广东省潮州市2022年中考化学一模试卷（附解析）

2022年广东省潮州市中考一1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为60分钟。2．在试题和答卷上准确写班级、姓名和座号。模化学试题考生注意：3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1.下列过程发生了化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.大米酿酒D.玻璃破碎【1题答案】【答案】C【解析】【分析】物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化。【详解】A、冰雪融化只状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、汽油挥发只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、大米酿酒生成了酒精等新物质，属于化学变化，故C正确；D、玻璃破碎只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。2.下列广东美食中富含淀粉的是A.客家豆腐B.广式腊肠C.深井烧鹅19D.陈村米粉【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A、客家豆腐属于大豆制品，富含蛋白质，不符合题意；B、广式腊肠属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；C、深井烧鹅属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；D、陈村米粉富含淀粉，符合题意。故选：D。3.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是A.塑料桶B.纯羊毛衫C.铅笔芯D.青铜铸像【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A、有机合材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，塑料桶属于塑料，符合题意；B、纯羊毛衫属于天然纤维，不符合题意；C、铅笔芯主要成分有石墨，属于无机非金属材料，不符合题；D、青铜铸像是铜合金，属于金属材料，不符合题意。故选A。4.将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A.植物油B.食盐C.食醋D.白糖【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。C、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选：A。195.今年是凉山州脱贫攻坚的收官之年。目前正是烤烟、紫洋芋、荞麦、燕麦等农作物生长的旺盛期，急需施肥，某村扶贫工作组为村民送来了一批化肥。下列不属于复合肥料的是A.CO（NH2）2B.KNO3C.KH2PO4D.（NH4）2HPO4【5题答案】【答案】A【解析】【详解】氮、磷、钾三种营养元素，含有两种或两种以上称为复合肥，CO（NH2）2只含氮元素属于氮肥，硝酸钾含有氮元素、钾元素属于符合肥，KH2PO4含有磷元素和钾元素属于复合肥，（NH4）2HPO4含有氮元素和磷元素属于复合肥，故选：A。6.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是（　　）A.稀释浓硫酸B.蒸发食盐水C.测溶液pHD.套橡胶管【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液，符合题意；D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，不符合题意。故选C。【点睛】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸19上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。7.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，正确；D.，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%，错误。故选C。8.下列主体知识的归纳都正确的一组是A．化学与健康B．化学与农业①人体缺乏维生素A会引起夜盲症②碳酸氢钠用于培制糕点①农药有毒，应禁止施用农药②铵态氮肥不能与碱性物质混用C．物质的分类D．化学实验数据记录①烧碱、纯碱都属于碱②钢是纯净物①用10mL量筒量取7.25mL水②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2A.AB.BC.CD.D【8题答案】【答案】A【解析】19【详解】A、①人体缺乏维生素A，会导致夜盲症，正确；②碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于焙烤糕点，正确。符合题意；B、①农药有毒，但农药对农业生产非常重要，不能禁止施用农药，应合理施用，错误；②铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，正确。不符合题意；C、①烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；②钢是铁的合金，是由铁、碳等混合而成，属于混合物，错误。不符合题意；D、①量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取7.25mL水，错误；②用pH试纸测得的pH值是整数，不能用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2，错误。不符合题意。故选A。9.下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法AK2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤BN2（O2）将气体通过灼热的铜网CNaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误；B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确；C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误；D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。故选B。1910.如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是A.P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等B.t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90gC.t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2D.将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线相交于P点，说明P点表示t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，不符合题意；B、t2℃时，氯化镁的溶解度为70g，故该温度下，将40g氯化镁加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g，所得溶液的质量为：50g+35g=85g，符合题意；C、t1℃时，溶解度：氯化镁大于硫酸镁大于氯化钾，故该温度下，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，不符合题意；D、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，升温后，氯化镁和氯化钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，不符合题意。故选B。11.下列说法不正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂B.一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质C.洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能D.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关【11题答案】【答案】B【解析】19【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能吸收水分，因此在实验室常用作干燥剂，故A选项说法正确；B、一定温度下，某固态物质的饱和溶液，指的是一定温度下，溶解该固态物质达到了饱和，不能再继续溶解该物质，而其他物质还没有达到饱和，可以继续溶解，故B选项错误；C、洗涤剂具有乳化功能，可将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可以去除油污，故C选项正确；D、打开汽水瓶盖，压强变小，汽水自动喷出，说明气体溶解度随压强减小而减小，因此气体在水中的溶解度与压强有关，故D选项正确。故选B。12.下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是名称胃液唾液胰液胆汁pH0.9-1.56.6-7.17.5-8.07.1-7.3A.胃液B.唾液C.胰液D.