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2021河南省中考化学真题解析

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2021年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项:1.本试卷共4页,四个大题,25个小题,满分50分,考试时间50分钟。2.本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上,答在试卷上的答案无效。相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只.有.一.个.选项符合题意)1.(2021·河南)河南博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是A.玉柄雕琢B.骨笛打孔C.彩陶烧制D.金简刻字【答案】C【解析】彩陶烧制生成新物质,属于化学变化。2.(2021·河南)日常生活中,用得最多的材料是有机合成材料。下列不.属.于.有机合成材料的是A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维【答案】A【解析】合金属于金属材料,不属于有机合成材料。3.(2021·河南)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为A.Na2C03B.NaHC03C.NaOHD.NaCl【答案】A【解析】侯氏制碱法中制取的是纯碱,化学式为Na2C03。4.(2021·河南)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为A.-1B.+1C.+5D.+7【答案】B【解析】NaClO中,钠元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-2,根据化合物中正负化合价代数和为零可知氯元素的化合价是+1。5.(2021·河南)下列物质在氧气里燃烧,能生成有刺激性气味气体的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.镁条 【答案】B【解析】硫在氧气里燃烧,生成有刺激性气味的气体二氧化硫。6.(2021·河南)古籍记载“曾青得铁则化为铜”,指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜,该反应为A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜,是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应。7.(2021·河南)规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.加热液体C.收集氢气D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】点燃酒精灯时不能用酒精灯引燃,容易发生危险;加热试管中的液体时,液体不能超过容积的1/3,且手也不能握试管夹的短柄;氢气的密度比空气小,应用向下排空气法收集。8.(2021·河南)2021年世界水日主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是A.地球上的淡水资源十分丰富B.部分结冰的蒸馏水属于混合物C.水是由氢分子和氧原子构成的D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物【答案】D【解析】地球上的淡水资源不足,需要节约用水;部分结冰的蒸馏水只含有水这一种物质,属于纯净物;水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的。9.(2021·河南)黑火药爆炸时的反应为:S+2KNO3+3CX+N2↑+3C02↑。则X是A.K2SB.K2SO3C.K2SO4D.K2S2O3【答案】A【解析】根据反应前后,原子的种类、数目不变,可知X的化学式是K2S。 10.(2021·河南)右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是A.KNO3溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.30℃时,30gNaCl加入100g水中可得到饱和溶液D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃,该溶液中溶质的质量保持不变【答案】B【解析】温度不确定,无法比较两物质溶解度的大小;B.t℃时,两种物质的溶解度相等,饱和溶液中溶质质量分数也相等;30℃时,NaCl的溶解度大于30g,30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液;将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃,有晶体析出,该溶液中溶质的质量减小。11.(2021·河南)现有下列反应:①2KMn04K2Mn04+Mn02+02↑;②2KCl032KCl+302↑;③2NH4NO34H20+2N2↑+O2↑。其中适用于实验室制取氧气的是A.①②B.②③C.①③D.①②③【答案】A【解析】③反应生成两种气体,会使收集的气体不纯,不适用于实验室制取氧气。12.(2021·河南)下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是A.羊毛和涤纶:灼烧闻气味B.硫酸铵和氯化铵:加熟石灰研磨C.铜片和黄铜片:相互刻画D.氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条【答案】B【解析】硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨后,都能够闻到刺激性气味,无法区分。13.(2021·河南)下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是 A.电解一定质量的水B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液【答案】D【解析】电解水时,所产生氢气与氧气的体积比是2:1,质量比1:8;向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水,pH减小逐渐接近于7,但不会等于7,更不会小于7;向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙的溶解度比较小,水减少,溶液的质量也会减小;向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液,一开始盐酸与碳酸钠反应没有沉淀产生,当盐酸反应完毕,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。14.(2021·河南)现将含有某一种氧化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后,与足量的AgN03洛液反应,可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.KCl【答案】C【解析】假设氯化镁中不含杂质,则95gMgCl2可生成AgCl287g,现生成AgCl300g,说明杂质中氯元素的质量分数大于MgCl2中氯元素的质量分数,氯化镁中Cl的质量分数为≈0.75;氯化钠中Cl的质量分数为≈0.61,氯化钙中Cl的质量分数为≈0.64,氯化铝中Cl的质量分数为≈0.80,氯化钾中Cl的质量分数为≈0.48。