2021天津市中考化学真题解析

2021年天津市初中毕业生学业考试试卷化学第I卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Ca40Fe36Zn65一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1.（2021·天津）第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是（）A.氢气B.天然气C.酒精D.汽油【答案】A【解析】氢气燃烧生成对环境无影响的水，天然气、酒精、汽油燃烧都会产生温室气体二氧化碳。2.（2021·天津）下列变化属于化学变化是（）A.湿衣晾干B.玻璃破碎C.冰雪融化D.纸张燃烧【答案】D【解析】湿衣晾干、玻璃破碎、冰雪融化只是物质形态发生了变化，物质本身没有变化，发生的是物理变化。纸张燃烧生成了新物质，发生的是化学变化。3.（2021·天津）春天百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是（）A.分子很小B.分子在不断运动C.分子间有间隔D.分子由原子构成【答案】B【解析】能闻到花香的原因是因为气体分子不断运动。4.（2021·天津）下列实验操作不正确的是（）A.检查气密性B.闻气体气味C.倾倒液体D.比较火焰各层温度【答案】C【解析】倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心。5.（2021·天津）下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）A.苹果：2.9~3.3B.橘子：3.0~4.0C.葡萄：3.5-4.5D.玉米粥：6.8~8.0【答案】D 【解析】当人体胃酸过多的时候，应补充接近碱性食品来中和胃酸，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，玉米粥的pH接近碱性，故最适合。6.（2021·天津）如图为某学校午餐食谱，下列说法正确的是（）A.牛肉富含淀粉B.米饭富含蛋白质C.番茄富含维生素D.鸡蛋富含糖类【答案】C【解析】水果、蔬菜中富含维生素，番茄属于水果，故番茄内富含维生素；牛肉和鸡蛋含有大量的蛋白质，米饭属于五谷杂粮，含有丰富的淀粉。7.（2021·天津）下列说法不正确的是（）A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B.利用肥皂水可以区分硬水和软水C.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好D.利用煮沸的方法不能降低水的硬度【答案】D【解析】水在煮沸的过程中，可溶性钙、镁化合物会生成难溶性的沉淀，所以煮沸可以降低水的硬度。8.（2021·天津）我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是（）A.属于非金属元素B.元素符号是RbC.相对原子质量为85.47gD.铷原子的最外层电子数为37【答案】B 【解析】根据元素周期表中一格中获取的信息，该元素的名称是铷，属于金属元素，根据元素周期表中一格中获取的信息，铷的相对原子质量为85.47；根据元素周期表中一格中获取的信息，铷元素原子序数为37，根据原子序数=核外电子数，则铷原子的核外电子数为37，最外层有一个电子。9.（2021·天津）下列选项中，对相应实验的描述正确的是（）A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.铁能在氧气中燃烧C.红磷的着火点比白磷的低D.用于除去二氧化碳中的水蒸气【答案】B【解析】甲烷燃烧在干冷烧杯燃烧后有水雾生成，只能证明生成了水，不能证明生成了二氧化碳；在燃烧实验中，可以观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，可以得知白磷的着火点比红磷的低；当混合气体通过足量石灰水后，二氧化碳会被溶液吸收，混合气体中会有更多的水蒸气。10.（2021·天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（）A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%【答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为（36+44-16）g=64g，44g二氧化碳中有32g氧元素，12g碳元素，36g水中有32g氧元素，根据反应前后元素质量不变，可知二氧化碳和水中的氧元素来自于氧气，R只含碳、氢元素，可知R中碳元素的质量分数为二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)11.（2021·天津）盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是 （）A.铁钉B.浓盐酸C.生石灰D.浓硫酸【答案】B【解析】铁钉可与空气中的氧气、水反应，敞口放置在空气中一段时间后质量增加；浓盐酸具有挥发性，在空气中一段时间会挥发出氯化氢气体，敞口放置在空气中一段时间后质量减少；生石灰可与空气中的水反应，敞口放置在空气中一段时间后质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后质量增加。12.（2021·天津）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A区分二氧化碳和氧气分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中B比较铜和银的金属活动性强弱分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸C鉴别硫酸铵和硫酸钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味D分离硫酸钡和碳酸钙的混合物加水充分溶解后，过滤【答案】AC【解析】二氧化碳不能支持燃烧，燃着的木条在盛有二氧化碳的集气瓶中熄灭，氧气能支持燃烧，在盛有氧气的集气瓶中燃烧得更旺，可以用燃着的木条区分二氧化碳和氧气；铜和银都不能和稀盐酸反应产生氢气，不能用稀盐酸比较铜和银的金属活动性强弱；铵盐加入熟石灰研磨后生成有刺激性气味气体，可以用其鉴别铵盐与其它化肥；硫酸钡和碳酸钙都是不溶于水的沉淀，加入水中不能溶解，无法区分。13.（2021·天津）我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800°C可得到锌。主要发生的化学反应：①，②，下列说法正确的是（）A.X的化学式为CO2B.反应①是分解反应，反应②是置换反应C.反应前后固体的质量不变D.反应前后碳元素的化合价均发生改变【答案】AB【解析】根据化学反应前后原子数目守恒，可得到X的化学式为CO2；反应①反应物为碳酸锌，生成物为氧化锌和二氧化碳气体，为分解反应，反应②反应物为碳和氧化锌，生成物为锌和二氧化碳，为置换反应；反应前物质为碳和ZnCO3，反应后物质为锌和二氧化碳，根据质量守恒定律可得，碳和ZnCO3的质量之和等于锌和二氧化碳的质量之和，由于二氧化碳是气体，反应后固体质量减少；碳酸锌与反应生成的二氧化碳中碳的化合价均为+4。14.（2021·天津）下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（） 选项甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuO【答案】C【解析】水电解获得氧气，氧化钙可以通过与水发生反应转化为氢氧化钙，氧气与钙在空气中缓慢氧化生成氧化钙，但氧气无法和氢氧化钙发生任何化学反应；硫酸与氯化钡溶液生成氯化氢，氯化氢可以与氢氧化镁反应生成氯化镁，氯化氢与氢氧化镁发生酸碱中和反应，氯化镁可与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化镁，但硫酸和氯化镁不发生反应；氯化氢与碳酸钙发生反应产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化碳可以和水发生反应生成碳酸；硫酸亚铁与氯化钡溶液生成氯化亚铁,氯化亚铁不能转化成铜，也不与氧化铜反应，根据金属活动性顺序，硫酸亚铁不与铜反应。15.（2021·天津）下列说法正确的是（）A.某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42gB.120g尿素【CO(NH2)2】与150g硝酸铵中氮元素的质量相等C.用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80tD.