2019年湖北省黄石市中考化学试卷

2019年湖北省黄石市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．（1分）下列清洁用品中，碱性最强的是（　　）A．洁厕灵pH＝1B．油烟净pH＝13C．肥皂水pH＝10D．牙膏pH＝82．（1分）下列变化过程，属于物理变化的是（　　）A．金属冶炼B．酸除铁锈C．氧气助燃D．汽车爆胎3．（1分）下列关于空气及其成分的说法中，错误的是（　　）A．氧气主要来源于植物的光合作用B．医疗急救时，需要纯氧C．氮气可用来保存粮食、水果D．燃放烟花爆竹不会污染空气4．（1分）“绿色消费”理念强调节约资源，保护生态环境下列做法不符合这一理念的是（　　）A．大量使用化肥、农药提高农作物产量B．推广太阳能、风能可缓解温室效应C．开发燃煤新技术使其充分燃烧D．垃圾分类处理、回收利用5．（1分）下列化学用语书写规范的是（　　）A．氧化铝：AlOB．3个氧原子：O3C．1个甲烷分子：CH4D．1个氢氧根离子：OH﹣16．（1分）Na2FeO4，是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又可净水。其中Fe元素的化合价为（　　）A．+6B．+3C．+2D．+2、+37．（1分）下列物质类别所列举的实例均正确的是（　　）A．混合物：碘酒、石油、冰水B．氧化物：NO2、MgO、CH2OC．有机物：乙醇、葡萄糖、碳酸钙D．酸：H2SO4，、HCl、HNO3第21页（共21页） 8．（1分）水是生命之源，关于水的说法正确的是（　　）A．活性炭能使海水淡化B．明矾可以净水C．煮沸不能降低硬水的硬度D．生活用水可以任意排放9．（1分）中华民族是一个有悠久历史又富有科学文化遗产的伟大民族。古代典籍（齐民要术）中，记载了一种酒曲﹣﹣白醇曲的制作工艺：小麦蒸：熬：生＝1：1：1．用圆铁范（模具）压制成曲饼。结合所学知识判断，下列说法不正确的是（　　）A．酿酒过程中，“白曲”会产生催化剂B．小麦的主要成分是淀粉，不含蛋白C．“圆铁范”对酒曲的化学性质不会有太大影响D．小麦在“蒸”、“熬”的过程中，发生了化学变化10．（1分）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（　　）A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片的试管比镁片的试管更热C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同11．（1分）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　　）A．NaOH固体溶于水是放热过程B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同C．b点时，该溶液一定是发饱和溶液D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量第21页（共21页） 12．（1分）推理是一种要的思方法，下列推理合理的是（　　）A．H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯B．CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物C．单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质D．碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色变红的一定是碱的溶液二、解答题（共7小题，满分36分）13．（5分）阅读下列材料，回答问题。（1）﹣（4）请在答题卡选择题区域填涂作答。新型工程结构材料一蠕墨铸铁在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热奉高和抗氧化性能的新型工程结构材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。国产蠕铁中的姑化剂均含有稀土元素，如稀土珪铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封镇，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。（1）蠕状石墨属于　　（A．单质B．化合物）。（2）片状石墨、球状石墨内部　　（A．原子种类B．原子排列方式）不同。（3）蠕墨铸铁从材料分类看属于　　（A．有机材料B．合金）。（4）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的　　（A．物理B．化学）性质。（5）请简述高端材料国产化的重要性：　　、　　、　　、　　、　　。14．（5分）请回答下列问题。（1）下列实验操作的说法正确的是　　（多选，请在答题卡选择题区域填涂作答）。A．加热蒸发皿时，要垫上石棉网B．电解水实验中，加入少量Na2SO4以增强水的导电性C．氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热D．用pH试纸放入待测溶液中，测得pH＝2E．将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4，和泥沙等杂质。请完成提纯操作：①将固体粗盐样品　　②依次加入稍过量的A.NaOH溶液、B．Na2CO3溶液CBaCl2溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为　　→　　→　　；③过滤除去沉淀，再加稍过量的稀盐酸；④第21页（共21页） 蒸发结晶。从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是　　。15．（5分）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。请回答下列问题：（1）画出硅原子的结构示意图　　。（2）甲物质中两种元素的质量比为　　。（3）该反应的化学方程式为　　，该反应属于　　（选填基本反应类型）。（4）应后硅元素的化合价　　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。16．（5分）根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题（1）仪器①的名称为　　。（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，相应反应的化学方程式为　　A装置存在的不足之处是　　。