、HCl或氯化氢⑶，⑷金属质量(或质量)W元素（或N元素或原子）高温30．（18分，每空3分）（1）4FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2（2）消毒或杀菌或防腐；O2+2H2O+4e-=4OH-（3）1：2；（4）H＋+HSO3－=H2O+SO2↑；（5）2H2O2=2H2O+O2↑+1128131．(15分)（1）（1分）（2分）1︰2（2分）(2)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=－1300kJ/mol（3分）（若乙炔系数不为1，不得分）(3)H2O2H++HO2－（1分）;HO2－H++O22－（1分）(4)12（2分）NaH+H2O=NaOH+H2，2H2+O2=2H2O（全对给1+2=3分）[或2NaH+O2燃烧2NaOH（3分）]w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com7/7