高三化学140分突破一轮复习必备精品11doc高中化学

第十一章几种重要的金属高考说明①了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护②掌握Mg、Al和Fe的化学性质③了解常见金属的活动顺序④以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化复原性⑤了解铝的重要化合物⑥初步了解合金的概念考纲解读1.Mg、Al、Fe的物理性质和化学性质2.金属置换出H2的有关计算、比较3.Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2、及Al3＋的性质及Fe2＋、Fe3＋的相互转化4.围绕Al(OH)3的有关计算5.合金、金属腐蚀与保护6.Fe2＋、Fe3＋、Al3＋有关离子共存问题命题预测这局部内容与化学理论知识、根本概念、实验有广泛联系，实际应用也很广泛，因此在试题中能在多种题型中出现。今后命题的方向主要集中在：铁三角、Al3＋与Al(OH)3及NaAlO2的相互转化、Fe3＋和Al3＋及AlO2-的双水解、Mg、Al、Fe与酸反响等方面，这些知识与其他元素化合物知识相结合，联系化学理论知识，在推断、计算、离子共存、实验、金属腐蚀等试题中有广泛应用。1.金属的通性工程内容周期表中的分布位于从硼到砹的左下方，在已知的109种元素中有87种是金属元素原子构造的特征（最外层电子）最外层电子数一般少于4个（ⅣA～ⅥA的某些金属元素有4～5个，但核外电子层数较多，原子半径较大）组成微粒及通常状态金属离子和自由电子通常情况下都是金属晶体，只有汞在常温下呈液态分类冶金工业黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属密度轻金属：密度小于4.5g/cm3重金属：密度大于4.5g/cm3从与人的接触分常见金属：如铁、铜、铝等稀有金属：如锆、铪、铌等物理性质（通性）有金属光泽、不透明，热和电的良导体，有良好的延性和展性2.镁及其化合物间的转化关系-28-/28\n3.铝及其化合物间的转化关系 4.铁及其化合物间的转化关系5.MgO与Al2O3的比较MgOAl2O3物理性质均为白色粉末，不溶于水，熔点高（MgO>Al2O3），是优良的耐火材料化学与热水反响MgO+H2O=Mg(OH)2与水不反响-28-/28\n性质碱性氧化物MgO+2H+=Mg2++H2O两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2=MgO+H2O不稳定性2Al(OH)3=Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O两性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+不用强碱AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-不用强酸7.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反响FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反响FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反响2Fe+O2=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O48.铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体-28-/28\n化学性质（1）与非氧化性强酸反响Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)与氧化性酸反响3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）与酸反响Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2）受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的复原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓一、铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I.与NaOH反响生成沉淀的质量①当时，。②当时，。③当时，。II.与强酸（）反响生成沉淀的质量①当时，。②当时，。③当时，。III.的混合溶液与反响时，求的物质的量。假设与的反响关系如以以下图，那么①②IV.明矾溶液与溶液反响生成沉淀的质量。①当时，；②当时，；③当时，。二、学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—复原反响规律.-28-/28\n(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.Fe2+和Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀高考资源网击破考点一：金属的性质与构造例1：金属的以下性质中与金属金属晶体构造无关的是（）A．导电性B.化学反响中易失去电子C.延展性D.硬度答案：B解析：金属的物理性质主要受金属构造的影响；金属的化学性质主要受金属原子的构造影响。【变式训练1】有关合金的表达不正确的选项是（）A.合金的熔点比它的各成份金属的熔点低B.合金的硬度和强度一般比纯金属高C.合金一定是金属熔合而成的物质D.硬铝、黄铜和钢均为合金答案：C击破考点二：镁、铝的性质及计算例2：某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g镁铝合金，以下说法正确的选项是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反响，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反响，最少可放出0.45molH2-28-/28\nC．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反响，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反响，放出H2的物质的量在0～0.6mol之间答案：CD解析：此题考察镁铝的性质。镁与浓硫酸反响生成SO2，铝与浓硫酸钝化，A项错误；镁铝与稀硝酸反响生成NO，B项错误；当10.8g合金完全是镁，产生氢气0.45mol，当10.8g合金完全是铝，产生氢气0.6mol，C项正确；当10.8g合金完全是镁，不产生氢气，当10.8g合金完全是铝，产生氢气0.6mol，D项正确。【变式训练2】等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是（）A.2mol.L-1H2SO4溶液B.18mol.L-1H2SO4溶液C.6mol.L-1KOH溶液D.3mol.L-1HNO3溶液答案：A解析：镁铝都可与稀硫酸反响放出氢气，但与浓硫酸，铝在常温下发生钝化，镁虽反响但不产生氢气。与氢氧化钾只有铝反响。与硝酸反响，硝酸为强氧化性酸，都不会产生氢气。【变式训练3】用铝箔包裹2.3g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反响后，用排水集气法收集产生的气体，那么收集到的气体为（）A．O2和H2的混合气体B．0.1gH2C．大于0.1gH2D．小于0.1gH2答案：C解析：此题涉及到根据化学反响方程式进展计算问题。根据反响方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑可知，2.3g金属钠与水作用可产生0.1gH2，而Al还会和反响生成的NaOH作用2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，进一步产生H2，故收集到的H2总量要大于0.1g-28-/28\n击破考点三：镁、铝化合物的考察例3：以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是()A.铝在常温下不能与氧气反响B.铝不能与氯气反响C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响答案：C解析：铝为活泼金属，常温下能与O2反响生成致密的氧化膜；加热条件下与Cl2剧烈反响；铝、氧化铝既能与酸又能与碱反响。【变式训练4】以下溶液能与镁反响生成氢气的是()A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水答案：A解析：氯化铵溶液水解呈酸性，所以答案为A.