（江西专用）2022届高三化学二轮复习专项检测题12 化学实验常用仪器和基本操作

化学实验常用仪器和基本操作(45分钟　100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.下列有关实验的叙述,正确的是　(　　)A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积时,俯视读数导致读数偏小2.下列实验操作与事故处理错误的是　(　　)A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处,手持试管夹长柄末端,进行加热C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中3.(双选)(2022·海南高考)下列关于仪器使用的说法正确的是　(　　)A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞4.(2022·天津河北区质检)下列有关实验结论正确的是　(　　)选项实验操作及现象实验结论A取1mL20%蔗糖溶液,加入3～5滴稀硫酸,水浴加热一段时间后,再滴加银氨溶液,无银镜出现蔗糖没有水解B向淀粉KI溶液中滴加少量的新制溴水,溶液变蓝色氧化性:Br2大于I2C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D向裂化汽油中加入几滴酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去汽油中含有甲苯等苯的同系物5.(2022·天津高考)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液6.下列有关实验基本操作的说法错误的是　(　　)A.存放浓硝酸时,使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶-7-\nB.酸碱中和滴定时,若未用待测液润洗锥形瓶,对测定结果无影响C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D.将Mg(OH)2悬浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(18分)(2022·天津南开区模拟)工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O====NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　　(填字母标号)。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠(2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　　　,其作用是　。(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　。(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是　　　　　　(填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有　。②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。(Ⅰ)实验时,须先从a管通入　　　　气体,说明原因　。(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是　。(3)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　。8.(17分)(2022·桂林二模)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,是一种重要的化工原料。查阅资料,了解到以下有关信息:①乙二酸易溶于水,加热至100℃开始升华,125℃时迅速升华,157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。(1)请写出乙二酸受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。(2)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置,自选试剂,提出了下列实验方案:按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置,检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。-7-\n请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格:仪器符号仪器中所加物质装置作用B——CC氢氧化钠浓溶液CDE——(3)上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(4)检验乙二酸具有较强的还原性,通常选用的试剂是　　　　　　　　　　。9.(14分)从有机反应R—H+Cl2R—Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题:(1)装置B中盛放的溶液是　　　　,作用是　。(2)C装置有三种功能:①　　　　　;②　　　　　;③观察气泡的产生情况,便于控制两种气体的配比。(3)玻璃管E中所放石棉碎块和碘化钾混合物的作用分别是:①石棉碎块　,②碘化钾　。(4)导管末端“肚形”装置的作用是　。从F中分离出盐酸的最佳方法是　。(5)①点燃A处酒精灯,②点燃D处酒精灯,③通入CH4,这三种操作的先后顺序是　　　　(依次填代号)。10.(15分)硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案,将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。已知常温下,部分阳离子以氢氧化物形式转化为沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Al3+Mg2+-7-\n开始沉淀时的pH1.93.79.6沉淀完全时的pH3.25.211.0(1)固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。(2)实验室用11.9mol·L-1的浓盐酸配制250mL3.0mol·L-1的稀盐酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要　　　　　　　　　　　　。(3)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的　　　(选填字母编号)。A.水　　　　　　　　　B.氧化镁C.氨水D.氢氧化钠(4)写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。(5)实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2,仪器如下,装置A产生CO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→　　　　　　　　　　,装置C中应盛放的试剂为　。