2019年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷

2019年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷一、选择题（1-15小题4每小题2分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）“舌尖上的中国“让我们了解了全国各地的美食，哈尔滨的美食一条街也吸引着慕名而来的各地游客。下列食物中富含蛋白质的是（　　）A．烤青椒、烤蒜苔B．烤甜玉米C．烤面包D．烤鲫鱼、烤红肠2．（2分）下列实验操作方法错误的是（　　）A．液体的倾倒B．加热液体C．二氧化碳验满D．稀释浓硫酸3．（2分）下列过程中只发生物理变化的是（　　）A．稀盐酸除铁锈B．玻璃刀裁玻璃第32页共32页 C．向过氧化氧溶液中加二氧化锰D．给水通电4．（2分）下列物质的用途正确的是（　　）A．不锈钢作炊具B．氧气作高能燃料C．食品充稀有气体防腐D．大理石作补钙剂5．（2分）下列生活中的做法错误的是（　　）A．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀B．焚烧废弃塑料解决“白色污染”问题C．用加了洗涤剂的水除去餐具上的油汚D．炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭第32页共32页 6．（2分）下列实验现象描述错误的是（　　）A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体D．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体7．（2分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）A．溶洞的形成Ca（HCO3）2＝CaCO3+H2O+CO2↑分解反应B．酸雨的形成CO2+H2O＝H2CO3化合反应C．碳与灼热氧化铜反应C+2CuOCO2↑+2Cu还原反应D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O复分解反应8．（2分）“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（　　）A．幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症第32页共32页 C．霉变大米经高温蒸煮后可食用D．使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染9．（2分）丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是（　　）A．丙烯是有机高分子化合物B．丙烯由碳、氢、氧三种原子构成C．丙烯中碳元素的质量分数最大D．丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1：210．（2分）下列关于资源、能源的叙述正确的是（　　）A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是21%B．废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染C．可利用的淡水资源取之不尽用之不竭D．煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源11．（2分）对下列事实的微观解释正确的是（　　）选项事实解释A用水银体温计测量体温，水银柱上升温度升高，分子间隔变大B氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性溶液中都含有金属离子C一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子D酸、碱、盐溶液都能导电溶液中有自由移动的电子A．AB．BC．CD．D12．（2分）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）选项ABCD区分的物质食盐和纯碱涤纶和羊毛纤维空气和二氧化碳铁粉和氧化铜方法一观察颜色用手触摸通入石蕊溶液中，观察用磁铁吸引方法二加食醋，观察点燃，闻气味伸入带火星木条，观察加入稀盐酸，观察A．AB．BC．CD．D13．（2分）分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（　　）第32页共32页 A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110gB．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110﹣a）g晶体D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法ACO2CO通入足量的O2，点燃BK2MnO4KMnO4加热CNaCl泥沙加入足量的水溶解，过滤DKCl溶液K2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤A．AB．BCC．CD．D15．（2分）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（　　）A．25.4%B．32.4%C．26%D．50%二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）16．（6分）“中国粮食，中国饭碗。”2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察，在了解粮食生产和收获情况时强调：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己的手上。“（1）黑龙江盛产优质水稻，其加工得到的大米中含有丰富的淀粉，淀粉的化学式为　　。淀粉属于糖类，糖类在人体内经氧化放出能量，为　　和维持恒定体温提供能量。第32页共32页 （2）水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，　　，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是　　。（3）人类生活和工农业生产都离不开水。如图是自来水厂净水过程示意图：图中A池是　　池，在吸附池中一般使用的物质名称是　　。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要　　。17．（4分）少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮（高铁）纵横……，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于　　（填字母）。A．金属材料B．复合材料C．有机高分子材料（2）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如　　（填写字母）。A．熔点低、易加工B．密度大、强度好C．机械性能好、抗腐蚀性好（3）潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为　　，放电时的能量转化是　　能转化为　能。18．（3分）如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在A图中将相关粒子图形补充完整。（2）此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，　　。第32页共32页 （3）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为　　。19．（4分）分类、类比、推理是学习化学常用的方法。（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和　　（填字母）分为一类，依据是　　。（2）①观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2﹣、F﹣、　　、Na+、Mg2+。②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr═2HCl+2Br2；已知Cl2比N2活泼，则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为　　。20．（7分）实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：（1）①若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为　　。②仪器a的名称是　　。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把　　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。（2）①若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是　　，选择的装置是　　（填字母）。