【变式训练5】将100mL0.6mol/LAlCl3溶液跟0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，此时消耗氢氧化钠的体积是（）A．250mLB．375mLC．475mLD．500mL答案：BC解析：得到3.9g氢氧化铝沉淀可能有两种情况，①氢氧化钠量缺乏，只发生反响：Al3++3=Al(OH)3↓，那么V(NaOH)=375mL;②氢氧化钠过量，与生成的氢氧化铝继续反响，发生的反响为：Al3++3=Al(OH)3↓，Al(OH)3+=+2H2O，那么V(NaOH)=475mL击破考点四：考察Fe2+与Fe3+的性质例4：将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是（）①生成白色沉淀②生成红裼色沉淀③有气泡产生④溶液变成棕黄色A.①③B.①④C.②③D.②④答案：C【变式训练6】浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2++2H+,假设向该溶液中滴加足量的盐酸,那么溶液的颜色()-28-/28\nA.变黄色B.绿色变深C.绿色变浅D.无变化答案：A【变式训练7】在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中参加铁粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+答案：C高考资源网击破考点五：氢氧化铝的两性及“铝三角”之间的转化例5：某无色溶液里，只含有以下八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、、、、。已知该溶液能跟金属铝反响,且放出的气体只有氢气试答复:(1)假设溶液跟Al反响后有生成,那么原溶液一定含有大量的离子,还可能含有大量的离子。(2)假设溶液跟Al反响后有Al3+生成,那么原溶液中一定不含有大量离子答案：(1)(2)解析:(1)此题考察的根底知识①单质Al既能与强碱反响又能与强酸(非氧化性酸)皆有H2生成②离子共存问题(离子能共存即离子间没有反响发生)(2)溶液跟Al反响有生成。只存在于碱性溶液中,上述八种离子组成强碱只能为NaOH,∴原溶液中一定含有大量。有OH－存在,这些离子不能存在,所以还可能存在离子。(3)假设溶液跟Al反响有Al3+生成。Al3+只存在酸性溶液中,上述八种离子组成强酸只能为Hcl,HNO3,但Al与HNO3反响不出H2,只能所以原溶液中肯定含有H+,Cl－与H+,Cl－不共存的为。【变式训练8】粉末状试样A是一种含有少量某钾盐（白色或无色）和一种活泼金属组成的混合物。进展如下实验：①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反响后得到混合物B。②向冷却的混合物B中参加稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl0.6mol，得到溶液C。（设溶液体积为1000mL）和沉淀D，然后过滤。-28-/28\n③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。④如果向溶液C中逐滴参加NaOH溶液，那么会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。请填空：（1）写出①中可能的三个反响的化学方程式；；。（2）A中金属的质量为；所含钾盐的物质的量为。（3）写出④中先后反响的离子方程式，。答案：1）2KClO32KCl+3O2↑；2Al+3CuOAl2O3+3Cu；4Al+3O22Al2O3；（2）5.4g；0.1mol；（3）Al3++3OH—=Al(OH)3↓；Al(OH)3+=击破考点六：考察氢氧化亚铁的制备方法例6：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备（1）在试管Ⅰ里参加的试剂是。（2）在试管Ⅱ里参加的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。答案:方法一（1）稀H2SO4、铁屑高考资源网（2）煮沸（3）防止生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液-28-/28\n（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯洁时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反响生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入击破考点七：考察铁的化合物及其计算例7．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。那么以下判断正确的选项是（）A.混合物中三种物质反响时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反响后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C.混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多答案：C【变式训练9】现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反响后，固体增重7.1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L(S.T.P)H2.那么该混合物的组成不可能是（）A.Cu,AlB.Mg,FeC.Zn,AlD.Mg,Zn答案：AB击破考点八：铝铁及其化合物例8：将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLPh=1的硫酸溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,那么NaOH溶液的浓度为()A.0.1mol.L-1B.0.2mol.L-1C.0.4mol.L-1D.0.8mol.L-1答案：B解析：由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，那么须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等由题目中反响式可知，溶解1molFe2O3所消耗的氢离子数与沉淀2molFe3+所消耗的氢氧根离子数相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀。【变式训练10】向aL物质的量浓度为的明矾溶液中逐滴参加bL物质的量浓度为的溶液时，①-28-/28\n当b满足________时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足________时，沉淀的总质量为最大值。②当，时，生成沉淀的质量为多少克？解析：①根据化学方程式和可知：向明矾中加，当沉淀完全时，生成沉淀的物质的量最大，此时，那么；当沉淀完全时，沉淀质量最大，此时，即。②根据IV中公式②可得：击破考点九：铁铜及其化合物例9：把铜粉和过量的铁粉参加到热的浓硝酸中，充分反响后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+答案：A解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe3+和Cu2+反响生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，应选A【变式训练11】在铁与铜的混和物中，参加一定量的稀硝酸，充分反响后剩余金属m1g，再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2答案：A【变式训练12】将6g纯铁粉参加200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反响后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：（1）反响后生成铜多少克？（2）参加铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度答案：发生反响的化学方程式为：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4-28-/28\n两个反响共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol观察两个反响不难发现，假设生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为②式产生，那么此时消耗的铁将达最大量为a。