（3）实验室制取CO2气体的发生装置通常选用的是　　（用字母A～E填空）；选择恰当的CO2气体收集装置，CO2气体应该从　　（用字母ab填空）导入。17．（5分）某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将空白答案填入答题卡相应位置。第21页（共21页） 【提出问题】上层清液中含有什么溶质？【作出猜想】Ⅰ溶质仅为　　（填化学式）；Ⅱ溶质为KCl和BaCl2Ⅲ溶质为KCl和　　（填化学式）；Ⅳ溶质为KCl和K2CO3V溶质为KCl、K2SO4和K2CO3【设计方案】实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量无明显现象猜想Ⅳ、Ⅴ不正确再向乙试管中滴加　　溶液（填化学式）______猜想Ⅱ正确【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是　　（用文字表述）18．（5分）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图第21页（共21页） 请回答下列问题：（1）操作1、操作2均为　　操作，此操作中玻璃棒的作用是　　和引流。（2）C中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和　　（填化学式）。（3）步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+　　。（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程　　。19．（6分）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉来11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g8.6a30.2请回答下列问题（1）a＝　　。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）第21页（共21页） 2019年湖北省黄石市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1．（1分）下列清洁用品中，碱性最强的是（　　）A．洁厕灵pH＝1B．油烟净pH＝13C．肥皂水pH＝10D．牙膏pH＝8【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答】解：A．洁厕灵的pH＝1，小于7，显酸性。B．油烟净的pH＝13，大于7，显碱性。C．肥皂水的pH＝10，大于7，显碱性。D．牙膏的pH＝8，大于7，显碱性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，油烟净的pH最大，碱性最强。故选：B。【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。2．（1分）下列变化过程，属于物理变化的是（　　）A．金属冶炼B．酸除铁锈C．氧气助燃D．汽车爆胎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、金属冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化。B、酸除铁锈过程中有新物质生成，属于化学变化。C、氧气助燃过程中有新物质生成，属于化学变化。D、汽车爆胎过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。【点评】第21页（共21页） 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3．（1分）下列关于空气及其成分的说法中，错误的是（　　）A．氧气主要来源于植物的光合作用B．医疗急救时，需要纯氧C．氮气可用来保存粮食、水果D．燃放烟花爆竹不会污染空气【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，所以A说法正确；B、氧气能供给呼吸，医疗上急救时需要氧气，所以B说法正确；C、氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐，所以C说法正确；D、大量燃放烟花爆竹时会生成有害气体和烟尘，会造成空气污染，所以D说法不正确。故选：D。【点评】本题考查的是常见物质的性质与用途，完成此题，可以根据已有的物质的性质进行。4．（1分）“绿色消费”理念强调节约资源，保护生态环境下列做法不符合这一理念的是（　　）A．大量使用化肥、农药提高农作物产量B．推广太阳能、风能可缓解温室效应C．开发燃煤新技术使其充分燃烧D．垃圾分类处理、回收利用【分析】防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹；垃圾分类处理、回收利用等。【解答】解：A、大量使用化肥、农药提高农作物产量，要合理使用，不符合这一理念，故选项正确；B、推广太阳能、风能可缓解温室效应，符合这一理念，故选项错误；C、开发燃煤新技术使其充分燃烧，符合这一理念，故选项错误；D、垃圾分类处理、回收利用，符合这一理念，故选项错误；故选：A。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。第21页（共21页） 5．（1分）下列化学用语书写规范的是（　　）A．氧化铝：AlOB．3个氧原子：O3C．1个甲烷分子：CH4D．1个氢氧根离子：OH﹣1【分析】在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3；元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；每个氢氧根离子带1个单位负电荷。【解答】解：A、氧化铝可以表示为Al2O3，该选项书写不正确；B、3个氧原子可以表示为3O，该选项书写不正确；C、1个甲烷分子可以表示为CH4，该选项书写正确；D、1个氢氧根离子可以表示为OH﹣，该选项书写不正确。故选：C。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。6．（1分）Na2FeO4，是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又可净水。其中Fe元素的化合价为（　　）A．+6B．+3C．+2D．+2、+3【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。7．（1分）下列物质类别所列举的实例均正确的是（　　）A．混合物：碘酒、石油、冰水B．氧化物：NO2、MgO、CH2OC．