高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲精华版）第五章物质结构元素周期律晶体类型及性质晶体类型及性质高中化学

第五章物质构造元素周期律第四讲晶体的类型及性质【考纲要求】1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。2.掌握影响四种晶体熔沸点上下的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的上下和硬度的大小进展比较。3.了解晶胞的概念，会进展晶胞中微粒数的相关计算。教与学方案笔记与反思【自学反响】一、概念辨析晶体：。1．离子晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要判断依据：。（4）影响熔沸点上下的因素：。2.原子晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要判断依据：。（4）影响熔沸点上下的因素：。3．分子晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要判断依据：。（4）影响熔沸点上下的因素：。4.金属晶体：（1）概念：。(2)性质特征：。（3）重要判断依据：。（4）影响熔沸点上下的因素：。二、各种晶体类型常见例子：1．离子晶体：（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有个，在一个晶胞中含Na+、Cl-分别为、个，假设NaCl晶胞31/6\n的边长为rcm，阿伏加德罗常数为NA，那么晶体的密度为。（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合个Cl-，与一个Cs+距离最近的Cs+有个，在一个晶胞中含Cs+、Cl-分别为、个，假设CsCl晶胞的边长为rcm，晶体的密度为dg/cm3，那么阿伏加德罗常数为。2．原子晶体：（1）金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合个C原子，键角为，形成正四面体构造，并不断向周围扩展成空间网状构造。（2）石墨（过渡晶体）一个C原子周围以共价键同时结合个C原子，键角为形成构造，并不断向周围扩展成构造，金刚石不导电而石墨导电的原因是，金刚石硬而石墨软的原因是，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是。（3）硅晶体：与相似，只需将其中的原子换成原子，键长变得稍一些即可。（4）碳化硅晶体：与相似，只需将其中的原子用原子和原子交替更换，键长介于和之间即可，其熔沸点比金刚石的，比硅晶体的。（5）二氧化硅晶体构造能用类似方法模拟来吗？在1molSiO2晶体中含有mol的Si—O键。3.分子晶体：CO2晶体：在一个晶胞中含有个CO2分子，与一个CO2分子距离最近且等距离的CO2分子有个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体构造，它们在构造上的区别是。三、物质熔沸点的比较见〈走向高考〉【例题解析】[例1]在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________构造，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都翻开插入一个氧原子，那么一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。解题思路:。易错点:。31/6\n[例2]已知有关物质的熔、沸点数据如下表：熔点/℃28522072714190(2.5×Pa)沸点/℃360029801412182.7　　请参考上述数据填空并答复以下问题：　　工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：_______________________________。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。以下关于C3N4晶体的说法正确的选项是（　　）　　A．C3N4晶体是分子晶体　　B．C3N4晶体中，Ｃ－Ｎ键的键长比金刚石中的Ｃ－Ｃ键的键长要长　　C．晶体中每个Ｃ原子连接4个Ｎ原子，而每个Ｎ原子连接3个Ｃ原子　　D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合思维方法:。展望高考:。2.（2022，上海10）有关晶体的以下说法正确的选项是（　　）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，分子越稳定C．冰熔化时水分子中的共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏【稳固练习】课堂反响1．以下微粒在固态时形成分子晶体的是（　　）　　A．　　　　B．　　　　　C．NaOH　　　　　D．He31/6\n2．以下各组物质熔点的比较，正确的选项是（　　）　　A．金刚石＞硫　　B．NaCl＞金刚石　C．　　　D．3．以下表达正确的选项是（　　）　　A．同主族金属的原子半径越大熔点越高　　B．稀有气体的原子序数越大沸点越高　　C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低　　D．同周期元素的原子半径越小越易失电子4．以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是（　　）　　A．　　　　B．　　　　C．　　　　　　D．5．以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）　　A．　　　B．　　　　C．　　　　　　D．6．以下关于晶体的说法正确的选项是（　　）　　A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　　C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7．在以下比较中，正确的选项是（　　）　　A．键能：B．熔点：　　C．半径：D．键角：8．A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层构造时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层构造时，吸收的能量D大于C，那么A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大的是（　　）　　A．　　　　　B．　　　　　C．　　　　　　　D．课外作业1．干冰气化时，以下所述内容发生变化的是（　　）　　A．分子内共价键　　　　　　　　　B．分子间的作用力31/6\n　　C．分子间的距离　　　　　　　　　D．分子内共价键的键长2．以下表达正确的选项是（　　）　　A．离子晶体中肯定不含非极性键B．原子晶体的熔点肯定高于其它晶体　　C．分子晶体的分子内不一定有共价键　　D．原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其它类型的化学键3．以下各组性质，排列顺序不正确的选项是（　　）　　A．原子半径：Na>Mg>Al>ClB．热稳定性：SiH4<PH3<NH3<H2O　　C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．熔点：氯化钠>金刚石>干冰>钠4．由非金属元素组成的化合物（　　）　　A．一定是共价化合物　　　　　　　　B．一定是离子化合物　　C．不可能是原子晶体　　　　　　　　D．可能是离子晶体5．碘的熔点和沸点较低，其原因是（　　）　　A．碘的非金属性较弱　　　　　　　　B．碘分子（I2）中键能较小　　C．碘晶体属于分子晶体　　　　　　　D．Ｉ－Ｉ共价键的键长较长6．以下各指定微粒数目之比不是1：1的是（　　）　　A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子　　C．离子中的质子和中子D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子7．以下性质适合于分子晶体的是（　　）　　A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电　　B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，溶点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm38．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的选项是（　　）选项ＡＢＣＤ晶体名称碘化钾干冰石墨碘阴、阳离子分子原子分子31/6\n组成晶体微粒名称晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力9．在mol金刚石中含Ｃ－Ｃ键数为（　　）A．　B．C．　D．10．将等化合物按要求填空：　　（1）属于离子化合物的是___，其中只有离子键的化合物的电子式为______、______；　　（2）属于分子晶体的氧化物是________，属于原子晶体的氧化物是________；　　（3）具有四面体构型的化合物是________，键角略大于90的化合物是________，难溶于水的气态氢化物是________，难溶于水的氧化物是________。11．表示一些晶体中的某些构造，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨构造中的某一种的某一局部。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；（3）其中表示NaCl的是_____，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_____个；（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs+与________个Cl-紧邻；（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。31/6