现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g【答案】AD【解析】氧化钙和碳酸钙的混合物50g高温煅烧后至固体质量不再改变时只有氧化钙，混合物含钙元素的质量是50g×60%=30g，根据元素守恒，反应后混合物中钙元素的质量也为30g，生成氧化钙的质量即是；尿素中碳的质量，硝酸铵中氮元素的质量；设理论上可以炼出含杂质3%的生铁的质量为x160112160t×85%（1-3%）x 解得x≈98t；氢氧化钾可以与稀盐酸反应,反应的稀盐酸的质量为100g×3.65%=3.65g，设消耗的氢氧化钾的质量为yKOH+HCl=KCl+H2O5636.5y3.65g解得y=5.6g共含有氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g氯化钾中钾的质量为氢氧化钾中钾的质量为则原混合物中钾元素的质量为7.8g+3.9g=11.7g。第Ⅱ卷三、填空题(本大题共3小题，共21分)16.（2021·天津）化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。(1)可用作厨房调味品的是____________________。(2)可用于焙制糕点的是____________________。(3)可用作冰箱除味剂的是____________________。(4)可用来改良酸性土壤的是____________________。(5)可用于制造电光源的是____________________。(6)可用于制造航天飞机的是____________________。【答案】(1)⑥(2)③(3)⑤(4)②(5)④(6)①【解析】钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高，故可以用于制造航天飞机；熟石灰可以改良酸性土壤；碳酸氢钠有名苏打可以用于焙制糕点；氦气为稀有气体可以发光，可以用做制造电光源；活性炭有吸附作用，可以做冰箱除味剂；食盐的主要成分是氯化钠，可以作为厨房调味品。17.（2021·天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 ①镁原子的结构示意图中x的数值为___________________;②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________;(3)如图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式__________________。【答案】(1)氧分子(2)①2②得到NaBr(5)【解析】（1）氧气是由氧气分子构成的。（2）①如图可知，镁的电子数=质子数=12，最外层为12-2-8=2，最外层为两个电子；②溴原子最外层有七个电子，容易得到电子形成八电子稳定结构。溴和氯最外层电子数相同，溴化钠的化学式可以参照NaCl来写，所以溴化钠的化学式为NaBr。18.（2021·天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。(1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。(2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。a.生活污水可直接排放b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用(3)如图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和(4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液①需要固体氯化钠质量为_____________________g。②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。a.bcadb.bacd③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。(5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。①电解水的化学方程式为________________。②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。【答案】(1)短缺(2)b(3)c(4)①5②b③50(5)①②氢、氧【解析】（3）海水进入贮水池，海水的成分基本不变；在蒸发池中，海水氯化钠的质量不变，氯化钠的溶质质量分数逐渐增大；当有晶体析出时，说明该溶液为饱和溶液，即母液中的氯化钠达到饱和。（4）①需要固体氯化钠的质量50g×10%=5g②配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应当先计算需要溶质溶剂的质量，然后称重并量取相应的溶质和溶剂，将溶质溶解在溶剂中，将配置好的溶剂贴上标签。③溶剂的质量为50g-5g=45g解设需要加水的质量为x。，解得x=50g四、简答题(本大题共3小题，共17分)19.（2021·天津）写出下列反应的化学方程式。(1)硫在氧气中燃烧___________________________。(2)锌与稀硫酸反应_____________________________。(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。【答案】(1)(2)(3)20.（2021·天津）溶液与人类的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________________(填序号)。a.面粉b.硝酸钾c.泥沙d.花生油(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080 溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1①20℃时，氯化钠的溶解度为_________________g;②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为______________g;③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为____________g。【答案】(1)b(2)①36g②68③2【解析】（1）硝酸钾可以溶于水，面粉、泥沙、花生油不溶于水（2）①据表可知，20℃的时候氯化钠的溶解度为36；②20℃时溶解度为36g，故50g水可以溶解的固体质量为18g，所得到的氯化钠溶液的质量为18g+50g=68g；③据图可知，共加入氯化钾的质量为36g，温度为20℃。此时溶液的溶解度为34g，所以共析出固体的质量为36g-34g=2g。21.（2021·天津）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。(1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是_____________(填序号)。a.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源b.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料(2)绿色植物通过光合作用吸收一氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：，则葡萄糖的化学式为________________。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气___________________g。(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为_______________________。(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为____________(填最简比)。【答案】(1)A(2)C6H12O632(3)(4)3:5【解析】（2）根据化学反应前后原子个数不变可知葡萄糖的化学式为C6H12O6设释放出的氧气的质量为x 6×446×3244gx解得x=32g理论上可以释放氧气的质量为32g(4)设与氢氧化钡反应的二氧化碳的质量是xCO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O减少44171-18x15.3g设原混合气体中二氧化碳的质量是y，原混合气体中一氧化碳的质量是（3.2g-y），一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量是，则，解得y=1.1g,所以1.1g二氧化碳与2.1g一氧化碳中碳、氧元素的质量比为：。