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2021年高考真题--化学(天津卷)(Word版附解析)
2021年高考真题--化学(天津卷)(Word版附解析)
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2021年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项:1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H1C12N14O16Fe561.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟,铷(Rb)是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金,钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空,火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是高分子材料1【答案】B【详解】A.铷位于周期表第六周期第ⅠA族,属于碱金属,属于铷(Rb)是金属元素,故A正确;B.钛合金为合金,属于金属材料,故B错误;C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧,属于氧化还原反应,故C正确;D.芳纶属于合成纤维,是高分子材料,故D正确;故选B。 2.下列各组物质的晶体类型相同的是A.SiO2和SO3B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO2【答案】C【详解】A.SiO2为原子晶体,SO3为分子晶体,晶体类型不同,故A错误;B.I2为分子晶体,NaCl为离子晶体,晶体类型不同,故B错误;C.Cu和Ag都为金属晶体,晶体类型相同,故C正确;D.SiC为原子晶体,MgO为离子晶体,晶体类型不同,故D错误;故选C。3.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料,下列有关叙述正确的是A.的中子数为2B.的核电荷数为1C.是自然界中最轻的原子D.是氢元素的一种同素异形体3【答案】B【详解】A.的中子数为2-1=1,故A错误;B.的质子数为1,则核电荷数为1,故B正确;C.自然界中最轻的原子是,不是,故C错误;D.是氢元素的一种同位素,故D错误;故选B。4.关于反应所涉及的物质,下列说法错误的是A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物4【答案】A【详解】A.中无化合价的变化,不属于氧化还原反应,所以该反应中无氧化剂,故A错误;B.Na2SO3不稳定,容易被空气中O2氧化成硫酸钠变质,故B正确;C.Na2SO4含有阴阳离子,存在离子键,硫酸根中含有共价键,故C正确;D.SO2在空去中会转化成硫酸,形成酸雨,所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物,故 D正确;故选A。5.下列化学用语表达正确的是A.F-的离子结构示意图:B.基态碳原子的轨道表示式:C.丙炔的键线式:D.H2O分子的球棍模型:5【答案】D【详解】A.F-最外层有8个电子,离子结构示意图:,故A错误;B.基态碳原子的轨道表示式:,故B错误;C.丙炔的三个碳原子在一条线上,故C错误;D.H2O分子的空间构型为V型,所以球棍模型为:,故D正确;故选D。6.进行下列实验操作时,选用仪器正确的是提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液 ABCDA.AB.BC.CD.D6【答案】D【详解】A.提取碘水中的碘应该用萃取的方法,用分液漏斗,A错误;B.KMnO4溶液有强氧化性,应该用酸式滴定管,B错误;C.玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应,故熔化时不能用玻璃烧杯,C错误;D.浓缩NaCl溶液应该用坩埚,D正确;故选D。7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol/LHCl溶液中,HCl分子的数目为NAB.22.4L氢气中,H2分子的数目为NAC.180g葡萄糖中,C原子的数目为6NAD.1molN2中,σ键的数目为3NA7【答案】C【详解】A.体积未知,HCl分子的数目不能计算,故A错误;B.没有标准状态,不能计算H2分子的数目,故B错误;C.葡萄糖的分子式为C6H12O6,故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol,C原子的数目为6NA,故C正确; D.1molN2中有1molσ键,故σ键的数目为NA,故D错误;故选C。8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A.用电石与水制备乙炔反应B.用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C.用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2,4,6-三溴苯酚的反应D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应8【答案】D【详解】A.用电石与水制备乙炔,还生成了氢氧化钙,原子没有全部转化为期望的最终产物,不属于最理想的“原子经济性反应”,故A错误;B.用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯,还生成了水和溴化钠,原子没有全部转化为期望的最终产物,不属于最理想的“原子经济性反应”,故B错误;C.用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2,4,6-三溴苯酚,还生成了溴化氢,原子没有全部转化为期望的最终产物,不属于最理想的“原子经济性反应”,故C错误;D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷(),原子全部转化为期望的最终产物,属于最理想的“原子经济性反应”,故D正确;故选D9.常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、、B.pH=12的溶液:K+、Na+、、C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、9【答案】B【详解】A.pH=1的溶液中,在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;B.pH=12的溶液中,K+、Na+、、均不能发生反应,能大量共存,故B正确; C.pH=7的溶液中,Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀,不能大量共存,故C错误;D.pH=7的溶液中,Al3+、会发生双水解,不能大量共存,故D错误;故选B。10.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中10【答案】A【详解】A.由于磷酸为多元酸,第一步电离大于第二步电离大于第三步电离,所以在溶液中,离子浓度大小为:,故A正确;B.在溶液中,根据电荷守恒得到,故B错误;C.在溶液中,根据物料守恒得到,故C错误;D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液,则,根据电荷守恒,则,故D错误;故选A。