②第32页共32页 若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体　　，压强　　，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。③若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接　　装置（填字母），该装置中的药品名称是　　。21．（4分）如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“﹣”或”表示两种物质能发生反应，用或“→””表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式A　　、B　　、E　　、F　　。（2）F与少量A溶液反应的现象是　　。（3）D转化成C的化学方程式为　　。22．（6分）为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　　。（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式　　。第32页共32页 （3）此镁样品中镁的质量分数为　　。（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为　　。（5）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为　　。（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为　　。23．（6分）工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？【猜想假设】（1）NaOH、NaCl（2）NaOH【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：【收集证据】实验1的反应现象为（1）　　，实验2发生反应的化学方程式为（2）　　。【实验结论】电解后的溶液中的溶质是（3）　　。【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是（4）　　。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中①表示的是（5）　　（填符号），②表示的是（6）　　（填符号）。【总结规律】通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中（7）　　的形式，通过一种（8）　　的方式而发生的复分解反应。第32页共32页 2019年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-15小题4每小题2分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）“舌尖上的中国“让我们了解了全国各地的美食，哈尔滨的美食一条街也吸引着慕名而来的各地游客。下列食物中富含蛋白质的是（　　）A．烤青椒、烤蒜苔B．烤甜玉米C．烤面包D．烤鲫鱼、烤红肠【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A．烤青椒、烤蒜苔中富含维生素、油脂、无机盐等；B．烤甜玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类；C．烤面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；D．烤鲫鱼、烤红肠中富含蛋白质、油脂、无机盐等。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。2．（2分）下列实验操作方法错误的是（　　）A．液体的倾倒B．加热液体C．二氧化碳验满D．稀释浓硫酸第32页共32页 【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．（2分）下列过程中只发生物理变化的是（　　）A．稀盐酸除铁锈B．玻璃刀裁玻璃C．向过氧化氧溶液中加二氧化锰第32页共32页 D．给水通电【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。【解答】解：A、稀盐酸除铁锈的过程中有新物质生成，属于化学变化；B、玻璃刀裁玻璃的过程中没有生成新物质，属于物理变化；C、向过氧化氧溶液中加二氧化锰的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；D、给水通电的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化。故选：B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。4．（2分）下列物质的用途正确的是（　　）A．不锈钢作炊具B．氧气作高能燃料C．食品充稀有气体防腐D．大理石作补钙剂【分析】A、根据不锈钢硬度大、强度高，具有良好的抗腐蚀性，进行分析判断。B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。C、根据稀有气体化学性质不活泼，进行分析判断。D、根据大理石的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。【解答】解：A、不锈钢硬度大、强度高，具有良好的抗腐蚀性，可作炊具，故选项说法正确。B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作高能燃料，故选项说法错误。第32页共32页 C、稀有气体化学性质不活泼，但资源较少，价格高，一般用充氮气防腐，故选项说法错误。D、大理石的主要成分是碳酸钙，非常坚硬，不能作补钙剂，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。5．（2分）下列生活中的做法错误的是（　　）A．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀B．焚烧废弃塑料解决“白色污染”问题C．用加了洗涤剂的水除去餐具上的油汚D．炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭【分析】A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。B、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。D、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。【解答】解：A、用涂油的方法防止自行车链条锈蚀，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。B、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，不能解决“白色污染”问题，故选项说法错误。C、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，用加了洗涤剂的水除去餐具上的油汚，故选项说法正确。第32页共32页 D、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，理解防治白色污染的措施、乳化作用、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施等是正确解答本题的关键。6．（2分）下列实验现象描述错误的是（　　）A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体D．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体【分析】A．根据向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液的现象进行分析；B．根据一氧化碳与灼热的氧化铁反应的现象进行分析；C．根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析；第32页共32页 D．根据研磨氯化铵与熟石灰粉末的现象进行分析。【解答】解：A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液的现象为：溶液变浑浊，有红褐色沉淀生成，故A错误；B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应的现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故B正确；C．铁丝在氧气中燃烧现象为：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，故C正确；D．研磨氯化铵与熟石灰粉末的现象：有刺激性气味的气体生成，故D正确。故选：A。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。7．（2分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）A．溶洞的形成Ca（HCO3）2＝CaCO3+H2O+CO2↑分解反应B．酸雨的形成CO2+H2O＝H2CO3化合反应C．