2022年中考人教版化学酸的知识点归纳总结

酸的化学性质及常见的酸重点一.酸的化学性质（重要性★★★★★）①能使紫色石蕊溶液变色易错点：变色的是石蕊，而不是酸②能与活泼金属发生反应规律：活泼金属+酸=对应的盐+氢气【例】易错点：酸是盐酸或者稀硫酸、但不能是硝酸、浓硫酸☞考察方向：描述金属与酸反应的实验现象、金属活动性比较、实验室制取氢气方向1：描述实验现象，包含三方面：固体溶解、溶液颜色变化、气体产生【例】向铁粉中加入稀盐酸，描述反应现象。正确：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色错误：铁粉逐渐溶解，有氢气产生，溶液由无色变成浅绿色（描述现象，千万不能点名道姓！！！）方向2：金属活动性比较规律：一看反应与否，二看气泡快慢，能反应的金属比不反应的金属活泼性强，产生气泡快的金属比产生气泡慢的金属强方向3：实验室制取氢气原料：锌粒、稀硫酸原理：常见问题：（1）为什么不用盐酸制取氢气？答：不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有气体（2）为什么不用镁或铁制取氢气？答：不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢（3）氢气点燃前需要做什么？答：验纯③能和金属氧化物反应（复分解反应）规律：金属氧化物+酸=对应的盐+水（金属元素的化合价不变！！！！）【例】☞考察方向：金属氧化物与酸的反应现象、流程题中除杂方向1：金属氧化物与酸的反应现象，与金属单质类似，要点：固体溶解，溶液颜色变化【例】向氧化铜粉末中加入稀硫酸答：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色方向2：流程题中除杂常见问题：流程题中，原料往往含有某些金属氧化物杂质，除去的方法一般是添加酸（盐酸或者硫酸）【2019白云一模（节选）】下图是以黄铜矿(主要成分为)为原料制取胆矾晶体()的流程:（1）最适合的试剂是__________________(填化学式)溶液。(足量，能完成后续反应)【解析】第一步：黄铜矿经过焙烧后所得的固体为：、；第二步：固体添加试剂后，转化为液体，考虑到固体为金属氧化物，显然是酸溶液第三步：是酸溶液，因此有三种可能性，盐酸、硫酸或者硝酸，究竟是哪一种？根据最终产物，进一步确定溶液是硫酸溶液，因为如果使用盐酸、硝酸会引入杂质离子、【技巧归纳】一定要记住、一定要记住、一定要记住，重要的事情强调三遍！！！！！！！技巧1.先看题，再看流程，根据题目的设问，找到流程中对应的环节，分析该环节中的反应物、产物及原理（四大基本反应）技巧2.注意支线中添加药品时是否有“过量”这个关键字眼，如果有，（1）若这些过量的药品是固体，后续可以通过过滤除去；（2）若这些过量的药品是溶液，后续环节的溶液中的溶质一定含有这些药品，因此可以通过添加适量的新药品加以除去。技巧3.瞻前顾后，注意推理的严谨、周密性④能和碱反应（复分解反应、酸碱中和反应）规律：酸+碱=盐+水☞考察方向：中和反应的概念、图像题方向1.中和反应的概念理解的要点：特指酸碱之间的反应，其中反应物必须是酸和碱，产物必须是盐和水，二者缺一不可常见错误：生成盐和水的反应是酸碱一定是酸碱中和反应（×）方向2.图像题【解题步骤】第一步：仔细审题；看清楚是酸溶液滴入碱溶液，还是把碱溶液滴入酸溶液第二步：确定反应终点；酸碱恰好完全反应时，pH=7，此时溶液中的溶质为盐；0<ph<7,此时溶液呈酸性，溶液中的溶质，为酸和盐；7<ph<14，此时溶液呈碱性，溶液中的溶质，为盐和碱；⑤能与盐反应（复分解反应，其中盐不能是氯化银、硫酸钡）规律：酸a+盐b=酸c+盐d注意：（1）酸c是碳酸，但不能写成分子式，必须写成二氧化碳和水（2）酸c不是碳酸，则盐d，必须不溶于水☞考察方向：反应现象、离子鉴别方向1：反应现象碳酸盐都能与酸反应，生成二氧化碳气体正确描述：有气泡产生错误描述：有二氧化碳产生或生成二氧化碳——错误原因：这是结论，描述现象不能点名道姓方向2：的鉴别【例】鉴别某无色溶液含有碳酸根离子.答：取少量待测样品于试管，滴入稀盐酸，有气泡产生【总结归纳】结论1.以上五点化学性质是酸的共同性质，这是因为酸在水溶液中均能电离出氢离子，因此本质上是氢离子的化学性质结论2.根据结论1，可以推测，凡是能在水溶液电离出氢离子的物质，都具备以上五点性质，比如结论3.硫酸溶液除了电离出氢离子外，还能电离出硫酸根离子，因此硫酸可以和钡盐反应，而盐酸不行重点二.常见的酸（重要性★★★）盐酸硫酸状态无色液体、有刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质），用作干燥剂②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化金属除锈浓硫酸可用作气体干燥剂，除外敞口放置的变化①质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）②ph变大①质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）②ph变大注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。10.2酸和碱的中和反应中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质酸解离的h+与碱解离oh-生成水，即。中和反应的判断◎判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。◎生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等。【实验】中和反应现象向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色；再加入盐酸后，溶液由红色变为无色。结论氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应注意事项实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止加热，防止盐酸滴加过量。盐定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。酸、碱和盐的比较名称水溶液中的离子特点举例酸和酸根离子。