11.如下所示电解装置中,通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成,Fe2O3逐渐溶解,下列判断错误的是 A.a是电源的负极B.通电一段时间后,向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液,出现红色C.随着电解的进行,CuCl2溶液浓度变大D.当完全溶解时,至少产生气体336mL(折合成标准状况下)11【答案】C【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成,Fe2O3逐渐溶解,说明石墨电极Ⅱ为阳极,则电源b为正极,a为负极,石墨电极Ⅰ为阴极,据此解答。【详解】A.由分析可知,a是电源的负极,故A正确;B.石墨电极Ⅱ为阳极,通电一段时间后,产生氧气和氢离子,所以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液,出现红色,故B正确;C.随着电解的进行,铜离子在阴极得电子生成铜单质,所以CuCl2溶液浓度变小,故C错误;D.当完全溶解时,消耗氢离子为0.06mol,根据阳极电极反应式,产生氧气为0.015mol,体积为336mL(折合成标准状况下),故D正确;故选C。12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强12【答案】B【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知,X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。【详解】A.C的电负性比Cl的小,故A错误;B.核外电子数相同时质子数越大半径越小,故Q的简单离子半径比R的大,故B正确;C.同周期元素,原子序数越大非金属性越强,则简单氢化物更稳定,则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱,故C错误;D.同主族元素,原子序数越大金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱,故D错误;故选B。第Ⅱ卷注意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题,共64分。13.铁单质及其化合物的应用非常广泛。(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________。(2)用X射线衍射测定,得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为___________。每个晶胞B中含Fe原子数为___________。(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时,反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。从能量角度分析,铁触媒的作用是___________。(4)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子,如、、。某同学按如下步骤完成实验:①为浅紫色,但溶液Ⅰ却呈黄色,其原因是___________,为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色,可采取的方法是___________。②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡:;,向溶液Ⅱ中加入NaF后,溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应,其离子方程式为___________,平衡常数为___________(用K1和K2表示)。 13【答案】(1)3d64s2(2)①.8②.4(3)①.②.降低反应活化能(4)①.由Fe3+水解产物的颜色所致②.向该溶液中加HNO3③.④.【小问1详解】Fe为26号元素,所以基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,故答案为:3d64s2;【小问2详解】由图可知,晶胞A中Fe的配位数为8,所以每个Fe原子紧邻的原子数为8。根据原子均摊法,每个晶胞B中含Fe原子数为,故答案为:8;;4【小问3详解】由图可知,1molN2和3molH2反应时,放出的热量为(a-b)kJ,所以该反应的热化学方程式。铁触媒是反应的催化剂,作用是降低反应活化能,故答案为:;降低反应活化能;【小问4详解】①由于Fe3+水解产物的颜色导致溶液Ⅰ却呈黄色,为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色,可向该溶液中加HNO3,抑制铁离子的水解,故答案为:由Fe3+水解产物的颜色所致;向该溶液中加HNO3;②向溶液Ⅱ中加入NaF后,溶液颜色由红色转变为无色,说明和氟离子转化为,其离子方程式为,和相减得到,所以平衡常数为,故答案为: ;。14.普瑞巴林能用于治疗多种疾病,结构简式为,其合成路线如下:(1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。(2)化合物A的命名为___________。(3)B→C的有机反应类型为___________。(4)写出D→E的化学反应方程式___________。(5)E~G中,含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。(6)E→F反应所用的化合物X的分子式为,该化合物能发生银镜反应,写出其结构简式___________,化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________,其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。(7)参考以上合成路线及反应条件,以和必要的无机试剂为原料,合成,在方框中写出路线流程图。___________ 14【答案】(1)羧基、氨基(2)乙酸(3)取代反应(4)(5)G(6)①.②.6③.、(7)【分析】根据B的结构简式和A的分子式,可知A为乙酸,分析E和F的结构简式,在结构物质X可以发生银镜反应,则可知物质X的结构简式为,最后一问在合成的时候要注意题干提供的信息。【小问1详解】根据普瑞巴林的结构简式可知所含官能团的名称为羧基、氨基;【小问2详解】根据分析可知A的名称为乙酸;【小问3详解】根据B和C结构简式上的差异可知B→C的有机反应类型为取代反应;【小问4详解】D→E是D和乙醇的酯化反应,其方程式为:;【小问5详解】手性碳是指某一个碳原子所连接的原子或者原子团各不相同,则这个碳为手性碳,分析E~G这几种物质的结构可知含手性碳原子的化合物是G。 【小问6详解】由分析可知物质X的结构简式为,化合物X的含有碳氧双键的同分异构体出X外还有3种,另外如果没有醛基,则可能是羰基,结构分别为:、、,则一共6种,其中核磁共振氢谱中有两组峰的为、。【小问7详解】根据以上信息,可以先变成苯乙酸,然后在支链上再引入一个氯原子,再进行合成,具体路线如下:。15.某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2,再用O2氧化C2H5OH,并检验氧化产物。Ⅰ.制备O2该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)(1)甲装置中主要仪器的名称为___________。