2021年湖北省黄冈、咸宁、孝感市中考化学试卷(1)

2021年湖北省黄冈市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~7小题，每题1分，8~9小题，每题2分，共12分）1．（2021·黄冈）2021年5月30日5时01分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，引起世界关注，下列过程中一定发生化学变化的是（　　）A．火箭转场B．燃料加注C．点火发射D．自动对接【答案】C【解析】点火发射时有燃料的燃烧，会生成新的物质，所以是化学变化，火箭转场、燃料加注、自动对接过程中都没有新物质生成，所以都不是化学变化。2．（2021·黄冈）规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是（　　）A．稀释浓硫酸B．仪器连接C．点燃酒精灯D．测定溶液pH【答案】A【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。3．（2021·黄冈）关于下列符号或图示的说法正确的是（　　）①2H②Al3+③④A．①表示2个氢分子B．②表示铝元素的化合价为+3价第22页（共22页） C．③表示镁原子的结构示意图D．由④可知铕的原子序数为63【答案】D【解析】H表示氢原子，所以2H表示2个氢原子；化合价应该标在元素符号的正上方，Al3+表示一个铝离子带3个单位的正电荷；镁原子核外有12个电子，有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层为2个电子，图上所示表示的是镁离子；图示中左上角位置的数字表示的是该元素的原子序数。4．（2021·黄冈）下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是（　　）A.安全常识B.组成与性质①家用电器着火，立即用水浇灭②煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关①水是由氢、氧两种元素组成②分子、原子都在不停地运动C.化学与环境D.化学与生活①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用②工业废水任意排放会导致环境污染①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病②聚乙烯塑料是有机合成材料【答案】A【解析】①家用电器着火，应先关闭电源开关，再用二氧化碳灭火器灭火，不能用水灭火，说法错误；①煤气泄漏，应关闭阀门并开窗通风；①水是由氢、氧两种元素组成，说法正确；②分子、原子都在不停地运动；①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，说法正确；②工业废水任意排放会导致环境污染；①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，说法正确；②聚乙烯塑料是有机合成材料。5．（2021·黄冈）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1B．甲、丙、丁均为氧化物C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1D．生成丙和丁的质量比为16：9第22页（共22页） 【答案】D【解析】丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为（1×4）：（16×1）＝1：4；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1：3；生成丙和丁的分子个数比为1：1，或根据反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O，则生成丙和丁的质量比为32：18＝16：9。6．（2021·黄冈）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）A．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的B．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素C．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应【答案】B【解析】“由不同种分子构成的物质是混合物”，这句话是正确的，但“所以混合物一定是由不同种分子构成的”是错误的，因为组成物质的不一定是分子，还可以是原子或离子；某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，氧气中只含有氧元素，依据化学反应前后元素的种类不发生变化，水中的氢元素、二氧化碳中的碳元素都来自于该物质；燃烧需要同时满足三个条件，但破坏燃烧三个条件中任何一个都可以灭火；置换反应的概念是一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，还需要满足反应物有单质和化合物。7．（2021·黄冈）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙第22页（共22页） B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液【答案】B【解析】通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以饱和溶液的溶质质量分数均为×100%≠30%；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，丙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲；t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g的晶体，所以形成75g饱和溶液。8．（2021·黄冈）下列实验方案可以达到实验目的的是（　　）选项实验目的实验方案A除去CO2中混有少量的CO将混合气体点燃B配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸将4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌C鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体取样，分别滴加稀盐酸，观察现象D检验NaOH溶液变质程度取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液【答案】C【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的；将4g浓硫酸加入到46g水中，浓硫酸中含有的硫酸的质量小于4g，则所得溶液中溶质质量分数小于8%，故选项实验方案不能达到实验目的；稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与碳粉不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故选项实验方案不能达到实验目的。9．（2021·黄冈）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是（　　）A．若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜第22页（共22页） B．