碳与灼热氧化铜反应C+2CuOCO2↑+2Cu还原反应D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O复分解反应【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】解：A．碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A错误；B．酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O＝H2SO3，故B错误；C．碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuOCO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：A1（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。故选：D。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。8．（2分）“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（　　）A．幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松第32页共32页 B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症C．霉变大米经高温蒸煮后可食用D．使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染【分析】A．根据化学元素与人体健康的关系来分析；B．根据维生素与人体健康的关系来分析；C．根据霉变大米中含有霉菌毒素来分析；D．根据乙醇汽油燃烧的产物来分析。【解答】解：A．幼儿及青少年缺钙会产生佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故错误；B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故正确；C．霉变大米中含有霉菌毒素，高温蒸煮后也不能食用，故错误；D．乙醇汽油中的汽油燃烧也会产生有害气体，所以使用乙醇汽油不能杜绝汽车尾气污染，故错误。故选：B。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。9．（2分）丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是（　　）A．丙烯是有机高分子化合物B．丙烯由碳、氢、氧三种原子构成C．丙烯中碳元素的质量分数最大D．丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1：2【分析】A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。B、根据丙烯的微观构成，进行分析判断。第32页共32页 C、根据丙烯的结构示意图，1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据1个丙烯分子的构成，进行分析判断。【解答】解：A、丙烯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。B、丙烯是由丙烯分子构成的，丙烯分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误。C、由丙烯的结构示意图，1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C3H6，丙烯中碳元素、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）＝18：3，则丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。D、1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，则丙烯分子中碳、氢原子的个数比为1：2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。10．（2分）下列关于资源、能源的叙述正确的是（　　）A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是21%B．废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染C．可利用的淡水资源取之不尽用之不竭D．煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源【分析】A、根据空气的成分及各成分的体积分数分析；B、根据废旧金属的回收利用的意义分析；C、根据淡水资源的状况分析；D、根据煤、石油、天然气、沼气形成特点分析。【解答】解：A、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是78%，故A叙述不正确；B、废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染，故B叙述正确；C、可利用的淡水资源是有限的，并不是取之不尽用之不竭的，故C叙述不正确；D、煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源，故D叙述不正确。故选：B。【点评】第32页共32页 随着社会的发展，能源、资源都面临短缺，要合理利用能源、资源，实现社会的可持续发展。11．（2分）对下列事实的微观解释正确的是（　　）选项事实解释A用水银体温计测量体温，水银柱上升温度升高，分子间隔变大B氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性溶液中都含有金属离子C一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子D酸、碱、盐溶液都能导电溶液中有自由移动的电子A．AB．BC．CD．D【分析】A、根据水银是由原子构成的分析；B、根据碱溶液的特征的定义分析；C、根据分子的构成分析；D、根据溶液导电的原因分析。【解答】解：A、用水银体温计测量体温，水银柱上升，是由于原子间有间隔，温度升高，间隔变大，故A错误；B、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，是由于溶液中都含有氢氧化根离子，故B错误；C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，分子的构成不同决定了物质的性质不同，故C正确；D、酸、碱、盐溶液都能导电，是由于溶液中有自由移动的离子，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握微粒的基本性质及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。12．（2分）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）选项ABCD区分的物质食盐和纯碱涤纶和羊毛纤维空气和二氧化碳铁粉和氧化铜方法一观察颜色用手触摸通入石蕊溶液中，观察用磁铁吸引方法二加食醋，观察点燃，闻气味伸入带火星木条，观察加入稀盐酸，观察第32页共32页 A．AB．BC．CD．D【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、食盐和纯碱均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。B、涤纶和羊毛纤维，用手触摸，手感可能相同，故想锌错误。C、二氧化碳与水反应生成碳酸，通入石蕊溶液中，能使石蕊溶液变红色的是二氧化碳，可以鉴别；伸入带火星木条，均会熄灭，不能鉴别，故选项错误。D、用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉；加入稀盐酸，观察，产生气泡的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。13．（2分）分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（　　）A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110gB．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110﹣a）g晶体D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确；第32页共32页 B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；C、将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法ACO2CO通入足量的O2，点燃BK2MnO4KMnO4加热CNaCl泥沙加入足量的水溶解，过滤DKCl溶液K2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤A．AB．BCC．CD．