浙江省绍兴一中2022届高三化学模拟试卷苏教版

2022年绍兴一中高考模拟试卷化学选择题部分（共120分）本卷可能用到相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Fe:56Cu:64一、选择题（本小题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.下列说法正确的是（）A．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是PH3和HClOC．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrD．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H69.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）A．四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)B．X、Y、Z和W既能形成离子化合物，又能形成共价化合物，还能形成有机化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．W单质的熔点比其余三种单质的熔点都要高，是因为晶体类型不同10．下列说法正确的是()A．的命名为：2-甲基-1-丙醇B．有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应8C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是()A．制作燃料电池的碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目的是要使碳棒表面变得粗糙多空，能吸附更多的气体。B．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。12.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是(）A．I2+2Rb++2e-=2RbIB．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I213．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：8下列有关说法正确的是（）A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36LC．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体非选择题部分（共180分）26、（14分）FeSO4、NH4Fe(SO4)2、K2FeO4等一些含铁的化合物及钛白粉（成分为TiO2·nH2O）在生活生产中有着很重要的用途，请根据相关信息回答下列问题（1）铁元素在周期表中的位置：_____________（2）在强碱性溶液中，用NaClO来氧化Fe(OH)3，得紫红色高铁酸盐溶液，该反应的离子方程式为：_____________（3）工业上先通过化学方法制得固体TiO2·nH2O，然后用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，就可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++H2O的平衡常数K＝_____________。（4）用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。①滴定终点的现象是___________________________________________________。②滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。（5）8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。试确定78℃～159℃时固体物质M的化学式。（6）FeI2水溶液呈浅绿色，向其水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入少量NaNO3后溶液变黄，请设计实验探究上述溶液变黄的原因。27、（15分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。请运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质。（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2.5molN2和2.5molH2进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示：T/℃200300400H2的体积分数a1a225％①试比较a1、a2的大小：a1a2（填“＞”、“＜”或“＝”）②若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断反应达到化学平衡状态依据是。8(填字母)　a、容器内N2、H2、NH3的物质的量分别为2.0mol、1.0mol、1.0molb、V正（N2）=3V逆（H2）c、混合气体的密度保持不变d、混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=。（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]时二氧化碳转化率（x）如图所示。b宜控制在(填序号)范围内A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6a宜控制在4.0左右，理由是。（4）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。生产中可分离出的物质A的化学式为。（5）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含有a的代数式表示反应完全是溶液中NH3·H2O的电离常数。828、（15分）实验室制备苯甲酸的化学方程式为(第一个反应未配平)：主要实验装置和步骤如下：Ⅰ、在250毫升圆底烧瓶中放入3.45g（4.05mL，0.0375mol）甲苯和150ml水，投入沸石数块，瓶口装上回流冷凝管，打开冷凝水，加热至沸。分数次加入12g（0.075mol）高锰酸钾。继续回流并时常摇动烧瓶。Ⅱ、将反应混合物减压过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰。如果滤液呈紫色，可加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤。将滤液倒入400mL烧怀中，烧杯放在冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止。抽滤，压干，若产品不够纯净，可用水重结晶。干燥后称量并计算产率。另附：温度/℃255095苯甲酸在水中的溶解度/g0.170.956．8(1)、冷凝水应从冷凝管的____________进入(填a或b)，分数次从____________________处加入12g（0.075mol）高锰酸钾，分数次加入的原因___________________。(2)、步骤Ⅰ中当圆底烧瓶中出现___________________现象时停止加热。(3)、步骤Ⅱ中用少量热水洗涤滤渣二氧化锰时应___________________，使热水缓慢通过沉淀物。加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤以除去反应生成的___________固体(4)、若最终得到的苯甲酸为：4.65g，产率为：4.65g/4.58g=101.5%，本次实验出现误差较大，实际得到的苯甲酸产量比理论值高，出现这种误差的原因可能有（）A、实验过程中用浓盐酸酸化不彻底，使最终得到的产物质量增加。B、最后抽滤、干燥不充分，产物中还残留许多水分。C、在反应过程中苯甲酸发生副反应生成苯甲酸酐(C6H5CO)2O，最后也进入产品中。D、高锰酸钾原料大大过量，提高了甲苯的转化率8(5)、完成对产品重结晶的步骤：取约3g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，_________________________________，待溶液冷却至室温后抽滤，得到较高纯度的苯甲酸晶体。29、（14分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：氯吡格雷NaCNNH4ClH＋，90℃H＋CH3OHH＋X(C6H7BrS)EADCB（1）分子D中的官能团名称为  。X的结构简式为。（2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式。（3）D→E的反应类型是反应。（4）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：。（5）已知：ROHH＋ROHH＋则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有（填写编号）①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应82022年绍兴一中模拟考理综答案.题号答案题号78910111213答案CBADBAC题号答案26题答案：（1）第四周期VIII族（1分）（2）2Fe(OH)3++3ClO-+4OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl-(2分)（3）2.79*103（2分）（4）①溶液变血红色，且半分钟内不褪色（2分）② （或%）（2分）（5）FeSO4·4H2O（2分）（6）溶液变黄的原因可能是亚铁离子被氧化，也可能是典离子被氧化，取少量黄色溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液出现血红色，则说明是Fe2+被氧化成Fe3+（或加入淀粉溶液，若出现蓝色，则说明I-被氧化成I2）（3分）27、1＜（1分）ad（2分）2（2分）3A（1分）氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。（2分）4N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分）NH4Cl（1分）5B（1分）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（1分）10-9/(a-0.01)（2分）28、8(1)a（1分）冷凝管上口，（2分）控制氧化反应速率，防止发生暴沸冲出现象。（2分）(2)当有机层近乎消失，回流不再出现油珠时（2分）(3)关小水龙头（2分）MnO2（2分）(4)B（2分）(5)加入40mL蒸馏水，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加热，（2分）29、⑴（2分）氨基、酯基、氯原子（2分）一定条件⑵2+2H2O（2分）⑶酯化（取代）（1分）⑷、、（3分）⑸①②③④（2分）浓硫酸HOCH2CH2OH+HCHO+H2O（2分）8