-7-\n答案解析1.【解析】选D。A项,容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液,要将固体先在烧杯中溶解,冷却至室温,转移到容量瓶中,A项错误;B项,pH试纸不能润湿,润湿后会改变待测液的浓度,从而测定不准,B项错误;C项,进行焰色反应时铂丝用盐酸洗涤并灼烧,如用NaOH溶液洗涤会使NaOH粘附在铂丝上,干扰检验其他金属元素的焰色反应,C项错误;D项正确。2.【解析】选C。制备乙酸乙酯的正确操作是:将浓硫酸和乙酸依次加入到乙醇中,C不正确;水银有毒,不慎洒落要用硫粉清除,使用试管夹时要防止试管夹对试管口的污染。3.【解析】选A、D。选项具体分析结论A滴定管洗涤后内壁上有蒸馏水残留,装入滴定液前应先用滴定液润洗2次～3次,防止稀释滴定液正确B锥形瓶作反应容器时可以垫石棉网加热错误C蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处错误D振摇分液漏斗时为了防止内部液体流出,应关闭其玻璃塞和活塞正确4.【解析】选B。A项,没有用NaOH中和稀硫酸,实验操作错误,结论错误;C项,氯气也符合题意,结论错误;D项,也可能是烯烃,结论错误。5.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)分离互溶的两种液体不能用过滤法,应用蒸馏法；两种互不相溶的液体可用分液的方法分离。(2)回收碘用升华法,但要回收升华的碘。【解析】选A。选项具体分析结论A四氯化碳提取了溴后和水分层,利用分液漏斗分液可以分开二者正确B乙醇和苯酚都为有机物,互溶,且二者都是液体,不能用过滤的方法分离二者错误C加热时碘升华,从碘化钾中分离,应回收升华的碘错误D仪器还需要100mL的容量瓶错误6.【解析】选D。见光易分解的液体药品要存放在棕色试剂瓶中,浓硝酸和橡胶能反应,所以不能用橡胶塞,应该用玻璃塞,A正确;酸碱中和滴定时,锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成误差,B正确;苯的密度小于水的密度,所以混合时水在下方,苯在上方,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出,C正确;过滤应该用玻璃棒引流,D错误。7.【解析】(1)a.碳酸氢钠易溶于水,故a错误；b.碳酸氢钠受热易分解,与其在溶液中首先结晶析出无关,故b错误；c.碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些,所以在溶液中首先结晶析出,故c正确；故选c；(2)①(Ⅰ)利用盐酸制取二氧化碳时,因盐酸易挥发,所以,二氧化碳中常会含有氯化氢气体,碳酸氢钠能与盐酸反应而不与二氧化碳反应,所以通过碳酸氢钠溶液的作用是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体；(Ⅱ)实验过程中氨气可能有剩余,而稀硫酸能与氨气反应,所以稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；(Ⅲ)分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体,常采用的实验操作是过滤操作；②(Ⅰ)制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水,氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以应先通入氨气,所以从a管通入,从而保证了从b通入二氧化碳时,二氧化碳被充分反应；(Ⅱ-7-\n)装置改动后反应物二氧化碳与溶液的接触面积变大,提高了二氧化碳的吸收率；(3)从题干信息NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl,可得制取碳酸氢钠的方法,同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠,故答案为用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应,或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。答案：(1)c(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体(Ⅱ)吸收未反应完的NH3(Ⅲ)过滤　玻璃棒、漏斗、烧杯②(Ⅰ)NH3　氨气极易溶解于水,能形成较大浓度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氢铵(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2的吸收率(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应(或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可,化学方程式也可)8.【解析】(2)根据分解方程式可知,需要检验H2O、CO和CO2三种气体,防止其他装置中水溶液的干扰,则应先检验H2O,装置D中为氧化铜,用来检验CO,CO还原氧化铜生成铜和CO2,防止生成的CO2对原CO2的干扰,则接着检验CO2,最后检验CO;(4)将乙二酸与强氧化性溶液反应,如酸性高锰酸钾溶液,若褪色,则证明乙二酸具有较强的还原性。答案:(1)H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑(2)仪器符号仪器中所加物质装置作用B________检验H2O(g);冷却凝固乙二酸蒸气,防止其进入C装置影响CO2的检验C澄清石灰水检验CO2C吸收多余的CO2C浓硫酸吸收水蒸气DCuO或Fe2O3检验COE________处理CO尾气,防止污染空气(3)D装置中的CuO由黑色变红色(或Fe2O3由红色变黑色),E装置导管口气体燃烧(4)酸性高锰酸钾溶液9.【解析】从整个实验思路上分析上述实验装置,很明显地分成三个部分,第一部分为Cl2的制取和净化,包括装置A、B、C;第二部分为有机反应的发生装置D;第三部分为后期处理装置E、F。答案:(1)饱和食盐水　除去Cl2中混有的HCl(2)①干燥Cl2、CH4②使CH4、Cl2充分混合(3)①做KI的填充物,以保证Cl2与KI充分接触反应②除去未反应完的Cl2(4)防止倒吸　分液　(5)③①②10.【解析】结合元素化合物知识及氢氧化物沉淀pH可知试剂X可以是MgCO3、Mg(OH)2等。(3)为达到分离开Al3+和Mg2+的作用,应选择强碱溶液,故选NaOH。(5)为除去CO2中混有的HCl,应通入饱和NaHCO3溶液,故气体流向为a→d→e→c→b。答案:(1)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O-7-\n(2)250mL容量瓶、胶头滴管　(3)D(4)Al3++4OH-====Al+2H2O、Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓(5)d→e→c→b　饱和NaHCO3溶液-7-