【冲刺中考】2022中考化学难点突破专题09 有关化学式的计算

初中科学化学难点之有关化学式的计算　一．选择题（共14小题）1．X、Y两元素的相对原子质量分别为m和n，化合价分别为+a和﹣b，则由X、Y组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为（　　）　A．am：bnB．an：bmC．bm：anD．bn：am2．X、Y两元素的原子量之比为2：1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2：3，其中X元素的化合物价为+a，则化合物中Y元素的化合价为（　　）　A．﹣B．﹣C．﹣D．﹣3．某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：2，则该元素的相对原子质量为（　　）　A．24B．27C．56D．644．实验测得某氯元素的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：64，该氧化物中氯元素化合价（　　）　A．1B．﹣1C．+5D．+45．有一种气体只含碳元素和氧元素，且碳元素和氧元素的质量比是3：5，则该气体是（　　）　A．一氧化碳B．二氧化碳　C．一氧化碳和二氧化碳的混合物D．无法确定6．某碳氢化合物中碳元素与氢元素的质量比为3：1，则其化学式为（　　）　A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C2H27．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（　　）　A．氨气（NH3）中氮元素与氢元素的质量比为14：1　B．水（H2O）中氢元素与氧元素的质量比为1：8　C．五氧化二磷（P2O5）中磷元素与氧元素的质量比为31：80　D．二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为1：28．燃放爆竹产生一种污染物，其元素质量比为1：1，该污染物为（　　）　A．SO2B．H2SC．COD．NO29．等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比（　　）　A．6：5B．5：6C．2：3D．4：58\n10．氧、氢、氮、碳元素质量比是12：2：7：3的化合物是下列物质中的（　　）　A．（NH4）2CO3B．CO（NH2）2C．HCOONH4D．（NH4）2SO411．等质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（　　）　A．1：1B．11：7C．7：11D．11：1412．（2022•苏州）下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（　　）　A．水（H2O）m（H）：m（O）=1：8B．乙炔（C2H2）m（C）：m（H）=2：1　C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1D．二氧化硫（S02）m（S）：m（O）=1：213．通过化学式“CO2”获得的信息正确的是（　　）①表示二氧化碳这种物质；②表示1个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物；　④二氧化碳相对分子质量为44；⑤二氧化碳中碳元素的化合价为+2价；⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8；⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．　A．①②③④⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑦⑧D．①②④⑥⑦⑧14．在含氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的质量比为（　　）　A．7：3：2B．20：5：9C．1：5：1D．10：2：3　二．填空题（共5小题）15．将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC2O4）后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法．已知草酸钙在400℃～500℃时发生反应的化学方程式：当温度达到800℃以上，该反应生成的固体开始高温分解．如图是在400℃～500℃“剩余固体中氧元素与钙元素的质量比”随着“参加反应的草酸钙固体的质量分数”变化的一次函数关系图象．（1）根据图象，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为时，剩余固体的组成　_________　；当参加反应的草酸钙固体的质量分数达到60%时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比　_________　．（用最简分数表示）8\n（2）当温度超过800℃以后，氧元素与钙元素的质量比最小值为　_________　（用最简分数表示）．当剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为时，则参加反应的固体的质量分数为　_________　．16．如图是小杰同学使用的修正液包装标签的部分文字说明，请结合计算：1、甲基环己烷的化学式是　_________　2、它由　_________　种元素组成各元素的质量比是　____　3、甲基环己烷的相对分子质量是　_________　4、修正液中甲基环己烷中碳元素的质量分数是多少？　_________　．17．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）．（1）乙硫醇由　_________　种元素组成，其中各元素的质量比：　_________　．（2）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，．则X的化学式为　_________　．18．