中考化学难点突破 经典例题解析

知识改变命运学习成就未来一．化学反应的顺序问题1.金属与盐溶液反应的顺序问题金属Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中.Zn先与CuSO4反应，等Zn反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应.反应进程滤液成分滤渣成分Zn和Fe均不足ZnSO4FeSO4CuSO4铜Zn不足，Fe恰好与CuSO4溶液完全反应ZnSO4FeSO4铜Zn不足，Fe过量ZnSO4FeSO4铜和铁Zn恰好与CuSO4溶液完全反应ZnSO4铜和铁Zn过量ZnSO4锌、铜和铁金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中.Fe先与AgNO3反应置换出Ag，等AgNO3反应完后，Fe才能和Cu(NO3)2反应置换出Cu.反应进程滤液成分滤渣成分Fe不足，不能与AgNO3溶液完全反应AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2银Fe稍多，恰好与AgNO3溶液完全反应Cu(NO3)2Fe(NO3)2银Fe将AgNO3溶液耗尽，不能与Cu(NO3)2溶液完全反应Cu(NO3)2Fe(NO3)2银和铜Fe恰好与AgNO3、Cu(NO3)2溶液完全反应Fe(NO3)2银和铜Fe过量Fe(NO3)2银、铜和铁【小结】：在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应.滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质.若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生（1）滤渣中一定含有银、铜和铁（2）滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含有AgNO3Cu(NO3)2若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生（1）滤渣中一定含有银，一定不含有铁，可能含有铜（2）滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3Cu(NO3)2若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成（1）滤渣中一定含有银，一定不含有铜和铁（2）滤液中一定含有AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2若向滤液中滴加稀盐酸，无现象2知识改变命运学习成就未来（1）滤渣中一定含有银，可能含有铜和铁（2）滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含有AgNO3，可能含有Cu(NO3)21．【19•河南中考】23．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？【答案】：（1）R＋2HCl＝RCl2＋H2↑（2）Ag、Cu、R（3）锌与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；锌与Cu（NO3）2和R（NO3）2溶液反应，溶液质量均增大.当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大.【点拨】：当增大的质量大于(等于、小于)减小的质量时，溶液质量增大(不变、减少).2．【19•郑外模拟】22．将锌粉和铁粉的混合物加入一定量Al(NO3)3、Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，可以得到滤液和滤渣。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，写出滤渣成分的可能组成.（2）若溶液足量，加入一定量锌粉和铁粉后溶液质量会如何改变？写出有关反应的化学方程式.【答案】：（1）Cu、Fe、Zn或Cu、Fe（2）溶液质量先增加，后减少.Zn＋Cu(NO3)2＝Cu＋Zn(NO3)2Fe＋Cu(NO3)2＝Cu＋Fe(NO3)23．【19•呼和浩特】13．在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是【】A．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌B．滤液中一定有Mg（NO3）2，滤渣中一定有银C．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况【点拨】：滤渣中一定有铁，可能的组成是①银、铁；②银、铁、锌；③银、铁、锌、镁4．【19•湘西州中考】21．某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有种情况。【答案】：三【点拨】：滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余，当铁只能部分置换银时，则滤液中溶质的成分是：硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出银或只能部分置换出铜时，则溶质的成分是：硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出铜时，则溶质只有硝酸亚铁.3知识改变命运学习成就未来5．【20河南模拟】向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中，加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。（1）若滤液呈无色，请分析滤渣的成分。（2）所得滤液的质量与反应前溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？【答案】：（1）一定有铁和铜，可能有锌（2）锌与Cu（NO3）2溶液反应，溶液质量增大，铁与Cu（NO3）2溶液反应，溶液质量减少，当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。【点拨】：滤液呈无色，说明滤液中不含Fe2+和Cu2+，锌可能过量也可能恰好反应完。6．【19•平顶山一模】24．将铜、锌粉混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液.