(2)乙装置中,用粘合剂将MnO2 制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞K1,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至___________。欲使反应停止,关闭活塞K1即可,此时装置中的现象是___________。(3)丙装置可用于制备较多O2,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,安全管中的现象是___________,此时可以将铂丝抽离H2O2溶液,还可以采取的安全措施是___________。(4)丙装置的特点是___________(填序号)。a.可以控制制备反应的开始和结束b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c.与乙装置相比,产物中的O2含量高、杂质种类少Ⅱ.氧化C2H5OH该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________Ⅲ.检验产物(6)为检验上述实验收集到产物,该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②新制Cu(OH)2,加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛③微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号),原因是___________。15【答案】(1)分液漏斗锥形瓶(2)①.刚好没过MnO2固体②.试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中,与MnO2分离 (3)①.液面上升②.打开弹簧夹K2(4)ab(5)(6)①.①②.乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中,和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中,在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中,被冷凝收集。【小问1详解】根据仪器构造可知,甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶;【小问2详解】乙装置是启普发生器的简易装置,可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成团,放在多孔塑料片上,连接好装置,气密性良好后打开活塞K1,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnO2固体,此时可以产生氧气,氧气通过导管导出。欲使反应停止,关闭活塞K1,此时由于气体还在产生,使容器内压强增大,可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中,与MnO2分离;【小问3详解】丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液,可用于制备较多O2,催化剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大,H2O2溶液会被压入安全管中,可观察到安全管中液面上升,圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H2O2溶液,使反应速率减慢,还可以打开弹簧夹K2,使烧瓶内压强降低;【小问4详解】a.催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束,a正确;b.催化剂与液体接触的面积越大,反应速率越快,可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率,b正确;c.丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液,与乙装置相比,可用于制备较多O2,但产物中的O2含量和杂质种类和乙中没有区别,c错误;故选ab;【小问5详解】 氧气可以用浓硫酸干燥,所以可以用一个洗气瓶,里面盛装浓硫酸干燥氧气,如图;【小问6详解】实验①不合理,因为乙醇有挥发性,会混入生成的乙醛中,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。16.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2,S8受热分解成气态S2,发生反应,回答下列问题:(1)CH4的电子式为___________,CS2分子的立体构型为___________。(2)某温度下,若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中,S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。①当CS2的体积分数为10%时,CH4的转化率为___________。②当以下数值不变时,能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。a.气体密度b.气体总压c.CH4与S2体积比d.CS2的体积分数(3)一定条件下,CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析,生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应,不采用低于600℃的原因是___________。(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单后硫S,可实现废物利用,保护环境,写出其中一个反应的化学方程式___________。 16【答案】(1)①.②.直线形(2)①.30%②.d(3)①.放热②.600℃时甲烷平衡转化率高达99%,低于600℃时,S2浓度明显偏小,且反应速率慢(4)、、写出任意一个【小问1详解】CH4的电子式为:;CS2和二氧化碳是等电子体故其立体构型为:直线型;【小问2详解】①在恒温密闭容器中,S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应,CS2的体积分数为10%,即,解得x=0.3a,则CH4的转化率为30%。②a.恒容容器,质量不变,故密度一直不变,故密度不变不一定平衡,不选;b.反应前后气体的物质的量不变,故压强也一直不变,故压强不变一定平衡,不选;c.CH4与S2体积比一直为1:2,故不一定平衡,不选;d.CS2的体积分数说明反应已经达到了平衡,选;故选d。【小问3详解】由图可知,随温度升高,甲烷的转化率降低,故反应为放热反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应,不采用低于600℃的原因是600℃时甲烷平衡转化率高达99%,低于600℃时,S2浓度明显偏小,且反应速率慢。【小问4详解】用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单后硫S)发生的化学反应方程式为、、 写出任意一个。
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高考 - 历年真题
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