（广东专用）2022届高三化学一轮复习精练 第4讲 离子反应（含解析） 新人教版

第4讲　离子反应1．下列物质中，属于电解质的是(　　)A．氯气　　　　　　　　B．二氧化碳C．氯化钠D．蔗糖2．下列各组物质的名称描述正确的是(　　)A．酸：凡是能够电离出H＋的化合物B．碱：凡是能够电离出OH－的化合物C．盐：金属阳离子(或相当于金属阳离子)和酸根离子组成的化合物D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物3．[2022·唐山二模]在pH＝1的含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是(　　)①Cl－；②NO；③SO；④S2－A．①②B．②③C．③④D．①③4．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是(　　)A．H2O　　　　　　　　　B．Cl2C．NH3·H2OD．NaCl5．下列各组离子中，能大量共存的一组是(　　)A．K＋、NO、Na＋、COB．Na＋、Cl－、H＋、HCOC．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－D．Ca2＋、CO、K＋、OH－6．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O7．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8．[2022·菏泽统考]下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、K＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO6\nD．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO9．[2022·广东六校联考](双选)下列离子方程式书写正确的是(　　)A．等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2＋OH－===HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2OD.用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－10．[2022·广州二模]下列离子方程式正确的是(　　)A．向烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OC．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓11．[2022·茂名二模]下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)A．Ca2＋、H＋、S2－、ClO－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SOC．NH、Cl－、Na＋、SOD．H＋、Cl－、Fe2＋、NO12．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO13．下列物质：①烧碱、②Fe(OH)3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是(请填写序号，下同)__________；属于酸的是__________；属于酸性氧化物的是________________________________________________________________________；属于盐的是__________；属于单质的是________________________________________________________________________；属于非电解质的是__________。14．某溶液中可能有下列阴离子：SO、CO、Cl－。(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是________。(2)当溶液中存在大量的Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是________。(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在。15．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是________________________________________________________________________，一定不含有的物质是________________________________________________________________________，可能含有的物质是__________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________________溶液的方法来检验。6\n(2)写出步骤③中的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解；C溶液白色沉淀沉淀不溶解；D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是________________________________________________________________________。17．某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图K4－1)，请你根据已掌握的知识，参照猜想提示Ⅰ、Ⅱ的形式，对该药品可能是什么物质作出猜想(写出常见的两种)，并设计实验验证方案、叙述现象。图K4－1猜想提示：Ⅰ.这种试剂可能是K2SiO3；实验验证方案及现象：取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，如果出现白色沉淀，则原固体是K2SiO3。Ⅱ.这种试剂可能是K2SO3实验验证方案及现象：取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，如果产生无色有刺激性气味的气体，则原固体是K2SO3。请回答下列问题：猜想：(1)这种试剂可能是________；实验验证方案及现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6\n(2)这种试剂可能是________；实验验证方案及现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，使产生的气体(只含有一种气体)通入800mLH2O中充分反应，设反应后溶液体积不变。(1)写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；(2)试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。6\n1．