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(安徽专用)2022届高三化学一轮复习 专讲专练(基础热身+能力提升+挑战自我)第7讲 铝及其化合物(含详解)
(安徽专用)2022届高三化学一轮复习 专讲专练(基础热身+能力提升+挑战自我)第7讲 铝及其化合物(含详解)
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第7讲 铝及其化合物1.图K7-1是铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是( )图K7-1A.a为镁条B.b为氧化铁与铝粉的混合物C.2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶22.将铝条插入NaOH溶液中,开始没有H2生成的原因是( )A.铝与NaOH溶液不反应B.铝条表面有Al2O3C.铝条不纯含有杂质MgD.NaOH溶液中含有NaAlO23.下列化学实验操作,正确的是( )A.将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中,当恰好全部反应完毕时,再将生成的溶液加热蒸干,便得到了纯净的NaAlO2B.向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧,便得到纯净的化合物Al(OH)3C.将铝块放入过量盐酸中,待反应结束加热溶液至无液体,其剩余固体为AlCl3D.向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应,将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分,不能得到纯净的Al2O34.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是( )A.NH、NO、CO、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCOC.NO、Ba2+、K+、Cl-D.NO、K+、AlO、SO5.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③ B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③6.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.与H2O反应生成2.24LH2(标况下),转移的电子为0.2mol6\nC.氢铝化合物中氢显-1价D.氢铝化合物具有强还原性7.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )A.3∶4B.9∶32C.9∶16D.9∶88.下列离子方程式不正确的是( )A.铝片碱洗时常有气泡:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑B.Al2O3溶于氨水:Al2O3+2OH-===2AlO+H2OC.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-===AlO+2H2OD.实验室用铝盐制Al(OH)3:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。如图K7-2表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )图K7-2A.a~b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多B.c~d时溶液中离子的物质的量:AlO比Ba2+多 C.a~d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3 D.d~e时溶液中离子的物质的量:Ba2+不可能等于OH-10.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图K7-3所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是( )图K7-3A.N一定是HCl(aq)B.X可能为Al或Cl2C.Y一定为NaOH(aq)D.Q、Z中的一种必定为Al2O311.[2022·荆州质检]向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图K7-4所示。则下列说法正确的是( )6\n图K7-4A.a、c两点沉淀物成分相同,d、e两点沉淀物成分相同B.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e>d>c>a>bC.b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等D.在d点,向溶液中逐滴加入盐酸,沉淀量将减少12.某学习小组用如图K7-5所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。图K7-5(1)A中试剂为__________。(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是________________________________________________________________________。(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应________________________________________________________________________。(4)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为________。6\n(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。13.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。图K7-6(1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。(2)在图中,纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1mol时,生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。(3)向aL物质的量浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为nmol/L的Ba(OH)2溶液bL,用含a、M、n的表达式表示:①当b满足________条件时,沉淀的总物质的量为最大值;②当b满足________条件时,沉淀的质量为最大值。6\n1.A [解析]B中b为氯酸钾;C中1mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个;D中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。