2021河南省中考化学真题解析

2021年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）1.（2021·河南）河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是A.玉柄雕琢B.骨笛打孔C.彩陶烧制D.金简刻字【答案】C【解析】彩陶烧制生成新物质，属于化学变化。2.（2021·河南）日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不．属．于．有机合成材料的是A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维【答案】A【解析】合金属于金属材料，不属于有机合成材料。3.（2021·河南）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为A.Na2C03B.NaHC03C.NaOHD.NaCl【答案】A【解析】侯氏制碱法中制取的是纯碱，化学式为Na2C03。4.（2021·河南）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为A.-1B.+1C.+5D.+7【答案】B【解析】NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中正负化合价代数和为零可知氯元素的化合价是+1。5.（2021·河南）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.镁条 【答案】B【解析】硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体二氧化硫。6.（2021·河南）古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。7.（2021·河南）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.加热液体C.收集氢气D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】点燃酒精灯时不能用酒精灯引燃，容易发生危险；加热试管中的液体时，液体不能超过容积的1/3，且手也不能握试管夹的短柄；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。8.（2021·河南）2021年世界水日主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是A.地球上的淡水资源十分丰富B.部分结冰的蒸馏水属于混合物C.水是由氢分子和氧原子构成的D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物【答案】D【解析】地球上的淡水资源不足，需要节约用水；部分结冰的蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。9.（2021·河南）黑火药爆炸时的反应为:S+2KNO3+3CX+N2↑+3C02↑。则X是A．K2SB.K2SO3C.K2SO4D.K2S2O3【答案】A【解析】根据反应前后，原子的种类、数目不变，可知X的化学式是K2S。 10.（2021·河南）右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A．KNO3溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.30℃时，30gNaCl加入100g水中可得到饱和溶液D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变【答案】B【解析】温度不确定，无法比较两物质溶解度的大小；B.t℃时，两种物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数也相等；30℃时，NaCl的溶解度大于30g，30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液；将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，该溶液中溶质的质量减小。11.（2021·河南）现有下列反应：①2KMn04K2Mn04+Mn02+02↑；②2KCl032KCl+302↑；③2NH4NO34H20+2N2↑+O2↑。其中适用于实验室制取氧气的是A.①②B.②③C.①③D.①②③【答案】A【解析】③反应生成两种气体，会使收集的气体不纯，不适用于实验室制取氧气。12.（2021·河南）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味B.硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨C.铜片和黄铜片：相互刻画D.氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条【答案】B【解析】硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨后，都能够闻到刺激性气味，无法区分。13.（2021·河南）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A.电解一定质量的水B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液【答案】D【解析】电解水时，所产生氢气与氧气的体积比是2:1，质量比1:8；向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，pH减小逐渐接近于7，但不会等于7，更不会小于7；向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度比较小，水减少，溶液的质量也会减小；向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，一开始盐酸与碳酸钠反应没有沉淀产生，当盐酸反应完毕，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。14.（2021·河南）现将含有某一种氧化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgN03洛液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.KCl【答案】C【解析】假设氯化镁中不含杂质，则95gMgCl2可生成AgCl287g，现生成AgCl300g，说明杂质中氯元素的质量分数大于MgCl2中氯元素的质量分数，氯化镁中Cl的质量分数为≈0.75；氯化钠中Cl的质量分数为≈0.61，氯化钙中Cl的质量分数为≈0.64，氯化铝中Cl的质量分数为≈0.80，氯化钾中Cl的质量分数为≈0.48。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.（2021·河南）空气中含量多且常用作保护气的是_____；人体中含量最高的元素是______。【答案】N2O16.（2021·河南）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为_______[填“C2H5OH”“C6H12O6“或“（C6H10O5）n”。施用化肥造农业増产的重要手段，尿素[CO（NH2）2]属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 【答案】（C6H10〇5）n氮肥17.（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_______________。右图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______;从微观角度看，该化学反应的实质是_______。+-+-+-【答案】HCl+NaOH=NaCl+H20Na、ClH+OH=H2O（或H与OH反应生成H20）18.（2021·河南）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________。【答案】过滤BaCl2除去溶液中过量的NaOH和Na2C032+2+【解析】粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，从海水中得到的粗盐中含Ca、Mg、2﹣SO4等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子，用Na2CO3溶液除去钡离子，用NaOH除去镁离子，用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子；除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去.19.（2021·河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现碳中和。（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学力程式为________；实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______________。（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4gCO2,21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子量为60,则该有机物的化学式为。【答案】⑴2H2+O22H20;Zn+H2S04=ZnS04+H2↑（2）C2H8N2【解析】（1）氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.2g，其中氮元素的质量为55.2g××100%＝16.8g，氧元素质量为55.2g﹣16.8g＝38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为 26.4g××100%＝7.2g，氧元素质量为26.4g﹣7.2g＝19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%＝2.4g，氧元素的质量为21.6g﹣2.4g＝19.2g；生成物N2的质量为25.2g；反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.8g＝8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g＝38.4g，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；有机物含有碳、氢、氮三种元素，三种元素的质量分别为7.2g、2.4g、8.4g，该有机物中碳、氢、氮的原子个数比为：：＝1：4：1，因为该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2。20.（2021·河南）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示，（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知:A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%，B为单质；E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理。A的化学式为______；D→E的化学方程式为；C与B可发生化学反应生成D，该反应的化学方程式为。【答案】Fe2O32NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】A是氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，则该金属为铁，A是氧化铁；A、B、C、D、E含同一种金属元素，B为单质，B为铁；A→B是工业制取B的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和和二氧化碳；A与盐酸反应得C，C为氯化铁；B与盐酸反应得D，D为氯化亚铁；E为难溶性碱，D可以生成E，E为氢氧化亚铁；D→E是氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，化学方程式为FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl；C与B可发生化合反应生成D，化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2。