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甘肃省武威市2022届高三化学上学期第一轮复习第四次阶段性过关考试试题
甘肃省武威市2022届高三化学上学期第一轮复习第四次阶段性过关考试试题
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甘肃省武威市2022届高三化学上学期第一轮复习第四次阶段性过关考试试题1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。II卷答案也需答在答题纸上,只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Fe-56Ba-137一、选择题(本题共14道小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个符合题意的选项)1.化学与生活密切相关,下列说法中正确的是()A.合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴C.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.下列事实与胶体性质无关的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海处易形成沙洲D“尿毒症”患者做血液透析治疗3.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体mmol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体mmol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)( )A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲4.如下图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性\nD品红溶液褪色SO2具有漂白性5.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA6.下列说法正确的是 ()A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/molB.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成水蒸气,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为-285.8kJ/molC.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,在相同条件下,将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBa(OH)2的水溶液混合,放出的热量可能大于57.3kJ7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A.向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性:Fe>Fe2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)8.高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在低温下,在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4,下列有关说法不正确的是()A.Na2O2在反应中作氧化剂,又作还原剂\nB.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D.制取高铁酸钠时,每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>WB.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物10.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑11.对一定温度下的恒容容器中的反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间生成amolA,同时生成3amo1B③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、C的物质的量之比不再变化⑧A、B、C 的分子数之比为1∶3∶2A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧ 12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸:AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出14.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2\n体积(V)的关系正确的是( )二、非选择题(本题共4道小题,共58分)15.(14分)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是,还可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为。(3)加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为。16.I.(6分)测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示。(1)图中尚缺少的一种仪器是________。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_____。a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动(3)反应的热化学方程式为__________(中和热为57.3kJ·mol-1)。\n(4)该同学每次分别取0.50mol·L-150mLNaOH溶液和0.50mol·L-130mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热为53.5kJ·mol-1,与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是________(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度II.(10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A发生反应的化学方程式是______________________________________;(2)B中加入的物质是_____________,其作用是________________________:(3)实验时在C中发生反应的化学方程式是_____________________________________;(4)D中收集到的物质的检验方法_____________________。17.(14分)如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:\n(1)A极是电源的_____,一段时间后,甲中溶液颜色__________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表____________________________________,在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为_________________________。(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________。18.(14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。(1)I中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_____________________。(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下,随温度变化的曲线(如右图)。①比较P1、P2的大小关系:________________。②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________________。(3)III中,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。①在2L的密闭容器中充入2molNO2气体,5分钟时达到平衡,NO2的转化率为20%,此时放出热量11.4KJ。写出NO2转化成N2O4(g)的热化学方程式\n②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。(4)IV中生成的NH4NO3溶于水,所得溶液呈性,用离子方程式表示其原因。化学参考答案选择题1.D2.B3.B4.A5.A6.D7.C8.D9.D10.B11.A12.C13.B14.D二、非选择题15.(每空2分,共14分)(1)将样品中的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2 (2) SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (3) 防止胶体生成,易生成沉淀。 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 (4) 45.0% 16.(共16分)I.(6分)(1)温度计(1分)(2)a(1分)(3)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1(2分)(4)b(2分)II.(每空2分,共10分)(1)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)碱石灰(或CaO);除去NH3中的水蒸气(3)2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu(4)用玻璃棒蘸取D中液体,滴在红色石蕊试纸检验上,若试纸变蓝则证明D中收集的是氨水。17.(共14分)(1)正极(1分)变浅(1分)氢氧化铁胶粒带正电荷(2分)(2)1:2:2:2(2分)(3)镀件(1分)AgNO3溶液(1分)5.4g(2分)变小(2分)(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分)18.(每空2分,共14分)\n(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)①p1<p2②变小(3)①2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.kJ·mol-1②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3(4)酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 10:53:23
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