2023届鲁科版高考化学一轮第五章物质结构与性质元素周期律热点专项练6元素周期表中“位—构—性”综合推断（Word版带解析）

热点专项练6　元素周期表中“位—构—性”综合推断1.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是(　　)A.W和Z组成的化合物可以做灭火剂B.原子半径:W>X>YC.氧化物对应的水化物的酸性:X>WD.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构2.(2021山东青岛一模)W、X、Y、Z为不同周期的主族元素,原子序数依次增大且小于20,四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料,结构如图。下列说法错误的是(　　)A.简单离子半径:Y>ZB.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点:X>YC.X与其他三种元素均只能形成两种化合物D.W与Z形成化合物溶于水,可使紫色石蕊溶液变蓝3.(2021山东师范大学附中打靶题)我国科学家合成的某种离子化合物的结构如图,该物质由两种阳离子和两种阴离子构成,其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素,且均不在同一族;X是半径最小的元素,Z是空气中含量最多的元素,Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是(　　)A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键B.Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化C.元素第一电离能:Y<ZD.该离子化合物中,存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键4.X、Y、Z、W都属于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W处于同一周期。X原子\n的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,下列说法正确的是(　　)A.第一电离能:Y<Z<WB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.简单离子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W5.(2021福建龙岩第一次质检)科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种超分子,其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是(　　)A.Z元素的金属性在其所在周期中最强B.W与Z可形成离子化合物C.单核离子半径:Z<YD.最简单氢化物的沸点:Y<X6.(2021山东烟台二模)a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素,其最外层电子数如图所示。下列说法错误的是(　　)A.简单离子半径:b>cB.a、b、c的电负性:b>a>cC.a、b、d含氧酸的酸性:d>b>aD.b、c形成的晶体和c、d形成的晶体类型不同7.(2021山东淄博三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子,Y在元素周期表中位于ⅢA族,Z与X属于同一主族,基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是(　　)A.原子半径:Y>Z>WB.最高价含氧酸的酸性:W>X>ZC.简单氢化物的还原性:X>ZD.X、Y、Z均可与W形成共价化合物8.(2021山东菏泽二模)X、Y、Z、T四种元素中,基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子,基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是(　　)A.X、Y、Z、T的原子半径:X>Y>Z>TB.T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种\nC.Z、X、Y的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低D.XZ3分子的空间结构为平面三角形9.(2021山东临沂二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族,Z元素在第3周期中离子半径最小,Z和W的原子序数之和是X的3倍。下列说法错误的是(　　)A.简单氢化物的热稳定性:X>YB.氧化物的熔点:Z>WC.含Z元素的盐溶液可能显碱性D.X与Y组成的分子中所有原子均满足8电子稳定结构10.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,W与Y同主族,X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.W与X形成的化合物是共价化合物B.Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性C.简单离子半径:Z>Y>X>WD.向该物质的溶液中加入稀硫酸,产生气泡和淡黄色沉淀参考答案热点专项练6　元素周期表中“位—构—性”综合推断1.C　解析Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,可知Y为O元素,由W、X的成键特点可推知W为C元素、X为N元素,由该固体消毒剂广泛用于游泳池消毒及Z的成键特点,可推知Z为Cl元素。碳和氯组成的四氯化碳可以做灭火剂,故A正确;同周期元素从左到右半径依次减小,原子半径:C>N>O,故B正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3,但选项中没有说明最高价,不能比较酸性,故C错误;根据N、O、Cl的原子结构和该消毒剂中各原子的成键特点,该化合物中N、O、Cl都满足8电子稳定结构,故D正确。2.C　解析W、X、Y、Z为不同周期的主族元素,原子序数依次增大且小于20,Z形成+1价阳离子,则Z是K元素,W是H元素。阴离子中X形成2个共价键,Y形成5个共价键,且X、Y分别处于第2、3周期,则X是O元素,Y是P元素。简单离子半径:P3->K+,A正确;H2O分子间存在氢键,PH3分子间只存在范德华力,故H2O的沸点高于PH3,B正确;O与K元素可形成K2O、KO2、K2O2等化合物,C错误;KH溶于水发生反应:KH+H2OKOH+H2↑,所得溶液呈碱性,使紫色石蕊溶液变蓝,D正确。3.D　解析X、Y、Z、M均为短周期元素,且均不在同一族,X是半径最小的元素,则X为H元素,Z是空气中含量最多的元素,则Z为N元素;该离子化合物由两种阳离子和两种阴离子构成,其中有两种10电子离子和一种18电子离子,由化合物的结构和Y的电负性大于Z可知,Y为O元素、M为Cl元素,化合物中的阳离子为H3O+和N、阴离子为Cl-和。