有机物：乙醇、葡萄糖、碳酸钙第21页（共21页） D．酸：H2SO4，、HCl、HNO3【分析】A、冰水是由一种物质组成，属于纯净物；B、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；C、碳酸钙属于无机物；D、根据酸的特点考虑。【解答】解：A、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；B、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，CH2O不属于氧化物，故B错；C、碳酸钙属于无机物，故C错；D、H2SO4，、HCl、HNO3都属于酸，故D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类。8．（1分）水是生命之源，关于水的说法正确的是（　　）A．活性炭能使海水淡化B．明矾可以净水C．煮沸不能降低硬水的硬度D．生活用水可以任意排放【分析】A、根据活性炭的作用进行分析；B、根据明矾在净水中的作用分析；C、根据降低硬水硬度的方法分析；D、根据生活污水任意排放会污染水资源进行解答；【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，不能淡化海水，故错误；B、明矾可以净水是因为明矾溶于水时生成胶状物，该胶状物吸附悬浮于水中的杂质，使杂质从水中沉降下来，故正确；生活用水C、煮沸可以降低水的硬度，使硬水中的钙镁离子沉淀出来，生活中常用煮沸的方法降低硬水的硬度，故错误；D、生活用水中含有大量的污染物，生活污水任意排放会污染水资源，故错误。故选：B。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。9．（1分）中华民族是一个有悠久历史又富有科学文化遗产的伟大民族。古代典籍（齐民要术）中，记载了一种酒曲﹣﹣第21页（共21页） 白醇曲的制作工艺：小麦蒸：熬：生＝1：1：1．用圆铁范（模具）压制成曲饼。结合所学知识判断，下列说法不正确的是（　　）A．酿酒过程中，“白曲”会产生催化剂B．小麦的主要成分是淀粉，不含蛋白C．“圆铁范”对酒曲的化学性质不会有太大影响D．小麦在“蒸”、“熬”的过程中，发生了化学变化【分析】A．根据酿酒的原理来分析；B．根据小麦的成分来分析；C．根据题干信息来分析；D．根据是否生成新物质来分析。【解答】解：A．酿酒过程中，“白曲”会产生催化剂，在其催化作用下，小麦中的糖类转化为酒精，故正确；B．小麦的主要成分是淀粉，还有少量的蛋白质，故错误；C．“圆铁范”对酒曲的化学性质不会有太大影响，否则就不能用用圆铁范（模具）压制成曲饼，故正确；D．小麦在“蒸”、“熬”的过程中有新物质生成，发生了化学变化，故正确。故选：B。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。10．（1分）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（　　）A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片的试管比镁片的试管更热C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同【分析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；据此结合金属活动性顺序进行分析判断。第21页（共21页） 【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。B、金属与酸的反应属于放热反应，由于金属的活动性Mg＞Zn，镁反应更剧烈，镁片的试管表面更热，故选项说法错误。C、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法正确。D、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。11．（1分）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　　）A．NaOH固体溶于水是放热过程B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同C．b点时，该溶液一定是发饱和溶液D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量【分析】氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确；B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确；C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法正确。故选：C。第21页（共21页） 【点评】解答本题关键是熟悉氢氧化钠溶解的过程。12．（1分）推理是一种要的思方法，下列推理合理的是（　　）A．H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯B．CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物C．单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质D．碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色变红的一定是碱的溶液【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。B、根据碱的化学性质，进行分析判断。C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。D、根据碱的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、H2、CO在空气中点燃要验纯，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前都要验纯，故选项推理正确。B、CO2与NaOH反应生成盐和水，但能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能是酸，故选项推理错误。C、单质均由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定都是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。