C　[解析]电解质必须是化合物，而氯气是单质，故A错；二氧化碳与水化合生成的碳酸能电离出离子，但二氧化碳本身不能电离出离子，则碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质，故B错；氯化钠在水溶液里或熔融状态下都能电离，因此NaCl等酸、碱、盐都是电解质，故C正确；蔗糖是有机物，不能电离出离子，因此是非电解质，故D错。2．C　[解析]酸是能够电离出酸根离子且阳离子全部是H＋的化合物，能够电离出H＋的H2O、NaHSO4、NaHCO3等不是酸，故A错；碱是能够电离出金属阳离子或铵根离子且阴离子全部是OH－的化合物，能够电离出OH－的H2O、Cu2(OH)2CO3等不是碱，故B错；盐是金属阳离子(或相当于金属阳离子)和酸根离子组成的化合物，故C正确；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH等不是氧化物，故D错。3．D　[解析]Al3＋、S2－相互促进水解，不能大量共存，H＋、NO可以氧化Fe2＋，不能大量共存。4．D　[解析]水是极弱的电解质，故A错；单质不是电解质，故B错；一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故C错；氯化钠是盐，属于强电解质，故D正确。5．A　[解析]B项，H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；C项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；D项，Ca2＋＋CO===CaCO3↓。6．D　[解析]A项，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O。7．C　[解析]本题为离子方程式的正误判断。A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故A错；澄清石灰水中的溶质完全电离，在离子方程式中应写成离子形式，故B错；铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋，故D错。8．B　[解析]选项A中，Fe3＋和SCN－不能共存；选项C中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，Fe2＋与NO不能共存，在碱性条件下，NH、Fe2＋不能大量存在；选项D中，H＋与ClO－不能大量共存，ClO－与I－也不能大量共存。9．AD　[解析]次氯酸能将亚硫酸钙氧化，即少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO，故B错；氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O，故C错。10．A　[解析]醋酸不能拆写为氢离子和醋酸根离子，故B错；HI能将铁离子还原为亚铁离子，故C错；漏写镁离子与氢氧根离子的反应，故D错。11．C　[解析]“H＋＋ClO－”具有强氧化性，能将S2－氧化成单质硫等物质，故A错；Ba2＋与SO易反应生成BaSO4沉淀，故B错；NH、Cl－、Na＋、SO四种离子之间都不会发生化学反应，故C正确；“H＋＋NO”具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故D错。12．B　[解析]用惰性电极电解CuCl2溶液，阴阳两极分别得到单质Cu和Cl2，A项错误；C项离子方程式中Fe(OH)3为胶体，不是沉淀，错误；漂白粉溶液在空气中失效，是因为Ca、ClO－与空气中少量的CO2反应生成HClO和CaCO3，D项错误。13．②　⑧　④　③⑨　⑤⑥　④⑦[解析]烧碱(NaOH)是碱，Fe(OH)3胶体是混合物，CO2是酸性氧化物，NaCl、CaCO3是盐，铁片、石墨是单质，CO2、甲烷是非电解质，HNO3是酸。14．(1)CO　(2)CO、SO　(3)Ag＋　NO[解析](1)CO与H＋易反应；(2)SO与Ba2＋易反应；(3)三种阴离子都易与AgNO3溶液反应。15．(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　HNO3酸化的AgNO3(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O[解析](1)CuSO4溶解得到蓝色溶液，由①可知原固体混合物中一定不含有CuSO4；Ba(NO3)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3，BaCO3能溶于稀硝酸，而BaSO4不溶于稀硝酸，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，由①②③可知原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl；向滤液中滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，生成白色沉淀，6\n说明原固体混合物中含有NaCl；(2)BaCO3溶于稀硝酸的反应为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，难溶物、氧化物应保留化学式，其余改写成离子。16．(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀[解析]分析四种阳离子和四种阴离子之间的关系可知CO只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2。对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验③可确定溶液B是MgCl2。则C是Na2CO3，实验②中沉淀部分溶解属于铝盐的性质，CO与Al3＋发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀。17．(1)K2CO3　取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，若产生无色、无味的气体，则原固体是K2CO3(2)K2SO4　取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，无明显现象出现，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原固体是K2SO4(3)K2S2O3　取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，若产生无色有刺激性气味的气体且溶液浑浊，则原固体是K2S2O3(4)K2C2O4　取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸，若无明显现象出现，再滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，则原固体是K2C2O4。18．(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　1∶2(2)0.1mol/L[解析](2)设铜与浓硝酸反应放出二氧化氮的物质的量为x，二氧化氮与水反应生成硝酸的物质的量为y，则：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O12x解得：x＝0.12mol3NO2＋H2O===2HNO3＋NO320．12moly解得：y＝0.08molc＝＝＝0.1mol/L答：略。6