水分子间能形成氢键,\n而与氧元素同主族的元素的氢化物分子间不能形成氢键,则水分子间的作用力强于同主族的元素的氢化物,沸点高于同主族的元素的氢化物,故A正确;硝酸根离子中氮原子的价电子对数为3,则氮原子的杂化方式为sp2杂化,故B正确;同周期元素,从左到右元素第一电离能有增大的趋势,氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,元素第一电离能大于相邻的氧元素,故C正确;氢键是一种作用力较强的分子间作用力,比化学键弱很多,不是化学键,故D错误。4.A　解析X、Y、Z、W都属于短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素,X、Y位于同一族,故Y为硫元素;Y、Z、W处于同一周期,基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍,则Z为磷元素。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,W为氯元素。同一周期主族元素中,从左到右非金属性增强,第一电离能呈增大趋势,ⅡA族和ⅤA族大于相邻主族元素,则第一电离能:S<P<Cl,A正确;Y为硫元素,最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,即H2YO4,B错误;非金属性P<S<Cl,非金属性越强,该元素的气态氢化物越稳定,所以Z的氢化物最不稳定,C错误;简单离子半径大小排列顺序为r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-),即X<W<Y<Z,D错误。5.D　解析根据图示可知W形成1个共价键,又是四种短周期元素中原子序数最小的元素,说明W原子核外只有1个电子,则W是H元素,X形成4个共价键,则X是C元素,W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大,则Z是Na元素,Y形成2个共价键,原子序数比C大,比Na小,说明Y原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,则Y是O元素。同一主族的元素,原子序数越大,金属性越强;同一周期的元素,原子序数越大,金属性越弱,可知Na的金属性在其所在周期中最强,A正确;W是H元素,Z是Na元素,则W与Z可形成离子化合物NaH,B正确;Y是O元素,Z是Na元素,O2-和Na+核外电子排布相同,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,则离子半径:Z<Y,C正确;X是C元素,Y是O元素,相应的最简单氢化物为CH4、H2O,水分子间存在氢键,沸点较高,即简单氢化物的沸点:Y>X,D错误。6.C　解析短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,最外层电子数分别为4、5、3、7,则a是C元素,b是N元素,c是Al元素,d是Cl元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,则简单离子半径:N3->Al3+,A正确;根据电负性变化规律,电负性:N>C>Al,B正确;元素的非金属性:Cl>N>C,则最高价含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H2CO3,低价含氧酸则不一定,C错误;AlN形成共价晶体,AlCl3形成分子晶体,D正确。7.C　解析基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子,则X是N元素;Y在元素周期表中位于ⅢA族,则Y是Al元素;Z与X属于同一主族,则Z是P元素;基态W原子的核外有1个未成对电子,其原子序数大于Z(P),则W是Cl元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:Al>P>Cl,A正确;非金属性:Cl>N>P,则最高价含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,B正确;非金属性:N>P,则简单氢化物的还原性:NH3<PH3,C错误;N、Al、P均与Cl元素形成共价化合物,如NCl3、AlCl3、PCl3等,D正确。8.B　解析基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子,则X是S元素;基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍,则Y是C元素;Z是地壳内含量最高的元素,则Z是O元素;T在元素周期表各元素中电负性最大,则T是F元素。原子半径:S>C>O>F,A正确;HF的水溶液中存在氢键类型可能有4种:H—F…H—F、H—O…H—O、H—F…H—O、H—O…H—F,B错误;H2O分子间形成氢键,H2S、CH4分子间只存在范德华力,H2S的相对分子质量大,其范德华力大,\n故沸点:H2O>H2S>CH4,C正确;SO3分子中硫原子价电子对数为3,不含孤电子对,则SO3的空间结构为平面三角形,D正确。9.D　解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,X、Y位于同一主族,则X、Y处于不同周期;Z元素在第3周期中离子半径最小,则Z是Al元素;W的原子半径大于Z(Al),则W是Na元素或Mg元素;Z和W的原子序数之和是X的3倍,若W为Na元素,X的原子序数为=8,则X是O元素;若W为Mg元素,X的原子序数为,不符合题意,故W是Na元素,X是O元素,Y是S元素。非金属性:O>S,则简单氢化物的热稳定性:H2O>H2S,A正确;Al2O3、Na2O都是离子化合物,Al3+的半径小于Na+,且带的电荷多,则Al2O3中离子键强,故熔点:Al2O3>Na2O,B正确;Na[Al(OH)4]中含铝元素,由于[Al(OH)4]-发生水解而使溶液显碱性,C正确;SO2中硫原子价电子对数为3,硫原子不满足8电子结构,D错误。10.D　解析W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,W与Y同主族,X与Z同主族。由物质结构知,Z可形成6对共用电子对、X可形成2对共用电子对,则Z为S元素、X为O元素,Y为+1价,Y为Na元素,则W为H元素或Li元素。氧与氢形成的化合物是共价化合物、氧与锂形成的化合物是离子化合物,A错误;Y和Z形成的最简单化合物为硫化钠,其水溶液因水解呈碱性,B错误;同主族从上到下离子半径递增、电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:Z>X>Y>W,C错误;X、Y、Z组成的物质为Na2S2O3,加入稀硫酸,可生成Na2SO4、SO2、S和H2O,故产生气泡和淡黄色沉淀,D正确。