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。D、K2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点评】第32页共32页 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15．（2分）将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（　　）A．25.4%B．32.4%C．26%D．50%【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中锌元素的质量分数。【解答】解：设炉甘石中锌元素的质为x，碳酸锌的质量为y根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为51.2g﹣38g＝13.2g根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为2Zn～～～2ZnCO3～～～～～3CO2↑130250132xy13.2g＝＝x＝13gy＝25g炉甘石中锌元素的质量分数为×100%＝26%故选：C。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）16．（6分）“中国粮食，中国饭碗。”2018年9月习近平总书记来黑龙江省考察，在了解粮食生产和收获情况时强调：“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己的手上。“（1）黑龙江盛产优质水稻，其加工得到的大米中含有丰富的淀粉，淀粉的化学式为　（C6H10O5）n　。淀粉属于糖类，糖类在人体内经氧化放出能量，为　机体活动　和维持恒定体温提供能量。（2）水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，　叶色浓绿　，提高植物蛋白质含量的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是　CO（NH2）2　。（3）人类生活和工农业生产都离不开水。如图是自来水厂净水过程示意图：第32页共32页 图中A池是　过滤　池，在吸附池中一般使用的物质名称是　活性炭　。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要　防止水体污染　。【分析】（1）根据淀粉的化学式、糖类对人体的作用进行分析；（2）根据氮元素对农作物的作用、尿素的化学式进行分析；（3）根据自来水的净化过程、爱护水资源进行分析。【解答】解：（1）淀粉的化学式为（C6H10O5）n；糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量；（2）水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；尿素是优良的有机氮肥，其化学式是CO（NH2）2；（3）图中A池是过滤池，在吸附池中一般使用的物质名称是活性炭；是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。故答案为：（1）（C6H10O5）n；机体活动；（2）叶色浓绿；CO（NH2）2；（3）过滤；活性炭；防止水体污染。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。第32页共32页 17．（4分）少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮（高铁）纵横……，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于　B　（填字母）。A．金属材料B．复合材料C．有机高分子材料（2）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如　C　（填写字母）。A．熔点低、易加工B．密度大、强度好C．机械性能好、抗腐蚀性好（3）潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为　+1→0　，放电时的能量转化是　化学　能转化为　电　能。【分析】（1）根据材料的分类来进行分析；（2）根据物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能进行分析；（3）根据单质中元素的化合价为0进行分析。【解答】解：（1）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：B；（2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，故选：C；（3）在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为+1→0，放电时的能量转化是化学能转化为电能。故答案为：（1）B；（2）C；（3）+1→0，化学，电。【点评】本题结合新信息考查新材料、合金的性质，只要根据合金的性质判断其用途即可解答，题目难度不大。18．（3分）如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在A图中将相关粒子图形补充完整。（2）此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，　每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子　。第32页共32页 （3）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为　3　。【分析】（1）依据化学反应的实质和质量守恒定律分析解答即可；（2）根据图示中微粒的变化分析解答；（3）根据元素周期表的规律分析回答。【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在A图中补出补充1个氢分子即可使该模拟图符合质量守恒定律，如图：；（2）由微粒的变化可知，此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。（3）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，由于氢元素位于第一周期第一族，所以该元素位于第三周期，第三族，化学性质关系最密切的电子数目为3。第32页共32页 故答案为：（1）；（2）每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子；（3）3。【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程；19．（4分）分类、类比、推理是学习化学常用的方法。（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和　B　（填字母）分为一类，依据是　两个实验都进行的是定量实验　。（2）①观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2﹣、F﹣、　Ne　、Na+、Mg2+。②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr═2HCl+2Br2；已知Cl2比N2活泼，则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为　3Cl2+4NH3＝2N2+6HCl　。【分析】（1）根据A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律进行分析；（2）①根据所给粒子的原子序数进行分析；②根据氨气和氯气反应生成氯化氢和氮气进行分析。【解答】第32页共32页 解：（1）A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律，所以按实验方法分类，应将实验D和B分为一类，依据是：两个实验都进行的是定量实验；（2）①通过分析所给粒子的原子序数可知，O2﹣、F﹣、Ne、Na+、Mg2+；②氨气和氯气反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为：3Cl2+4NH3＝2N2+6HCl。故答案为：（1）B，两个实验都进行的是定量实验；（2）①Ne；②3Cl2+4NH3＝2N2+6HCl。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。20．（7分）实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：（1）①若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑；　。②仪器a的名称是　铁架台　。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把　导管润湿　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。（2）①若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是　石灰石（或大理石）和稀盐酸　，选择的装置是　A　（填字母）。