2018年湖北省黄冈市中考化学试题（原卷版）

湖北省黄冈市2018年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16C1-35.5Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）1.下列四个事例中一定发生了化学变化的是①玻璃片上出现水珠②大理石投入到稀盐酸中③自制汽水④品红在水中扩散A.①②B.②③C.③④D.①④2.下列实验操作错误的是A.滴加液体B.点燃酒精灯C.称量反应物质量D.稀释浓硫酸3.下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是A.①⑤⑦B.①②④⑥C.④⑤⑦D.①②⑤⑥4.小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有第6页共6页\nA.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤5.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8:1D.该反应是化合反应6.金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确的是A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末7.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B.HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质第6页共6页\nD.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体8.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g二、填空简答题（本题包括3小题，共13分）9.化学基础与常识（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；A电缆B.电热壶C.金属丝D.金属乐器（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了_________（填物质名称）。（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。10.化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在着较大差异；（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_______________；（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________；第6页共6页\n（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_______________；（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_______________。11.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。三、计算题（本题包括1小题，共3分）12.为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？四、探究与实验题（本题包括2小题，共8分）13.下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题：（1）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____________________。（2）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是________。（3）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，则不能用装置E的原因是____________________。14.对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH第6页共6页\n溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验序号实验步骤一实验步骤二实验I实验II【探究与结论】（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是____________________。（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是__________。（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是____________________。【拓展延伸】现有下列信息：资料卡片一20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物质溶解度（S）/gNaOH109Na2CO321.8资料卡片二20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物质溶解度（S）/gNaOH17.3Na2CO3＜0.01第6页共6页\n请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。实验Ⅲ的操作为：_____________________________。看到的现象是_________________________________。第6页共6页