二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)15.(2021·河南)空气中含量多且常用作保护气的是_____;人体中含量最高的元素是______。【答案】N2O16.(2021·河南)大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉,淀粉的化学式为_______[填“C2H5OH”“C6H12O6“或“(C6H10O5)n”。施用化肥造农业増产的重要手段,尿素[CO(NH2)2]属于______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 【答案】(C6H10〇5)n氮肥17.(2021·河南)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_______________。右图是该反应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子有______;从微观角度看,该化学反应的实质是_______。+-+-+-【答案】HCl+NaOH=NaCl+H20Na、ClH+OH=H2O(或H与OH反应生成H20)18.(2021·河南)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、_____、蒸发;除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐酸,其作用是________。【答案】过滤BaCl2除去溶液中过量的NaOH和Na2C032+2+【解析】粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发,从海水中得到的粗盐中含Ca、Mg、2﹣SO4等杂质离子,可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子,用Na2CO3溶液除去钡离子,用NaOH除去镁离子,用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子;除杂时,应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子,加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去.19.(2021·河南)开发利用清洁高效的新能源,减少CO2的排放,有利于实现碳中和。(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学力程式为________;实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______________。(2)某有机物与N2O4反应释放能量,可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应,可以生成26.4gCO2,21.6gH2O和25.2gN2,实验测得其相对分子量为60,则该有机物的化学式为。【答案】⑴2H2+O22H20;Zn+H2S04=ZnS04+H2↑(2)C2H8N2【解析】(1)氢气燃烧生成水,化学方程式为2H2+O22H2O;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(2)根据质量守恒定律可知,参加反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g﹣18g=55.2g,其中氮元素的质量为55.2g××100%=16.8g,氧元素质量为55.2g﹣16.8g=38.4g;生成物二氧化碳中碳元素的质量为 26.4g××100%=7.2g,氧元素质量为26.4g﹣7.2g=19.2g;生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%=2.4g,氧元素的质量为21.6g﹣2.4g=19.2g;生成物N2的质量为25.2g;反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g,说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.8g=8.4g;反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g,生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g=38.4g,说明有机物中不含氧元素;反应前N2O4中不含氢元素,反应后生成物中氢元素的质量为2.4g,说明有机物中含有2.4g的氢元素;反应物N2O4不含碳元素,反应后生成物中碳元素的质量为7.2g,说明有机物中含有碳元素7.2g;有机物含有碳、氢、氮三种元素,三种元素的质量分别为7.2g、2.4g、8.4g,该有机物中碳、氢、氮的原子个数比为::=1:4:1,因为该有机物的相对分子质量为60,可求出该有机物的化学式为C2H8N2。20.(2021·河南)A、B、C、D、E均含同一种金属元素,它们之间的转化关系如右图所示,(“→”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件略去)。已知:A为氧化物,其中金属元素显+3价,其质量分数为70%,B为单质;E为难溶性碱;A→B是工业制取B的主要原理。A的化学式为______;D→E的化学方程式为;C与B可发生化学反应生成D,该反应的化学方程式为。【答案】Fe2O32NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】A是氧化物,其中金属元素显+3价,且其质量分数为70%,则该金属为铁,A是氧化铁;A、B、C、D、E含同一种金属元素,B为单质,B为铁;A→B是工业制取B的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和和二氧化碳;A与盐酸反应得C,C为氯化铁;B与盐酸反应得D,D为氯化亚铁;E为难溶性碱,D可以生成E,E为氢氧化亚铁;D→E是氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠,化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;C与B可发生化合反应生成D,化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2。三、简答题(本题包括4个小题,共丨0分)21.(2021·河南)说从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。⑴湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。 (2)加压时,3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。【答案】(1)分子在不停的做无规则运动,温度越高,分子匀速速率越快(2)分子间有间隔,压强越大,分子之间间隔越小22.(2021·河南)某化学小组有右图所示的装置进行探究实验。