胆汁【12题答案】【答案】A【解析】【详解】由图可知，胃液的pH小于7，呈酸性，且胃液的pH是四种物质中最小的pH，所以四种物质中，酸性最强的是胃液，故选A。13.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是19A.①酚酞②稀盐酸③氯化钡B.①酚酞②稀盐酸③稀盐酸C.①石蕊②氯化钡③稀盐酸D.①石蕊②氯化钡③碳酸钠【13题答案】【答案】A【解析】【分析】（1）通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体有气泡生成。（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。【详解】A、试剂①酚酞，遇碱变成红色，遇中性溶液也不变色，因此可以区分碱性溶液氢氧化钠、碳酸钠和中性溶液氯化钠和硫酸钠；试剂②稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体有气泡生成可以区分碳酸钠和氢氧化钠；试剂③氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。可以区分氯化钠和硫酸钠，符合题意。B、试剂①酚酞，遇碱变成红色，遇中性溶液也不变色，因此可以区分碱性溶液氢氧化钠、碳酸钠和中性溶液氯化钠和硫酸钠；试剂②稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体有气泡生成可以区分碳酸钠和氢氧化钠；试剂③稀盐酸，不能区分氯化钠和硫酸钠，不符合题意。C、试剂①为石蕊，不能区分碱性溶液和中性溶液，不符合题意。D、试剂①为石蕊，不能区分碱性溶液和中性溶液，不符合题意。14.下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是A.CuSO4、KCl、HClB.K2SO4、NaOH、BaCl2C.HNO3、NaCl、Ca（OH）2D.KNO3、Na2SO4、NaCl【14题答案】【答案】D【解析】【详解】A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。B、K2SO4、BaCl2反应生成氯化钾和硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、HNO3、Ca（OH）2反应生成硝酸钙和水，不能大量共存，故选项错误。D、三者之间不能形成沉淀、气体和水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。1915.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是A.向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液B.向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸C.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应D.向一定量的稀硫酸中不断加水稀释【15题答案】【答案】D【解析】【详解】A、向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，溶质质量分数一直在减小，当恰好完全反应则不含有溶质，溶质质量分数为0，当氢氧化钡溶液过量时，溶液溶质质量分数增大，A项正确；B、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，B项正确；C、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，横坐标为反应时间，镁的金属活动性强于铝，所以镁的斜率更陡些，且等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的金属，产生氢气质量更大，所以铝产19生的氢气的质量大，C项正确；D、向一定量的稀硫酸中不断加水稀释，溶液一直呈酸性，不会pH大于或是等于7，D项错误；故选D。二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18－21小题各10分）16.预防新冠病毒感染，口罩和消毒液成为重要的防疫物资。（1）常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。①活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的______性。②N95口罩的主要生产原料是聚丙烯，聚丙烯属于______（填“有机合成材料”或“天然纤维”）。（2）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。①NaClO属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。②NaClO溶液中含氯元素的化合价是______。③NaClO的工业制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式是______。④往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，写出该反应的化学方程式：______。【答案】（1）①.吸附②.有机合成材料（2）①.盐②.+1##+1价③.NaCl④.【解析】【小问1详解】①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；②聚丙烯属于塑料，塑料属于有机合成材料；【小问2详解】①NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；②次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是1、2、2、1，故生成物中还应含1个Na、1个Cl，故X的化学式为：NaCl；④根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，生成物中含氢元素，故水也参与了反应，故NaClO19和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，该反应的化学方程式为：。17.某同学设计了如图所示的实验装置，用于CO2的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。（1）A装置可用于气体收集、干燥和除杂。若用A装置收集CO2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入；若用A装置来干燥CO2，则A装置内应装的药品是______（填名称）。（2）若要B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（选填字母）。A.氢气B.氧气C.空气（3）往C试管中通入CO2，当出现______现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。（4）D装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是______，该反应的化学方程式是______；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。【答案】（1）①.a②.浓硫酸（2）A（3）溶液红色刚好消失（4）①.气球胀大②.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O③.HCl或H2SO4【解析】【小问1详解】二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从长管a通入，空气从b管排出；若用A装置来干燥CO2，干燥二氧化碳最好选择浓硫酸，则A装置内应装的药品是浓硫酸；故填：a；浓硫酸。【小问2详解】若要C中的两个气球悬浮在空气中，则里面装的气体的密度比空气的密度小，氢气的密度比空气小，氧气的密度大于空气，故选：A。【小问3详解】氢氧化钙溶液显碱性，可以使酚酞变红色，当氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应时溶液显中性，酚酞变为无色，故当观察到溶液的红色刚刚消失，说明石灰水中的溶质恰好完全沉淀，故填：溶液红色刚好消失；19【小问4详解】由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使内压降低而引起的，观察到气球明显胀大，该反应的方程式为：；该反应的产物是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应，会产生二氧化碳气体，故填：气球胀大；；HCl（或H2SO4）。18.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。（1）写出图中标有序号的仪器名称：①______。（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是______（选填字母，下同）。当氧气收集满时的操作顺序是______（填写序号）。①盖上玻璃片②正放在实验台上③取出集气瓶（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为______。应选用的发生装置为______（选填字母）。（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理。改进后的发生装置如图所示（己略去夹持装置）。Ⅰ、铜丝绕成螺旋状的作用是______（填写序号）；①收集到更多的O2②加快反应速率③没有影响Ⅱ、与装置B比较，改进后装置的优点是______。【答案】（1）①锥形瓶（2）①.2H2O22H2O＋O2↑②.BE③.