D、碱的溶液使无色酚酞变红，能使无色变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。故选：A。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。二、解答题（共7小题，满分36分）13．（5分）阅读下列材料，回答问题。（1）﹣（4）请在答题卡选择题区域填涂作答。新型工程结构材料一蠕墨铸铁在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热奉高和抗氧化性能的新型工程结构材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。国产蠕铁中的姑化剂均含有稀土元素，如稀土珪铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封镇，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。第21页（共21页） （1）蠕状石墨属于　A　（A．单质B．化合物）。（2）片状石墨、球状石墨内部　B　（A．原子种类B．原子排列方式）不同。（3）蠕墨铸铁从材料分类看属于　B　（A．有机材料B．合金）。（4）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的　A　（A．物理B．化学）性质。（5）请简述高端材料国产化的重要性：　节约进口的成本　、　不受国外技术的限制　、　应用方便　、　降低生产的成本　、　促进工业的发展　。【分析】根据已有的材料的类别、题干提供的信息结合物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。【解答】解：（1）蠕状石墨只含有一种元素，属于单质，故填：A。（2）片状石墨、球状石墨内部的碳原子排列方式不同，故填：B。（3）蠕墨铸铁从材料分类看属于合金，故填：B。（4）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的物理性质，故填：A。（5）高端材料国产化，可以节约进口的成本，不受国外技术的限制，应用方便，降低生产的成本，促进工业的发展，故填：节约进口的成本；不受国外技术的限制；应用方便；降低生产的成本；促进工业的发展。【点评】本题考查的是材料的知识，完成此题，可以依据题干提供到的信息结合已有的知识进行。14．（5分）请回答下列问题。（1）下列实验操作的说法正确的是　BC　（多选，请在答题卡选择题区域填涂作答）。A．加热蒸发皿时，要垫上石棉网B．电解水实验中，加入少量Na2SO4以增强水的导电性C．氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热D．用pH试纸放入待测溶液中，测得pH＝2E．将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4，和泥沙等杂质。请完成提纯操作：①将固体粗盐样品　溶解　②依次加入稍过量的ANaOH溶液、B．Na2CO3溶液CBaCl2溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为　A　→　C　→　B　；③过滤除去沉淀，再加稍过量的稀盐酸；④蒸发结晶。从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是　氯化钠溶解度受温度影响较小　。【分析】蒸发皿可以直接加热；第21页（共21页） 蒸馏水几乎不导电；可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸；测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。【解答】解：（1）A．加热蒸发皿时，不用垫上石棉网，该选项说法不正确；B．电解水实验中，加入少量Na2SO4以增强水的导电性，该选项说法正确；C．氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热，以防止发生爆炸，该选项说法正确；D．不能把pH试纸放入待测溶液中，该选项说法不正确；E．不能将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量，该选项说法不正确。故填：BC。（2）将固体粗盐样品溶解；加入试剂的先后顺序用字母表示为A→C→B；在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是氯化钠溶解度受温度影响较小。故填：溶解；A；C；B；氯化钠溶解度受温度影响较小。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15．（5分）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。请回答下列问题：（1）画出硅原子的结构示意图　　。（2）甲物质中两种元素的质量比为　14：71　。（3）该反应的化学方程式为　SiCl4+2H2Si+4HCl　，该反应属于　置换反应　（选填基本反应类型）。第21页（共21页） （4）应后硅元素的化合价　降低　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。【分析】根据工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、化合价原则等分析判断有关的问题。【解答】解：由工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl；（1）硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为（2）甲物质为SiCl4，硅、氯两种元素的质量比为：28：（35.5×4）＝14：71；（3）由上述分析可知，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（4）由方程式和化合价原则可知，反应前硅元素化合价为+4，而生成物硅元素均为0价，硅元素的化合价降低。故答为：（1）；（2）14：71；（3）SiCl4+2H2Si+4HCl，置换反应；（4）降低。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。16．（5分）根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题第21页（共21页） （1）仪器①的名称为　分液漏斗　。