五、实验题(本大题共3小题，共22分)22.（2021·天津）根据下列装置图回答问题。(1)写出仪器a的名称：_____________________。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_______________(填序号)，反应的化学方程式为_______________。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______________(填序号)，反应的化学方程式为_______________。【答案】(1)试管(2)AC(或AE)(3)BC 【解析】（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固固加热型，发生装置应选择A；反应生成的氧气不溶于水，且密度大于空气，可以用排水法或者向上排空气法收集，选装置C或E。（3）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石固体和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，是固液不加热型，应选择B装置；二氧化碳的密度大于空气，选择向上排空气法，应选择C装置。23.（2021·天津）现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为_______________。(2)从剩余五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生_______________个反应，C为____________，A与D反应的化学方程式为_____________________。(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为__________________溶液(填化学式)。(4)将六瓶溶液贴上标签。【答案】(1)硫酸铁溶液(2)5稀盐酸(3)NaOH【解析】(1)铁盐溶液中的颜色为黄色，F为硫酸铁溶液（2）澄清石灰水可以和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，稀盐酸可以与澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液反应均无明显现象，碳酸钠溶液可以与稀盐酸反应生成无色气体，可以知道一共有五个反应。A+D产生白色沉淀可知道A和D分别是碳酸钠溶液和澄清石灰水溶液，C+D可以反应生成气体，说明C和D分别是碳酸钠和稀盐酸，可以知道D为碳酸钠溶液，C为稀盐酸。（3）B和E分别为溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液，两者与稀硫酸的反应方程式分别是H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4、H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，其中硫酸的质量是17.5g×10%=1.75g，氢氧化钾与氢氧化钠的质量为20g×10%=2g；根据H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4982×561.75gH2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4982×401.75g 可以知道同样质量氢氧化钾先被消耗完，溶液颜色也会由红色变为无色，所以E为NaOH。24.（2021·天津）金属在生产和生活中的应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量______________的铁合金(填“相同”或“不同”)。(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是_________________(填序号)。a.镀铬水龙头b.铸铁暖气片c.黄铜钥匙(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________。(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为________g。【答案】(1)不同(2)B(3)(4)（5）2【解析】（1）生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，生铁含碳量大于2.0%，钢含碳量小于2.0%（2）铸铁暖气片的一个作用就是利用了金属良好导热性；水龙头的开关是利用了金属光泽，黄铜钥匙是利用了金属的延展性（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为（5）反应前该混合物质量为245g+9.9g=254.9g，恰好完全反应后的质量为254.8g，铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明生成氢气为(254.9-254.8)=0.1g；设铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982Xy0.1gx=2.8gy=4.9g氧化镁与氧化铝的总质量为9.9g-2.8g=7.1g，由题目计算可知溶液中硫酸的质量为245×10％=24.5g，所以氧化镁与氧化铝消耗的硫酸的总质量为24.5-4.9=19.6g。设混合物中氧化镁的质量是m，则氧化铝的质量是（7.1g-m），与氧化镁反应的硫酸的质量是n，与氧化铝反应的硫酸的质量是（19.6g-n）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4098mn40n=98mAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 1022947.1g-m19.6g-n102×(19.6g-n)=294×(7.1g-m)m=2g六、计算题(本大题共2小题，共10分)25.（2021·天津）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。【答案】（1）3（2）15:2（3）32%【解析】（1）丙烯酸乙酯是由C、H、O三种元素组成的。（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为(12×5):8=15:2。（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为26.（2021·天津）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：(1)原固体混合物中氯化钠的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）11.7g(2)解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%；答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。【解析】（1）解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷(×100%)=11.7g 2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（） A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A 【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl- D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。 第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C 三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答： （1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g 氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀 能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gx x=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。