若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌【答案】D【解析】锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌粉反应完，若还有硫酸铜，铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。若滤液为无色，说明没有发生铁和硫酸铜的反应，能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜；若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子和铜离子；或者是生成了硫酸亚铁，硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者中生成了硫酸亚铁，硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；滤液中至少含有2种金属离子；若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌。10．（2021·黄冈）向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）A．样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质B．样品中钙元素的质量分数可能为75%C．样品中钙元素的质量一定为2gD．产生二氧化碳的质量一定为2.2g【答案】C【解析】向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石灰干燥剂成分为CaO和CaCO3或CaO、Ca（OH）2、CaCO3或CaCO3等，则样品加水溶解，静置，上层清液中溶质为Ca（OH）2；分析CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可得如下关系，设样品中钙元素的质量为x2HCl～CaCl2～Ca7340第22页（共22页） 100g×3.65%x＝x＝2g若生石灰没变质，则CaO的质量为2g÷×100%＝2.8g，则钙元素的质量分数为×100%≈71%，若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于71%；通过以上分析可知，样品中钙元素的质量为2g；设样品都为碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑7344100g×3.65%y＝y＝2.2g若样品部分变质，产生二氧化碳的质量小于2.2g。二、填空简答题（本题包括3小题，共15分）11．（2021·黄冈）（1）化学与我们的生产、生活息息相关，请用下列物质的字母序号填空。A.活性炭B.KNO3C.葡萄糖能为人体提供能量的是　　；可用作冰箱除味剂的是　　；可用作复合肥料的是　　。（2）“水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是　　；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效水处理剂，其中铁元素的化合价是　　。【答案】（1）CAB（2）煮沸+6【解析】（1）葡萄糖能够为人体提供能量，活性炭有吸附性，能够去除冰箱中的异味，复合肥料是指含有两种或三种肥料元素（N、P、K）的肥料。（2）含有钙、镁离子较多的是硬水，硬水变软水生活中常用的方法是煮沸；设高铁酸钠（Na2FeO4）中铁的化合价为+x价，依据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）×2+（+x）+（﹣2）×4＝0，x＝6。12．（2021·黄冈）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：第22页（共22页） 【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O（1）操作Ⅰ是　　。（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式　　。（3）“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3═3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为　　。（4）流程中可循环利用的物质为　　。（5）高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为　　（任写一种）。【答案】（1）过滤（2）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O（3）Fe（OH）3（4）盐酸（5）硬度大（其他合理答案亦可）【解析】（1）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用的方法为过滤。（2）盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O。（3）反应前含有1个铁原子，3个氯原子，3个氮原子，15个氢原子，3个碳原子和9个氧原子，反应后目前有3个氮原子，12个氢原子，3个氯原子，3个碳原子和6个氧原子，因此还应有1个铁原子，3个氧原子和3个氢原子，正好组成1分子氢氧化铁。（4）六水氯化铝煅烧后生成盐酸，盐酸又进入酸浸的操作步骤，因此盐酸可以循环使用。（5）可以用于机械轴承，说明抗压能力强，不易被粉碎，因此说明硬度大，制备耐高温的坩埚，说明其耐高温，所以说明氧化铝性质时，只要答案合理即可。13．（2021·黄冈）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。元素名称铜钠钙氧碳氢元素符号CuNaCaOCH（1）常用作冶炼金属的还原剂是　　（任写一种物质的化学式）。（2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是　　（写化学式）。（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”第22页（共22页） 溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式　　。（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为　　。②下列推断正确的是　　（填序号）。a.甲只能为H2O或CO2b.乙可以为氧化物或碱、盐c.乙和丙不可能为同种类别的物质d.丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应【答案】（1）CO或C或H2（2）CH3COOH（3）CaCO3CaO+CO2↑（4）①2Cu+O22CuO②bd【解析】（1）常用作冶炼金属的还原剂是：CO或C或H2。（2）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红的有机物是：CH3COOH。