2012年湖南省湘潭市中考化学试卷【含答案可编辑】

2012年湖南省湘潭市中考化学试卷一、选择题)1.空气是维持人类生存不可缺少的物质，它属于（）A.纯净物B.单质C.化合物D.混合物2.下列变化属于物理变化的是（）A.铜制成雕像B.镁条燃烧C.大理石雕像腐蚀D.铜插入硝酸银溶液后3.铝是生活中常见的金属．下列描述中属于铝的物理性质的是（）A.能在氧气中燃烧B.有良好的延展性C.在空气中容易形成氧化物薄膜D.能与稀硫酸反应生成氢气4.血红蛋白通过与氧结合形成氧合血红蛋白来输送氧气，人体需补铁促进血红蛋白的合成．这里的“铁”指的是（）A.原子B.分子C.元素D.单质5.燃烧时产生蓝紫色火焰的是（）A.木炭在氧气中燃烧B.硫在氧气中燃烧C.磷在空气中燃烧D.铁在氧气中燃烧6.湘潭盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发出沁人心脾的清香．你能闻到茶香是因为（）试卷第9页，总10页 A.分子可以再分B.分子很小C.分子之间有间隙D.分子在不断运动7.最近环保部发出通知，要求74个城市将PM2.5纳入强制监测范畴并向市民公布监测结果．下列各项中不属于空气质量监测内容的是（）A.二氧化硫B.可吸入颗粒物C.二氧化碳D.氮氧化合物8.2012三“世界水日”的主题是“水与粮食安全”．下列有关说法错误的是（）A.水通电后能分解成氢气和氧气B.水资源是取之不尽，用之不竭的C.用肥皂水可以区分硬水和软水D.水是最常见的一种溶剂9.下列实验操作正确的是（）A.闻气体气味B.读液体体积C.点燃酒精灯D.倾倒液体药品10.有关溶液的说法正确的是（）A.溶液就是无色透明的液体B.植物油能溶于水形成溶液C.溶液中只能有一种溶质D.溶液是均一、稳定的混合物11.CuSO4是一种有毒物质．今年我国发现多起将CuSO4溶液喷洒到蔬菜叶片上“保鲜”的行为．下列对CuSO4的说法错误的是（）A.它由Cu、S、O三种元素组成B.该物质中硫元素的化合价为+6价C.它的水溶液呈绿色D.可利用它与石灰浆配制波尔多液12.药品储存不当可能会导致实验失败甚至发生意外事故．下列药品暴露在空气中质量会减少的是（）试卷第9页，总10页 A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氯化钠13.若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是（）A.B.C.D.14.合理使用农药化肥能提高农作物产量，但使用不合理，则会造成不良后果．下列有关认识错误的是（）A.氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料B.只要发现害虫，立即使用大量农药灭杀C.农药使用过多对人体有害D.施用钾肥可防止农作物倒伏15.2012年5月，互联网上披露多家制药公司利用回收的废旧皮鞋制造药物胶囊，因皮革制品中含有铬元素(Cr)，对人体有害，该事件在社会上引起了强烈反响．根据图，你认为有关铬元素的说法错误的是（）A.铬原子核中有24个质子B.铬元素属于金属元素C.铬元素的相对原子质量为52.00克D.铬原子核外有24个电子16.有A、B、C三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组实验如下：①将A、B、C分别置于稀硫酸中，A有气体产生且使溶液变为浅绿色，B、C无明显现象；②将B、C分别置于CuSO4溶液中，C使溶液逐渐褪色，B无现象。则A、B、C的活动性顺序为（）A.A>B>CB.A>C>BC.C>A>BD.C>B>A17.不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（）A.H2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4B.FeCl3、Ca(OH)2、NaCl、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4D.AgNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO418.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，据图判断下列说法正确的是（）试卷第9页，总10页 A.甲物质的溶解度是25克B.20∘C时，甲的溶解度比乙大C.60∘C时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%D.将60∘C时甲、乙的饱和溶液降温至t∘C，溶液的溶质质量分数甲>乙19.下列除去杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ACaCO3固体（CaCl2固体）先加水溶解，再通入足量CO2，过滤BCa(OH)2溶液(NaOH)加入适量碳酸钠溶液后过滤CKNO3固体（NaCl固体）先加水溶解，再降温结晶、过滤DCO2(CO)先通入足量氧气，再点燃A.AB.BC.CD.D20.将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（反应后无固体残余）．下列分析正确的是（）A.金属乙反应后产生的氢气多一些B.金属甲的反应速率快一些C.反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数一定甲一定比乙小D.反应后所得的溶液质量甲一定比乙小二、填空题)21.（1）2个铁离子________；21.（2）+2价的镁元素________；21.（3）天然气的主要成分________；21.（4）干冰________．22.如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图．据图回答下列问题：（1）B粒子属于________（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）（2）D与________（填序号）属于同种元素（3）若A为阴离子，则X=________，其离子符号为________．23.生活中处处有化学，化学使生活更美好．请按要求完成填空：试卷第9页，总10页 （1）人们通过食物获取各种营养．①水果和蔬菜富含的营养素是________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用；②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的________元素；（2）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的________作用；（3）农业上常用来改良酸性土壤的碱是________（填化学式）；（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是因为________；（5）区别羊毛线和棉线最常用的方法是________．24.选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的义务和责任．（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________；（2）请你写出一种日常生活中符合“低碳生活”理念的做法：________．25.我国铁路将进入“高铁”时代．为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X======高温4Al2O3+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．回答下列问题：（1）该反应所属基本反应类型为________，反应时会________（填“吸收”或“放出”）热量；（2）X的化学式为________．