初中化学中考化学反应先后问题归纳（含练习）

初中化学反应的先后问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。【练习】将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（　　）A.滤渣中一定含有银和铜          B.滤渣中一定含有银、可能含有铜C.溶液中的溶质可能含有硝酸锌    D.滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。【练习】将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。2 (1)OA段没有出现沉淀的原因是______；点A处溶液的溶质是_____；(2)请写出AB段发生反应的化学方程式_____，该段观察到的现象是___________；C点处溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）。【答案】（1）氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应；氯化钠、氯化铜（2）CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl；有蓝色沉淀生成；>【解析】（1）OA段表示最初消耗氢氧化钠溶液并没有沉淀产生，说明氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成，待盐酸反应完，氢氧化钠与氯化铜反应时产生了沉淀；（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠；C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7。5.酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。如将Na2CO3溶液加入到稀盐酸、CaCl2的混合溶液中，Na2CO3溶液先与稀盐酸反应产生气体，待稀盐酸反应完，Na2CO3溶液再与CaCl2溶液反应生成沉淀。6.金属、金属氧化物与酸反应时当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。7.检验混合物中多种离子时（1）欲检验溶液中含有OH-、CO32-应先取样，加入过量的BaCl2溶液，观察到白色沉淀，再加入酚酞试液，溶液为红色。（2）欲检验某混合物溶液中同时含CO32-SO42-和Cl-应优先检验CO32-，之后检验SO42-,最后检验Cl-。2