滤液中溶质有两种可能，猜想一是滤液中含有溶质为硝酸锌、硝酸铜，请写出第二种猜想中溶质的成分并设计实验方案来验证，写出实验操作步骤和现象.【答案】：溶质为硝酸锌，硝酸铜，硝酸银取一支试管将反应后的溶液取少量，加入少量的稀盐酸，会产生白色沉淀.【点拨】：锌先和硝酸银溶液反应，铜后和硝酸银溶液反应，得到蓝色溶液，肯定生成硝酸铜，硝酸银可能剩余，也可能不剩余.7．【20•解析检测】p43．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：（1）写出a点所发生反应的化学方程式。（2）d点对应的溶液中的金属离子有哪些？（3）当加入锌的质量在bg～cg时，溶液的质量为什么会增加？【答案】：（1）Zn＋2AgNO3＝2Ag＋Zn(NO3)2（2）Zn2+、Al3+.(此时的溶质有硝酸铝和硝酸锌，先判断溶质）（3）参加反应的溶质硝酸铜的质量小于生成物硝酸锌的质量，所以溶液的质量增加8．【14•河南中考】23．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验.①X为______；乙与硝酸钡反应的化学方程式为___________________________________.【答案】：①锌（或Zn）ZnSO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋Zn(NO3)2【点拨】：反应前是硝酸锌和硝酸银，最后得到银和硝酸锌，加入的X一定是锌，溶液甲是硝酸锌溶液，溶液乙是硫酸锌，Y就是稀硫酸.4知识改变命运学习成就未来9．【19•省实验三模】25．将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混入杂质是____（填“铜”或“镁”）。把这种锌粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中含有的溶质是_______（填化学式）；请解释反应过后溶液质量减少的原因.【答案】铜；AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2.生成的硝酸锌和硝酸铜的质量小于参加反应的硝酸银的质量.10．【15•河南中考】21．（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究.①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________.②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因.【答案】①Zn、Cu、Ag②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应.11．【14•全国竞赛】11．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是【】A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生D．取d点的固体有2种12．【19•潍坊中考】18．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是【】A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNO3C.滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D.该过程至少发生了三个化学反应【点拨】：锌先与硝酸银反应使溶液质量减少，锌后与硝酸铜反应使溶液质量增加，因为溶液质量不变，所以这两个反应肯定发生，锌最后与硝酸亚铁可能发生反应.13．【19•郑州二模】将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等。下列说法不正确的是【】A．固体中一定含有银和铜，可能含有锌B．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2C．若原混合液中含有硝酸铝，则反应前后固体的质量仍相等D．反应中溶液的质量先变小后变大，反应前后溶液的质量仍相等【点拨】：加入Zn的质量和得到固体的质量相等，说明两个反应都发生了.锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应使固体质量减少，所以固体质量可能不变．反应后得到蓝色溶液，硝酸铜没有反应完，固体中肯定没有锌.根据质量守恒定律，反应前后固体的质量相等，反应前后溶液的质量相等.5知识改变命运学习成就未来14．【19•开封二模】23．某化学小组向Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液和固体。（1）若向所得固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，请分析溶液中溶质的成分。（2）反应后所得固体的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前锌粉质量。【答案】：（1）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2．（2）小于【点拨】：锌先与Cu（NO3）2溶液反应后与Fe（NO3）2溶液反应，所以向所得固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤出的固体中一定含有铁，可能含有锌，则溶液中溶质一定有：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2。15．【20•济宁中考】10.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是【】A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有ZnB.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有CuC.若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和CuD.若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn【点拨】：反应后溶液为无色，说明硝酸铜反应完了，锌可能过量。反应后溶液为蓝色，硝酸铜可能没有反应，滤渣一定不含锌。16．【19•河北中考】7．