（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，相应反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　A装置存在的不足之处是　试管口应该放一团棉花　。（3）实验室制取CO2气体的发生装置通常选用的是　B　（用字母A～E填空）；选择恰当的CO2气体收集装置，CO2气体应该从　a　（用字母ab填空）导入。【分析】（1）分液漏斗可以控制反应的速率；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口应该放一团棉花；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；应该选用C收集二氧化碳，故答案为：B；a；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17．（5分）某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将空白答案填入答题卡相应位置。第21页（共21页） 【提出问题】上层清液中含有什么溶质？【作出猜想】Ⅰ溶质仅为　KCl　（填化学式）；Ⅱ溶质为KCl和BaCl2Ⅲ溶质为KCl和　K2SO4　（填化学式）；Ⅳ溶质为KCl和K2CO3V溶质为KCl、K2SO4和K2CO3【设计方案】实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量无明显现象猜想Ⅳ、Ⅴ不正确再向乙试管中滴加　K2SO4　溶液（填化学式）猜想Ⅱ正确【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是　氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀　（用文字表述）【分析】【作出猜想】根据硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可能恰好完全反应，也可能反应物中有一种有剩余，进行分析解答，【解答】第21页（共21页） 解：【作出猜想】硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，若均恰好完全反应，则溶质可能仅为氯化钾，其化学式为KCl．也可能是KCl和BaCl2；也可能是KCl和K2SO4；可能为KCl和K2CO3；可能为为KCl、K2SO4和K2CO3。【设计方案】取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸钾，则猜想Ⅳ、Ⅴ不正确。再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，若产生白色沉淀，说明猜想Ⅱ正确。学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，是因为氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。故答案为：【作出猜想】KCl；K2SO4；【设计方案】K2SO4；产生白色沉淀；【交流反思】氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。18．（5分）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图请回答下列问题：（1）操作1、操作2均为　过滤　操作，此操作中玻璃棒的作用是　搅拌　和引流。（2）C中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和　CuSO4　（填化学式）。（3）步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+　NH4Cl　。（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程　2Fe（OH）3+3H2SO4＝6H2O+Fe2（SO4）3　。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。第21页（共21页） 【解答】解：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌和引流。（2）C中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和CuSO4（填化学式）。（3）步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl。（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程2Fe（OH）3+3H2SO4＝6H2O+Fe2（SO4）3。故答案为：（1）过滤；搅拌。（2）CuSO4。（3）NH4Cl。（4）2Fe（OH）3+3H2SO4＝6H2O+Fe2（SO4）3。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。19．（6分）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉来11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g8.6a30.2请回答下列问题（1）a＝　5.8　。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）【分析】（1）由于铁能与稀硫酸反应而杂质不与稀硫酸反应，因此当稀硫酸过量时所剩余固体全部为杂质；根据实验记录数据可知，第四次所加入的稀硫酸并未发生发生，此时剩余固体为杂质；第21页（共21页） （3）由于第一次实验中稀硫酸完全反应，因此可由实验数据中第一次中铁与稀硫酸的质量关系，判断样品中铁反应时消耗稀硫酸溶质的质量；利用稀硫酸溶质的质量和溶液的质量即可求得稀硫酸溶液中溶质的质量分数。【解答】解：（1）由图表可知，每消耗50g稀硫酸固体减少11.4g﹣8.6g＝2.8g，所以a＝8.6﹣2.8＝5.8；故答案为：5.8。（3）设第一次，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56982.8gx解得：x＝4.9g；则稀硫酸溶液中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%；答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数9.8%。【点评】本题考查了根据化学方程式计算和溶质质量分数的简单计算；通过数据读出第四次实验剩余的固体是杂质，第一次实验稀硫酸完全反应是解答本题的关键。第21页（共21页）