在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为　_________　．19．运送“神州五号”载人飞船的是长征二号F捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．偏二甲肼由　_________　、　_________　、　_________　、　_________　种元素组成，一个偏二甲肼分子是由　_________　、　_________　、　_________　构成的．该化合物中各元素质量比为（写出计算过程）　_________　．　三．解答题（共11小题）20．将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求组成此化合物的各元素的质量比．　21．有一种化合物，它的化学式用AxByCz表示（A、B、C各表示一种元素，x、y、z各表示化合物中元素的原子个数）．该化合物中三种元素的质量比是mA：mB：mC=7：6：24，三种原子的总数为x+y+z=6．这种化合物的溶液与澄清的石灰水混合能产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀消失，并有能使澄清石灰水变混浊的无色气体生成．请回答下列问题：（1）在化合物AxByCz中，元素A的化合价显　_________　价；（2）元素A的相对原子质量等于　_________　．　22．某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，通过计算确定该有机化合物由什么元素组成？各元素的质量比是多少？　23．根据氧化铁的化学式（Fe2O3）进行下列计算．①计算相对分子质量；②计算各元素的质量比；8\n③计算铁元素的质量分数．　24．X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．制备原理为：2KClO3+4HCl═2KCl+2X+Cl2+2H2O（1）根据　_________　可推知X的化学式为ClO2．（2）ClO2中Cl元素的化合价为　_________　；各元素的质量比为　_________　．　25．2022年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功．发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色．（1）NO2中氮元素的化合价为 　_________　价，各元素的质量比为 　_________　．（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+X，X的化学式为 　_________　，判断的依据是 　_________　．（3）HNO3中氮元素的质量分数是 　_________　．　26．病人输液时常用葡萄糖注射液，葡萄糖的化学式为C6H12O6．试计算：（1）葡萄糖分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为　_________　．（2）葡萄糖中各元素的质量比为　_________　．（3）葡萄糖中氧元素的质量分数．（4）200g葡萄糖中含氧元素g．　27．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下：实验前实验后干燥剂+U形管101.3g103.1g石灰水+广口瓶313.0g315.2g根据实验数据填写下列各空白处：（1）实验结束后生成物中水的质量为　_________　，二氧化碳的质量为　_________　．（2）生成的水中氢元素的质量为　_________　，二氧化碳中碳元素的质量为　_________　．（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为　_________　，该燃料的化学式为　_________　．　28．在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为﹣3价），最终得到一种少量的密度较大的气体﹣﹣氩．（1）镁和氮气反应的化学方程式是　_________　．8\n（2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是　_________　．（3）已知参加反应的镁的质量为3.6g，消耗的氮气体积是　_________　L．（在标准状况下，氮气的密度为1.25g•L﹣1）　29．肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠（C4H5O5Na），请回答：（1）苹果酸钠盐中各元素的质量比是　_________　，（2）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为　_________　．（计算结果保留到0.1%）　30．如图是某果味Vc含片的包装盒，请根据说明回答问题．（1）维生素C由　_________　种元素组成．（2）维生素C中各元素的质量比是　_________　．（3）维生素C的相对分子质量是　_________　．　参考答案　一．选择题（共14小题）1．C2．B　3．C　4．D5．C　6．A　7．B8．A　9．B10．A　11．B　12．A　13．A14．B　二．填空题（共5小题）15．（1）CaCO3、（2）、50%16．1、C6H11CH3；2、二、6：1；3、98；4、85.7%．17．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）．（1）乙硫醇由　3　种元素组成，其中各元素的质量比：　碳、氢、硫元素的质量比为12：3：16（或24：6：32）　．（2）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，．则X的化学式为　SO2　．18．在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为　15：2　．19．运送“神州五号”载人飞船的是长征二号F捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．