将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是【】A.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2B.滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3【点拨】：向滤渣中加入稀盐酸无气泡说明滤渣中没有铁，首先置换出银，所以滤渣中一定有银，由于不知道铁的量，铜、硝酸铜无法确定.17．【20•河南模拟】将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确是【】①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：M＞锌＞铜＞银③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种④向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含MA．②④B．①④C．②③D．①③【点拨】：①如果M是铜，滤渣中一定不含锌，可能含有铜.③如果M是汞且过量,则滤液中的溶质种类是3种，如果M是镁且过量，则滤液中的溶质种类是1种.④如果M是铁且过量，则滤渣中一定不含锌.6知识改变命运学习成就未来18．【18•青岛中考】30．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空.（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）.（3）反应后所得滤液的溶质质量分数____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数.【答案】：（1）①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag、Fe；Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于19．【20•泰安中考】向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是【】A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+【点拨】：在金属活动性顺序表中排在后面的锌不能把排在前面的镁从它的盐溶液中置换出来。20．【20•武汉中考】有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是【】A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于nB．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物【点拨】：A．固体X一旦被溶解，则固体的质量一定会减少，即使CuO→CuCl2→Cu，固体质量还是减少，因此m一定大于nB．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，只能是锌离子、亚铁离子、铜离子、氢离子，剩余固体不能与盐酸反应，只能是置换出部分氯化铜中的铜，一定为纯净物，故B正确。21．【19•武汉中考】将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是【】A．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质【点拨】：A.如果锌和氧化铜的混合物过量，滤渣为铜、铁、锌和氧化铜，故A错误；B.锌依次与硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁反应，若滤液呈无色，说明硫酸铜和硫酸亚铁已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质（因为滤渣有铁，溶质不可能有硫酸），故B错误；C.溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C错误；D.若滤液中含有硫酸铜，说明滤渣中一定没有锌，一定有铜，可能有剩余的氧化铜，故D正确.7知识改变命运学习成就未来22．【19•天水中考】15．向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是【】A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）2【点拨】：蓝色滤液说明铜和硝酸银发生反应，即锌完全反应，滤渣中含有银或银和铜，滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、可能含AgNO3.23．【17•绥化中考】某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则该小组同学的下列判断中，正确的是A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁B．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁【】C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁D．滤渣中一定含有镁、铁和银【点拨】：向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁.向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，滤液中一定含有硝酸镁,可能含有硝酸亚铁.24．【20•潍坊中考】将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是【】A．金属活动性：M＞Zn＞CuB．滤液中可能只含一种溶质C．滤渣中一定含有金属MD．该过程一定发生了如下反应：M＋CuSO4＝Cu＋MSO4【点拨】：滤液为无色，说明硫酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱，滤渣中不一定含有金属M，由于无法确定M的化合价，D错误。25.【19•青岛中考】22．将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是【】已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2；Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2A．FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m－n）gC．N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣D．当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应【点拨】：Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2①Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu②①+②Fe＋2FeCl3＝3FeCl2等于说是铁先反应8知识改变命运学习成就未来2.其它化学反应的顺序问题向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液.【点拨】：H+优先与OH-反应（或OH-优先与H+反应）.当OH-发生的反应不止一个，出现反应顺序问题，OH-优先与H+反应向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液.【点拨】：CO32-优先与H+反应当CO2-2-+3发生的反应不止一个，出现反应顺序问题，CO3优先与H反应【小结】：溶液中有酸时，不可能在里面产生能溶于酸的沉淀（CaCO3、Cu(OH)2等）.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl.【点拨】：H+优先与OH-反应当H+发生的反应不止一个，出现反应顺序问题，H+优先与OH-反应.【小结】：反应生成的沉淀或气体能继续发生反应，则生成沉淀或气体的反应后发生.【强调】：不能说酸先和碱反应，然后酸才和盐反应.如稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H+、OH-均只发生了一个反应，不存在先后顺序，两个反应同时发生.1．【17•烟台中考】14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是【】A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO22．【18•郑州三模】22．几位同学探究中和反应。他们向烧杯中的滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液中加入了一定量的稀盐酸后，发现溶液由红色变为无色。反应后溶液中的溶质是什么？（1）取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，通过观察现象证明了溶液中含有两种溶质。观察到的现象是什么？（2）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，在不使用指示剂的情况下应向烧杯中加入过量的什么物质？【答案】：（1）先产生大量气泡，后产生白色沉淀；（2）碳酸钙.【点拨】：碳酸钠先和盐酸反应，等盐酸反应完，碳酸钠才能和氯化钙反应.9知识改变命运学习成就未来3．【19•攀枝花中考】已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的【】A．水B．氢氧化钠溶液C．纯碱溶液D．硝酸银溶液4．【19•孝感中考】9．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是【】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaCl③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变A．②③B．①②③C．③④D．②③④【点拨】：ag时，溶液中有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和生成的氯化钠.5．【19•重庆中考】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是【】A．①③B．①②④C．②④D．①②③【点拨】：C．溶质的质量先增加（与HCl反应），后减少（与CuCl2反应），再增加（NaOH的质量）6．【20•宁波中考】某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是【】A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40gB．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g【点拨】：A点开始氢氧化钠与氯化铜反应，200g－40g＝160g，生成氢氧化铜19.6g，200g＋100g－19.6g＝280.4g，根据钠元素质量守恒计算出生成NaCl的质量为29.25g.10知识改变命运学习成就未来7．【15•烟台中考】15．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是【】A．常温下向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水稀释B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸【点拨】：向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁。8．【20•许昌一模】已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。则混合溶液中溶质的组成为【】A．HCl、CuCl2B．HCl、MgSO4C．CuCl2、H2SO4D．NaCl、K2CO3【点拨】：B、C和D立即产生沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸.9．【20•许昌一模】下列选项中的操作，与图象不能相对应的是【】A．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸B．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸C．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液D．向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸10．【19•乐山中考】14．