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2019年湖北省荆州市中考化学真题(word版,含解析)

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2019年荆州市中考化学试题可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23S—32Fe—56Zn—65一、选择题1.诗词是中华民族的文化瑰宝,下列诗句中隐含有化学变化的是()A.千锤万凿出深山B.蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深,铁杵磨成针D.夜来风雨声,花落知多少【答案】B【解析】千锤万凿出深山把石头大块变成小块,运出山外,只是物质的形状和位置发生改变,没有生成新的物质,属于物理变化;蜡炬成灰泪始干生成新的物质属于化学变化;铁杵磨成针是铁棒变成针,形状发生改变,属于物理变化;夜来风雨声,花落知多少只是物质的位置发生改变,属于物理变化。故选B。2.“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是()A.秸杆就地焚烧B.合理施用化肥和农药C.回收并集中处理废旧电池D.用清洁能源替代化石燃料【答案】A【解析】秸杆就地焚烧会产生大气污染,浪费资源;合理施用化肥和农药可以提高农作物的产量,保护环境;回收并集中处理废旧电池可以节约资源,保护环境;用清洁能源替代化石燃料,可以保护环境。故选A。3.下列物质不是氧化物的是()A.冰B.干冰C.臭氧D.过氧化氢【答案】C【解析】冰H2O、干冰CO2、过氧化氢H2O2都属于氧化物,臭氧O3属于单质。故选C。4.下列关于分子的说法不正确的是()A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子构成所有的物质D.水分子保持水的化学性质【答案】C【解析】分子在不断运动,分子之间有间隔,水分子保持水的化学性质的最小微粒;构成物质的微粒有分子、原子核离子。故选C。5.下列有关催化剂的说法正确的是()A.只能加快反应速率B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C.能增加生成物的质量D.质量和化学性质在化学反应前后不变第7页共7页 【答案】D【解析】催化剂可以改变化学反应速率,即可以加快活减缓反应速率;二氧化锰可以作某种反应催化剂,不是所有反应;催化剂不能增加生成物的质量;催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变。故选D。6.下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是()A.锅内油着火用锅盖盖灭B.用高压水枪喷水灭火C.砍掉部分林木形成隔离带灭火D.用二氧化碳灭火器灭火【答案】C【解析】锅内油着火用锅盖盖灭,是隔绝空气(或氧气);用高压水枪喷水灭火,降温到着火点以下;砍掉部分林木形成隔离带灭火,是隔离可燃物,与“釜底抽薪”相同;用二氧化碳灭火器灭火是隔绝空气、降温到着火点以下。故选C。7.下列实验操作中存在错误的是()A.检查气密性B.检验氧气C.稀释浓硫酸D.铁丝在氧气中燃烧【答案】D【解析】铁丝在氧气中燃烧,在集气瓶底放少量水或细沙,防止生成熔融物炸裂瓶底,D操作错误。故选D。8.已知化学反应:X+YSO4=Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是()A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强【答案】C【解析】根据X+YSO4=Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强,不一定金属铁;Y不一定是金属铜。故选C。9.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是()A.Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣B.Ag+、Mg2+、NO3﹣C.K+、OH﹣、CO32﹣D.NH4+、Fe2+、Cl﹣【答案】B【解析】pH=2的无色溶液中含有H+。H+与HCO3﹣、Ba2+与SO42﹣都不能共存;H+与Ag+第7页共7页 、Mg2+、NO3﹣可以共存;H+与OH﹣、CO32﹣都不能共存;Fe2+溶液显浅绿色。故选B。10.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为ag和bg,则a和b的关系是()A.a<bB.a=bC.a>bD.无法判断【答案】B【解析】根据题意判断稀硫酸反应完全,生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量,即H2SO4→H2,反应消耗稀硫酸的质量相等,产生的氢气质量相等。故选B。11.以下实验方案设计中,不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去炭粉中少量的CuO在空气中充分灼烧B分离铜粉中混有的铁粉用磁铁靠近粉末C干燥二氧化碳气体通过浓硫酸D鉴别硫酸钡与碳酸钡加入足量稀硝酸【答案】A【解析】炭粉可以在空气中充分灼,不符合除杂原则,该方案可以达到实验目的;铁可以被磁铁吸引,铜不能,该方案可以达到实验目的;浓硫酸可以吸收二氧化碳中的水汽,该方案可以达到实验目的;稀硝酸可以与碳酸钡反应产生气泡,该方案可以达到实验目的。故选A。12.由CO和SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数是24%,则该混合气体中硫元素的质量分数是()A.16%B.18%C.20%D.22%【答案】D【解析】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和改混合气体中碳元素的质量分数是24%,可以计算CO中氧元素的质量分数为32%,SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1,再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%,该混合气体中硫元素的质量分数是22%。