①③②19（3）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.B（4）①.②②.可控制反应的开始与结束【解析】【小问1详解】图中标有序号的仪器名称①锥形瓶；【小问2详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置B来制取，收集一瓶较纯净的氧气应选用E排水法，所以要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是BE；当氧气收集满时的操作顺序是①盖上玻璃片，③取出集气瓶，②正放在实验台上，故填：；BE；①③②；【小问3详解】实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为，因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置B来制取，故填：；B；【小问4详解】Ⅰ、将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率；故填：②；Ⅱ、改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止；故填：可控制反应的开始与结束。19.溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，化学方程式为_____。某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。【作出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为_____。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量有白色沉淀生猜想二_____（填“成立”或“不成19CaCl2溶液成立”）②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸_____猜想一不成立【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：_____。【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫_____。小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是_____。【拓展应用】同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是_____（填序号）。【答案】①.CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2②.Na2CO3、NaHCO3③.不成立④.有气泡冒出⑤.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑥.小苏打⑦.碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色⑧.A【解析】【详解】碳酸钙和二氧化碳的水溶液反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；故填：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。[作出猜想]根据反应的产物和反应物是否反应完全，可提出如下猜想：猜想一，溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为Na2CO3、NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3。[设计实验]①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，则猜想一不成立，实验过程如下所示：19实验步骤实验现象实验结论①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二不成立②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸有气泡冒出猜想一不成立故填：不成立；有气泡冒出。[得出结论]实验步骤②中，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫小苏打；因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小红同学对小明同学的结论产生质疑。故填：小苏打；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。[拓展应用]二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，100份质量的碳酸钙恰好和44份质量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，因此图象应该是沉淀的质量随二氧化碳的质量先增大后减少至0，即A图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系。故填：A。【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20.CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：19已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。（1）操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。流程中可以循环利用的物质是______（水除外，填化学式）。（2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为______，加入该溶液的目的是______。（3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：______。（4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是______。（5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是______。椐如图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在______℃。（6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是______g。【答案】（1）①.漏斗②.H2SO4（2）①.Na2CO3溶液②.除尽CaCl2和过量的BaCl2（3）（4）H2O（5）①.CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl②.5519（6）49.75【解析】【小问1详解】由图可知，操作1、2均实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；由图可知，硫酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：H2SO4；【小问2详解】反应I中，依次加入试剂①②③，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氢氧化镁，如果A为氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，要想除去氯化钙和过量的氯化钡，B可以是碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；故加入该溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡；【小问3详解】反应II中加入稀盐酸，过量的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水属于中和反应，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、S的个数分别是2、10、4、2，生成物中含Cu、O、H、S的个数分别是2、8、0、2，故生成物中还应含2个O、4个H，故R的化学式为：H2O。【小问5详解】CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl，故需要采用真空干燥；由图可知，在其它条件下相同的情况下，反应温度为55℃时，CuCl的产率最高，故一般将反应温度控制在55℃；【小问6详解】由图可知，铜单质中的铜元素最后完全转化到了CuCl中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故可得CuCl最多的质量是：。21.将20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：Na2CO3溶液的质量/g2040608010019生成沉淀的质量/g48x1010（1）x的值为。（2）求所加Na2CO3溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。【答案】（1）10；（2）21.2%；（3）【解析】【分析】【详解】（1）由表分析可得加入20g碳酸钠沉淀质量增加4g，加入80g碳酸钠溶液最终只生成10g沉淀说明氯化钙不足，只能生成10g沉淀，故填：10g。（2）根据实验数据，加入20g碳酸钠溶液完全反应可生成沉淀质量为4g，解：设生成4g沉淀需Na2CO3质量为x19碳酸钠的质量分数是：×100%=21.2%答：原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2%。（3）由分析可得20g碳酸钠生成4g碳酸钙，故生成10g碳酸钙沉淀需要50g碳酸钠溶液，用图表示。19