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是【】A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D.a的取值范围：a≥8【点拨】：溶液中的溶质完全反应,干燥固体质量仍然为ag，说明铁把硫酸和硫酸铜都反应完了，即参加反应的铁的质量等于生成铜的质量.氧化铜先与稀硫酸反应，然后铁依次与硫酸铜溶液和稀硫酸反应.依题意生成铜的质量等于参加反应的铁的质量，10×80%＝8g.根据关系式Fe～FeSO4～H2SO45698A.稀硫酸中溶质质量分数为14%8x＝1411知识改变命运学习成就未来11．【20•解析检测】p43.实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，向该溶液中滴入Na2CO3溶液可得如右图所示曲线，则AB段反应的化学方程式为，BC段反应的化学方程式为，CD段曲线上升的原因是【答案】：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCI过量的碳酸钠溶液使溶液的碱性增强【点拨】：向CaCl2-2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液，当CO3发生的反应不止一个，出现反应顺序问题，CO2-+3优先与H反应.12．【20•衢州中考】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。【答案】：产生气泡；氯化钠和氯化钙【点拨】：C点溶液中的溶质有生成物NaCl和未反应完的CaCl213．【20•泰安中考】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是【】A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中的溶质有3种C．ab（不包括a点）段有沉淀生成D．d点溶液的pH＞7【点拨】：c点溶液中的溶质有生成物硫酸钠和未反应完的硫酸铜两种。14．【20•陕西中考】某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是【】A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质﹣C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OHD．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大【点拨】：加Ba(OH)2溶液，若原溶液有H2SO4，立即会产生沉淀，所以不会有H2SO4，HCl和CuCl2的混合溶液中加Ba(OH)2溶液，参照其他化学反应的顺序问题向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH﹣溶液，Na2CO3与HCl和CuCl2都不能共存，所以不会有Na2CO3。c点对应溶液中的阴离子还有Cl12知识改变命运学习成就未来二．化学方程式1.化学方程式的书写【20•郑外三模】21．已知氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，该反应生成的酸能与碱中和，请写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式【点拨】：人教版九年级上113页CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3①H2CO3＝H2O＋CO2↑②总的化学方程式：①＋②CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑同样的方法Cl2＋H2O＝HCl＋HClO①2Cl2＋2H2O＝2HCl＋2HClO2HClO＋Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋2H2O②2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O③①×2＋②＋③2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O1．【15•河南中考】17．在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.则x=______,化学方程式为_______________________________【答案】：1.44C2H2＋9O26CO2＋4H2O＋2CO【点拨】：化学计量数＝质量÷相对分子质量2672C2H2和O2的化学计量数之比：＝4：94C2H2＋9O2aCO2＋bCO＋4H2O2632a＋b＝82a＋b＋4＝18a＝6b＝2或者根据氧原子比碳原子个数多6个，直接观察出CO2的化学计量数是6.（2n－2）C2H2＋（4n－3）O22nCO2＋（2n－2）H2O＋（2n－4）CO【强调】：不能用直接配平化学方程式的方法！2．【20•河南模拟】20．一定质量的乙烯（C2H4）在不充足的氧气中燃烧，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为120g，其中H2O36g，则CO的质量为；该反应的化学方程式为【答案】：7g，8C2H4＋23O22CO＋14CO2＋16H2O【点拨】：根据氢元素质量守恒，求出C2H4的质量28g，根据碳元素质量守恒，生成CO、CO2含碳的质量24g，120－36＝841212x×＋（84－x）×＝24x＝7CO、CO2、H2O的化学计量数之比为1：7：82844再根据观察法配平化学方程式13知识改变命运学习成就未来3．【20•郑外模拟】20．Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为相同质量的铝分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气质量前者（填“大于”“小于”或“等于”）后者【答案】：2A1＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑等于【点拨】：根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，生成物中钠原子和氧原子的个数比是1：2，反应物NaOH中钠原子和氧原子的个数比是1：1，说明NaOH溶液中H2O是反应物.2A1＋3H2SO4＝3H2↑＋A12(SO4)34．【19•河南B卷】20．