故选D。二、填空题(20分)36.(4分)化学与生活密切相关。请回答下列问题:(1)荆州是鱼米之乡,大米中含有的主要糖类物质是_____(填名称)。(2)亚硝酸钠(NaNO2)有毒,其中氮元素的化合价为________。(3)煤炉火焰越扇越旺,是因为扇风时提供了更多的_____。第7页共7页 (4)羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是______。【答案】(1)淀粉;(2)+3;(3)氧气(空气或助燃物);(4)合成纤维。【解析】(1)大米中含有的淀粉属于糖类;(2)NaNO2中Na氧元素的化合价显+1,氧元素显-2,根据化合物中元素正负化合价代数和等于0,可以计算出氮元素的化合价为+3;(3)煤炉火焰越扇越旺,是因为扇风时提供了更多的氧气(空气或助燃物);(4)羊毛、棉花属于突然纤维,腈纶属于合成纤维。37.(4分)用化学式或化学方程式表示:(1)生理盐水中的溶质是_______。(2)稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似,是因为它们的溶液中都含有____。(3)驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧,其反应的化学方程式为_____。(4)实现“险在荆江”到“美在荆江”,农林工作者用波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌,两者反应的化学方程式为__________。【答案】(1)NaCl(2)H+(3)2H2+O22H2O(4)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4【解析】(1)生理盐水中的溶质是氯化钠NaCl;(2)稀盐酸、稀硫酸中均含有H+,它们的化学性质相似;(3)氢气燃烧反应方程式:2H2+O22H2O;(4)波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]反应方程式:Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。38.(4分)硒(Se)是一种多功能生命营养素,其原子结构示意图如下图所示。请回答下列问题:(1)图中=。(2)硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个______(填“横行”或“纵行”),两者化学性质相似的原因是_________。(3)硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为__________。【答案】(1)34(2)纵行最外层电子数相等(最外层电子数都是6);(3)2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。【解析】(1)元素的核电荷数=原子核外电子数=2+8+18+6=34;(2)硒元素与硫元素最外层电子数均为6,它们的化学性质相似,属于同一主族,即硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个纵行;(3)硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式:2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。。39.(4分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题:(1)在0℃~60℃之间,三种物质中溶解度受温度影响最小的是______。(2)20℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为__________。第7页共7页 (3)在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下,要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是。(4)50℃时,将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,静置,然后各取上层清液mg,再降温至10℃,此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω(甲)、ω(乙)、ω(丙),则三者之间的大小关系是____。【答案】(1)乙(2)丙<甲<乙(丙甲乙)(3)升温(加热)(4)ω(乙)>ω(甲)>ω(丙)【解析】(1)根据溶解度曲线判断甲、丙的受温度影响较大,乙受温度影响较小;(2)20℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙<甲<乙(丙甲乙);(3)丙的溶解度随着温度升高而降低,可以通过升温(加热)使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液;(4)50℃时,将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解得到甲、乙为不饱和溶液,丙为饱和溶液,再降温到10℃,甲乙有晶体析出,且甲析出晶体比乙多,即此时三种溶液中溶质的质量分数:ω(乙)>ω(甲)>ω(丙)。40.(4分)A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质,它们存在下图所示的转化关系(反应条件略去)。(1)若A为较活泼金属,C为气体单质,则该反应的基本反应类型是________。(2)分别写出一个符合下列要求的化学方程式。①若C为金属单质,A、B、D都是化合物:__________。②若A是最简单的有机物,C为水,:_________。