(1)请写出滴加过氧化氢时发生反应的化学方程式。(2)用80℃的水加热Y形管,白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要什么条件?【答案】⑴2H2022H20+02↑(2)温度达到可燃物的着火点【解析】(1)过氧化氢分解生成水和氧气,化学方程式是2H2O22H2O+O2↑;(2)用80℃的水加热Y形管,白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。23.(2021·河南)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)所需氯化钠固体的质量为g.(2)完成该实验,上图中有一种仪器不必用到,请写出该仪器的名称。(3)若其他操作正确,量取水时俯视量筒读数,对结果会造成什么影响?【答案】(1)3.0(2)漏斗(3)会使量取的水的量偏小,溶质质量分数偏大【解析】(1)配制50g6%的氯化钠溶液,所需氯化钠固体的质量为50g×6%=3g;(2)由配制溶液的操作可知,漏斗不必用到;(3)量取水时俯视量筒读数,读数偏大,实际量取的水偏少,导致所配溶液溶质质量分数偏大。24.(2021·河南)(3分)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜,其操作流程如下所示。 金属银硝酸银溶液金属铜粗产品足量固体废旧预处理(含镁、稀硫酸步骤II部件金属M铝、铜、步骤I溶液甲步骤III银溶液溶液乙步骤I(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)(2)步骤II中,加入硝酸银溶液的作用是什么?(3)步骤III中,若溶液乙的质量大于溶液甲,确定M后写出发生反应的化学方程式。【答案】(1)Mg+H2S04=MgS04+H2↑或2Al+3H2S04=Al2(SO4)3+3H2↑(2)把Cu和Ag固体进行分离(3)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu【解析】(1)铜、银与硫酸不反应,镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气,化学方程式分别为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;(2)步骤I反应后固体为铜和银,在固体中加入硝酸银,铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,加入硝酸银溶液的作用是除去金属铜;(3)步骤Ⅲ中生成铜,是M与硝酸铜反应,M排在铜的前面,若溶液乙的质量大于溶液甲,根据质量守恒定律,金属M相对原子质量大于铜,N可以为锌,锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜,化学方程式是Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。四、综合应用题(共10分)25.(2021·河南)碳及其化合物与生产、生活密切相关,是化学学习和研究的重要内容。(1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。(2)金刚石和石墨都属于碳单质,它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异,其原因是(填字母代号)。a.构成它们的原子大小不同b.两种物质由不同种原子构成c.构成它们的原子数目不同d.两种物质里碳原子的排列方式不同 (3)某同学用下图装置(铁架台等略去)制取纯净、干燥的C02,并探究C02的性质。①A装置能控制反应的发生和停止,请简述使反应停止的原理:__________________。②B装置中可能发生反应的化学方程式为。③证明CO2与水发生了反应的实验现象为。(4)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放;除去C02常采用碱液吸收法。①检验某废液足否呈酸性,可选用的一种试剂(或用品)是。②为探究足量NaOH溶液吸收溶液中溶质成分,某同学设计了如下方案:取少量溶液,加入足量Ca(OH)2溶液,反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红,溶质为Na2C03和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正__________________________。(5)某温室大棚用到440LC02(按标准状况计算,C02密度为1.964g/L),用足量盐酸与含CaC0380%的石灰石反应制取,需要这种石灰石的质量是多少?【答案】(1)(2)d(3)①当用弹簧夹加紧橡皮管时,继续产生的气体导致压强变大,液体被压回长颈漏斗,固液分离,反应停止②HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑③D中干燥紫色石蕊试纸不变红,E中湿润的紫色石蕊试纸变红(4)①紫色石蕊(或Zn)②错误:加入过量的Ca(OH)2;改正取少量的待测液,加入足量的CaCl2溶液,看有白色沉淀生成,反应后静置取上层清液滴加无色酚酞,若溶液变红,则溶液中含有Na2C03和NaOH。(5)解:设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044 x1.964g/L×440L=x=1964g石灰石的质量为=2455g答:理论上需纯度为80%的石灰石2455g。【解析】(1)碳原子结构示意图为;(2)金刚石和石墨是两种不同物质,主要是由于碳原子排列方式不同,造成了物理性质的不同;(3)①当A装置用弹簧夹夹住时,产生的气体使试管内压强增大,液体被压回长颈漏斗中,与多孔隔板上的固体药品分离,反应停止,打开弹簧夹后,固液接触,反应继续发生;②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;③紫色石蕊遇酸变红,二氧化碳通过D装置,干燥的紫色石蕊试纸不变红;二氧化碳通过E装置,二氧化碳与水反应生成碳酸,湿润的紫色石蕊试纸变红;(4)①检验某废液是否呈酸性可用紫色石蕊溶液或pH试纸;②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,取上层清液滴加酚酞溶液,无论原溶液是否含有氢氧化钠,溶液都会变红;可用氯化钙或氯化钡溶液代替氢氧化钙溶液,加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液,反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液,若溶液不变红,溶质为碳酸钠;若溶液变红,溶质为碳酸钠和氢氧化钠;(5)设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044x1.964g/L×440L=x=1964g石灰石的质量为=2455g答:理论上需纯度为80%的石灰石2455g。

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发布时间:2022-03-05 13:40:37 页数:10
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文章作者:180****6173

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