26.据报道，山东一些不法蔬菜商贩使用甲醛溶液喷洒白菜进行保鲜．甲醛(HCHO)是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，是重要的工业生产原料，有毒，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．（1）甲醛属于________（填“无机物”或“有机物”）；（2）甲醛的物理性质有________（写出一点即可）；（3）写出甲醛在氧气中完全燃烧的化学方程式________，若有相同质量的甲醛和醋酸(CH3COOH)分别在氧气中完全燃烧，所消耗的氧气质量之比为________；（4）经测定某甲醛水溶液中氢的质量分数为8%，其中甲醛的质量分数为________．三、简答题)27.A∼F六种物质之间具有如图所示的转换关系．A是一种含铁矿石的主要成分，除铁元素外还有一种非金属元素，B是一种红色物质，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的主要物质之一，D气体能使澄清的石灰水变浑浊，C在空气中与水反应生成F，F是一种常见的强酸，E可溶于F的稀溶液并产生气体，该气体是最清洁的燃料．试卷第9页，总10页 请回答：（1）A中所含非金属元素为________，D物质的化学式________；（2）B与CO反应的化学方程式________；（3）E与F的稀溶液反应的化学方程式________；（4）简述稀释F的浓溶液的操作________．四、实验探究)28.现有下列实验装置示意图，回答有关问题．（1）A装置中a仪器的名称是________；（2）选用A或B装置都能制备的气体是________，用A装置制取该气体的化学反应方程式是________，收集该气体可选用的装置为________（填序号，答出一种即可），在制取该气体时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是________；（3）装置B还可用于实验室制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端管口须插入液面下（即液封），目的是防止________．若用F装置收集二氧化碳，则气体须从________（填①或②）口进入．若所制二氧化碳中含有水蒸气，可采用________（填序号）装置进行干燥．29.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量．（2）方案二：利用酸碱指示剂①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为________试卷第9页，总10页 色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为________．②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀H2SO4过量方案三取样，加入Na2CO3粉末有气体产生稀H2SO4过量方案三中反应的化学方程式为________．上述设计的实验方案中，不正确的是________（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是________．请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量，你选用________（填药品或者方法）．试卷第9页，总10页 五、综合题)30.有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．【思考与交流】（1）上述物质中，能溶于水的是________（填化学式）．（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式________．【活动与探究】经过讨论，他们设计并完成了下列实验：（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于________（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为________g．（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和________（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．【分析与总结】（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为________，由此可推知反应中氢气的质量为________g．（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．试卷第9页，总10页 参考答案与试题解析2012年湖南省湘潭市中考化学试卷一、选择题1.D2.A3.B4.C5.B6.D7.C8.B9.A10.D11.C12.B13.C14.B15.C16.B17.C18.D19.C20.D二、填空题21.（1）2Fe3+；（2）+2Mg；（3）CH4；（4）CO2．22.阳离子C8,Cl-23.维生素,钙吸附Ca(OH)2油与氧气隔绝灼烧闻气味24.（1）植物的光合作用；（2）骑自行车或步行上下班等．25.置换反应,吸热Fe3O4试卷第9页，总10页 26.有机物易溶于水HCHO+O2======点燃H2O+CO2,1:170%三、简答题27.硫,CO2Fe2O3+3CO======高温2Fe+3CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑把浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断的搅拌，使热量迅速散失四、实验探究28.酒精灯氧气,2KMnO4======△2K2MnO4+MnO2+O2↑,E,温度没有达到棉花的着火点生成的气体从长颈漏斗逸出,②,G29.大于,稀硫酸红,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,方案一,即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀,加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量五、综合题30.Na2CO3Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑右,37.7gCO2CuO+H2======△Cu+H2O,0.2（6）设锌的质量为Y，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑， 65               2 Y                0.2g652=Y0.2g，Y=6.5g，将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g，说明生成的二氧化碳的质量是13.2g，碳酸钙和碳酸钠的质量和为：37.7g-6.5g=31.2g，设碳酸钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 100                 44     106                  44   m                 n     31.2g-m              13.2g-n10044=mn，10644=31.2g-m13.2g-n，m=10g，n=4.4g，碳酸钠的质量为：31.2g-10g=21.2g，碳酸钠、碳酸钙、锌的质量分别为21.2g、10g、6.5g．试卷第9页，总10页