三、简答题（本题包括4个小题，共丨0分）21.（2021·河南）说从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。⑴湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。 （2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。【答案】（1）分子在不停的做无规则运动，温度越高，分子匀速速率越快（2）分子间有间隔，压强越大，分子之间间隔越小22.（2021·河南）某化学小组有右图所示的装置进行探究实验。（1）请写出滴加过氧化氢时发生反应的化学方程式。（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件?【答案】⑴2H2022H20+02↑（2）温度达到可燃物的着火点【解析】（1）过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。23.（2021·河南）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）所需氯化钠固体的质量为g.（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。（3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？【答案】（1）3.0（2）漏斗（3）会使量取的水的量偏小，溶质质量分数偏大【解析】（1）配制50g6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×6%＝3g；（2）由配制溶液的操作可知，漏斗不必用到；（3）量取水时俯视量筒读数，读数偏大，实际量取的水偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大。24.（2021·河南）（3分）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。 金属银硝酸银溶液金属铜粗产品足量固体废旧预处理（含镁、稀硫酸步骤II部件金属M铝、铜、步骤I溶液甲步骤III银溶液溶液乙步骤I（1）请写出步骤I中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）（2）步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是什么?（3）步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。【答案】（1）Mg+H2S04=MgS04+H2↑或2Al+3H2S04=Al2（SO4）3+3H2↑（2）把Cu和Ag固体进行分离（3）Zn+Cu（N03）2=Zn（N03）2+Cu【解析】（1）铜、银与硫酸不反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式分别为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（2）步骤I反应后固体为铜和银，在固体中加入硝酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，加入硝酸银溶液的作用是除去金属铜；（3）步骤Ⅲ中生成铜，是M与硝酸铜反应，M排在铜的前面，若溶液乙的质量大于溶液甲，根据质量守恒定律，金属M相对原子质量大于铜，N可以为锌，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，化学方程式是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。四、综合应用题（共10分）25.（2021·河南）碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。（1）请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（填字母代号）。a.构成它们的原子大小不同b.两种物质由不同种原子构成c.构成它们的原子数目不同d.两种物质里碳原子的排列方式不同 （3）某同学用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的C02，并探究C02的性质。①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：__________________。②B装置中可能发生反应的化学方程式为。③证明CO2与水发生了反应的实验现象为。（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去C02常采用碱液吸收法。①检验某废液足否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是。②为探究足量NaOH溶液吸收溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红,溶质为Na2C03和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正__________________________。（5）某温室大棚用到440LC02（按标准状况计算，C02密度为1.964g/L）,用足量盐酸与含CaC0380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？【答案】（1）（2）d（3）①当用弹簧夹加紧橡皮管时，继续产生的气体导致压强变大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止②HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑③D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润的紫色石蕊试纸变红（4）①紫色石蕊（或Zn）②错误：加入过量的Ca（OH）2；改正取少量的待测液，加入足量的CaCl2溶液，看有白色沉淀生成，反应后静置取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红，则溶液中含有Na2C03和NaOH。（5）解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044 x1.964g/L×440L＝x＝1964g石灰石的质量为＝2455g答：理论上需纯度为80%的石灰石2455g。【解析】（1）碳原子结构示意图为；（2）金刚石和石墨是两种不同物质，主要是由于碳原子排列方式不同，造成了物理性质的不同；（3）①当A装置用弹簧夹夹住时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止，打开弹簧夹后，固液接触，反应继续发生；②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；③紫色石蕊遇酸变红，二氧化碳通过D装置，干燥的紫色石蕊试纸不变红；二氧化碳通过E装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，湿润的紫色石蕊试纸变红；（4）①检验某废液是否呈酸性可用紫色石蕊溶液或pH试纸；②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红；可用氯化钙或氯化钡溶液代替氢氧化钙溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；（5）设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044x1.964g/L×440L＝x＝1964g石灰石的质量为＝2455g答：理论上需纯度为80%的石灰石2455g。 2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C 【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）MnO2A.用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2+O2点燃B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3C.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2OD.用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+CaOH2=CaCO3+H2O【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）+和SO2的数目相同A.组成：硫酸溶液中H4B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和SO2的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物4反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A 【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、SO2、MnO-44B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO2、Cl-4C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO、Cl-3D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH、SO2、NO443【答案】B-【解析】A组溶液中MnO4呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与SO2不能共存，生成硫4酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO2的溶液，现仅用一份样品溶液，3选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量B（aNO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、CO2分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸3银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确的是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（） A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2CHO=2CHO+X，则X的化学式为______。243242【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准 （2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。2-【答案】（1）30.97非金属（2）O（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是2-氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O。（3）由五个原子构成且含有10个 质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。通电【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的通电过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其 余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。 未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：______________________ _________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gx1973.94g80xx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。 Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94g106a1973.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。2.12g10g