高考资源网Fe～FeSO41mol1mola0.1mola=0.1mol，即铁为5.6g，那么5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Xx3xyyyy由题意得3x+y=0.1mol6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g解得：x=0.02moly=0.04mol那么生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L击破考点十：有关图像问题的考察例10：向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴参加NaOH溶液。以以下图象中能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积,纵坐标表示反响生成沉淀的质量)答案：D解析:Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液，但是Mg(OH)2不溶，因此反响最终的沉淀不为“O”，据此断定A、B皆错。混合液在与NaOH溶液反响过程中，一定有沉淀减少过程[Al(OH)3溶于NaOH溶液中]，最终只有Mg(OH)2，所以C错误D正确【变式训练13】准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反响后过滤，向滤液中参加10ml的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与参加NaOH溶液的体积V的关系如以下图。请填空答复：-28-/28\nX物质的量沉淀量(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　；(2)a=2.3,用于沉淀铁离子，消耗氢氧化钠溶液的体积是　　　　答案：（1）1.75mol/L（2）2.7ml.解析：(1)由图像可知当参加35mlNaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3＋、Al3＋全部沉淀，用整体法分析反响的过程，消耗H+的物质的量等于OH+的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：＝1.75（mol/L）(2)用隔离法考察：从溶解Al(OH)3消耗，推知用于Al3+沉淀所消耗的NaOH溶液30ml，那么沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为：35-30-2.3＝2.7ml高考资源网1.(2022年高考广东理基，铝)以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是()A.铝在常温下不能与氧气反响B.铝不能与氯气反响C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响答案：C2.(2022年高考海南化学卷，镁)以下溶液能与镁反响生成氢气的是()A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水答案：A3.-28-/28\n(2022年高考上海化学卷，铝)用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断以下说法错误的选项是()铝箔红墨水A.实验中发生的反响都是氧化复原反响B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反响放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物答案：D4.（08年广东文基·64）铁和铁合金是生活中常用的材料，以下说法正确的选项是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反响C．铁与盐酸反响，铁合金不与盐酸反响D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀答案：B5.（08年广东化学·6）相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3答案：A6.（08年江苏化学·13）研究反响物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。以下表达不正确的选项是A．密闭容器中CuO和C高温反响的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：-28-/28\nD．氨水与SO2反响后溶液中的铵盐：答案：B7.(09全国卷Ⅰ8)以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误的选项是A.B.CD.答案：B解析：在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32－，故B项错。8.（09江苏卷3）以下所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如以下图转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B9.（09四川卷11）向mg镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸，恰好完全反响生成标准状况下的气体bL。向反响后的溶液中参加cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。那么以下关系不正确的选项是A.B.C.n=m+17VcD.＜＜答案：C10．（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸-28-/28\n反响，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反响中镁和铝的A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反响速率之比为2：3答案：A11．（09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反响之后，所得固体中含金属单质为18g，那么该氧化物粉末可能是A．B．和C．和D和FeO答案：AD12.（09福建卷24）（13分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请答复以下问题：（1）流程甲参加盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙参加烧碱后生成的离子方程式为________.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并参加________（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________答案：（1）Al2O3+6H＋2Al3＋+3H2O（2）SiO2+2OH－+H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：1.以下表达中，正确的选项是（）-28-/28\nA.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯洁物。B.某晶体中含有阳离子，那么必定含有阴离子。C.金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。D.金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消失了答案：C2.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（）A.②①③④B.④①②③C.③②①④D.③①②④答案：C3．有关铝和它的化合物的说法错误的选项是（）A．用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药答案：A4.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是()A．SO2　　　B．Fe2+　　C．Fe3+　D．NO3－答案：D5.以下离子方程式中，正确的选项是（）A.铁与盐酸反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反响：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反响：Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓答案：D6.