高三化学专题训练（6）doc高中化学

2022高三化学专题训练（6）（镁、铝）班别____________姓名_____________座号_____________评分__________题号12345678910答案一、选择题（共10小题，每题4分，共40分，每题有1—2个选项符合题意）1．以下金属组合中，一般用电解法冶炼的是A．Fe、Hg、NaB．Na、Mg、A1C．A1、Fe、AgD．Cu、Ag、Au2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①3．用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断以下说法错误的选项是铝箔红墨水A．实验中发生的反响都是氧化复原反响B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反响放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规那么外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的选项是A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料7/7\nD．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反响后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反响完全，反响后的混合物与足量的盐酸反响后，放出的气体在标准状况下的体积为A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L6．工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反响的物质是A．盐酸B．硝酸C．炭粉D．碳酸钠7．将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是A．1：3B．1：4C．2：3D．2：78．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反响后的溶液中参加4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所参加的NaOH溶液的体积最小是A．100mlB．50mlC．25mlD．由于Mg、MgO的质量未知无法判断9．以下各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是①Ba(OH)2和稀H3PO4②HNO3和NaAlO2③NaOH和AlCl3④Ca(HCO3)2和Ba(OH)2⑤Na2CO3和HCl⑥AgNO3和NH3·H2O⑦NaHCO3和HClA．①⑤B．②④C．⑤⑦D．④⑦10．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多7/7\nB．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－二、简答题11．（8分）某化学兴趣小组按照以下方案进展“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反响完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、枯燥。请答复以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是。（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是。（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用。12．（14分）某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是局部实验。请完成填空。[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL10mol·L—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。（1）从反响开场至反响完毕，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反响由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反响后，溶液中残留黑色黑体。（2）开场时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是。（3）写出反响中所形成原电池负极的电极反响式：。7/7\n（4）欲利用此反响测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。方法需测定的数据①测定产生的H2的体积②[实验二]（5）向实验一的锥形瓶里滴加1mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反响方程式：。[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加amLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与所加试剂总体积V（mL）间的关系如以以下图所示。据此，答复以下问题：（6）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，那么C1/C2=；（7）所参加NaOH溶液的体积a=mL。13．（14分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：通足量C气体后途径II足量盐酸途径I足量稀硫酸过滤足量烧碱溶液过滤盐酸合金AlCl3溶液滤液A滤渣B滤液E滤渣F绿矾胆矾沉淀D试答复以下问题：（1）过滤用的玻璃仪器有。（2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式。7/7\n（3）由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。（5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中参加稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反响的总化学方程式为。（6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？；理由是。14．（12分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在复原炉中经1200℃真空条件下用硅铁复原生成镁蒸汽（铁在反响前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反响工艺流程如以以下图：（1）在冶炼过程中反响温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，复原反响的反响热△H0（填“<”“>”“=”）；理由是：。（2）复原炉中需要在1200℃真空条件下反响，反响到达平衡时的温度与压强的关系如下剩余压强mmHg7601010.1平衡时的温度℃2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以到达的目的是：①②（3）含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl••MgCl2•6H2O)，其中KCl••MgCl2•6H2O属于。7/7\nA．复盐B．混合物C．配合物D．混盐（4）写出以下反响的方程式①煅烧白云石。②CaO•MgO与Si的反响。15．（12分）在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢参加组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（设反响前后溶液体积不发生变化）：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336请答复：（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”“适量”或“缺乏量”，下同）；丙组实验中盐酸。（2）盐酸的物质的量浓度为。（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为。2022高三化学专题训练（6）答案题号12345678910答案BDDDACCDBDBD11．（8分）（1）烧杯（1分）漏斗（1分）（2）除去铁等不溶于碱的杂质（2分）（3）取上层清液，逐滴参加稀硫酸，假设变浑浊那么说明沉淀不完全，假设不变浑浊那么说明沉淀完全（2分）（4）通入足量的CO2气体（2分）12．（14分）（2）合金外表有氧化膜；（2分）；（3）Al+4OH––3e–=AlO2-+2H2O（2分，AlO2–写成[Al(OH)4]-也给分）；（4）②“测定残留固体镁的质量”或“测定反响消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”（2分）（5）AlO2–+4H+=Al3++2H2O（2分，AlO2–写成[Al(OH)4]-也给分）7/7\n（6）C1/C2=2或2：1（2分）（7）7（4分）13．（14分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，全对给分）（2）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（2分，写CO32-或化学方程式不给分）（3）途径Ⅱ（1分）因滤液A是NaAlO2和NaOH溶液，按途径Ⅰ向A中参加盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ得到的是纯洁的AlCl3溶液。（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）[或蒸发结晶]（5）Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O＝CuSO4·5H2O或Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O(2分)（6）不合理（1分）因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量更大。（2分）14．（12分）（1）△H>0（2分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反响方向移动，说明正反响为吸热反响（2分）（2）①降低反响所需温度，节约能源（1分）②防止Mg被空气氧化（1分）（3）A（2分）说明：产物为CaO+MgO得0分。说明：产物为CaO+CaSiO3得2分。15．（12分）（1）过量；缺乏量（各2分）（2）1.00（4分）（3）1∶1（4分）7/7