（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，若丙为黑色固体，所以丙是氧化铜，氧化铜会转化成甲，所以甲是水，乙会转化成氧化铜，所以乙可以是氧气，经过验证，推导正确，所以①若丙为黑色固体，乙→丙发生的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；②丙是碳时，甲可以是一氧化碳，乙是二氧化碳，也满足题中的转化关系，所以甲不是只能为H2O或CO2第22页（共22页） ；乙可以是二氧化碳，二氧化碳和镁会转化成碳和二氧化碳；乙可以是氢氧化钙，丙可以是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；乙可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，所以乙可以为氧化物或碱、盐；乙是碳酸钠时，丙可以是碳酸钙，碳酸钙会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸钠，所以甲是二氧化碳，所以乙和丙可能为同种类别的物质；丙→甲发生的反应可能是碳和氧气点燃生成一氧化碳，可能是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可能是氧化铜和氢气加热生成铜和水，可能是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以可以是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应，故d正确。三、计算题（本题包括1小题，共3分）14．（2021·黄冈）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）【答案】解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O809820%×20gx＝x＝4.9g答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。四、实验与探究题（本题包括2小题，共10分）15．（2021·黄冈）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。（1）装置D中仪器a的名称是　　。（2）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为　　。（3）实验室制取氢气选用的装置组合是　　。（4）若用F装置收集二氧化碳.气体应从　　（填“m”或“n”）端通入。第22页（共22页） 【答案】（1）水槽（2）2H2O22H2O+O2↑（3）BD（或BE或BF）（4）m【解析】（1）装置D中仪器a的名称是水槽。（2）装置B属于固液常温型，采用的是分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。（3）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置；氢气难溶于水，密度比空气的小，能用排水法、向下排空气法收集，即收集装置是D或E或F。（4）二氧化碳的密度比空气的大，若用F装置收集二氧化碳.气体应从m端进入集气瓶，将空气从短导管排出。16．（2021·黄冈）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。【提出问题】白色不溶物是什么物质？【猜想与假设】猜想①是Mg（OH）2猜想②是MgCO3猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物【查阅资料】1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。【实验现象】装置A中　　，装置B中　　。第22页（共22页） 【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式　　。【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量　　，也能检验MgCO3的存在。同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝　　。【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是　　（填序号）。①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量【答案】【实验现象】无水硫酸铜变蓝澄清石灰水变浑浊【实验结论】Mg（OH）2MgO+H2O【拓展探究】稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸）【实验结论】2：3【反思评价】③【解析】【实验现象】依据【查阅资料】可知，MgCO3受热分解生成MgO和CO2；Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，白色无水硫酸铜遇水变蓝，实验结论猜想③Mg（OH）2和MgCO3的混合物正确，则实验现象是装置A中无水硫酸铜变蓝；装置B中澄清石灰水变浑浊。【实验结论】Mg（OH）2加热易分解生成MgO和H2O，则Mg（OH）2受热分解的化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。【拓展探究】MgCO3与稀酸反应生成二氧化碳，则直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸），有气泡产生，也能检验MgCO3的存在。【实验结论】设碳酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为yMgCO3MgO+CO2↑8444x13.2g＝x＝25.2g第22页（共22页） Mg（OH）2MgO+H2O5818y3.6g＝y＝11.6g则xMg（OH）2•yMgCO3中x：y＝：＝2：3【反思评价】①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量，可以计算出x：y；②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量，根据C增重质量计算出Mg（OH）2的质量，再用白色不溶物的质量减去Mg（OH）2的质量算出MgCO3的质量，也能计算出x：y；③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量，生成的水和二氧化碳都被D装置吸收，无法计算出x：y。第22页（共22页） 2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。第22页（共22页） 8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：第22页（共22页） B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）第22页（共22页） A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。第22页（共22页） （2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。第22页（共22页） （1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）第22页（共22页） F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g第22页（共22页） 解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：______________________第22页（共22页） _________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197第22页（共22页） a3.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。第22页（共22页）