②若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体　增多　，压强　变大　，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。③若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接　G　装置（填字母），该装置中的药品名称是　浓硫酸　。【分析】（1）①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；第32页共32页 ②根据实验室常用仪器的名称、用途和装置仪器的方法进行分析；（2）①实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选A作发生装置；②根据石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答；③根据二氧化碳的性质和浓硫酸的性质进行分析。【解答】解：（1）①氯酸钾和二氧化锰在催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；②仪器a的名称是铁架台；在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把导管用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；（2）①实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选A作发生装置；②石灰石（或大理石）和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致管中的气体增多，导致内部压强变大，装置内部压强大于外界大气压，在压强差的作用下气体从导管口被压出，因此在试管中观察到的实验现象是有大量气泡产生；③制取的二氧化碳中常用含有少量的水蒸气，需要用浓硫酸进行干燥；若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G，该装置中的药品名称是浓硫酸。故答案为：（1）①2KClO32KCl+3O2↑；②铁架台；导管润湿；（2）①石灰石（或大理石）和稀盐酸；A；②增多；变大；③G；浓硫酸。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、装置和药品的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。21．（4分）如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用第32页共32页 “﹣”或”表示两种物质能发生反应，用或“→””表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式A　CuSO4　、B　H2SO4　、E　H2　、F　Fe　。（2）F与少量A溶液反应的现象是　铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色　。（3）D转化成C的化学方程式为　H2O+CaO＝Ca（OH）2　。【分析】根据A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F是Fe；（2）F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO＝Ca（OH）2。故答案为：（1）CuSO4，H2SO4，H2，Fe；第32页共32页 （2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）H2O+CaO＝Ca（OH）2。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。22．（6分）为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　。（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式　＝　。（3）此镁样品中镁的质量分数为　96%　。（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为　40g　。（5）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为　9.5%　。（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为　45t　。【分析】根据图中数据逐一结合对应的化学方程式分析和计算。【解答】解：实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应的化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150g稀盐酸完全反应生成氢气为0.3g，所以继续加入50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为0.4g第32页共32页 第一次所加的稀盐酸中溶质质量为xMg+2HCl＝MgCl2+H2↑732x0.3g＝设镁样品中镁的质量分数为y，消耗的盐酸的质量分数为z，生成的氯化镁的质量为aMg+2HCl＝MgCl2+H2↑24739525gy200gza0.4g＝＝＝y＝96%z＝7.3%a＝19g用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为＝40g。若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.5%。若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为960t×4.5%÷96%＝45t故答案为：（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）＝。（3）96%。（4）40g。（5）9.5%。（6）45t。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。23．（6分）工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：第32页共32页 【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？【猜想假设】（1）NaOH、NaCl（2）NaOH【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：【收集证据】实验1的反应现象为（1）　溶液由红色逐渐变成无色　，实验2发生反应的化学方程式为（2）　NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3　。【实验结论】电解后的溶液中的溶质是（3）　NaOH和NaCl　。【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是（4）　通过酚酞溶液颜色的改变来判断反应是否发生　。在滴加过量稀硝酸的过程中，图2中①表示的是（5）　OH﹣　（填符号），②表示的是（6）　H+　（填符号）。【总结规律】通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中（7）　以离子　的形式，通过一种（8）　离子交换　的方式而发生的复分解反应。【分析】（1）根据氢氧化钠和稀硝酸反应生成水和硝酸钠进行分析；（2）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行分析；（3）根据实验1和实验2的现象进行分析；（4）根据需要借助指示剂颜色的变化才能判断反应的发生进行分析；（5）、（6）根据图2所表示的信息进行分析；（7）根据复分解反应的实质进行分析。【解答】第32页共32页 解：（1）在电解后的溶液中含有氢氧化钠，加入无色酚酞试液后溶液变红色。实验1中加入稀硝酸，稀硝酸和氢氧化钠发生反应，溶液由红色逐渐变成无色；（2）在实验2中硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；（3）根据实验1和实验2的现象可知，电解后的溶液中的溶质是NaOH和NaCl；（4）实验中滴加酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色的改变来判断反应是否发生；实验1中在滴加过量的稀硝酸的过程中，H+和OH﹣结合生成水，OH﹣在不断减少，直至H+和OH﹣恰好完全反应，再继续滴加稀硝酸，H+在不断的增多，所以：（5）图2中①表示的是OH﹣；（6）②表示的是H+；（7）通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以离子的形式，通过一种离子交换的方式而发生的复分解反应。故答案为：（1）溶液由红色逐渐变成无色；（2）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；（3）NaOH和NaCl；（4）通过酚酞溶液颜色的改变来判断反应是否发生；（5）OH﹣；H+；（7）以离子；（8）离子交换。【点评】本考点属于实验探究题，根据题目提供的信息，既有溶液中溶质的推断，又有化学方程式的书写，综合性比较强。第32页共32页