2.B [解析]铝易被氧化成Al2O3,附着在铝条的表面,将铝条插入到NaOH溶液中,Al2O3首先与NaOH反应,故开始无H2生成。3.A [解析]B项在灼烧条件下,Al(OH)3分解为Al2O3和H2O,得到的是Al2O3。C项也是对AlCl3溶液加热、蒸干,会有Al2O3产生。D项可以得到纯净的Al2O3。4.C [解析]加入铝粉能放出氢气,溶液可能显碱性,也可能显酸性,A中NH、CO,B中Mg2+、HCO,D中AlO不一定能存在。5.B [解析]利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。6.B [解析]氢铝化合物(AlH3)n与水发生的反应为(AlH3)n+3nH2O===nAl(OH)3↓+3nH2↑~3ne-,故生成0.1molH2时,转移电子为0.1mol,B项错误。7.C [解析]根据反应后溶液中含有H+,显然加入的盐酸过量,溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl,根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-),设c(Al3+)、c(H+)、c(Cl-)分别为a、2a、8a,则c(Na+)=3a,根据元素守恒,则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶1.5,故Al、O的质量比为(1×27)∶(1.5×2×16)=9∶16。8.B [解析]Al2O3不溶于氨水。9.B [解析]采用定量法分析。假设有1molAl2(SO4)3则溶液中含有2molAl3+、3molSO。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为:Al3++3OH-===Al(OH)3↓、SO+Ba2+===BaSO4↓。则当2molAl3+完全沉淀时,消耗Ba(OH)23mol,此时3molSO全部沉淀;生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol,因此,在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量;再加入Ba(OH)2溶液时发生反应Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,沉淀的量将逐渐减少,因此b点是沉淀的最大值,b~d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2,由于AlO微弱水解,因此在b~d中AlO的物质的量大于Ba2+;d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解,此时溶液中只存在Ba(AlO2)2,因此随Ba(OH)2的加入,在某一点,当d~e中加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时,溶液中Ba2+与OH-的量相等。[规律总结]析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,滴加顺序不同可能产生的现象不同。若产生沉淀有多种,则应细细分析相关量间的关系。要特别关注沉淀是否同步完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中,同时要注意纵坐标的物理量的意义。对于一些复杂问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点、最低点、转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题。10.B [解析]在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中,只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应,对照转化关系,可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应,对照图示转化关系可知N为HCl(aq),故选项A、C正确。选项B,若X为Al,Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应,而图示给出的是与两种物质反应,所以X不可能是Al,但可能是Cl2。选项D,Al2O3既能与HCl(aq)反应,也能与NaOH(aq)反应,故Q、Z中的一种必定为Al2O3。11.A [解析]d、e点的沉淀物都是氢氧化镁,A项正确;由于不断地加入NaOH溶液,所以pH不断升高,B项错误;由b到d点,溶液中c(AlO)不断增大,C项错误;d点时,铝的存在形式为AlO,加入盐酸发生反应:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,沉淀量增加,继续加入盐酸,沉淀溶解,D项错误。12.(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)①④③② 使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(5)6\n(6)偏小[解析](1)选出只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液,选NaOH溶液。(2)铝镁合金表面存在致密的氧化膜,需要把氧化膜除去。(3)注意量气管液面前后读数及液柱差产生的压强对氢气体积的影响。(5)2Al ~ 3H22M3×22.4a-cb×解之得M=。(6)固体未洗涤会残留可溶性(NaAlO2、NaOH)杂质,烘干后测得镁的质量偏大,铝的质量偏小。13.(1)2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓K2SO4+2Al(OH)3+Ba(OH)2===2KAlO2+BaSO4↓+4H2O(2)(3)①1.5aM=nb②2aM=nb[解析](1)设溶液中明矾的物质的量为1mol。则当滴加的Ba(OH)2的物质的量分别在0~1.5mol和1.5mol~2.0mol时,所发生的反应的化学方程式分别为:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ①K2SO4+2Al(OH)3+Ba(OH)2===2KAlO2+BaSO4↓+4H2O ②(2)从化学方程式可以看出,生成BaSO4的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而增加,生成Al(OH)3的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程。(3)由方程式①知,当加入了1.5molBa(OH)2时,生成沉淀的物质的量为1.5mol+1mol=2.5mol,质量为1.5mol×233g/mol+1mol×78g/mol=427.5g;由方程式②知,当继续滴加0.5molBa(OH)2时,沉淀的物质的量将减少0.5mol×2=1mol,沉淀的质量却增加0.5mol×233g/mol-78g=38.5g。所以,把明矾溶液中Al3+恰好沉淀完全时,生成沉淀的总的物质的量最大,把SO沉淀完全时,生成沉淀的质量最大。6
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