阳离子全部都是、碱和金属离子阴离子全部都是、盐金属离子和酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含其他离子中和反应在实际中的作用改良土壤的酸碱性◎近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤中，以中和其酸性。◎如果土壤显碱性，可通过施加有机肥等显酸性的肥料来中和土壤的碱性。处理工厂的废水◎若工厂的废水呈酸性，如硫酸厂的污水中硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理，发生反应的化学方程式为。◎若工厂的废水呈碱性，则可用硫酸等中和。用于医药◎含有或的药物可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为或。◎被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这里因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（如：）的药水、牙膏、肥皂水，就可减轻痛痒。溶液酸碱度的表示方法——ph溶液的酸碱性溶液的酸碱性是溶液呈酸性、中性或碱性，酸碱指示剂可用来粗略测定溶液的酸碱性，却无法测定溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱度◎概念：定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方法。溶液的酸碱度常用ph来表示，ph的范围通常为0~14。◎溶液酸碱性与ph的关系（常温下）→ph<7，溶液呈酸性，ph越小，酸性越强；→ph=7，溶液呈中性；→ph>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。酸溶液与酸性溶液◎酸溶液指酸的水溶液，即以酸作为溶质的溶液。◎酸性溶液指呈酸性（pH<7）的溶液。◎相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如的溶液，pH也小于7，呈酸性，但属于盐。碱溶液与碱性溶液◎碱溶液是指以碱作为溶质的溶液。◎碱性溶液指呈碱性（pH>7）的溶液。◎相互关系：碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如纯碱的溶液，pH大于7，呈碱性，但纯碱属于盐。酸性溶液和碱性溶液稀释时的pH变化酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7，不会大于7，酸性溶液不会稀释成碱性溶液，如图I所示。碱性溶液加水稀释pH变小，但只能接近7，不会小于7，碱性溶液不会稀释成酸性溶液，如图II所示。中性溶液加水稀释时pH不变，pH=7，溶液仍为中性。酸碱中和反应过程中溶液的pH变化（1）酸溶液中滴加碱溶液①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于7。②C点恰好完全中和。③两溶液刚好中和时的附近，溶液pH变化较快。（2）向碱溶液中滴加酸溶液①向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低，开始反应时pH大于7，恰好完全反应时pH等于7，酸溶液过量时小于7.②C点恰好完全中和。③两溶液刚好中和时的附近，溶液pH变化较快。pH试纸的使用方法（1）测定pH最简单的方法是使用pH试纸。（2）具体操作①把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上。②用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中间。③最后把pH试纸放在标准比色卡上进行对比。（3）注意事项◎在实际操作中不能将pH试纸直接放入待测液中，因为这样会使待测液受到污染，同时pH试纸的颜色因浸泡可能会发生变化，导致测得的pH不准确。◎不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液，因为这样相当于将待测液稀释了，会使测得的pH不准确。润湿pH试纸对测定结果的影响：用pH试纸测溶液的酸碱度时，若事先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于将待测液稀释，对测定结果的影响是：①若待测液为酸性，则测定值偏大。②若待测液为碱性，则测定值偏小。③若待测液为中性，则测定值不变。◎检验气体的酸碱性时，可将pH试纸润湿再用。◎使用广泛pH试纸测出的pH是粗略值，读数为整数。◎将待测溶液滴到试纸上后，要立即将试纸显示出的颜色与pH标准比色卡对照，否则测得的pH不准确。这是因为滴到试纸上的溶液在空气中放置一段时间后，溶液中的溶质或溶液的浓稀状况会发生变化。（4）身边一些物质的pH1、溶液酸碱性的重要意义（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，调节土壤中的平pH是改良土壤的方法之一。（3）随时监测雨水中的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况以便采取必要的措施。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。【实验操作考试】探究碱的某些化学性质一、检查器材：稀盐酸（1:3，细口瓶），氢氧化钠溶液（1%，细口瓶，橡胶塞），硫酸铜溶液（5%，滴瓶），酚酞溶液（滴瓶），pH试纸（标准比色卡），玻璃片，玻璃棒，烧杯，试管（3支），试管架，试管夹，吸水纸，废液缸，污物杯，抹布。二、探究碱的某些化学性质：⑴测定氢氧化钠溶液的酸碱度：向试管内倒入氢氧化钠溶液1～2mL，用吸水纸擦净玻璃片和玻璃棒，在玻璃片上放一小块pH试纸，用玻璃棒从试管中蘸取少量氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标砖比色卡比较，即可测出氢氧化钠溶液的pH（酸碱度）。注意事项：标签向手心，瓶塞倒放，试剂用后盖上瓶塞，要放回原处，标签向操作者。实验前将玻璃片和玻璃棒都要擦拭干净，使用后用水冲洗干净，再用吸水纸清理，放回原处，废纸和显色后的试纸都放入污物杯。将装有氢氧化钠溶液的试管放在试管架上。