（江西专用）2022届高三化学二轮复习专项检测题20

（江西专用）2022届高三化学二轮复习专项检测题20(45分钟　100分)可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　K39Ca40　Mn55　Fe56　Cu64　Ba137一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2022·天津蓟县二模)化学与科学、技术、社会、环保密切相关,下列说法正确的是(　　)A.某雨水样品放置一段时间后,pH由4.8降至4.2,是因为水中溶解的CO2增多B.纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应C.维生素C又称抗坏血酸,补铁时常同时服用D.“皮革奶”是不法商贩将皮革废料水解产物掺入奶粉,因皮革鞣制过程中使用的强氧化剂K2Cr2O7会使蛋白质盐析,所以严重危害消费者身体健康2.(2022·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是　(　　)选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液3.(2022·天津滨海区调研)下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(　　)A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、C、NB.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、S、NC.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、N、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S4.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为-8-\nLi+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列说法正确的是　(　　)A.放电时,负极发生还原反应:Li-e-====Li+B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液D.放电过程中Li+向负极移动5.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是　(　　)A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值,可采用升温的方法B.3min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者浓度相同C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-16.(2022·日照一模)常温下,用Na2SO3溶液吸收SO2时,溶液pH随n(S)∶n(HS)变化的关系如下表:n(S)∶n(HS)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是　(　　)A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+)C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)=c(H+)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)=c(HS)+2c(S)二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(18分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为　　　　；M在元素周期表中的位置为　　　　；五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为　　　,B的结构式为　　　　。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为　　　,其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　。该族第2～5-8-\n周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是　　　(填字母代号)。a.+99.7kJ·mol-1　　　　b.+29.7kJ·mol-1c.-20.6kJ·mol-1d.-241.8kJ·mol-1(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：　；由R生成Q的化学方程式：　。8.(15分)A～G都是有机化合物,它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为 　；(2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为　；(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是　　　　　　　　　　　　、　；(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是　　　　　　　　　　　、　；(5)F存在于栀子香油中,其结构简式为　　　　　　；(6)在G的同分异构体中,苯环上一硝化产物只有一种的共有　　　　种,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1∶1的是　　　　　　(填结构简式)。9.(17分)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:(1)滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品,其化学式为　　　　。(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是　。(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为　。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是　。(4)置换法除重金属离子所用物质C为　　　　。(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:温度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5-8-\n从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为　　　　　　、　　　　　　、过滤、干燥。10.(14分)(2022·天津高考)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为　。(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2∶3,则H2的平衡转化率为　　　　　；随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3　　W2O5　WO2　　W第一阶段反应的化学方程式为　；580℃时,固体物质的主要成分为　　　　；假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为　　　　　。(4)已知：温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=+66.0kJ·mol-1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=-137.9kJ·mol-1则WO2(s)WO2(g)的ΔH=　。(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有　　　　。a.