(3)若A为蓝色溶液,生成的C、D都是沉淀,则B可能是_________。【答案】(1)根据A为较活泼金属,C为气体单质判断该反应属于置换反应(置换);(2)①CO+CuO加热Cu+CO2(合理即可)②CH4+2O2点燃CO2+2H2O(3)氢氧化钡(合理即可)【解析】(1)置换反应(置换)(2)①①若C为金属单质,A、B、D都是化合物:CO+CuO加热Cu+CO2;②A是最简单的有机物是甲烷燃烧反应方程式:CH4+2O2点燃CO2+2H2O;(3)根据A为蓝色溶液判断A为硫酸铜溶液CuSO4,且生成的C、D都是沉淀判断反应方程式:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。三、实验题(10分)41.(4分)根据下图回答问题:第7页共7页 ABCDEF(1)酒精灯加热时,应用温度最高的___焰。(2)实验室制取二氧化碳时,选择的发生装置和收集装置依次是__(填字母),该反应的化学方程式是_______________________。(3)实验室用装置A作为制取氧气的发生装置,反应结束后,若要分离出MnO2,除A~F中相关仪器外,还需补充的一种玻璃仪器是______(写名称)。【答案】(1)外(2)A、CCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3)漏斗【解析】(1)用酒精灯外焰加热;(2)实验室制取二氧化碳采用固+液常温型,密度大于空气且溶于水,故选用A、C装置,反应方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;(3)过滤需要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。42.(6分)现有一瓶无色溶液,溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种,某兴趣小组对其成分进行如下实验探究:【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似,K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【实验探究】设计并进行实验实验操作步骤实验现象实验结论(1)向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液_______________肯定含有K2CO3(2)将操作(1)后的试管静置,再向上层清液中加入几滴酚酞溶液酚酞溶液变红色肯定含有____【评价反思】①甲同学提出操作(1)加入的CaCl2溶液必须过量,其目的是证明K2CO3存在的同时还要________。②乙同学提出操作(1)在溶液较浓时,没有K2CO3也能产生相同现象,其原因是_____;建议改加过量的BaCl2溶液,BaCl2参加反应的化学方程式为______。【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液,反应的化学方程式为__________。【答案】【实验探究】有白色沉淀生成KOH(或OH-)【评价反思】①除去K2CO3(或CO32-)(合理即可)②氢氧化钙微溶,会析出,BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展应用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O【解析】【实验探究】CaCl2溶液与K2CO3反应有白色沉淀生成,KOH(或OH-)使无色酚酞变红;【评价反思】①加入过量的CaCl2溶液可以证明和除去K2CO3(或CO32-);②氢氧化钙微溶,会析出氢氧化钙,BaCl2与K2CO3第7页共7页 反应的化学方程式:BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展应用】二氧化碳与氢氧化钾反应:CO2+2KOH=K2CO3+H2O。四、计算题(6分)43.(6分)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,充分搅拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)写出AB段内反应的化学方程式:_____。(2)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是_________(写化学式)。(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)Na2SO4、Fe2(SO4)3;(3)15%。【解析】(1)向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4,与加入NaOH溶液,先发生中和反应,再发生酸和氧化物的反应,即AB段内反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(2)加入NaOH溶液40g时溶液中发生反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,溶液中存在的溶质Na2SO4、Fe2(SO4)3;(3)解:设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(1分)240214x10.7g(1分)=12g(1分)(1分)答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。)。第7页共7页

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发布时间:2022-05-13 14:32:25 页数:7
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文章作者:yuanfeng

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