应用玻璃棒蘸取待测液，测定溶液的pH读数只能为整数，试纸要放回原处。⑵氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：向试管内倒入氢氧化钠溶液1～2mL，再逐滴滴加硫酸铜溶液，边滴边轻轻振荡，观察并记录现象：有蓝色沉淀产生。注意事项：标签向手心，瓶塞倒放，试剂用后盖上瓶塞，要放回原处，标签向操作者。胶头滴管垂直悬空，不能伸入试管或接触试管，滴完后的滴管放回滴瓶。倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，试管稍倾斜，缓慢导入。⑶氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应：向试管内倒入氢氧化钠溶液1～2mL，逐滴滴加1～2滴指示剂无色酚酞溶液，边滴边振荡，观察并记录现象：溶液变成红色。向上述试管中慢慢滴加稀盐酸，并轻轻振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。注意事项：标签向手心，瓶塞倒放，用后盖上瓶塞，放回原处，标签向操作者。胶头滴管垂直悬空，不能伸入试管或接触试管。滴加稀盐酸要逐滴滴加，边滴边振荡，将胶头滴管中剩余液体挤入废液缸中，洗净滴管放回原处。三、整理实验用品：将上述废液都倒入废液缸，并将第一次清洗试管的废水也倒入废液缸。洗涤试管先刷洗再冲洗3次，并倒立放置于试管架上。将器材药品恢复到实验前的位置。整理实验台。整理完毕，经监考老师同意后离开。实验成功，请监考老师过目！实验结束，将物品归位，用抹布擦拭实验台。实验完成！</ph<7,此时溶液呈酸性，溶液中的溶质，为酸和盐；7<ph<14，此时溶液呈碱性，溶液中的溶质，为盐和碱；⑤能与盐反应（复分解反应，其中盐不能是氯化银、硫酸钡）规律：酸a+盐b=酸c+盐d注意：（1）酸c是碳酸，但不能写成分子式，必须写成二氧化碳和水（2）酸c不是碳酸，则盐d，必须不溶于水☞考察方向：反应现象、离子鉴别方向1：反应现象碳酸盐都能与酸反应，生成二氧化碳气体正确描述：有气泡产生错误描述：有二氧化碳产生或生成二氧化碳——错误原因：这是结论，描述现象不能点名道姓方向2：的鉴别【例】鉴别某无色溶液含有碳酸根离子.答：取少量待测样品于试管，滴入稀盐酸，有气泡产生【总结归纳】结论1.以上五点化学性质是酸的共同性质，这是因为酸在水溶液中均能电离出氢离子，因此本质上是氢离子的化学性质结论2.根据结论1，可以推测，凡是能在水溶液电离出氢离子的物质，都具备以上五点性质，比如结论3.硫酸溶液除了电离出氢离子外，还能电离出硫酸根离子，因此硫酸可以和钡盐反应，而盐酸不行重点二.常见的酸（重要性★★★）盐酸硫酸状态无色液体、有刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质），用作干燥剂②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化金属除锈浓硫酸可用作气体干燥剂，除外敞口放置的变化①质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）②ph变大①质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）②ph变大注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。10.2酸和碱的中和反应中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质酸解离的h+与碱解离oh-生成水，即。中和反应的判断◎判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。◎生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等。【实验】中和反应现象向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色；再加入盐酸后，溶液由红色变为无色。结论氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应注意事项实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止加热，防止盐酸滴加过量。盐定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。酸、碱和盐的比较名称水溶液中的离子特点举例酸和酸根离子。阳离子全部都是、碱和金属离子阴离子全部都是、盐金属离子和酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含其他离子中和反应在实际中的作用改良土壤的酸碱性◎近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤中，以中和其酸性。◎如果土壤显碱性，可通过施加有机肥等显酸性的肥料来中和土壤的碱性。处理工厂的废水◎若工厂的废水呈酸性，如硫酸厂的污水中硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理，发生反应的化学方程式为。◎若工厂的废水呈碱性，则可用硫酸等中和。用于医药◎含有或的药物可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为或。◎被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这里因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（如：）的药水、牙膏、肥皂水，就可减轻痛痒。溶液酸碱度的表示方法——ph溶液的酸碱性溶液的酸碱性是溶液呈酸性、中性或碱性，酸碱指示剂可用来粗略测定溶液的酸碱性，却无法测定溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱度◎概念：定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方法。溶液的酸碱度常用ph来表示，ph的范围通常为0~14。◎溶液酸碱性与ph的关系（常温下）→ph<7，溶液呈酸性，ph越小，酸性越强；→ph=7，溶液呈中性；→ph>