4.6g某纯净物在O2中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则参加反应的O2的质量为________；该反应的化学方程式为________【答案】：9.6gC2H6O＋3O22CO2＋3H2O【点拨】：根据元素质量守恒，4.6g某纯净物含碳元素2.4g氢元素0.6g氧元素1.6g，某纯净物分子中C、2.40.61.6H、O的原子个数比为：：＝2：6：1，故某纯净物的化学式为C2H6O.121165．【20•开封二模】19．密闭容器中盛有C2H2和O2的混合气体，点燃使其充分反应，生成CO，同时得到8.8gCO2和5.4gH2O，则参加反应的C2H2的质量为g；该反应的化学方程式为【答案】：7.86C2H2＋11O24CO2＋6H2O＋8CO【点拨】：C2H2～H2O26187.85.4C2H2、CO2、H2O的化学计量数之比为3：2：3然后再根据观察法配平化学方程式6．【19•郑州一中】20．已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为。取饱和食盐水16g充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3：4，则该反应生成气体的质量之和为通电【答案】：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4g11【点拨】：根据钠元素质量守恒，反应前后溶液的质量比是4：3，：＝3：4437．【19•郑外模拟】20．Cl2和O2在一定条件下都可以和CH4反应，且反应相似，请写出Cl2与CH4反应的化学方程式【点拨】：氯替换氧就可【答案】：CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl14知识改变命运学习成就未来8．【20•面对面】在密闭容器中，将盛有丙烯(C3H6)和氧气的混合气体点燃使其充分反应，丙烯全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得反应前后容器内混合气体中碳元素的质量分数之比为50∶77，则参加反应的O2和生成H2O的质量比为______；其反应的化学方程式是_____________________【答案】：56：272C3H6＋7O22CO2＋6H2O＋4CO【点拨】：根据碳元素质量守恒，反应前后碳元素的质量分数之比为50：77，说明反应前后气体的质量之比为77：50，令反应前混合气体的质量是77g，反应后生成水的质量是27克，根据元素质量守恒C3H6～3H2O4254212777－21＝56，56：272156C3H6和O2的化学计量数之比：＝2：7，再根据【15•河南中考】的方法求反应的化学方程式42329．【16•河南B卷】17．已知：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O,氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为____________________________Ca(ClO)2在空气中会转化为HClO和CaCO3，该反应的化学方程式为__________________要反应掉相同质量的氯气，消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比是【答案】：2Cl2＋2Ca(OH)＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓40：37【点拨】：根据质量守恒定律判断，反应物有二氧化碳和水,4×40：2×74＝40：3710．【17•许昌二模】18．向饱和NaOH溶液中滴加CaCl2溶液，发现有明显的浑浊现象发生．所生成的沉淀物应该是，反应的化学反应方程式应表示为．【答案】：Ca(OH)2；2NaOH＋CaCl2＝Ca(OH)2↓＋2NaCl【点拨】：氢氧化钙是微溶11．【13•河南B卷】13．碳酸氢钙分解为一种盐、二氧化碳和另一种氧化物，反应的化学方程式为_____________________________【答案】：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑【点拨】：仿照碳酸氢钠受热反应的方程式书写12．【13•河南中考】右图是治理汽车尾气反应的微观过程.图中单质是___（填名称）；化学方程式为催化剂【答案】：氮气（不能写N2）2CO＋2NON2＋2CO215知识改变命运学习成就未来有关化学方程式的配平【奇数配偶法】：1．CH4＋O2—CO2＋H2O偶数＝偶数＋偶数，H2O前的化学计量数配2、4、6…【18•郑州三模】A1＋NaOH＋H2O—NaAlO2＋H2↑C2H2＋O2—CO2＋H2ONa＋H2O—NaOH＋H2↑Na2O2＋CO2—Na2CO3＋O2【待定系数法】：2．NH3＋O2—NO＋H2O53令NH3的化学计量数为1，NH3＋O2—NO＋H2O424NH3＋5O2＝4NO＋6H2O2NH3＋O2—2NO＋3H2O氧原子偶偶奇，符合奇数配偶法.3H2O前配64NH3＋5O2＝4NO＋6H2O最小公倍数法结合奇数配偶法练习CH3OH＋O2—CO2＋H2ONa2O2＋H2O—NaOH＋O23．CO＋Fe2O3—Fe＋CO2待定系数法xCO＋Fe2O3—Fe＋xCO2x＋3＝2xx＝33CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2【观察法】：1个CO结合1个O，生成1个CO2，3个CO结合3个O，生成3个CO2.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2练习CO＋Fe3O4—Fe＋CO24．【19•河南中考】Fe(OH)2＋O2＋H2O—Fe(OH)3两边都是OH的整数倍，1个H2O结合1个O，形成2个OHO2＋2H2O，形成4个OH，Fe(OH)2结合1个OH生成1个Fe(OH)3，所以：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3观察法结合最小公倍数法两边都是12H，Fe(OH)3前配4，Fe(OH)2前配4，H2O前配216知识改变命运学习成就未来2.化学方程式的计算（1）极值法（极端假设法）极值就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题的技巧。混合物问题的极值解法，就是将混合物全部看成是其中某一种物质进行计算，然后将计算结果与题意相比较得出结论.1.1．