中考化学总复习知识点汇总 解题技巧

中考化学总复习知识点汇总+解题技巧（推断题）解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：（氧化物）MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）、金属（只有铁、锰、铬）紫黑色：高锰酸钾蓝色：含Cu2+溶液《即CuSO4溶液、Cu(OH)2、CuCO3》、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、《含Fe3+的溶液（棕黄色）即Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3》绿色：《含Fe2+的溶液（浅绿色）即FeSO4溶液、FeCl2、Fe(NO3)2溶液》无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）蓝色固体：胆矾白色沉淀：A、难溶于水可溶于酸《CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2是溶于HNO3的白色沉淀》B、难溶于水难溶于酸《BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀》蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3注：Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀3、酸和对应的酸性氧化物的联系：1①（酸性）氧化物和酸+碱====盐+水CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②（酸性）氧化物+水====酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)4、碱和对应的碱性氧化物的联系：①（碱性）氧化物和碱+酸====盐+水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②（碱性）氧化物+水====碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③（不溶性）碱加热氧化物+水：Mg(OH)2加热MgO+H2OCu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O（解实验题）看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸（酸性）、CaCl2固体（中性）、碱石灰（碱性，主要成份是NaOH和CaO）、2无水CuSO4(中性，并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等酸性干燥剂不能干燥碱性气体（如氨气）；碱性干燥剂不能干燥酸性气体（如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等）。②气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，且不能生成新的杂质。③部分物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可盐酸和可溶性氯化盐（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④鉴别（3种）可燃的气体：A.H2、CO、CH4不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。B.H2、O2、CO2：用燃着的木条。C.[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水（二）、实验注意的地方（略）（三）常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。32、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4（白色固体）中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（四）部分物质的用途、性质：⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸稀HCl、稀H2SO4用于除锈。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3、Mg(OH)2等Al(OH)3+HCl⑾改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—（解计算题）计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算4溶质质量分数=╳100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数==╳100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=╳100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。解题注意：2、根据化学方程式计算的解题步骤：化学方程要配平，①设未知量需将纯量代方程；②书写出正确的化学方程式关系式对关系量，③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量计算单位不能忘；关系量间成比例，④列出比例式，求解⑤答。解设比答要牢记。5