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L-28-/28\nNO（标准状况），往所得溶液中参加KSCN溶液，无血红色出现。假设用足量的氢气在加热下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol答案：B7.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，那么这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（）。A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：3答案：CD8.以下实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是（）A．在AlCl3溶液中滴加氨水至过量B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量n(NH3·H2O)nn(AlCl3)nC．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量D．向H2SO4溶液中参加NaAlO2溶液至过量n(HCl)nn(NaAlO2)n答案：D9.（湖南长沙一中09高三化学第五次月考）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+。答复以下问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）；（2）写出锌跟氢氧化钠溶液反响的离子方程式；（3）以下各组中的两种溶液，用相互滴加的方法即可鉴别的是①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氨水④偏铝酸钠和盐酸⑤碳酸氢钠和氢氧化钙-28-/28\n答案：（1）AlO2-；（2）Zn+2=+H2↑（3）①③④10.金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：答复以下问题：⑴钛铁矿和浓硫酸反响的产物之一是TiOSO4，反响中无气体生成。副产品甲是。⑵上述生产流程中参加Fe屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是。⑶上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可参加溶解后除去。⑷最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式答案：⑴FeSO4·7H2O⑵防止Fe2＋氧化取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色⑶稀盐酸熔融电解⑷TiO2Ti＋O2↑11.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份溶液中逐滴参加NaOH溶液，开场发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增大；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。向另一份溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液，开场现象相同，但最终仍有白色沉淀；过滤，用盐酸处理该沉淀物，经洗涤和枯燥，得到白色固体46.6g。请答复以下问题：-28-/28\n（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。（3）假设实验过程中向该溶液中参加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L，请画图表示生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的的体积关系。n(沉淀)/molV(ＮaOH)/mL00.050.14080120答案：(1）NH4+、Al3+、（（2）NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]n(沉淀)/molV(ＮaOH)/mL00.050.1408012010.(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S1.冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体答案：D2.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是()A．3摩/升HClB．4摩/升HNO3C．8摩/升NaOHD．18摩升H2SO4答案：A3.某溶液中含三种离子，参加过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中参加过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Al3+、Mg2+、Ba2+C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Ag+、Mg2+、Ba2+答案：AD4.将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反响完毕后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。以下表达不正确的选项是（）A．消耗铝的质量相等高考资源网-28-/28\nB．NaOH溶液和盐酸的体积相等C．两反响中转移的电子数相等D．反响后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl答案：BD5.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如以以下图A所示。以下说法中不正确的选项是（）图A图B图CA．的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．假设将关系图改为B图时，那么a的取值范围为80＜a＜90D．假设将关系图改为C图时，那么的取值范围为75＜a＜90答案：C6.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且的物质的量浓度为6mol·L－1，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g答案：C7.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈血红色的是()A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO答案：D8.制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反响为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，烧杯中不可能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无-28-/28\n答案：B9.2022年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：高考资源网以下有关表达不合理的是A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C．在反响②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反响③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2答案：B10.(广东省佛山市禅城实验高中2022届高三第二次月考)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：()足量溶液A充分反响方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B充分反响方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量以下有关判断中不正确的选项是：()A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小D.实验室方案II更便于实施答案：B11.