灯管内的I2可循环使用b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢-8-\n答案解析1.【解析】选C。酸雨中含有H2SO3,在空气中放置会被氧化生成H2SO4,从而使雨水酸性增强,pH减小,A项错；人体中没有使纤维素水解的酶,所以纤维素不能在人体水解,B项错；K2Cr2O7会使蛋白质变性,D项错。2.【解析】选B。选项具体分析结论A浓氨水与CaO反应不需加热,氨气极易溶于水需防倒吸,但氨气密度小于空气,不能用向上排空气法收集错误B浓硫酸与Na2SO3反应不需要加热,SO2的密度大于空气能用向上排空气法收集,SO2易溶于水且与NaOH反应需防倒吸正确C稀硝酸与Cu在常温下生成NO的反应速率较慢,一般需要加热;但题目中要求收集的是NO2,与题意不符,且尾气处理NO2时不能用水,应用NaOH溶液错误DCl2密度比空气大,能用向上排空气法收集;但浓盐酸与MnO2反应需加热,该装置缺少加热装置错误3.【解析】选B。A项,能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液,则C不能存在;B项,c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液为酸性溶液,该离子组可共存;C项,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液,则S2-不能存在;D项,水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,当溶液为碱性溶液时,Mg2+不能存在。【解题技巧】离子不能大量共存的原因不能大量共存的原因常见实例结合成难溶物或微溶物如S不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存;OH-、C不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等共存;Ag+不能与Cl―、Br―、I―、S2―共存生成挥发性物质如C、S、S2-、HC、HS、HS―等与H+不能共存结合成难电离的物质(水、弱酸和弱碱)OH-与H+、HC、HS生成H2O;H+与CH3COO-、F―、ClO―、Al、C6H5O―结合成弱酸;OH-与N生成NH3·H2O发生氧化还原反应Mn、ClO―、N(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、S等不能共存能结合成络合物如Fe3+与SCN―不能共存发生水解相互促进的反应Fe3+、Al3+与HC、C、Al、ClO―不能共存-8-\n4.【解析】选B。放电时,锂作负极,负极发生氧化反应:Li-e-====Li+,A错误;根据Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,产物只有一种,则充电时Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应,B正确;由题中信息可知电解质为一种能传导Li+的高分子材料,C错误;原电池中,阳离子向正极移动,则放电过程中Li+向正极移动,D错误。5.【解析】选B。A项,升高温度平衡向逆反应方向移动,c(CH3OH)/c(CO2)的比值减小,故错误;B项,在3min时,CO2和CH3OH的浓度变化量相等,均为0.50mol·L-1,所以二者速率相等,故正确。C项,欲提高H2的平衡转化率可以采用增大压强、加入过量二氧化碳等方法,故错误;D项,从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol·L-1·min-1,故错误。6.【解析】选D。本题考查溶液中离子浓度关系,无论溶液中的组分多少,都应抓住电荷守恒、物料守恒、质子守恒来解题。用Na2SO3溶液吸收SO2时,随着吸收的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液,故A项错误;Na2SO3溶液中S的水解存在二级水解,c(HS)应小于c(OH-),故B项错误;由表中数据,当c(S)=c(HS)时,pH=7.2,故当吸收液呈中性时,可推出c(S)<c(HS),故C项错误;D项,因c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)=c(HS)+2c(S)成立。7.【解析】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为：H、C、N、O；M是地壳中含量最高的金属元素,为Al,其在周期表中的位置为第3周期第ⅢA族；再根据五种元素在周期表中的位置,可知半径由大到小的顺序是：Al>C>N>O>H。(2)N和H按1∶3构成的分子为NH3,电子式为H；N和H按2∶4构成的分子为N2H4,其结构式为。(3)Se比O多两个电子层,原子序数相差(8+18)=26,故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4,为H2SeO4。非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故第2～5周期放出的热量依次是：d、c、b、a,则第4周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+,Al3++3HC====Al(OH)3↓+3CO2↑,2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O　第3周期第ⅢA族　Al>C>N>O>H(2)H　(3)34　H2SeO4　b(4)Al-3e-====Al3+,Al3++3HC====Al(OH)3↓+3CO2↑2Al(OH)3Al2O3+3H2O8.【解析】(1)E的相对分子质量为60,则0.1molCxHyOz0.2molCO2+0.2molH2O,故-8-\nx=2,y=4,再根据相对分子质量为60,推得z=2,故分子式为C2H4O2。(2)C8H10符合苯的同系物的通式,A为一取代芳烃,故A是乙苯；B中含有一个甲基,故B为,B生成C的方程式为：+NaOH+NaCl。(6)由邻二甲苯可得(*表示Br原子)：或；由间二甲苯可得：或；由对二甲苯可得或或,共7种。其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1∶1的是。答案：(1)C2H4O2(2)+NaOH+NaCl(3)NaOH醇溶液、加热　浓硫酸、加热(4)取代反应　加成反应(5)(6)7　9.【解析】解答流程题的基本思路是先通览流程,初步明白各步骤的反应物、生成物、操作目的与作用,再带着问题细分析、找着做,比如(1)淡黄色副产品应该是S,经分析是ZnS在酸浸取过程中被Fe2(SO4)3氧化而来。(3)根据流程图可知有FeOOH生成,从而可写出反应:4Fe2++O2+6H2O====4FeOOH+8H+,类似淋浴喷头的装置是增大空气与溶液的接触面积,加快反应速率。而控制溶液的pH的目的是沉淀亚铁离子而不能将锌离子沉淀。(4)根据流程图可知物质C为Zn(锌),用还原性较强的金属,又不能引入其他杂质。(5)根据溶解度与温度之间的关系60℃时硫酸锌溶解度最大,因此在60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶。答案:(1)S(2)做氧化剂(3)4Fe2++O2+6H2O====4FeOOH+8H+增大空气与溶液的接触面积,加快反应速率(4)Zn(锌)(5)60℃条件下蒸发浓缩　降温结晶10.【解析】(1)化学平衡常数表达式中不出现固体和纯液体；-8-\n(2)根据氢气和水蒸气的体积比可以求出反应的氢气的体积和反应前的氢气的体积,从而可以计算氢气的转化率,氢气与水蒸气的体积比减小说明平衡正向移动；(3)根据表格中每一个温度段的主要物质可以判断反应方程式、固体产物以及消耗氢气的量；(4)反应1-反应2即可得目标反应；(5)工业生产中向灯泡内充入碘单质之后,它与灯泡内壁上的钨在一定温度下反应生成碘化钨,碘化钨在灯丝上分解生成钨单质,反应体系为密闭体系,反应又是可逆反应,因此碘单质可以循环利用。答案：(1)K=(2)60%　吸热(3)2WO3+H2W2O5+H2O　W2O5、WO21∶1∶4(4)+203.9kJ·mol-1(5)a、b-8-