偏二甲肼由　碳元素　、　氢元素　、　氮元素　、8\n　三　种元素组成，一个偏二甲肼分子是由　2个碳原子　、　8个氢原子　、　2个氮原子　构成的．该化合物中各元素质量比为（写出计算过程）　C：H：N=24：8：28=6：2：7　．三．解答题（共11小题）20．解答：由质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳氢两种元素，且其质量等于生成物中碳氢元素的质量；据8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×=0.6g可知：该化合物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g﹣3.0g=1.6g该有机物中=2.4：0.6：1.6=12：3：8答：此化合物中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8．21．有一种化合物，它的化学式用AxByCz表示（A、B、C各表示一种元素，x、y、z各表示化合物中元素的原子个数）．该化合物中三种元素的质量比是mA：mB：mC=7：6：24，三种原子的总数为x+y+z=6．这种化合物的溶液与澄清的石灰水混合能产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀消失，并有能使澄清石灰水变混浊的无色气体生成．请回答下列问题：（1）在化合物AxByCz中，元素A的化合价显　+1　价；（2）元素A的相对原子质量等于　7　．　22．某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，通过计算确定该有机化合物由什么元素组成？各元素的质量比是多少？答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g，7.2g水中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g．2.4g+0.8g=3.2g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，所以碳、氢元素的质量比=2.4g：0.8g=3：1．答：此化合物中只含有C、H两种元素；碳、氢元素的质量比为3：1．23．根据氧化铁的化学式（Fe2O3）进行下列计算．①计算相对分子质量；②计算各元素的质量比；③计算铁元素的质量分数．答：①氧化铁的相对分子质量为56×2+16×3=160；②氧化铁中碳、铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；③氧化铁中铁元素的质量分数为×100%=70%．答：①160；②7：3；③70%．24．X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．制备原理为：2KClO3+4HCl═2KCl+2X+Cl2+2H2O（1）根据　化学反应前后原子的种类数目不变（或质量守恒定律）　可推知X的化学式为ClO2．8\n（2）ClO2中Cl元素的化合价为　+4　；各元素的质量比为　71：64（或35.5：32）　．　25．2022年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功．发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色．（1）NO2中氮元素的化合价为　+4　价，各元素的质量比为　14：32　．（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+X，X的化学式为 　NO　，判断的依据是　质量守恒定律　．（3）HNO3中氮元素的质量分数是　22.2%　．　26．答：解：（1）由葡萄糖的化学式为C6H12O6，则1个分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，即碳原子、氢原子、氧原子的个数比为6：12：6=1：2：1，故答案为：1：2：1；（2）C、H、O元素的质量比为6×12：12×1：6×16=6：1：8，故答案为：6：1：8；（3）葡萄糖中氧元素的质量分数为×100%=53.3%，答：葡萄糖中氧元素的质量分数为53.3%；（4）由氧的质量分数和葡萄糖的质量，则200g葡萄糖中含氧元素质量为200g××100%=106.7g，答：200g葡萄糖中含氧元素质量为106.7g．27．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下：实验前实验后干燥剂+U形管101.3g103.1g石灰水+广口瓶313.0g315.2g根据实验数据填写下列各空白处：（1）实验结束后生成物中水的质量为　1.8g　，二氧化碳的质量为　2.2g　．（2）生成的水中氢元素的质量为　0.2g　，二氧化碳中碳元素的质量为　0.6g　．（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为　3：1　，该燃料的化学式为　CH4　．28．解答：（1）氮化镁的化学式为Mg3N2，根据题意知反应为氮气和镁，反应条件为加热，故答案为：3Mg+N2Mg3N2（2）Mg、N2和Mg3N2质量之比为（24×3）：28：（24×3+14×2）=18：7：25故答案为18：7：25（3）设消耗氮气的质量为x3Mg+N2Mg3N272288\n3.6gx解之得：x=1.4g所以氮气的体积为=1.12L故答案为：1.1229．肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠（C4H5O5Na），请回答：（1）苹果酸钠盐中各元素的质量比是　48：5：80：23　，（2）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为　14.7%　．（计算结果保留到0.1%）30．如图是某果味Vc含片的包装盒，请根据说明回答问题．（1）维生素C由　3　种元素组成．（2）维生素C中各元素的质量比是　9：1：12　．（3）维生素C的相对分子质量是　176　．8