【18•河南中考】14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成氢气的质量可能是A．0.2gB．0.6gC．0.8gD．0.9g【】【点拨】：假定混合物7.2g全是镁，产生氢气0.6g，假定混合物7.2g全是铝，产生氢气0.8g，假定混合物7.2g全是锌，产生氢气0.22g，所以0.22g＜氢气的质量＜0.8g2．【20•濮阳模拟】14．某种金属混合物样品由Mg、Zn、Fe、Al四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不．含．的金属是【】A.FeB.ZnC.MgD.Al【点拨】：若含有铁，产生的氢气质量不是大于0.2g，就是小于0.2g.33．【17•河南中考】14．2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是【】A．镁B．铝C．碳D.钠【点拨】A.2.4g＜金属混合物的质量＜5.6g1.8g＜金属混合物的质量＜5.6g4．【19•平顶山二模】由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是【】A．Zn和FeB．Fe和MgC．Zn和MgD．Al和Cu【点拨】：56g＜Zn和Fe的质量＜65g5．【19•安阳二模】2.2g可能含有铜、镁、铝的金属样品，与足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量为0.2g，以下对该样品组成的判断中正确的是【】A．一定有铝B．一定有镁C．一定有铜D．一定有镁和铜【点拨】：2.2g镁产生的氢气质量小于0.2g.①Mg、Al②Al、Cu③Mg、Al、Cu6．【19•开封一模】14．将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是【】A．4.8gB．5.4gC．9.2gD．13.0g【点拨】：3.6g＜金属混合物的质量＜13g17知识改变命运学习成就未来7．【20•河南模拟】14．将共1.2g镁和氧化镁的混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，则稀盐酸的质量分数可能为是【】A．7.3%B．8.2%C．6.5%D．9.8%【点拨】：4.38%＜稀盐酸的溶质质量分数＜7.3%1.2g镁（氧化镁）反应的盐酸溶质的质量是3.65g（2.19g）8．【18•郑州三模】14．一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是A．铜B．铝C．镁D．铝、镁的混合物【】【点拨】：等质量的镁或铝比等质量的铁产生氢气的质量多①铁、铜、铝②铁、铜、镁③铁、铜、镁、铝9．【20•河南模拟】某混合物可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的两种或三种物质，先取该混合物10克与足量的稀硫酸反应，产生4.41g气体，以下对该样品组成的判断中正确的是【】A.一定不含碳酸钙B.一定不含碳酸氢钠C．由碳酸钠和碳酸钙组成D.可能有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙组成【点拨】：一定含碳酸氢钠，可能含有碳酸钠和碳酸钙中的一种或两种.10．【05•全国竞赛】镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还与少量氮气化合生成氮化镁，由此推知，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为【】A．等于33.3gB．等于40gC．33.3g～40gD．小于33.3g或大于40g【点拨】：24克镁全生成氧化镁是40克，24克镁全生成氮化镁是33.3克，因此33.3克＜生成物的质量＜40克.11．氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是【】A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO【点拨】：氧化镁中O%＝40%,混合物中O%＝1.8÷4＝45%,另一种氧化物O%＞45%12．【20•河南模拟】现有32g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀50g，则这种铁的氧化物可能是【】A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3与Fe3O4的混合物D.FeO与Fe3O4的混合物【点拨】：yCO＋FexOyxFe＋yCO2铁的氧化物所含氧元素的质量等于二氧化碳所含氧元素质量的一半，通过沉淀50g求出二氧化碳的质量22g，22g二氧化碳所含氧元素的质量16g，铁的氧化物所含氧元素的质量16÷2＝8g，8÷32＝25%FeO22.2%Fe3O427.6%Fe2O330%22.2%＜25%＜27.6%18知识改变命运学习成就未来13．【20•湘潭中考】20.某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是【】A.4.8≤a≤13.0B.11.2＜a≤13.0C.3.6≤a≤11.2D.4.8≤a＜11.2【点拨】：增加的14.2g就是氯元素的质量.Mg～Zn～Fe～2HCl～2Cl246556714.8g13g11.2g14.2g14．【19•孝感中考】10．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是【】A．49.6gB．34.8gC．32.7gD．18.5g【点拨】：滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一种情况是锌完全反应，此时滤渣的质量为21.6g（锌置换出的银）＋5.6g＋6.4g＝33.6g，第二种情况是锌完全反应，铁部分反应.此时滤渣的质量小于21.6g（锌置换出的银）＋21.6g（铁置换出的银）＋6.4g＝49.6g.33.6g≤滤渣的质量＜49.6g15．【19•镇江中考】15．向200.0gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是【】A．滤液的质量是167.6gB．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%【点拨】A.根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于200.0g＋mg－32.4g＞167.6g.