(江苏省前黄高级中学09届上学期高三化学第二次周练卷)铝镁合金已成为飞机-28-/28\n制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计以下两种不同实验方案进展探究。填写以下空白。【方案一】高考资源网〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反响，测定剩余固体质量。实验中发生反响的化学方程式是。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反响完全，那么NaOH溶液的体积V≥。（2）过滤、洗涤、枯燥、称量固体。该步骤中假设未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反响，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积〖问题讨论〗（1）同学们拟选用以下实验装置完成实验：稀硫酸合金ABCDEFG浓硫酸水①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开场时，先翻开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻翻开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。③实验完毕时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。A．待实验装置冷却后再读数-28-/28\nB．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验完毕时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。那么产生氢气的体积为__________mL。答案．【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1）97mL（2）偏高【方案二】（1）①EDG②锌与稀硫酸反响放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，翻开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于参加稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1－V212.铜、铁、锌等质量组成的合金Wg，参加到和盐酸的混合液中，充分反响后：（1）假设无固体剩余，那么溶液中的阳离子一定有________，还可能有________．-28-/28\n（2）假设剩余固体为W／3g，那么溶液中的阳离子一定有________，可能还有________．（3）假设剩余固体为，那么溶液中的阳离子一定有________，一定没有________．解答：（1）电子氧化性，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有、、，可能还有、　　（2）根据氧化复原反响进展的次序规律，因复原性Zn＞Fe＞Cu，假设剩余固体W／3克时，那么为Cu，又因为与Cu反响，与Cu不反响，故一定有、，可能还有，一定没有、高考资源网　　（3）剩余固体为Cu、Fe、Zn，只有局部Zn溶解，加之、、均要与Fe反响，故一定有，一定没有、、、13.利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试答复以下问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进展处理，可能发生反响的离子方程式有。(2)废铜粉与复原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：①灼烧不充分Cu未被完全氧化。②CuO被复原。复原剂是，该复原反响的化学方程式是。高考资源网-28-/28\n(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在参加稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反响方程式表示)。(4)直接向氧化铜混合物中参加浓硫酸并加热进展酸溶，也可到达充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是。答案(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)C或CO，2CuO+C==2Cu+CO2↑(3)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O或2Cu+O2==2CuO,CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO214.铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进展了认真的探究。Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化复原反响（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。Ⅱ．设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称得枯燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在枯燥器中冷却，再称量。如此反复屡次直到质量不变，称得最后质量为cg。分析数据，作出合理判断。高考资源网（1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是Cu2OⅢ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如以下图。（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：-28-/28\n（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得以下哪些物理量：（选填序号）①通入氢气体积；②反响前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反响后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，枯燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，枯燥管（含药品）的质量（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个枯燥装置，你认为（选填“需要”或“不需要”），简述理由答案（1）方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化复原反响，也生成了铜单质（2）c=（10b—a）（3）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后假设漏斗内液面不下降，那么装置的气密性良好；液面下降，那么装置的漏气（4）②③⑤高考资源网（5）需要反响后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有枯燥管，铜粉将吸湿。15.以以下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(局部产物及反响条件未列出)。其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体。请填写以下空白：（1）A的化学式为，I的原子构造示意图为。（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是___________________________。-28-/28\n（3）写出反响⑦的化学方程式。当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为。（4）在反响②、③、⑥、⑨中，既属于化合反响又能属于非氧化复原反响的是____________(填写序号)。（5）反响④的离子方程式是：____________________________________________（6）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反响的化学方程式是：答案（1）SO2+13283（2）第四周期第Ⅷ族（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe0.1mol（4）③高考资源网（5）3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O-28-/28