高三化学二轮复习教案热化学反应的反应热与能量变化doc高中化学

热化学反响的反响热与能量变化考点聚焦1．理解化学反响中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反响、放热反响与反响物及生成物能量的关系；知识梳理、、一起被称为现代社会开展的三大支柱。一、化学键与化学反响中能量变化的关系[讨论]从化学键的断裂与形成的角度出发，解释为什么化学反响中有能量的变化？化学键的和是物质在化学反响中发生能量变化的主要原因。断开化学键要能量，而形成化学键那么要能量，一个化学反响是吸收能量还是释放能量那么取决于。当反响物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反响的最后结果就为吸收能量；反之，当反响物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反响的最后结果就为放出能量。二、常见的吸热反响和放热反响化学反响中的能量变化，通常主要表现为的变化——或。在放热反响中，反响物的总能量生成物质总能量。在吸热反响中，反响物的总能量生成物质总能量。[讨论]1.有的反响吸热、有的放热，是不是客观世界的总能量也发生相应的增减？4/42.举例说明常见的吸热反响和放热反响各有哪些？3.化学反响中物质的化学能除了转变为热能，还可以转变为电能，那么请问：什么样的化学反响中的化学能才能转变为电能呢？又是如何转化的？4、叫做中和热。试题枚举【例1】已知反响A＋B＝C＋D为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反响为放热反响，故不必加热就一定能发生解析:化学反响中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热，当反响物的总能量高于生成物质总能量时为放热反响中，当反响物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反响。值得注意的是：总能量是指所有反响物或所有生成物，而不是其中某些反响物或某些生成物,所以A、B是不正确的；而有的放热反响在开场时也是需要加热的，例如炭的燃烧。答案:C【例2】关于吸热反响的说法正确的选项是()。A．凡需加热的反响一定是吸热反响B．只有分解反响才是吸热反响C．使用催化剂的反响是吸热反响D．CO2与CaO化合是放热反响，那么CaCO3分解是吸热反响4/4解析：A组见上一题目分析，有些化合反响也是吸热反响，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反响就是吸热反响，故B不正确，催化剂是用来改变化学反响速率的，它不能改变反响物和生成自身的能量，故不影响反响热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反响，故C也是不对的。CO2和CaO的化合反响与CaCO3的分解反响是相反过程，故D正确。答案D【例3】以下反响属于吸热反响的是（）A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌　　B．盐酸和氢氧化钠混合C．锌放入稀硫酸中　　D．焦炭和水蒸气高温下反响解析：酸与碱的中和反响、金属与酸的反响都是放热反响。答案：AC【变式】以下说法正确的选项是（）A.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B.任何放热反响在常温条件下一定能发生反响C.反响物和生成物所具有的总能量决定了反响结果是放热还是吸热D.吸热反响在一定条件下也能发生反响答案：C【例4】在氢气与氯气反响生成氯化氢气体的反响中，假设断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，那么在氯气中充分燃烧1molH2的能量变化是。解析：在氯气中充分燃烧1molH2时，要先破坏1mol的H—H键和1mol的Cl—Cl键，此过程是需要吸收679kJ的能量；在氯气中充分燃烧1molH2时会形成2molH—Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍会放出185KJ的能量。答案：185kJ4/4【变式】把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g)(放热Q1kJ)途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)再燃烧水煤气(共放热Q3kJ)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)试答复以下问题：（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。（3）由于制取水煤气反响里，反响物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反响时，反响物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反响条件为______。（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：[答案]（1）等于（2）Q1=Q3－Q2（3）低于吸收高温（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。4/4