错误；B.向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。假如都是铁反应生成32.4g银，需要铁8.4g，假如都是铜反应生成32.4g银，需要铜9.6g所以混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6正确；D.由于硝酸银没有完全反应，所以无法计算原AgNO3溶液的溶质质量分数.16．【19•天津中考】现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是A.原固体样品中肯定不含木炭粉B.原固体样品中可能含有氯化钠【】C.反应生成3.6g水D.反应后所得溶液中含有两种溶质【点拨】：B.200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g，消耗氧化铝质量是6.8g，消耗氧化镁质量是8g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；22C.根据氢元素质量守恒生成水的质量：200g×9.8%×÷＝3.6g，该选项说法正确；9818D.反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和（硫酸铝、硫酸镁）中的一种或两种，该选项说法不正确.19知识改变命运学习成就未来17．【18•烟台中考】15．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是【】A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2C．生成CaCl2的质量为11.1gD．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3【点拨】：A．由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；B．氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中钙元素的质量分数分别是71%、54%、40%.由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，B错误，C．根据钙元素质量守恒,生成CaCl2的质量为13.875g.18．【14•天津中考】15．现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w.则下列说法中正确的是【】A.若混合物为Zn、Al，w可能是0.2gB.若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2gC.若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%D.若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%【点拨】：A和B产生氢气的质量大于0.2g，D.稀硫酸的溶质质量分数一定大于9.8%.19．【13•天津中考】15．某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是【】A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3【点拨】：样品可能是①K2CO3②K2CO3，MgCO3，NaCl③K2CO3，Na2CO3，NaCl④K2CO3，Na2CO3，MgCO3，NaCl20．密闭容器中，a克碳与b克氧气充分反应，生成(a＋b)克气体，求a与b的比值范围.解：根据质量守恒定律判断，反应物恰好完全反应.碳和氧气反应生成物有三种情况：①.产物全是CO,②.产物全是CO2，③.产物即有CO又有CO2.a3a3①.产物全是CO,，②.产物全是CO2,b4b83a33a3③.产物即有CO又有CO2.＜＜综合三种情况≤≤8b48b420知识改变命运学习成就未来21．【19•德阳中考】80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是【】A.50gB.60gC.70gD.80g【点拨】：56g＜金属的质量＜64g22．【20•许昌一模】10g碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体4.35g，则样品中可能混入的杂质为【】A．碳酸镁B．碳酸氢钠C．碳酸钠D．碳酸镁和碳酸氢钠【点拨】：等质量的碳酸钠比碳酸钙生成二氧化碳气体的质量少.23．【20•面对面】5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反应后，得到AgCl沉淀14.4克，则可能混入的盐是【】A.KClB.CaCl2C.BaCl2D.CuCl2【点拨】：5.85克NaCl产生沉淀14.35g，说明某种盐和NaCl相比，氯元素的质量分数高.40÷2＜2324．【20•万维黑卷】14．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为A．10％B.30％C.50％D.70％【】【点拨】：CO～C～CO228124456%24%88%12%＜氮气的质量分数＜44%25．【96•全国竞赛】10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是【】A．K2CO3和MgCO3B．Na2CO3和CaCO3C．MgCO3和BaCO3D．Na2CO3和K2CO3【点拨】：碳元素的质量分数一个＜12%，另一个＞12%，或相对分子质量一个＜100，另一个＞10026．一包混有杂质的K2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取13.8g样品，溶于水得澄清溶液，另取13.8克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则下列判断正确的是【】A．样品中混有KCl，也有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中只混有NaHCO3【点拨】：澄清溶液排除Ba(NO3)2，等质量的NaHCO3比K2CO3产生的二氧化碳多.27．【15•永州中考】20．现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是A．18%B．20%C．22%D.25%【】【点拨】：（C2H6）20%＜氢元素的质量分数＜25%（CH4）21