高三化学二轮模拟试题doc高中化学

2022届高三化学二轮模拟试题（九）8+46．用NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×NA个OH－B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NAC．工业用电解法进展粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD．VLamol/L的氯化铁溶液中，假设Fe3+的数目为6.02×1023，那么Cl－的数目大于3NAXYZW7．下表是元素周期表的一局部。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。以下说法正确的选项是A．原子半径：W>ZB．氢化物的稳定性：Y<ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液8．以下反响中，相关示意图像错误的选项是（）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉参加到一定量浓硝酸中将铁粉参加到一定量氯化铁溶液中9．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，以下说法正确的选项是（）8/8\nA．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是复原剂B．每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC．参加反响的氧化剂与复原剂的物质的最之比为1：1D．假设有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+复原的O2为0.5mol10．以下对三种有机物的表达不正确的选项是（—SH的性质类似于—OH）（）A．三种有机物都能发生酯化反响B．青霉氨基酸不能与盐酸反响，但能与NaOH反响C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环的一氯代物有3种D．阿司匹林能与适量NaOH反响生成可溶性阿司匹林（）11．室温下，以下关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的选项是（）A．两种溶液中的c(Na+)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c（OH－）之比为10－9/10－512．某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反响；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。以下实验设计方案及预期结论合理的是（）探究方案结论A①取2mL溴乙烷，参加适量NaOH水溶液，加热。一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生溴乙烷中的溴变成了Br－，溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反响B①取2mL溴乙烷，参加适量NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色反响生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反响C②称取质量为m1的混合物，在空气中加强热至质量不再变化，冷却、称量，所得固体质量为m2CuO的质量分数为：D②称取质量为m1的混合物，放入足量稀硝酸中溶解，过滤、洗涤、枯燥、称量，残留固体质量为m2CuO的质量分数为：13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反响：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜8/8\n片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反响情况，通电前在溶液中又参加了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。以下说法正确的选项是（）①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧26．（16分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反响的化学方程式。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既到达上述目的，又保护了环境，试写出反响的离子方程式。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为8008/8\n℃，DA能与水反响放氢气，假设将1molDA和1molE单质混合参加足量的水，充分反响后生成气体的体积是（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反响。假设淡黄色固体与氯化亚铁反响的物质的量之比为1：2，且无气体生成，那么该反响的离子方程式为。27．（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反响的气体产物成分进展研究。⑴提出假设①该反响的气体产物是CO2。②该反响的气体产物是CO。③该反响的气体产物是。⑵设计方案如以下图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反响，测定参加反响的碳元素与氧元素的质量比。⑶查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反响。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反响制得氮气。请写出该反响的离子方程式：。⑷实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；8/8\n②加热前，先通一段时间纯洁枯燥的氮气；③停顿通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反响完毕，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。⑸数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反响的化学方程式：。⑹实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：。28．（14分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进展连续生产。请答复以下问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol假设有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。8/8\n（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反响的影响。实验结果如以下图：（图中T表示温度，n表示物质的量）①图像中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反响物N2的转化率最高的是（填字母）。③在起始体系中参加N2的物质的量为mol时，反响后氨的百分含量最大。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如以下图，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反响的电极反响式。在电解池中生成N2O5的电极反响式为。29．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是。（2）肉桂醛具有以下性质：请答复：8/8\n①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其构造简式是。（此题均不考虑顺反异构与手性异构）②Z不能发生的反响类型是。A．取代反响B．消去反响C．加成反响D．加聚反响③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反响的化学方程式是。④Y的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有种。其中任意一种的构造简式是。（3）已知I．醛与醛能发生反响，原理如下：II．合成肉桂酸醛的工业流程如以以下图所示，其中甲烷。请答复：①丙和丁生成肉桂的化学方程式是。②醛和酯也可以发生如“I”的反响。食用香料肉桂酸乙酯通过如下反响合成：戊的名称是。化学参考答案6．D7．C8．B9．D10．B11．D12．C13.A26．（16分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+△27．（14分）⑴CO2、CO的混合物⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O8/8\n⑷步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置28．（14分）（1）226.3kJ（2）①低于②c③n/3；（3）H2+CO－2e－=CO2+H2O阳极：N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+29．（16分）（1）C9H8O（2）①②D（1分）③④4（1分）（3）①②乙酸乙酯8/8